2022届湖北省恩施州高中教育联盟高一上学期期末考试化学试题

恩施州高中教育联盟2021年度秋季学期高一期末考试

化学

考试时间：75分钟试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1.2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，下列叙述错误的是A、不锈钢是最常见的一种合金钢

B.不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力

C.不锈钢中常添加一种或几种合金元素，从而使其具有各种特殊性能

D.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素2.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里······月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影···...”，雾是一种胶体，下列关于胶体的叙述不正确的是

A.雾是一种气溶胶B.直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体

C.向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即可制得氢氧

化铁胶体

D.区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应

3.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（MoleDay),这个时间的美式写法为

6:0210/23,外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA

B.1mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的数目为2NA

C.7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.2NA

D.1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA

4.下列离子方程式书写正确的是

A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B.氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液：A13++3OH-=Al(OH)3↓C.常温下，溶于水中的部分氯气与水反应：Cl2+H2O=H++ClO-+HClD.向硫酸铜溶液中加入一小块钠：2Na+Cu2+=2Na++Cu5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.某酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-B.含有大量HCO:的溶液中：NH4+、K+、SO42-、OH-C.某无色透明溶液中：Cu2+、NO3-、Na+、Br-D.有较多Fe的溶液中：K+、SCN-、Cl-、NH4+6.2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆，标志着我国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。月球的土壤中吸附着百万吨的氦－3,每百吨氦－3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦－4存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关He和He的说法不正确的是A.He在一定条件下若转变为He,不属于传统意义上的化学变化B.He和He具有相同的原子核外电子排布C.He和He互为同素异形体D.He和He互为同位素7.芒硝（十水合硫酸钠Na2SO4·10H2O)具有泻热通便、清火消肿等功效，可用于治疗牙痛、阑尾炎、便秘等。下列有关芒硝的分类不正确的是A.钠盐B.无机化合物C.硫酸盐D.金属氧化物8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下所示。已知Y、W的原子序数之和YZXW是Z的3倍，下列说法正确的是A.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.只含Z元素的物质一定是纯净物9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是（）A.1molH2C2O4参加反应有2mol电子转移B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中失去电子10.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A.化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高C.碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D.少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力B自来水厂用氯气来杀菌、消毒氯气（Cl2)具有强氧化性C工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72-)Fe2+具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可中和胃酸12.某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(1)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(1)(1表示纯液态）。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2L,其密度为1.25g·L-1,下列说法不正确的是A.反应前O2的体积（标准状况下）为11.2LB.X2的摩尔质量为28g·mol-1C.氧元素最高化合价与最低化合价的代数和为4D.若反应生成0.1molX2,则转移电子的物质的量为0.4mol13.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是A.pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小B.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断减小C.溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸D.对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化14.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C.加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3,加水溶解可实现转化④D.由图可预测：高铁酸盐（FeO42-)具有强氧化性，可用于消毒。FeO42-与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂15.碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2.已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2:在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是A.a、b、c之间的关系式为2a=b+cB.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C.含有Cu2+的废液，可利用沉淀法进行处理D.若制备1molCuaClb(OH)c·xH2O,理论上消耗11.2aL(标准状况）O2第II卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题包括4小题，共55分）16.(14分）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：（1)0.1molOH-含电子的数目为，OH-的电子式为。将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，回答下列问题：①AB段发生反应的离子方程式为。②当加人35mL盐酸时，产生CO2的体积（标准状况）为mL.③原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为。（3)用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-1)配制成1mol·L-1的稀硫酸。现实验室仅需要这种硫酸220mL,试回答下列问题：①经计算，浓硫酸的浓度为mol·L-1.②本实验必须用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。③若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）I.没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。II.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。17.(10分）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Na+、K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-取少量该混合溶液进行如下实验。实验①:用洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；实验②:向混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；实验③:向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡；实验①:向②过滤后的溶液加入硝酸银，产生白色沉淀。根据上述实验，回答以下问题。（1)由实验①推断该混合溶液中一定含有（填离子符号，下同），做焰色试验前，铂丝需用清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。（2)由实验②③推断该混合溶液中一定含有，一定不含有。请写出实验③中反应的离子方程式：。综合上述实验，是否能确定该混合溶液中含有Cl-:（填“是”或“否”）。若“是”本空无需作答，若“否”请写出检验该混合溶液中Cl-的实验操作及现象：18.(16分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：①A与H2O反应的离子方程式为。②若X为一种会造成温室效应的气体，则：I.D的俗名为。II.C与过量X转化为E的总反应的离子方程式为。Ⅲ.欲除去D溶液中混有的少量E,可选择的试剂为。（2)若A为氯气，则：①若B的溶液有漂白性，则B的结构式为。②在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，写出该反应的化学方程式：，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。③常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。I.用离子方程式表示“84”消毒液的制备：。II.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的离子个数比为1:3,请配平该反应的离子方程式：Cl2+OH-=Cl-+1ClO-+3ClO3-+H2O19.(15分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。利用以下流程从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。（1)氯元素在周期表中的位置为（2)步骤（I）、（II)中分离操作名称是，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有。（3)写出步骤（I)中涉及反应的离子方程式：。（4)步骤（III)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：。（5)如果向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象为；沉淀变色的原因是（用化学方程式解释）。若要能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，可用不含Fe3+的FeCl2溶液与由不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。①除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。恩施州高中教育联盟2021年度秋季学期高一期末考试化学参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案DBABACDCAABCCDB二、非选择题（本大题包括4小题，共55分）16.(14分）（1)NA(或6.02×1023,1分）；(2分）（2)①HCO