2025届高考一轮复习 水的电离及溶液的酸碱性 作业

8.2水的电离及溶液的酸碱性1.葡萄酒中含有、、、等多种成分，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.溶液的pH为1B.100g46%的溶液中，含H-O键数为C.1mol与1mol完全反应转移的电子数为4D.标准状况下，22.4L中含氧原子数大于2.室温下，对于溶液，下列判断正确的是()A.加入少量水，溶液中减小B.与溶液混合后C.D.溶液中水电离出的物质的量浓度为3.白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是()A.pH=3的溶液中，存在B.pH=7的溶液中，C.pH=5的溶液中，水电离产生的D.pH=10的溶液中，4.设为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是()A.常温下，的溶液中数目为0.01B.1L0.1mol·LNaCN溶液中HCN与的总数目为0.1C.常温下，1L的溶液中，由水电离出的数目为D.0.1mol和0.1mol充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为0.25.用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是()A.盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次B.酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次C.配标准溶液是称取4.0gNaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度D.用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点6.25℃，用0.1的NaOH溶液滴定某二元弱酸，pH、粒子的分布分数[如与的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ⅱ线表示的变化曲线B.时，C.时，D.a、b，c、d、e、f六点溶液中，f中水的电离程度最大7.缓冲溶液在生产生活中有广泛应用，某缓冲溶液存在和缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值lgG[G表示或与溶液pH的变化关系如图所示(已知：常温下，的电离平衡常数为下列说法不正确的是()A.的的数量级为B.a→b的过程中，水的电离程度逐渐增大C.当溶液pH逐渐增大时，逐渐增大D.当时，8.电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到滴定过程中溶液电位E与的关系如图所示。已知：亚磷酸是二元弱酸，常温下其电离常数分别是：，，下列说法正确的是()A.水的电离程度：B.b点对应溶液的C.第二滴定终点时发生反应的平衡常数为D.c点对应溶液中一定存在：9.实验小组利用感应器技术探究的碳酸钠溶液滴定盐酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)。反应过程中含碳微粒浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图，下列说法错误的是()已知：25℃时，H2CO3的，；lg4=0.6。A.P点溶液中存在：B.P点到Q点的过程中，存在，P点溶液中水的电离程度比Q点大C.Q点溶液中：D.M点溶液的pH=6.410.25℃A.a点的c（HA）大于b点的c（HB）B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点溶液比b点溶液中水的电离程度大D.同浓度的与溶液中，大于11.下列说法正确的是()A.在100℃时，约为6的纯水呈酸性B.常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9C.常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为2或12D.常温下，将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大12.常温下，将HCl气体分别通入体积相同、pH＝12的两种碱溶液MOH、ROH中，数据间关系如图所示（X表示M、R，通入过程中溶液的体积不变）。下列说法正确的是()A.a、b两点溶液中：a＞bB.ROH溶液能与MCl溶液反应C.常温下等物质的量浓度的MOH、MCl混合溶液的pH＞7D.将pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后溶液的pH：MOH＞ROH13.过氧化钙（）微溶于水，碱性条件下较稳定，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。以下是一种实验室制备较高纯度过氧化钙的流程图：（1）步骤I需要量取盐酸，所用的仪器是___________。A.量筒B.量筒C.碱式滴定管D.烧杯（2）下列说法正确的是___________。A.步骤I中应使用过量的盐酸，以提高碳酸钙的利用率B.步骤Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是加快反应速率C.步骤Ⅲ中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中D.步骤V中可用冰水洗涤（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式______，步骤Ⅲ采用冰水浴可提高产率，其原因有（回答两点）______。（4）准确称取产品配成溶液。取溶液，加入醋酸溶液和2-3滴溶液，用标准溶液滴定至浅红色，半分钟不褪色；平行测定3次，消耗标准溶液的平均值为。①溶液的作用是______。②的纯度为______。14.回答下列问题：Ⅰ.（1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液__________性（填“酸”“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因__________。（2）25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为__________。该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则__________。Ⅱ.某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。配制溶液（1）若实验中大约要使用溶液，则至少需要称量NaOH固体__________g。取溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。（2）请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值/℃NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（3）近似认为溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________（取小数点后一位）。（4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用铜棒代替玻璃搅拌棒15.现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答问题：（1）溶液显__________性，用离子方程式表示__________。（2）常温下，pH=10的溶液中，水电离出来的为__________mol/L，在pH=3的溶液中水电离出来的为__________mol/L。（3）已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是__________。A.向水中加入固体B.向水中加入固体C.加热至100D.向水中加入固体（4）常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH__________10，氨水的pH__________10（填“>”“<”或“=”）（5）等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是__________（填序号）

答案以及解析1.答案：D解析：A.醋酸是在溶液中部分电离的一元弱酸，则1mol/L醋酸溶液的pH大于1，故A错误；B.乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键，则100g46%乙醇溶液中含有氢氧键的数目为，故B错误；C.二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算1mol二氧化硫与1mol氧气完全反应转移的电子数，故C错误；D.标准状况下，22.4L液态水含有氧原子数为，故D正确；故选D。2.答案：D解析：A.醋酸，温度不变，其不变，加水后减小，故增大，A错误；B.pH=11NaOH溶液=10-3mol/L，是弱酸，只有很少部分发生电离，故pH=溶液远大于，都为100mL等体积混合后，醋酸过量，溶液为酸性，pH<7，B错误；C.由醋酸溶液电荷守恒，，故C错误；D.醋酸抑制了水的电离，该溶液中由水电离出的与溶液中氢氧根离子浓度相等，则该溶液中由水电离出的，D正确；答案选D。3.答案：B解析：A.pH=3的溶液中，存在，A错误；B.该溶液中存在电荷守恒：，室温下溶液pH=7，，则，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，因此溶液中离子浓度大小关系为：，B正确；C.pH=5的溶液中，，则溶液中，溶液中的OH-就是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的，C错误；D.是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应而消耗，导致离子浓度：；水解产生，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，则，故溶液中离子浓度大小关系为：，D错误；故合理选项是B。4.答案：B解析：A.溶液体积未知，无法确定离子的物质的量，故A错误；B.根据物料守恒可知：，溶液体积为1L，则HCN与的总数目为0.1，故B正确；C.的溶液中，氢氧根离子来自水的电离，，水电离出的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，，溶液体积为1L，则由水电离出的数目为，故C错误；D.该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，因此转移电子数小于0.2，故D错误；故选：B。5.答案：B解析：A.盛白醋溶液的锥形瓶滴定前不能用白醋溶液润洗，否则导致待测液体积增大，故A错误；B.酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次，以确保滴定管中放出的待测液浓度准确，B正确；C.容量瓶不能用来溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解，故C错误；D.用NaOH溶液滴定白醋，终点生成醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，应用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故D错误；故选B。6.答案：D解析：A.由分析可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示、、，A项错误；B.时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，的电离程度大于的水解程度，，B项错误；C.时，得到等浓度的NaHA和混合溶液，由元素质量守恒得，C项错误；D.f点，溶液中溶质为，水的电离程度最大，D项正确；故选D。7.答案：C解析：A.，，当时，，所以Ⅱ表示pH与的关系，Ⅰ表示pH与的关系，由图可知时6＜pH＜7，所以的的数量级为，A正确；B.a→b的过程中，溶液显碱性，水解程度大于电离程度，pH越大，水的电离程度越大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确；C.，当溶液pH逐渐增大时逐渐减小，所以逐渐减小，C错误；D.根据图像可知当时，因此，D正确；答案选C。8.答案：D解析：A.盐酸对水的电离起抑制作用，越加盐酸抑制作用越大，水的电离程度越小，所以有水的电离程度：，故A错误；B.b点是第一次达到滴定终点时，溶液的主要成分为：和，其中的电离常数，水解常数，可见电离程度大于水解程度，溶液显酸性，对应溶液的，故B错误；C.第二滴定终点时发生反应的平衡常数为，故C错误；D.c点溶液中存在电荷守恒，所以有，此时，所以一定存在：，故D正确；故选D。9.答案：B解析：向盐酸中滴加溶液，先发生反应，再发生反应，逐渐增大，盐酸完全反应之后，逐渐减小，溶液中逐渐增大，过量后，逐渐增大，因此P点所在曲线为的变化曲线，Q点所在曲线为中的变化曲线，一直呈上升趋势的是的变化曲线。A.根据分析，P点所在曲线为的变化曲线，溶液中存在，A正确；B.根据分析，P点溶液中溶质为NaCl和，Q点溶液中溶质为NaCl、和，抑制水的电离，水解促进水的电离，Q点水的电离程度大于P点，B错误；C.Q点根据物料守恒，含碳微粒浓度为0.5mol/L，离子浓度为1mol/L，，，C正确；D.根据图示，M点溶液中，溶液中，溶液pH=7-lg=正确；答案选B。10.答案：C解析：A.由相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线可知：HB比HA酸性更弱，所以a点的c（HA）小于b点的c（HB），A错误；B.a点溶液的酸性小于b点溶液，所以前者离子浓度小于后者，即a点溶液导电性小于b点溶液，B错误；C.a点溶液的酸性小于b点溶液，均抑制水的电离，但a抑制程度弱，a点溶液比b点溶液中水的电离程度大，C正确；D.由相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线可知：HB比HA酸性更弱对应阴离子在盐溶液中更易水解，所以同浓度的与溶液中，小于，D错误；故选C。11.答案：C解析：A.在100C时，纯水电离产生的，所以pH约为6，但由于纯水中，因此此时纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；B.将盐酸稀释1000mL，HCl电离产生的，此时溶液中水电离产生的不能忽略，溶液仍然显酸性，因此所得溶液的pH不可能为9，故B错误；C.常温下，水电离出的为，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确；D.HCl是强酸，完全电离，将pH=2的盐酸，，将1mL稀释至100mL，此时溶液中，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=2时，，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设醋酸电离平衡不移动，此时溶液中；稀释时使醋酸的电离平衡正向移动，导致溶液中，使溶液的pH<4，可见所得醋酸的pH略小，故D错误；故选C。12.答案：C解析：由a、b点的坐标可知，起始溶液pH均为12，则总浓度。通入HCl气体后，若要使两种溶液中pH均为10，则ROH溶液中通入HCl较多，且需要继续往ROH溶液中通入HCl，才能使pH＝9，故阳离子与碱分子浓度相等时，ROH溶液中通入的HCl更多，即溶液中：a<b，A项错误；由于碱性：ROH<MOH，故ROH不能与含的盐溶液反应，B项错误；由图中a点数据知：pH＝10时，，水解能力弱于MOH的电离能力，溶液呈碱性，C项正确；由于碱性：MOH>ROH，等倍数稀释时，较强的碱pH变化值较大，故稀释后MOH溶液pH相对小一些，D项错误。13.答案：（1）A（2）CD（3）；生成沉淀的反应是放热反应，降低温度可以提高产率；受热易分解（4）能起催化剂的作用，使反应速率加快；88%解析：（1）在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差，量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，比量取的液体体积大，且最接近的，所以选取10mL量筒，故选A。（2）A.题给流程可知，后氯化钙溶液要加入氨水营造碱性环境，步骤I中不能使用过量的盐酸，A错误；B.步骤Ⅱ中的煮沸操作的主要目的是除去溶液中过量的HCl，B错误；C.过氧化钙（）微溶于水，碱性条件下较稳定，步骤Ⅲ中的混合操作，应将氯化钙溶液滴入氨水-双氧水混合液中，保证溶液始终为碱性，C正确；