2025届高考一轮复习 非金属及其化合物 易混易错 专项复习 学案

非金属及其化合物易混易错专项复习一、卤素液氯氯水分类纯净物混合物新制久置成分只有Cl2分子：Cl2，HClO，H2O离子：H+，Cl-，ClO-，OH-分子：H2O离子：H+，Cl-，OH-性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解只有酸性卤素及其化合物的特性氟1.无正价，氧化性最强，F-的还原性最弱2.与氢气在暗处发生爆炸3.HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅质器皿或塑料瓶中溴1.Br2是红棕色液体，易挥发2.Br2易溶于有机溶剂3.盛溴的试剂瓶中应加水进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞碘I2加热时易升华，遇淀粉变蓝二、硅及其化合物含硅化合物的特殊性酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能和HF反应。无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。三、硫及其化合物二氧化硫(1)SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。(3)SO2有强还原性，常见氧化剂均可与SO2发生氧化还原反应如：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(4)SO2有弱氧化性如：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(5)SO2具有漂白性，能与有色有机物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)。硫酸稀H2SO4具有酸的通性，而浓H2SO4除具有酸的通性外还具有三大特性：吸水性、脱水性和氧化性。四、氮及其化合物NH4＋的检验方法(1)铵盐溶液与强碱溶液共热时，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。特别注意：a．碱液为浓溶液，不加热写成：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O；b．碱液为稀溶液不加热写成NH4＋＋OH－===NH3·H2O；c．不论浓、稀，只要加热则写成：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。(2)利用铵盐与碱液共热能产生氨气可用于实验室制取氨气：(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O。硝酸(1)浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。以上反应中，硝酸表现出氧化性和酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，一般得到的是NO和NO2的混合气体。(2)浓硝酸与炭的反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。硝酸只表现出强氧化性。【典型例题】1.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是()A.（饱和食盐水）无色喷泉 B.（含石蕊）蓝色喷泉C.HCl（含石蕊）红色喷泉 D.（NaOH溶液）无色喷泉2.下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A.①③④ B.②③④C.①②③④ D.①②③④⑤3.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是()A.制高纯度硅：（粗）（纯）B.制硫酸：C.制硝酸：D.冶炼铝：4.硝酸的生产工艺示意图如图所示，已知63%的浓硝酸的密度约为1.4，下列说法错误的是()A.催化反应器内发生了固氮反应B.焚化炉中发生反应的化学方程式为C.与水反应时，每转移1电子，同时会生成1D.63%的浓硝酸的物质的量浓度约为75.已知：温度超过35℃时，开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是()温度/℃0102030溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A.用晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解B.是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用C.20℃时，50.0g蒸馏水就能使12.0g晶体完全溶解D.127.0g饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g6.工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是()A.反应①是人工固氮最重要的途径B.反应②消耗氨气，转移电子数目为C.反应④需要通入以达到节约环保的目的D.反应①②③④都是氧化还原反应7.实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()A.实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性C.D中品红溶液褪色，体现了的漂白性D.E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质8.含硫物质在一定条件下存在如下转化关系，下列说法错误的是()A.实验室制取气体a不能用e的浓溶液干燥B.气体c通入氯化钡溶液中，有白色沉淀产生C.我国古代四大发明之一的黑火药由b等原料配制D.检验g中的阴离子先加稀盐酸后加氯化钡溶液9.工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是()A.沸腾炉中氧气发生了氧化反应B.接触室中的反应主要为C.吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余10.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备：下列说法错误的是()A.流程中HCl、和均可以循环利用B.反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应C.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为D.③中发生反应的化学方程式为11.以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]为原料提取高纯硅流程如图，下列说法正确的是()叶蛇纹石粗硅A.步骤①中获得的操作为过滤B.步骤②的气态产物是C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤③和④的副产物不可循环利用12.某化学兴趣小组利用如下装置探究和使品红溶液褪色的原理。反应一段时间后，观察到装置Ⅱ、Ⅳ中的品红溶液均褪色，将两支试管加热一段时间后，Ⅱ中溶液仍为无色，Ⅳ中溶液重新变回红色。则下列说法正确的是()A.装置Ⅰ中的试剂可以是浓盐酸和B.反应产生的和中可能混有HCl杂质，均可用饱和溶液进行除杂C.反应一段时间后往装置Ⅲ中滴加溶液或溶液，均能观察到白色沉淀生成D.该实验证明了和使品红溶液褪色的原理均为氧化破坏品红分子13.实验室用下列装置制取、提纯、收集、尾气处理，不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取B.用装置乙除去中的少量HClC.用装置丙收集D.用装置丁吸收尾气中的14.某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法中正确的是()A.图Ⅰ：如果过量，盐酸可全部被消耗B.图Ⅱ：湿润的有色布条褪色，证明有漂白性C.图Ⅲ：生成棕色的固体，证明有氧化性D.图Ⅰ和图Ⅱ中的氢氧化钠溶液可以改为石灰水15.二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃A.是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同B.实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出C.装置B可以起到防止倒吸的作用D.当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

答案以及解析1.答案：A解析：A.因NaCl溶液抑制的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；B.因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；C.氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；D.因与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确；2.答案：B解析：①所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是-3价，如中，N的化合价除了－3，还有+5，①错；②所有铵盐都溶于水，②对；③会和结合生成，一水合氨不稳定，易分解生成NH3，降低肥效，③对；④铵盐，一般由铵根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④对；⑤铵盐中的，可以与结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵盐也可以与酸反应，如，可与酸反应，⑤错；综上②③④对，答案选B。3.答案：A解析：A.二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和反应生成和和氢气反应制取纯硅，故A正确；B.工业制硫酸：和氧气反应生成，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故B错误；C.工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成氧化为和水反应生成硝酸、故C错误；D.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误。4.答案：D解析：A.由分析可知，催化反应器内发生的反应为合成氨反应，合成氨反应属于固氮反应，故A正确；B.由分析可知，焚化炉中发生的反应为在催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故B正确；C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，由得失电子数目守恒可知，反应转移1mol电子时，生成硝酸的物质的量为1mol，故C正确；D.由可知，63%的浓硝酸的浓度为mol/L=14mol/L，故D错误；故选D。5.答案：D解析：A、温度超过359C时，开始分解。所以用碳酸氢铵品体配制浓溶液时，不能加热煮沸以防止碳酸氢铵受热分解，故A错误;B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而发氢铵中所含有的营养元素只有氨元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥;铵态氨肥和碱性物质混用时会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B错误;C、20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多解的碳酸氢铵质量为10.5g<11.0g，故碳酸氢铵品体不能完全溶解，故C错误;D、30℃时127.0g碳酸铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30C降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g,所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到206.答案：B解析：A.过程①是转化为化合物，属于氮的固定，A正确；B.氨气的物质的量为2mol，生成NO转移电子数目为10，B错误；C.过程④反应为，在该反应生成NO，故需要通入以达到节约环保的目的，C正确；D.反应①②③④中都存在元素化合价的变化，因此这些反应都是氧化还原反应，D正确；故合理选项是B。7.答案：B解析：A.铁离子能够与KSCN溶液反应生成血红色络合物，实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否存在，A正确；B.装置C中发生反应的化学方程式为，二氧化硫的S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，装置D中品红溶液褪色可验证的漂白性，C正确；D.E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了酸性氧化物的性质，D正确；故答案选B。8.答案：B解析：A.具有强还原性，常温下与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥，A正确；B.不能与氯化钡溶液反应，B错误；C.黑火药由硫磺、木炭、硝酸钾等混合而成，C正确；D.为了排除等干扰，的检验一般先加盐酸，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明存在，D正确；故选B。9.答案：A解析：A.沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，空气中的氧气为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B.接触室内发生的反应为二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确；C.三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确；D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生钝化，故最终铁粒有剩余，故D正确；10.答案：A解析：A.流程中HCl和可以循环利用，只有消耗，没有生成，不可以循环利用，故A错误；B.反应①、②、③、④、⑤中元素的化合价均发生改变，故反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应，故B正确；C.反应①化学反应方程式为，还原剂为C，氧化剂为，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，故C正确；D.粗硅和HCl在300℃下发生反应③，化学反应方程式为，故D正确；故选A。11.答案：A解析：A.叶蛇纹石与稀硫酸反应后，镁元素、铝元素和铁元素转化为对应的可溶性硫酸盐，步骤①得到不溶于水的二氧化硅，其操作为过滤，故A正确；B.步骤②为二氧化硅与焦炭制取粗硅，为使二氧化硅尽可能被完全，焦炭需过量，所以气态产物应为CO，故B错误；C.步骤③和④的反应温度不同，所以不是互为可逆反应的关系，故C错误；D.步骤③的副产物是氢气，氢气是步骤④的原料，步骤④的副产物是氯化氢，氯化氢是步骤③的原料，因此步骤③和步骤④的副产物可循环利用，D错误；故答案为：A。12.答案：C解析：A.由上述分析可知，装置Ⅰ作用是生成，反应不需要加热，故装置Ⅰ中的试剂可以是浓盐酸和高锰酸钾，故A错误；B.中混有的HCl杂质，不可用饱和溶液进行除杂，因为与会发生氧化还原反应，故B错误；C.多余的与均通入到NaOH溶液中，反应会生成硫酸钠和氯化钠，故往装置Ⅲ中滴加溶液或溶液，均能观察到白色沉淀生成，故C正确；D.使