2022届河南省信阳高中高一上学期期末考试化学试题

河南省信阳高中2021-2022学年高一上期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14C-12O-16Na-23Mg-24P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共计51分)单项选择题：本题包括17小题，每小题3分，共计51分。每小题只有一个选项符合题意1.化学物质与生产、生活实际紧密相连，下列说法正确的是A.拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，“中国天眼”支架所用的钢材的组成元素都是金属元素B.2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。这三种气体都是电解质C.化合物可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应(其中M是某种物质，a为化学计量数)，该反应中既是氧化剂又是还原剂D.过氧化氯是氟利昂破坏臭氧层过程中产生的物质，过氧化氯的结构式为：【答案】D2.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.“水瓶”、冰水混合物都是混合物 B.石墨和C60互为同位素C.磷酸钙是电解质 D.一定条件下石墨转化为C60是物理变化【答案】C3.将固体完全溶于1L水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是A.a离子为，b离子为Na+B.溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C.所得溶液中cNa+D.固体中有氯化钠分子【答案】A4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.和 B.和NaOH C.和 D.和【答案】A5.某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的为①金属氧化物都是碱性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物②可用稀盐酸、碳酸钠溶液设计实验来验证氯、碳两种元素的非金属性③若规定含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下的体积约为44.8L④由组成的混合物中，已知S元素的质量分数，则O元素的质量分数为⑤等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为，体积比为⑥“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关⑦将含有的氯化铁溶液滴入沸水中可制得胶粒数目小于⑧氯气因为其沸点较高易液化A.①②③⑥ B.②⑥⑦⑧ C.③④⑤⑦ D.④⑥⑦⑧【答案】D6.现有2.0g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度，(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是A.装置A中液体试剂为盐酸B.装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C.装置E的作用是干燥气体D.若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为78%【答案】C7.已知(次磷酸)是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：(Ⅰ)(Ⅱ)下列推断不正确的是A.反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，则是正盐C.在反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的质量之比为D.在标准状况下生成，上述反应转移0.3mol电子【答案】C8.是一种常见的化肥，某工厂用石膏、制备的工艺流程如下：下列说法正确的是A.通入和的顺序可以颠倒B.操作1是过滤、操作2是蒸馏C.通入的和均应过量，且工业流程中可循环利用D.步骤②中反应的离子方程式为【答案】D9.五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是A.五氧化二钒的结构式为B.V2O5溶于碱生成C.“沉钒”涉及反应的化学方程式为是氧化还原反应D.生成转移电子数为【答案】C10.制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是A.是中间产物，参与了循环B.循环过程中涉及了四种基本反应类型中化合反应、分解反应、复分解反应C.存在反应D.该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱【答案】A11.有五组同族元素的物质，在时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①(a)②(b)58.7③(c)19.4④(d)-42.0⑤(e)对应表中内容，下列各项中正确的是A.a、b、c的化学式分别为Xe、、HFB.第④组中各化合物的稳定性顺序为：，因为水中存在氢键C.第②组物质均有氧化性；第③组物质酸性强弱是D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高【答案】C12.某试液中只可能含有下列中若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L。某同学进行了如下实验：下列说法正确是A.无法确定原试液中是否含有B.滤液X中大量存在的阳离子有和C.原溶液中存在的离子为D.无法确定沉淀C的成分【答案】C13.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C14.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00g。下列说法错误的是：A.反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6gB.反应后的固体混合物中还含有碳C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05molD.反应后固体混合物总质量为14.4g【答案】A15.验证氧化性强弱Cl2＞Br2＞I2，设计如下实验。(已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气影响)实验①实验②实验③实验④溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色下列说法不正确的是A.实验①设计目的为：排除实验②③④水稀释的影响B.实验②发生反应为：2Br−+Cl2=Br2+2Cl−C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2＞I2D.实验④能证明氧化性：Br2＞I2【答案】D16.某小组为了探究的性质，设计了如图实验并观察现象。下列说法错误的是A.的浓度为B.W为，N为C.反应Ⅰ中参与反应的有50%作还原剂D.上述反应中只有一个反应是氧化还原反应【答案】A17.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，下列说法正确的是A.原子半径：B.均为共价化合物C.和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键【答案】D第Ⅱ卷(非选择题，共49计分)18.对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：（1）现有下列9种微粒：。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________种。以上微粒所含某些元素构成的五核分子的空间构型是___________，写出一种由以上两种元素构成含的微粒的电子式___________（2）现有以下物质：①稀盐酸②③固体④NaOH溶液⑤熔融⑥⑦铝条⑧蔗糖。以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（3）已知有下列物质：①②NaCl③④⑤⑥NaOH⑦这些物质中，只含有离子键的是___________，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。用电子式表示的形成过程___________，的结构式___________【答案】（1）①.7②.5③.正四面体④.或(合理即可)（2）①.①④⑤⑦②.③⑤③.⑥⑧（3）①.②②.⑦③.③④④.⑤.19.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅在元素周期表中位置___________（2）过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的离子方程式是___________。（3）过程Ⅰ中，催化过程可表示为：ⅰ：ⅱ：……①写出ⅱ的化学方程式：___________。②请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a．向酸化的溶液中加入___________溶液，溶液无颜色变化，再加入少量，溶液变为___________色。b．向a得到溶液中加入Pb，溶液恢复原来的颜色。（4）配制溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填标号)。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒E．胶头滴管（5）锡与铅同族，锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；易水解、易被氧化；极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：①骤Ⅰ加入Sn粉的作用：___________。②步骤Ⅳ中检验是否洗涤干净的操作是___________，证明已洗净。③实验室欲用下图装置制备少量(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是___________，装有碱石灰的球形干燥管的作用是___________。【答案】（1）第六周期第ⅥA族（2）（3）①.②.KSCN③.红色（4）BD（5）①.防止被氧化为②.取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀③.在A、B装置间连接盛有浓硫酸的洗气瓶④.吸收尾气氯气，防止空气中水蒸气进入C20.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点______________。【答案】①.去除水中溶解氧②.分液（或滴液）漏斗③.Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋④.排除c中空气⑤.c中产生H2使压强大于大气压⑥.（冰浴）冷却⑦.过滤⑧.敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触21.数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和图像作答：Ⅰ．回答下列问题（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________A.乙、丁均属于电解质B.丙的酸性强于碳酸C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D.戊→己必须加还原剂才能实现Ⅱ．某实验小组向溶液中通入氯气，溶液中、的物质的量随通入