广东省普宁市2016-2017学年高二化学上册第二次月考试题1

普宁市第一中学2016—2017学年上学期第二次月考高二理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7．化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是：A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝24D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品R8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：bA．11gT2O含有的电子数为5NAcB．常温下，0.2L0.5mol·L－1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA1C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NAJD．标准状况下，2.24LH2S全部溶予水所得溶液中HS－和S2－离子激之和为0.1NAw9．根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是：JA．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质wB．在过程③中将MgCl2·6H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2oC．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题C10．铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是：fA．充电时，阳极附近溶液的pH增大7B．充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣==pbgC．放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5gmD．放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2OW11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是：2A．用图1所示装置制取少量H28B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物eC．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应AD．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体/12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是：AA．原子半径：rW>rZ>rY=B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同=C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D．由Y元素形成的离子与W元索形成的离子的电子数不可能相同13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl－、Fe2+、ClO－可以大量共存B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH－)D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)／c(NH3·H2O)增大第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是（2）FeCl3

溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为（3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a．降温

b．加水稀释c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3（4）为节约成本，工业上用NaClO3

氧化酸性FeCl2

废液得到FeCl3。完成NaClO3，FeCl2

的离子方式。（5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_______________________。27．（15分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，写出该反应的化学方程式，CeO2在该反应中作__________剂。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在，+6价的Cr能引起细胞的突变。现用亚硫酸钠溶液与0.1molK2Cr2O7反应，将其+6价的Cr完全还原为+3价的铬，则消耗1mol/L亚硫酸钠溶液的体积为L。（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：废渣废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸NiSO4一系列操作NiSO4·xH2O①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质（已知溶解度FeS>CuS）。请写出除去Cu2+的离子方程式。②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH。加H2O2的目的是，调pH的目的是。③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。28．（14分）己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。为了完成该实验，按气流方向A→E→C→B→D→尾气处理装置（略）顺序连接以下装置。请回答相关问题：（1）仪器P的名称是。（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。（3）检查气密性并装入药品后，要进行以下三项操作：a．点燃酒精灯，b．滴加浓硝酸，c．通入一段时间的氮气，则它们正确顺序是（填字母编号）。反应开始时先通入氮气的主要目的是。（4）实验中装置C的作用是。装置E中观察到的主要实验现象有。（5）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成。选考题:共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。略【选修3物质结构】（15分）W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:（1）Y基态原子的电子排布式是；Y和W形成的三原子分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为杂化，X的立体构型是。（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称。比较沸点高低：XY2ZY。（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。（5）R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为。38.【选修5有机化学】（15分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α­萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：（1）A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式。（2）B的分子式为；写出一个同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C的反应类型分别为。试剂Y的结构简式为。（4）C→D的化学方程式为。（5）G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式。

化学部分：7-13DADACCB26．[（1）-（3）小题每空2分，（4）（5）小题每空3分，共14分]（1）取少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明Fe3+存在。（其它合理答案均可给分）（2）2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）bd（4）6Fe2＋＋6H＋＋ClO3－===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（5）酸性废水中的H+会导致氯化铁不能形成胶体或者胶体非常少，因此不能吸附悬浮物沉降而除去27．[（1）小题中第二空1分，其余每空2，共15分]550℃（1）2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O550（2）0.3（3）4Na+TiCl4====Ti+4NaCl（4）①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+②氧化Fe2+；除去Fe3+③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）28．[其余每空2，共14分]（1）分液漏斗（2）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（3）cba排除装置内空气，防止氧气将NO氧化（4）除去NO中混有的CO2(或CO2和NO2）铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有无色气泡冒出（或红棕色气体变为无色气体）（5）取装置D中固体少量于试管中，加入适量稀硫酸，若有气泡冒出且在溶液上方变成红棕色，证明D中有亚硝酸钠生成37．[（1）小题中第二空1分，其余每空2，共15分]（1）1s22s22p4非极性（2）sp3V型（3）氯<（或者填“小于”、“低于”）（4）2:1（5）1238．[（1）小题3分，其余每空2，共15分]