2016-2017学年高一化学上册同步单元双基双测检测题9

2016~2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷（测试时间：90分钟满分：100分）【答案】B【解析】试题分析：鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于玻璃瓶中易挥发、有毒的物质，故选B。考点：考查了文学名著中的化学知识的相关知识。2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是()A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源【答案】B考点：本题考查物质用途。3．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】试题分析：A、利用氯气的强氧化性，发生化学变化，故错误；B、利用硅胶的吸水，属于物理变化，故正确；C、利用SO2的漂白性，和有色物质结合生成不稳定的化合物，有化学变化，故错误；D、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬释放的酸发生中和反应，故错误。考点：考查化学变化和物理变化等知识。4．下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO3【答案】A【考点定位】考查氮的固定【名师点睛】本题考查氮的固定。该题是对常识性知识的考查，难度不大，学生记住氮的固定的概念即可。将游离态的氮直接转化为化合态的氮的过程是氮的固定，氮的固定分为自然固氮和人工固氮，自然固氮分为生物固氮和高能固氮，而工业合成氨属于人工固氮。5．下列化学现象及解释错误的是选项现象解释ACl2在H2中点燃，瓶口有白雾生成HCl极易溶于水B饱和Na2CO3溶液中通入CO2析出白色晶体生成NaHCO3溶解度小析出C常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化Al和浓硝酸不反应DSO2通入溴水，溴水褪色SO2具有还原性。【答案】C【解析】试题分析：A、Cl2和H2反应生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此看到白雾生成，故A正确；B、NaHCO3溶解度较小，在饱和Na2CO3溶液中通入CO2生成了碳酸氢钠白色晶体，故B正确；C、常温下将铝片放入浓硝酸中发生钝化，故C错误；D、SO2具有还原性，通入溴水，发生氧化还原反应，溴水褪色，故D正确；故选C。考点：考查了化学反应原理、物质的性质和现象的关系的相关知识。6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A．①②③④B．②③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤【答案】C【考点定位】考查硅和二氧化硅；无机非金属材料【名师点晴】该题考查硅及硅的化合物，只要在平时的学习过程中善于积累，并能轻松解决，完成该题，可以使用淘汰法快速完成。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是比较纯净的二氧化硅材料；硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料。容易错误的是硅芯片和光导纤维，注意不要混淆。7．学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．氧化性：ClO－>I2>SO42B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色【答案】B【考点定位】考查氧化性、还原性强弱的比较【名师点晴】本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用氧化还原反应中的规律性知识来解答。第一步中发生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步发生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。8．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是【答案】A【解析】试题分析：在锥形瓶中，KClO3与HCl（浓）反应产生Cl2，所以①处为黄绿色；Cl2在②处与Br－反应生成Br2，所以②处为橙色；Cl2（可能还有挥发的Br2）在③处与I－反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处为蓝色；Cl2（可能还有挥发的Br2）全部被NaOH溶液吸收，所以④处是白色棉球的本色（析出的NaCl、NaClO固体均为白色）。考点：考查卤素单质的性质9．如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中,下列叙述中不正确的是（）A．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊D．若a为浓氮水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀【答案】A考点：考查了气体制备和性质实验的相关知识。10．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、低温干燥后称量，质量为（）A．4.18gB．3.12gC．4.68gD．5.08g【答案】A【考点定位】考查化学方程式的有关计算【名师点晴】本题考查学生利用氧化还原反应中的电子守恒及利用沉淀的化学式得出转移电子数与氢氧根离子的关系是解答本题的关键。由题意可知，最后的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，则沉淀的质量为金属的质量与氢氧根离子的质量之和；在金属与硝酸的反应中金属的失电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，并由氢氧化镁和氢氧化铜的化学式可知，氢氧根离子的物质的量等于金属的失电子数11．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是()A．1molNH3和1molHCl混合B．1molNO和0.5molO2混合C．1molSO2和1molH2S混合D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收【答案】C【解析】试题分析：A．1molNH3和1molHCl混合恰好完全反应生成氯化铵固体，错误；B．1molNO和0.5molO2混合恰好完全反应生成二氧化氮气体，错误；C．1molSO2能够与2molH2S恰好反应，因此1molSO2和1molH2S混合剩余0.5molSO2，正确；D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收恰好完全反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，错误；故选C。考点：考查了依据方程式的简单计算的相关知识。12．要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是()①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液A．②⑥B．②③C．②④⑥D．②③⑥【答案】C【解析】试题分析：二者均与①③⑤反应，不能用于除杂，除去CO2中含有的少量的SO2杂质，先用②NaHCO3溶液，再利用④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，最后利用⑥酸性KMnO4溶液检验二氧化硫是否除尽，故选C。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。13．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是A．NO2是该过程的最终产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NOD．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【考点定位】考查氮的氧化物的性质及其对环境的影响【名师点晴】本题主要考查汽车尾气的成分、生成、催化净化原理和反应条件应用。汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用。14．下列制备和收集气体的实验装置合理的是【答案】D考点：考查制备和收集气体的实验装置正误判断的知识。15．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()A．Br-B．SO42-C．H2SO3D．NH4+【答案】B【解析】试题分析：实验①使品红溶液褪色的气体是SO2，故该实验可证明原溶液中一定含有H2SO3；实验②使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，故可证明原溶液中一定含有NH4+；实验③溶液略呈橙红色，则是Cl2氧化Br－生成溴单质的结果，故该实验证明原溶液中一定含有Br－，该实验生成的白色沉淀是BaSO4，但因为氯水具有氧化性，不能确定是原溶液中存在SO42-，还是H2SO3被氧化所致，故B正确。考点：本题考查离子反应、离子检验。16．3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．被还原的硝酸的物质的量是0.12molC．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mLD．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%【答案】C考点：本题考查化学计算。第Ⅱ卷（共52分）17．（9分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。（1）分析该镇下酸雨的原因：；（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：；（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是；A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是；（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是；【答案】（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料（2分）（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（1分）（3）A（2分）（4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2（2分）（5）需要（1分）稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（1分）考点：考查酸雨的危害及防治18．（13分）右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。（1）实验室制取氨气。①化学方程式是。②可用向下排空气法收集氨气的原因是。③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是。（2）完成下列能生成NO的化学方程式：①体现N元素的还原性：a.汽车尾气中产生的NO：N2+O22NO。b.氨的催化氧化：_________。②体现N元素的氧化性：_________。（3）NO2易溶于水。将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见右图。①NO2溶于水的化学方程式是_________。②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。【答案】（1）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）；②氨气的密度小于空气的密度（1分）；③氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸（2分）；（2）①4NH3+5O24NO+6H2O（2分）；②3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）；（3）①3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）；②缓缓通入V/4mL氧气（2分）考点：考查N元素及其化合物的性质。19．（12分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。A．Cl2B．H2O2C．ClO2（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。【答案】（1）C（2分）（2）KHCO3（2分）；H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染（2分）（3）6．02×1023（2分）（4）ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O（2分）；Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O（2分）考点：考查了氯、溴、碘及其化合物的综合应用、氧化还原反应的相关知识。20．（10分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。【探究一】（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。【探究二】（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：（3）装置B中试剂的作用是________。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。a．A之前b．A—B间c．B—C间d．C—D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。【答案】（1）铁钉表面被钝化（1分）（2）66.7%（2分）（3）检验SO2是否除尽（1分）（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）（5）c（2分）（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）n=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。考点：本题考查铁、浓硫酸的性质。21．（8分）硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。（1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_______________。（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50mL18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水__g。（3）在65%