2022届湖南省娄底市新化县高一上学期期末考试化学试题

湖南省娄底市新化县2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题(考试范围：必修第一册)时量：75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32K-39G-40Fe-56第I卷(选择题，42分)一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性”D.《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验【答案】B2.化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是A.苏打常作制糕点的“起泡剂”B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”【答案】A3.下列物质分类正确的是碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaOHH2SO4MgOMn2O7氯水B纯碱HClOCaOSO3漂白粉CBa(OH)2CH3COOHNa2OSO2液氯DNH3HClNa2O2CO2盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】C4.为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.BaCl2溶液【答案】A5.2018年12月8日发射的“嫦娥四号”使用了核电池，核素的中子数为A144 B.94 C.238 D.332【答案】A6.图中验操作正确的是ABCD

称取105g固体可量取9.50mL液体检查装置的气密性配制溶液时的定容A.A B.B C.C D.D【答案】C7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na溶于水：B.Cl2溶于水：C.溶于NaOH溶液：D.碳酸镁溶于盐酸：【答案】C8.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应 B.该反应属于复分解反应C.H2O中的氢元素被氧化 D.NaH是还原剂【答案】D9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是A.硬铝 B.青铜 C.生铁 D.水银【答案】D10.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、I-、SOB.遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、SO、Cl-C.含有1mol/LCa2+溶液中：Na+、K+、CO、Cl-D.能使酚酞试液变红的溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO【答案】B11.下列化学用语表述正确的是A.含有2个中子的氢原子：H B.Na的原子结构示意图：C.HCl电子式： D.氯化铁的化学式：FeCl2【答案】B12.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.1molO2含有氧原子数为NA B.Fe的摩尔质量是56g/molC.常温常压下，1molN2体积为22.4L D.1mol/LMgCl2溶液中Cl－的浓度为1mol/L.【答案】B13.下列叙述不正确的是A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B.Li、Na、K元素的金属性依次增强C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D.N、O、F原子的半径依次增大【答案】D14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A第II卷(非选择题，58分)二、非选择题：(本题共5个小题，每空2分)15.请按要求回答下列问题：（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为___________；（2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；（3）Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式___________；（4）氨气极易溶于水，其水溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；（5）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。该反应中，浓H2SO4表现出___________(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；（6）向试管中的品红溶液中通入一段时间的SO2，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，已褪色的溶液___________(填“恢复”或“不恢复”)红色。（7）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式___________；【答案】（1）2Na+O2Na2O2（2）两性（3）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（4）碱（5）氧化（6）恢复（7）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16.(1)等质量的下列气体HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______；(2)等质量的SO2和SO3所含物质的量之比是_______，氧原子个数之比是_______；(3)密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为_______mol/L；(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______L(用NA的式子表示)。【答案】①.②.5∶4③.5∶6④.18.4⑤.17.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；(2)D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________。(填元素符号)。(4)H元素跟A元素形成化合物的化学式是___________，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色。(5)C元素跟G元素形成化合物的电子式___________。【答案】①.Ar②.③.④.NaBr⑤.黄⑥.18.现需要配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L。(1)需称量NaOH固体___________克。(2)实验操作中除要用到玻璃棒、托盘天平外，必需用到的实验仪器还有___________(选填编号)：①量筒②烧杯③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤胶头滴管(3)有以下5个操作步骤：①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。以上操作步骤正确的排序是___________。(4)因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将___________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】①.4②.①③④⑤③.①③④②⑤④.偏低⑤.偏高19.某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)B装置中的干燥剂是___________(填药品名称)。(2)当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生___________。(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的装置是___________。(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是________