2025版《师说》高中全程复习构想化学8含答案

2025版《师说》高中全程复习构想化学第8讲阿伏加德罗常数的应用1.能理解物质的量与相关物理量的换算关系。2．能从定量角度掌握物质的组成、结构及其变化。该类试题的特点是容易落入命题者设置的“陷阱”中，明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。陷阱1在“22.4L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”设陷1．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，2.24L氨水含有NH3分子数为0.1NA()(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA()(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()归纳总结抓“两看”突破陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。陷阱2用“与计算无关的一些干扰条件”设陷2．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2N(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1molCH4中含有5NA原子()(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()归纳总结排“干扰”突破给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。陷阱3在“物质的组成与结构”设陷3．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA()(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA()(4)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(5)78g苯中含有3NA碳碳双键()归纳总结记“组成”突破(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记住一些常考共价化合物中的价键数目，如1molSiO2中含Si—O的数目为4NA；1molC(金刚石)中含C—C的数目为2NA；1molC(石墨)中含C—C的数目为1.5NA；1mol白磷(P4)中含P—P的数目为6NA；1molS8中含S—S的数目为8NA。陷阱4在“电解质溶液中粒子数目”上设陷4．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA()(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()归纳总结审准“题目”突破(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。陷阱5在“转移电子数目”上设陷5．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(3)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(5)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()归纳总结熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O2NA1molO22NACl2＋NaOH1molCl2NACl2＋Fe1molCl22NA1molFe3NA陷阱6在“物质转化中的隐含反应”上设陷6．用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。(1)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(2)常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA()(3)常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子()(4)一定条件下合成氨反应，用1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA()(5)1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA()归纳总结记“隐含反应”突破(2)Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO3NH3(4)H2＋I2⇌2HI【教考衔接】典例[2023·辽宁卷，5]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．11.2LCO2含π键数目为NAB．每生成2.8gN2转移电子数目为NAC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA听课笔记【师说·延伸】阿伏加德罗常数类试题主要考查Vm的应用、物质微粒的构成、化学键数目、混合物中(含溶液)原子的物质的量、反应中的微粒变化和能量变化等。【对点演练】1．[2024·九省联考吉林卷，4]电解重水(D2O)是制取氘气(D2)的一种方法。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．D2O分子间存在氢键B．D2O的熔、沸点比H2O高C.2gD216D．制取11.2LD2转移的电子数目为NA2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将78g锌粉加入1L1mol·L－1FeCl3溶液中，置换出的铁原子数为0.8NAB．含0.2mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NC．查德威克发现中子：24He+49D．500mL0.5mol·L－1NaCl溶液中微粒数大于0.5NA3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NAD．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．17g—OH中含有的电子数为10NAB．25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NAC．1L1mol·L－1CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为D．含0.5mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu＋的数目为2NA温馨提示：请完成课时作业8第8讲阿伏加德罗常数的应用夯实·必备知识1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．答案：(1)√(2)√(3)√(4)√3．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×4．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×5．答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×6．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√突破·关键能力教考衔接典例解析：1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8gN2的物质的量n＝mM＝2.828mol＝0.1mol，生成1molN2转移的电子数为12NA，则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；KNO3晶体含有的离子为K＋、NO3-，0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA，C项正确；S2－水解使溶液中S2－答案：C对点演练1．答案：D2．解析：78g锌粉物质的量为78g65gmol＝1.2mol，1L1mol·L－1FeCl3物质的量为1mol，锌与Fe3＋发生反应Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，1molFe3＋消耗0.5molZn，剩余0.7molZn发生反应Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，则生成Fe单质0.7mol，所以铁原子数为0.7NA，故A错误；水蒸气分子间不存在氢键，故B错误；根据24He+49Be→X＋01答案：D3．解析：C2H5OH中C和O均为sp3杂化，23g乙醇为0.5mol，sp3杂化的原子数为1.5NA，选项A错误；XeF4中氙的孤电子对数为8-1×42＝2，价层电子对数为4＋2＝6，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，选项B正确；1个CuH2O42+中含有4个配位键，1mol[Cu(H2O)4]2＋含配位键的个数为4答案：A4．解析：n(—OH)＝17g17g·mol-1＝1mol，1mol羟基(—OH)含有的电子数为9NA，A错误；依据n＝cV可知，溶液体积未知，无法计算钡离子数目，B错误；CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH3COO－与NH4+的数目均小于NA，C错误；该晶胞中O2－个数＝8×18＋1＝2、Cu＋个数为4，含0.5mol晶胞的Cu2答案：D第9讲化学计算的常用方法1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2．了解化学计算的常用方法。3．初步建立化学计算的思维模型。考点一利用差量法计算1.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。2．解题步骤(1)准确写出有关反应的化学方程式；(2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”，该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；(3)根据化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。【教考衔接】典例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。听课笔记【对点演练】1．将标准状况下的5LCO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。2．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为________。考点二利用关系式法计算1.常用列关系式的三种方法(1)有关化学方程式的计量数关系；(2)原子守恒关系；(3)得失电子守恒关系。2．应用关系式法的解题模型【教考衔接】典例[2023·湖北卷，18(4)]取含CuO2粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00mL。粗品中CuO2的相对含量为________。(已知：2Cu听课笔记【对点演练】1．由NH3氧化制NO的转化率为96%，NO转化为HNO3的转化率为92%，现有10tNH3，总共可以制得63%的HNO3多少吨？2．称取2.0g制得的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.10mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为26.00mL。发生的反应有：FeO42-+CrO2-2CrO42-+Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe则该样品中K2FeO4的纯度为________。考点三利用守恒法计算1.守恒类型主要有三种：质量守恒(原子守恒)、电荷守恒和得失电子守恒。2．应用守恒法解题模型第一步：明确题目要求解的量；第二步：根据题目要求找出守恒类型及相关的量；第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。【教考衔接】1．质量守恒典例1某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L－1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。产品中BaCl2·2H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。听课笔记2．电荷守恒典例2把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为________。听课笔记3．得失电子守恒典例3某强氧化剂XOOH2+可被Na2SO3还原。如果还原1.2×10-3molXOOHA．XOB．X2O3C．X2OD．X听课笔记【对点演练】1．在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____________________________________。2．[2023·浙江6月，20(4)]已知Al2OHaClbm的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度＝aa+b。称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH＝6.5～10.5，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO43．某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：(1)x＝__________________(写出计算过程)。(2)气体产物中n(O2)________mol。温馨提示：请完成课时作业9第9讲化学计算的常用方法考点一突破·关键能力教考衔接典例解析：样品加热发生的反应为样品中m(NaHCO3)＝168w样品中m(Na2CO3)＝w1g－168w该样品中Na2CO3的质量分数为：w1g-168w1答案：该样品中Na2CO3的质量分数为84w2对点演练1．解析：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2ΔV211V(O2)5L－3.88L＝1.12LV(O2)＝1.12L，n(O2)＝1.12L22.4L·答案：0.05mol2．解析：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)ΔV641V(NO)V(NH3)1.5mLV(NO)＝6×1.5mL1＝9mL，V(NH3由此可知共消耗15mL气体，还剩余1mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶V(NH3)＝(9mL＋1mL)∶6mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9mL∶(6mL＋1mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故97<VNOV答案：97<VNO考点二突破·关键能力教考衔接典例解析：根据已知：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，可知CuO2与酸性KI完全反应的离子方程式为2CuO2＋8I－＋8H＋=2CuI↓＋3I2＋4H2O，可得关系式为2CuO2～3I2～6S2O32-，则n(CuO2)＝0.1000mol·答案：96%对点演练1．解析：氨氧化法制硝酸的原理为4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。从以上三个化学方程式来看，氨与硝酸的关系式为3NH3～2HNO3，但工业生产上NO要进行循环利用，经过多次循环后，氨几乎全部转化为硝酸，则关系式应为NH3～HNO3。设可制得63%的HNO3的质量为x，则17g·mol-110t×96%×92%答案：总共可以制得63%的HNO351.95t。2．解析：FeO42-～CrO41mol3moln0.10mol·L－1×0.026Ln＝13×0.10mol·L－1×该样品的纯度为13×答案：85.8%考点三突破·关键能力教考衔接典例1解析：由题意可知，硫酸钡的物质的量为0.4660g233g·mol-1＝0.002mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002mol，质量为0.002mol×244g·mol－1＝0.488g，质量分数为答案：97.6%典例2解析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同。根据Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，每份溶液中n(Ba2＋)＝n(Na2SO4)＝amol；根据Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，每份溶液中n(Cl－)＝n(Ag＋)＝bmol，根据电荷守恒可知，每一份溶液中2n(Ba2＋)＋n(K＋)＝n(Cl－)，则n(K＋)＝bmol－2amol＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝b-2amol0.1L＝10(答案：10(b－2a)mol·L－1典例3解析：由题意知，S元素由＋4价→＋6价，假设反应后X的化合价为＋x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得，1.2×10－3mol×(5－x)＝0.03L×0.1mol·L－1×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被还原后的物质是X，D项正确。答案：D对点演练1．解析：n[Co(OH)2]＝0.930g93g·mol-1＝0.01mol，根据钴原子守恒，m(Co)＝0.590g，290℃时，n(O)＝0.830-0.59016mol＝0.015mol，故290℃时氧化物为Co2O3，根据钴原子守恒，500℃时n(O)＝0.803-0.5916mol＝0.0133mol，故500℃化学方程式为。答案：2．解析：根据Cl－～AgNO3，样品溶液中氯离子物质的量浓度为0.1000mol·L-1×0.0225L0.025L＝0.09mol·L－1，n(Al3＋)∶n(Cl－)＝10∶9，根据电荷守恒得到答案：0.73．解析：(1)Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213＋18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，可知样品中n(Al)＝1.02g102gmol×2＝0.02mol，则7.50g(2)气体产物中n(H2O)＝3.06g÷18g/mol＝0.17mol，则n(HNO3)＝0.02×9×2－0.17×2＝0.02mol，根据氮元素守恒，n(NO2)＝样品中N的物质的量－HNO3中N的物质的量＝0.02×3－0.02＝0.04mol，根据氧元素守恒，n(O2)＝(0.02×18－0.17－0.02×3－0.04×2－0.03)÷2＝0.0100mol。答案：(1)9(2)0.0100第10讲钠及其氧化物1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：________________________________________________________________________。(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在__________中。【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________________________。2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金属钠导热性好，可用作传热介质[2023·浙江1月，4B]()(2)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明[2022·浙江6月，8B]()(3)钠燃烧的实验装置如下(部分夹持装置略)[2022·湖北卷，6C]()(4)23gNa与足量水反应生成的氢气分子数目为NA[2021·广东卷，11A]()(5)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性[全国卷Ⅱ]()听课笔记【师说·延伸】第(5)小题中发生反应的化学方程式为：4Na＋CO2点燃2Na2O＋C。【对点演练】考向一钠的性质1．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。(1)试写出可能发生反应的三个化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)预测酚酞的水溶液颜色逐渐变为________色，滤纸的变化为________。2．某学习小组用如图装置研究金属钠的性质，实验如表。序号液体a现象Ⅰ蒸馏水钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾Ⅱ0.1mol·L－1盐酸钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生Ⅲ浓盐酸钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体(1)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)推测Ⅲ中反应剧烈程度变缓慢的可能原因__________________________________________________________________________。归纳总结钠与水、酸反应的本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。考向二钠与盐溶液的反应3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________(填序号)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④CuCl2溶液⑤饱和食盐水⑥浓盐酸4．按要求书写反应的离子方程式。(1)将Na投入到FeCl3溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将Na投入到NH4HCO3较浓溶液中，有刺激性气味气体放出：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。归纳总结金属钠与盐溶液的反应钠与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步反应。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。考点二氧化钠和过氧化钠1.物理性质、用途及结构比较名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体是否是碱性氧化物是____________电子式___________氧的化合价－2____________用途供氧剂、漂白剂2.化学性质比较水Na2ONa2O＋H2O=2NaOHNa2O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO2Na2ONa2O＋CO2=Na2CO3Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2盐酸Na2ONa2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O2________________________________【师说·助学】过氧化钠的强氧化性和弱还原性①过氧化钠具有强氧化性②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。③遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。3．过氧化物的结构特点与性质(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：________________，过氧化氢：________________。上述两种物质在结构上具有的共同特点是两个氧原子之间都含有一对共用电子(或都含有一个过氧键)。(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。写出CaO2供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．氧化钠、过氧化钠均为离子化合物：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是()A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度听课笔记【师说·延伸】Na2O2与H2O反应的机理Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2、2H2O2=2H2O＋O2↑。【对点演练】考向一探究过氧化钠的强氧化性1．比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中问题：(1)写出下列两反应的化学方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)判断下列两反应中可能发生的现象，并分别简答产生现象的原因。③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。(3)判断下列两反应中可能发生的现象，并分别简答产生现象的原因。⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________。(4)判断下列两反应中可能发生的现象，并分别简答产生现象的原因。⑦________________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________。考向二Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系2．(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：________________________________；其中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。(2)Na2O2与CO2反应生成0.1mol氧气时，转移的电子数为________________。3．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是________。①H2②CO③C6H12O6④C12H22O11归纳总结Na2O2与H2O、CO2的反应规律2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2(1)反应顺序：Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。(2)固体增重质量等于可燃物质量的规律(Na2O2足量)：①H2、②CO、③凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的可燃物质。温馨提示：请完成课时作业10第10讲钠及其氧化物考点一夯实·必备知识1．小小大