2025届高考一轮复习 化学实验 易混易错 专项复习 学案

化学实验易混易错专项复习一、基本仪器与基本操作1．常考重要仪器的识别仪器名称蒸发皿坩埚表面皿干燥管蒸馏烧瓶锥形瓶仪器名称分液漏斗容量瓶直形冷凝管球形冷凝管酸式滴定管碱式滴定管[注意](1)坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。(2)滴定管的“0”刻度在上端。酸式滴定管(有玻璃活塞)能盛装酸液和强氧化性溶液，而不能盛装碱液；碱式滴定管能盛装碱液，而不能盛装酸液和强氧化性溶液。2．仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置①过滤②蒸发③蒸馏(分馏)④萃取与分液⑤洗气⑥升华⑦减压过滤(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3．熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)判断沉淀剂是否过量①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀将洗涤剂沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，待洗涤剂自然流下，重复2～3次即可。(4)判断沉淀是否洗净取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。(5)检查容量瓶是否漏水向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)检查滴定管是否漏水①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管赶气泡①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性的检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。②有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。(9)气体的验满和检验①氧气的验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。③二氧化碳的验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则说明气体已收集满。④氨气的验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。⑤氯气的验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。(10)焰色反应先将铂丝用盐酸洗净并放在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。(11)萃取分液关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置，分层后在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流出，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4的稀释将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一侧弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。(15)从某物质的稀溶液中结晶①溶解度受温度影响变化较小的：蒸发结晶→过滤。②溶解度受温度影响变化较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。二、物质的检验与鉴别1．物质检验的三原则一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。2．离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……含有……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。3．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验OH－(2)利用盐酸和其他试剂检验CO：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀全部溶解，并产生无色无味的气体。SO：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。SO：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。4．常见气体的检验气体检验方法或思路O2使带火星的木条复燃NO在空气中立即变成红棕色CO点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO2使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色NO2通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉KI试纸变蓝Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟CH2=CH2点燃时有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色5．常见有机物的检验有机物检验方法或思路卤代烃首先加NaOH溶液并加热，然后加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气醛、葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成红色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红酯与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失淀粉溶液遇碘变为蓝色蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法)三、物质的分离和提纯1．物质分离与提纯的基本原理(1)“四原则”①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂引入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③必须选择最佳的除杂途径。2．物质分离与提纯的思维模型3．物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。4．物质分离的类型与方法5．常考实验装置分析装置装置的易错点或注意事项(1)不能在容量瓶中溶解溶质(2)玻璃棒要靠在容量瓶的刻度线以下(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁(3)玻璃棒紧靠三层滤纸一侧(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分离的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口处(2)水流方向为下进上出(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分离乙酸乙酯(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液(1)浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置(2)浓盐酸与MnO2反应制备Cl2可以选择B装置(1)发生反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止NH3与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制O2也可以选择此发生装置(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气【典型例题】1.实验室安全至关重要。下列做法错误的是()A.取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行B.误食钡盐，可通过服用纯碱溶液解毒C.电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火D.皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏2.下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.用铂丝蘸少量稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取少量待测试剂在无色火焰上灼烧，若火焰为黄色，则待测液中存在Na元素C.在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或D.向未知溶液中滴加HCl溶液，有无色无味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明未知溶液含有3.下列装置不能达到实验目的的是()A.图①可用于实验室制 B.图②可用于除去中少量的C.图③可用于分离和 D.图④可用于制备明矾晶体4.下列除杂的操作方法正确的是()①NO中有少量的：用水洗涤后再干燥②中有少量的水蒸气：用浓硫酸干燥③中有少量的NO：通入过量的氧气④中有少量的气体：通过饱和溶液后再干燥A.①②④ B.②③ C.①④ D.①②③④5.为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法正确的是()A.选择的三颈瓶规格为B.滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管C.“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高D.银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以质量计)为6.某课外活动小组设计了以下4种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，其中合理的是()A.①② B.②④ C.②③ D.③④7.铋酸钠(，Mr=280g/mol)是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。Ⅰ.制取铋酸钠利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)。已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。请按要求回答下列问题：(1)仪器C的名称是____________。(2)B装置盛放的试剂是____________。(3)C中发生的反应化学方程式为：____________。(4)当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是____________。(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是____________、过滤、洗涤、干燥。(6)实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是____________。Ⅱ.产品纯度的测定(7)取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.1mol/L的标准溶液滴定生成的(已知：)，当达到滴定终点时，消耗ymL。该产品的纯度为____________。8.某组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取。打开弹簧夹，制取。请写出该反应的离子方程式：________；为了得到干燥、纯净的，产生的气流应依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液（除HC1）、________的洗气瓶（填试剂名称）。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是________。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有的集气瓶中，充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________（填标号）。A. B. C.NaOH D.②检验黑色固体的成分，发现其与金刚石、为同一种元素形成的不同单质，它们互为________。据此推断黑色固体是________（化学式）。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。9.亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用NO和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。回答下列问题：（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是______。（2）B装置中发生反应的化学方程式为______、______。（3）C装置中试剂是______（填名称）。（4）观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：______。（5）探究的性质。取一定量产品溶于水，将得到的溶液分成三份并进行如表所示实验：实验实现操作实现现象Ⅰ向第一份溶液中滴加酚酞溶液溶液呈红色Ⅱ向酸性高锰酸钾溶液中滴加第二份溶液溶液褪色Ⅲ向KI-淀粉溶液中滴加几滴稀盐酸，再滴加第三份溶液溶液变蓝由此推知，具有的性质依次为______、______、______。（6）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是______（填字母）。A.是还原剂 B.维生素C是还原剂C.维生素C将还原为 D.被还原（7）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液。样品纯度为______%。10.十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量的方法如下（装置如图，夹持装置省略）：Ⅰ.将适量加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。Ⅱ.持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH为2，反应30分钟，冷却。Ⅲ.将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。Ⅳ.静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。Ⅴ.将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，得到十二钨硅酸晶体。已知：①制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀；②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；③乙醚在高浓度盐酸中生成的与缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。回答下列问题：（1）仪器a中的试剂是_______（填名称），其作用是_______。（2）步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_______。（3）下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_______（填名称）。（4）步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是_______。（5）步骤Ⅴ中“加热”操作_______（选填“能”或“不能”）使用明火，原因是_______。（6）结晶水测定：称取十二铇硅酸晶体（，相对分子质量为M），采用热重分析法测得失去全部结晶水时失重，计算_______（用含的代数式表示）若样品未充分干燥，会导致的值_______（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。11.I.亚硫酸氢铵()可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，请回答下列问题：已知：是一种酸性氧化物。(1)盛装浓硫酸的仪器名称为___________；实验开始时，先关闭，打开，先通氨气使溶液呈碱性的目的：___________；戊装置的试管内反应的化学方程式为___________；乙中仪器a的作用是___________。(2)一段时间后，关闭，打开，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________；丙装置的作用是___________；丁装置用于吸收多余的，则丁装置中的试剂为___________。(3)设计实验检验亚硫酸氢铵中阳离子，写出操作、现象及相应的结论：___________。II.另一化学兴趣小组同学利用下图装置探究氨的催化氧化，并测定氯化铵的纯度。取10.0g氯化铵样品(杂质不参加反应)与足量消石灰反应，将产生的气体全部通入下图装置，待完全反应后，E中质量增加了1.02g，通过测量的数据进行计算得出C中反应生成的水为0.18_mol。(4)写出C中发生的化学反应方程式：___________。(5)计算氯化铵样品的纯度____________%(保留小数点后一位)。12.次磷酸钠（）在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。（1）中P的化合价为_________价。（2）将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表面形成一层金属镍）的目的，该过程中被氧化为二元弱酸，写出该反应的离子方程式_________。（3）次磷酸钠的制备将黄磷（）和过量烧碱溶液混合加热，生成和（气体），与NaClO溶液反应可生成次磷酸（），实验装置如图：①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为_________。②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸（）属于_________元弱酸。③装置C中发生反应的化学方程式为_________。④已知相关物质的溶解度如表：25100NaCl37g39g100g667g充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量NaOH）加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后_________（填操作名称），得到含的溶液，进一步处理得到粗产品。⑤反应结束后，向装置内通入的目的是_________。（4）次磷酸钠的纯度测定先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液（相关反应方程式为：，），则产品纯度为_________。（已知：相对分子质量为88）13.实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：(1)上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，装置F的作用___________。(2)制取氯气的离子反应方程式为___________。(3)选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___________→k→g→i。(4)如图是一组探究氯气性质的装置。现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条___________(填现象)。(5)通入双氧水()水溶液中会产生使带有火星的木条复燃，写出在水溶液中和反应的离子方程式___________。14.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)中氯元素的化合价是___________。(2)可处理产生的Na，反应为，反应中Na做___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。(3)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________。(4)按如图所示装置实验，可得到“的热稳定性比强”的结论，证据是___________。15.苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。已知信息如表：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度/1.2659沸点/相对分子质量Ⅰ.合成苯甲酸乙酯粗产品：按如图装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、20.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。(1)仪器A名称是_______，进水口为_____(填“a”或者“b”)(2)本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为______。(3)实验时使用过量乙醇的目的是_____。(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是______。Ⅱ.粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至如图的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.0mL。(5)加入溶液的作用有______。(6)采用图乙装置进行蒸馏操作，收集______℃的馏分。(7)该实验中苯甲酸乙酯的产率是_______。

答案以及解析1.答案：B解析：A.液溴有毒、易挥发,因此取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，故A正确；B.碳酸钡可溶于胃酸（盐酸），误食钡盐不能用纯碱溶液解毒，故B错误；C.二氧化碳灭火时不会产生水，不会造成电器损坏，因此电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；D.乙醇和钠反应比水更加温和，因此皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏，故D正确；故选B。2.答案：B解析：A.氯水含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定氯水的pH，故A错误；B.钠元素焰色反应呈黄色，所以该实验中火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，故B正确；C.在未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，溶液中也可能含有离子，故C错误；D.溶液中也可能存在，不能证明一定含有，故D错误；故选B。3.答案：C解析：A.CaO与水反应生成使增大，溶剂（水）减少，且反应放热，促使分解，化学方程式：，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确；B.硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确；C.和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D.制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确；故答案为：C。4.答案：C解析：①NO2与水反应生成NO，除去NO中混有的，可用水洗涤后再干燥，正确；②会被浓硫酸氧化生成硫单质，错误；③通如入过量的氧气会引入杂质，错误；④二氧化硫能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，可用此方法除去中混有少量的气体，正确；①④正确，故选C。5.答案：D解析：A.三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3~2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为，A错误；B.将消耗完后，过量的碘单质与淀粉反应使溶液显蓝色，读数时应单手持滴定管，B错误；C.开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响实验，若“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，反应生成的量较少，消耗的标准碘液也少，所测结果偏低，C错误；D.反应中消耗I2的体积为0.4mL+1.0mL-0.2mL=1.2mL，，根据关系式知，，，样品为10.00g，因此的含量为，D正确；6.答案：B解析：乙烯与溴的溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，但乙烷溶于，且溴易挥发，①不符合题意；乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，除去了杂质乙烯，乙烷与溴水不反应，与碱石灰也不反应，则碱石灰能干燥乙烷，且碱石灰能除去挥发出的溴，故能够得到纯净干燥的乙烷，②符合题意；乙烯能被酸性溶液氧化为气体，乙烷与酸性溶液不反应，通过NaOH溶液后，被NaOH溶液吸收而除去，但得到的乙烷气体中还含有水蒸气，不能得到纯净干燥的乙烷，③不符合题意；乙烯能被酸性溶液氧化为气体，而乙烷与酸性溶液不反应，因此混合气体通过酸性溶液后得到乙烷、及水蒸气的混合物，通过碱石灰后和水蒸气被除掉，得到纯净干燥的乙烷气体，④符合题意。故选B。7.答案：(1)三口(颈)烧瓶(2)饱和食盐水(3)(4)防止过量使溶液呈酸性，导致分解(5)在冰水(冷水)中冷却结晶(或冷却结晶)(6)除去A中残留(7)解析：（1）根据装置图，仪器C的名称是三口烧瓶；（2）A中生成得氯气中含有氯化氢，B装置的作用是除氯气中的氯化氢，所以盛放的试剂是饱和食盐水；（3）C中在碱性条件下，被氯气氧化为，根据得失电子守恒，发生的反应化学方程式为；（4）遇酸溶液迅速分解，防止过量使溶液呈酸性，导致分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热。（5）粉末呈浅黄色，不溶于冷水，反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）氯气有毒，为防止氯气污染空气，实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中残留。（7）根据得失电子守恒建立关系式，，当达到滴定终点时，消耗0.1mol/L的标准溶液ymL。N()=n()=0.1mol/L×y×10-3L=y×10-4mol，该产品的纯度为。8.答案：(1)；浓硫酸；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的，覆盖在碳酸钙表面，将碳酸钙与稀硫酸隔离，阻止反应的发生(2)D；同素异形体；C；解析：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的离子方程式：；盐酸具有挥发性，制得的中含有HCl和水蒸气，依次通过溶液、浓硫酸的洗气瓶，可以得到干燥纯净的。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的，覆盖在碳酸钙表面，将碳酸钙与稀硫酸隔离，阻止反应的发生；（2）①滴加酚酞溶液，溶液变红，说明生成物溶液呈碱性，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该沉淀为碳酸钙，故白色物质的主要成分为，故答案为：D；②黑色固体与金刚石、为同一种元素形成的不同单质即为碳单质，它们均是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，推断黑色固体是C；③金属钠与反应生成碳酸钠和C，化学方程式为。9.答案：（1）除去装置中的空气，防止生成杂质（2）；（3）浓硫酸；（4）；（5）溶液显碱性；还原性；氧化性（6）A；（7）解析：（1）滴入浓硝酸前先通入一段时间的，排尽装置中的空气，防止空气中的氧气与亚硝酸钠反应生成硝酸钠杂质，同时防止过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应生成其他杂质。（2）结合以上分析，B装置的作用是制备一氧化氮，同时吸收挥发出来的硝酸，B装置中发生反应的化学方程式为、；（3）C装置中试剂是浓硫酸，用于干燥NO；（4）F装置中酸性高锰酸钾溶液用于吸收多余的NO，溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，F装置中发生反应的离子方程式为；（5）向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明溶液显碱性；向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，溶液褪色，说明具有还原性；向KI-淀粉溶液中滴加几滴稀盐酸，再滴加溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，说明具有氧化性；（6）误食，会将血红蛋白中氧化为，是氧化剂，被还原，A项错误，符合题意；D项正确，不符合题意；服用维生素C可解毒，维生素C将还原为，维生素C是还原剂，B、C项正确，不符合题意；（7）根据关系式计算，样品纯度为。10.答案：（1）碱石灰（或NaOH固体等）；吸收挥发出来的氯化氢（2）防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀（3）分液漏斗、烧杯（4）NaCl（5）不能；乙醚易挥发，易燃，遇明火极易发生危险（6）；偏小解析：（1）浓盐酸具有挥发性，会污染环境，故a中的试剂的作用是吸收挥发出来的氯化氢，可以是碱石灰或NaOH固体等；（2）由于制备过程中反应体系pH过低会产生钨的水合氧化物沉淀，故步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加，防止制备过程中局部pH过低而产生钨的水合氧化物沉淀；（3）萃取分液需要使用分液漏斗，同时需要烧杯来盛放分液后的液体，故用于“萃取、分液”操作的有分液漏斗、烧杯；（4）步骤Ⅳ中“静置”后液体分为上中下三层，其中下层液体为油状钨硅酸醚合物，乙醚难溶于水，且密度小于水，故上层为乙醚，中层为水层，通过分析发生的反应可知，中间层的溶质主要为NaCl；（5）由于乙醚易挥发，易燃，故步骤Ⅴ中“加热”操作不能使用明火；（6）mg十二钨硅酸晶体的物质的量为，结晶水占总质量的，则结晶水的物质的量为，则；若未充分干燥，则变小，n偏小。11.答案：(1)分液漏斗；有利于吸收更多，提高的产率；；防倒吸(2)(浓)；吸收尾气中的，防止污染空气；碱石灰(3)取适量样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能让红色石蕊试纸变蓝的气体，说明样品中阳离子是(4)(5)96.3解析：（1）由装置图，盛装浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗；实验开始时，先关闭，打开，氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，目的是有利于吸收更多，提高的产率；戊装置是用于制备氨气的，氯化铵和熟石灰在加热的条件下反应，生成氨气，化学方程式为：；由于氨气极易溶于水，a装置是用来防倒吸的；（2）甲中Cu与浓硫酸在加热的条件下反应，可生成，反应的化学方程式为：(浓)；丙装置中的是一种酸性氧化物，可以吸收尾气中的，防止其污染空气；丁装置用于吸收多余的，由装置可知，丁中试剂为碱性固体，即为碱石灰；（3）亚硫酸氢铵中阳离子为铵根，即检验铵根，操作为取适量样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能让红色石蕊试纸变蓝的气体，说明样品中阳离子是；（4）C中氨气在催化剂作用下被氧气氧化，发生的化学反应方程式为；（5）根据氨催化氧化的化学方程式，生成0.18mol需要0.12mol，E中增重1.02g也是，物质的量为0.06mol，故生成的总的物质的量为0.18mol，需要0.18mol氯化铵，0.18mol氯化铵质量为9.63g，故化铵样品的纯度为96.3%。12.答案：（1）+1（2）（3）分液漏斗；一；；趁热过滤；将