2023年标准九年级化学上册知识点

3、绿色化学—环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

九年级化学汇总元素周期表（注音版）①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源

头消退污染

qMg氢kdiM1锂pf钺p@cg硼M八碳dan氮gZ八g氧fu氟八R岚八d钠me/'

4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行出现产物名称）

镁位铝gal硅除磷liu硫心氯点氯jia钾gai钙kaiag铳tai钛fan帆ge辂M沃g（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：

锦tie铁g必钻八运锲坛八g铜xM锌ji&像zhe褚she八神灯硒xiR澳ke氟rutill两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物HO:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

si锢g：钮gao错nf锯mu铜成得liao钉lao错pa杷g讥银g■镉9M钢灯锡2

CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

t（睇dl储da八碘x近八瓶se钠bei®!Ian镯sW锦c〃6错商铉po钵sk"八彩you（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

箱g6轧他锹力锅kuo钦次银diu锈前镜lu铮ha铅土在八铝wu鹑lai钱e

结论：与吸入空气相比，呼出气体中。2的量削减，CO2和H2。的量增多

饿卯钺boIfljM金g泳g汞M坨qiaia铅阶钿po钵R碳doi^g氨方八g钻lei（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（详细的试验步骤和现象见书本P15）

6、学习化学的重要途径——科学探究

镭C钢垃铳pd镶you铀v\a镣bu杯me/锢ju镉pci错kai钢ai镇Fei锁men.一般步骤：提出问题一猜想与假设一设计试验-试验验证一记录与结论一反

思与评价

<]Hud错lao镑

化学学习的特点：关注物质的性质、变更、变更过程与其现象；

7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）

顺口溜一、常用仪器与运用方法

（一）用于加热的仪器―一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

侵害鲤皮捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙嫁给康太反革命可以干脆加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热匀称）

铁姑捏痛新嫁者生气休克如此一告你不得了老爸银哥印西提可用于固体加热的仪器是-一试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

地点仙（彩）色贝（壳）蓝（色）河但（见）乌（鸦）（引）来鹅一

不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

白巾供它牵必不爱冬（天）防雷啊！（二）测量液体体积——量筒

量取液体体积时，量筒必需放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保

1单元《走进化学世界〉〉学问点

持水平。

1、化学是在分子、原子层次上探讨物质的组成、结构、性质以与变更规律的

强筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到毫升。

基础科学。0.1

（三）称量物质的质量-一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大

到克

化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器0.1

九年级化学复习提纲

分

绪日实质构成物质的分子是否发生变更

•化学的概念：化学是探讨物质的组成、结构、性质以与变更规律的科学。发生化学变更时肯定同时发生物理变更，而发生物理变更时不肯定

联系

•目前人类发觉的元素只有一百多种，但人类发觉和合成的物质已超过同时发生化学变更。

3000万种。•石墨变金刚石的变更是化学变更。

•到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化•“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变更。

学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。二、物理性质和化学性质

•原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。物理性质化学性质

•1869年，俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律并编制出元素周期表。物质不须要发生化学变更就可以表物质在化学变更中表现出来的

定义

现出来的性质性质

第一单元走进化学世界

颜色、状态、气味；硬度、密度、可燃性、氧化性、还原性、稳

第一节物质的变更和性质实例燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发定性、活泼性、酸性、碱性、

一、物理变更和化学变更性、导电性等毒性等

物理变更化学变更区别这种性质是否须要经过化学变更才能表现出来

没有生成其他物质的变更叫物理生成其他物质的变更叫化学变•氮气和稀有气体可以做爱护气。这虽然不包含化学变更，但利用了它们的

定义

变更更化学性质（稳定性）。

常见现物质的状态、形态可能发生变更，颜色变更、放出气体、生成沉

其次节化学是一门以试验为基础的科学

象可能有发光、放热等现象出现淀等，并吸热、放热、发光等

一、蜡烛

本质区是否有新物质生成

•石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。b）将物放在左盘，祛码放在右盘。祛码必需用蚯夹取（防止祛码生锈

•蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。造成称量的误差），先加质量大的祛码，后加质量小的祛码，最终移

用一火柴梗平放入火焰中发觉两端先碳化，说明外焰温度最高。动游码，直到天平平衡为止。

•点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃C）记录所加祛码和游码的质量。

烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产d）称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回0处。

生二氧化碳。4.化学运用方法（给质量取物体）：

•熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。a）将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调整平衡螺母，使天平

•蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气鲤二氧化碳+水平衡。

c25H32+33。2里25co2+16比0b）假如药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。假如

二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”试验时，最重要的是做对药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平

比试验。衡,这样就不用记录它们的质量）

第三节走进化学试验室0用镜子夹取祛码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的

一、托盘天平的运用药品的质量。

I.托盘天平的精确度是0j£,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数d）在左盘上添加药品，使天平平衡。假如天平不平衡，只能在左盘添加

点后一位。或削减药品，不能动祛码或游码。

2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。0称量完毕后，应把送码放回祛码盒中，把游码移回。处。

3.物理运用方法（给物体测质量）：5.“左物右码”时，物质的质量=祛码的质量+游码的示数；“左码右物”，

a）将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调整平衡螺母，使天平物质的质量=祛码的质量一游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称

平衡。出物质的质量，但是这种做法是错误的。

6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在1.固体药品通常保存在ms里。

纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙当心地送

器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）

二、仪器的连接3.块状药品一般用镜子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容

I.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿,然后器口以后，再把容器渐渐直立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的

稍稍用力转动，使它插入。底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）

2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃4,用过的药匙或镀子要马上用干净的纸擦拭干净。

管插入胶皮管。五、液体药品的取用

3-在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞渐渐转动塞进容器口。切不行把容器放在桌液体药品通常盛放在细旦瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是

上再用劲塞进塞子，以免压破容器。增大容器的气密性。

4.须要用力的事情都要由右手来做。1.取用不定量（较多）液体——干脆倾倒

三、试验室药品取用规则运用时的留意事项（括号内为操作的目的）：

I.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何a.细口瓶的瓶塞必需倒放在桌面上【防止药品腐蚀试验台或污染药品】；

药品的味道。b.瓶口必需紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；

2.留意节约药品。应当严格依据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用c.细口瓶贴标签的一面必需朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

量，一般应当按最少量（l~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。d.倒完液体后，要马上盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防

3.试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，止药品潮解、变质】。

要放入指定的容器内。2.取用不定量（较少）液体——运用胶头滴管

四、固体药品的取用运用时的留意事项（括号内为操作的目的）：

a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试d.假如洒出的酒精在桌上燃烧起来，应马上用湿抹布扑盖。

管或污染试剂】；e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也不能多于酒精灯容

b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒量的2/3。

流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；2.用于加热的仪器

c.用过的试管要马上用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（运用后三者加热时须要石棉

也不能交叉运用。网）。

3.取用肯定量的液体——运用量筒固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。

运用时的留意事项：3.给试管加热的留意事项（括号内为操作的目的）

a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；

管滴加药液至所需刻度线；b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹

b.读数时量筒必需放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄

平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体上；

时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。c.假如加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底

六、物质的加热部使试管炸裂】；假如加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角。

I.运用酒精灯时的留意事项（括号内为操作的目的）d.假如加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时

a.肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；溅出伤人】；

b.肯定禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应当用火柴点燃【防止失火】；e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管匀称受热后，再将火焰

c.用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹【以免引起灯内酒精固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

燃烧，发生危急】；f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；

g.烧得很热的试管不能用冷水马上冲洗【防止试管炸裂】；1.白磷放在水中。

h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。

i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出；2.浓硫酸、浓盐酸用磨□瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。

七、洗涤仪器浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。

1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的3.硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。）

水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。假如内壁附有不易洗掉的物质，要4.固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用

用试管刷刷洗。玻璃塞。

2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，简洁潮解。碱能与玻璃反应，使带

坏。有玻璃塞的瓶子难以打开。

3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成5.金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙特别活泼，能与空气中

股流下时，表示仪器已洗干净。的氧气反应）

4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。十、意外事故的处理

5.特别状况1.失火：用湿抹布或沙子盖灭。

■假如玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤,再用水2.假如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应马上用大量水冲洗，然后涂上

冲洗。3%〜5%的碳酸氢钠溶液。

■假如玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，先用稀盐稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫

酸溶解，再用水冲洗。酸。

八、闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。3.假如不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

九、几种药品的存放4.生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。

十一、留心试验的详细操作和留意事项！考试总有这样一道题：给出几个试验【留意事项】

操作的图片，然后辨别正误。I.红磷必需过量。假如红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测

量结果会偏小。

其次单元我们四周的空气

2.装置气密性要好。假如装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，

第一节空气

测量结果会偏小。

一、拉瓦锡溜定空气成分的试验

3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在

二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过试验,得出了空气由氧气和氮气组成，

其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。试验中涉与的化学方程式有：试管中，导致测量结果偏小。

2Hg+O2=A=2HgO和2HgO=A=2Hg+O2f。

4.冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。

二、测定空气中氧气含量的试验

【试验原理】4P+5O2里2P2。55-假如弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

【试验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。6.在集气瓶底加水的目的：汲取有毒的五氧化二磷。

【试验步骤】7.不要用木炭或硫代替红磷！缘由：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生

①连接装置，并检查装置的气密性。了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变更。

②点燃燃烧匙内的红磷，马上伸入集气瓶中,并塞紧塞子。8.假如预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行

③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。试验。

【试验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，9.不要用镁代替红磷！缘由：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反

水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

l/5o三、空气的成分

［试验结论］①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体;②空气稀有气二氧化其他气体和杂

气体氮气氧气

中氧气的体积约占空气总体积的l/5o体碳质

体积分②用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡充氮延长运用寿命、食物充

78%21%0.94%0.03%0.03%

数氮防腐）；

③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

四、混合物和纯净物

④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。

混合物纯净物

2.稀有气体（氢、筑、氢、氮、氤的总称）

两种或多种物质混合而成的物只由一种物质组成的物质叫纯

定义【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同

质叫混合物。净物。

颜色的光。

组成混合物的各种成分之间没纯净物可以用化学式来表示。

【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。

特点有发生化学反应，它们各自保但是，肯定纯净的物质是没有

【用途】①用作爱护气（焊接金属时作爱护气、灯泡中充入稀有气体使

持着原来的性质。的。

灯泡耐用）；

空气、溶液、合金、铁锈、加能用化学式表示的全部物质

②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；

常见实

碘盐、自然气、自来水、矿泉冰水混合物、水蒸气、铜锈也

③用于激光技术；④氧气可作冷却剂；⑤氤气可作麻醉剂。

例

水等是纯净物

六、空气污染和防治

五、空气是一种珍贵的资源

1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃

氮气

1.烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业

【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。

废气等方面。

【化学性质】化学性质不活泼,一般状况下不能支持燃烧，不能供应动植

2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗

物呼吸。

粒物和臭氧等。

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；

3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、

损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。物

反应现象化学方程式（表达式）

4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；削减运用化石燃料；质

运用清洁能源；主动植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。磷产生大量白烟、放热4P+5O2里2P2。5

七、绿色化学①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消退污染。木焰；木炭在氧气中猛烈燃烧，并发出白光

C+O2-CO2

绿色化学的主要特点是：炭②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气

①充分利用资源和能源，采纳无毒、无害的原料；体

②在无毒、无害的条件下进行反应，以削减向环境排放废物；①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中

③提高原子的利用率，力图使全部作为原料的原子都被产品所消纳，实硫燃烧发出蓝紫色火焰S+O2型SO2

现“零排放”；②放热、生成有刺激性气味的气体

④生产有利于环境爱护、社区平安和人体健康的环境友好的产品。①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火

氢

其次节氧气焰2H2+O2型2H2。

气

一、氧气的性质②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体

【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味铁在氧气中猛烈燃烧，火星四射,放热，生

铁3Fe+2C>2里Fes。”

的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。成黑色固体

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。铝在氧气中燃烧，发出刺眼的白光,放热，

4A1+3O2型2Al2O3

二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条

生成白色固体

铝

复燃，证明是氧气。

铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧

4A1+3O=2A1O

三、氧气与常见物质发生的反应223

化膜

镁在空气中燃烧，发出刺眼的白光、放热、旺，发出白光。向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑

镁2Mg+C)2里2MgO

生成白色粉末浊。

【化学方程式】

铜红色的固体渐渐变成黑色2CU+O2=^=2CUOC+O2MCO2

汞银白色液体渐渐变成红色2Hg+O2A2HgO【留意事项】木炭应当由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，缘由：为

-M产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水了保证有足够的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭

2co+O2里2cO2

化碳变浑浊的气体熄灭，确保试验胜利。

产生光明的蓝色火焰，放热，产生能使无水2.硫燃烧试验

甲CH4+2O2型CO2+2

硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变【试验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃，然后把盛有燃着硫

烷H2O

浑浊的气体的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，分别视察硫在空气中和

火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜在氧气中燃烧的现象。

蜡石蜡+氧气型•水+

变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的【试验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色

烛二氧化碳

气体火焰。生成一种有刺激性气味的气体。

【化学方程式】

四、探究试验S+O2MSO2

【留意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液,可以汲取有毒的二氧

1.木炭燃烧试验

化硫，防止造成空气污染。

【试验操作】用土甘弼钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到

细铁丝在氧气中燃烧的试验

盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），视察木炭在氧气里燃烧的3.