2022届河南省平顶山市高一上学期期末调研考试化学试题

2021-2022学年第一学期高一期末调研考试化学可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Al27S32Mn55Ba137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列活动或现象不涉及氧化还原反应的是A.工业炼铁 B.光合作用 C.钢铁锈蚀 D.石灰硬化【答案】D2.氢氧化铁浊液和氢氧化铁胶体共同具有的性质是A.分散质的微粒直径均在之间B.一定条件下，均能稳定存在C.滤纸的孔径较大，均能透过滤纸D.均能与盐酸反应，且产物相同【答案】D3.下列叙述正确的是A.质量数相同的原子互为同位素B.0族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应C.同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素【答案】C4.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：、、、B.酸性透明溶液：、、、C.含有的溶液：、、、D.小于5的溶液：、、、【答案】B5.化学实验是学习化学的重要手段。下列实验操作正确的是A.在钠与水反应的实验中，用镊子从煤油中取一小块钠直接放入水中B.用洗净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察K元素的焰色C.用一束可见光照射鸡蛋清和氯化钠溶液，有丁达尔效应的是鸡蛋清D.在钠的燃烧实验中，将金属钠放在表面皿中进行加热【答案】C6.硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，像一顶漂亮的皇冠。用表示阿伏加德罗常数的值。下列有关的说法正确的是A.的摩尔质量为256g B.含有个分子C.含有电子 D.完全燃烧产生【答案】B7.同温同压下，用等质量的He、NH3、CO2、N2四种气体分别吹起四个气球，其中是由N2吹起的是A. B. C. D.【答案】B8.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】A9.中华民族是勤劳智慧的民族，当今的幸福生活凝聚着中国人辛勤的汗水。下列应用与性质不相符的选项应用性质A用ClO2对饮用水进行消毒ClO2具有强氧化性B用作焙制饼干的膨松剂受热分解产生气体C用袋装活性炭净化室内空气活性炭具有强的吸附作用D用高压钠灯作道路路灯燃烧发出透雾能力强的黄光A.A B.B C.C D.D【答案】D10.配制一定物质的量浓度的溶液，下列因操作不当而使所配溶液浓度偏高的是A转移溶液时，有少许溶液溅出B.用天平(未使用游码)称量时，药品与砝码位置放反C.定容时，眼睛俯视溶液的凹液面D.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容等后续操作【答案】C11.下列叙述所涉及反应的离子方程式正确的是A.醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：B.向烧碱溶液中加入一小段铝片：C向氢氧化钡溶液中加入硫酸，产生白色沉淀：D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：【答案】B12.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与足量水反应，最终水溶液中所含的原子数为NAB.在中充分燃烧，转移的电子数为3NAC.熔融中含有的离子数为0.3NAD.标准状况下，中所含的H原子数为2NA【答案】A13.短周期主族元素X，Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X，Z同主族，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，短周期中Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法正确的是A.X的简单氢化物的沸点比W的低B.原子半径：C.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构D.Y分别与X、Z、W形成的化合物中均一定只含离子键【答案】B14.某大型企业利用含、的废液净化含有的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法错误的是A.步骤①中是还原剂 B.总反应为C.氧化性： D.步骤③中每生成消耗【答案】C15.用图1所示装置向装有一瓶氯气集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应C.阶段③发生反应的离子方程式为D.若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似【答案】A16.铁与不同密度的溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，硝酸的密度与其质量分数的对应关系见下表，下列有关说法错误的是密度/1.101.151.201.251.301.351.40质量分数/%17.6825.4832.9940.5848.4256.9566.97A.上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂B.、、、都既有氧化性又有还原性C.随着硝酸的密度逐渐减小，产物中的含量逐渐减小D.当时，产物中的含量最高【答案】D二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.钠的化合物、、、、、与生产生活、航空航天等领域密切相关，请回答下列问题。（1）上述物质中，属于酸式盐的有___________(填化学式)，其在水溶液中的电离方程式为___________，属于碱的有___________(填化学式)。（2）在航空航天上可作宇航员供氧剂的是___________(填化学式)，写出该物质与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。（3）上述等物质的量的两种物质共热反应能产生含非极性键的物质，该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.②.③.（2）①.②.（3）↑18.某学校学习小组利用如下装置制取氯气，并对氯气、次氯酸钠溶液的性质进行探究(夹持装置部分省略)。请回答下列问题：（1）仪器a名称为___________；装置A中发生反应的离子方程式为___________；当有与足量的浓盐酸共热反应完全时，生成的在标准状况下的体积为___________L。（2）装置B中的试剂为___________；装置E的作用是___________。（3）装置D中干燥的红色布条不褪色，该实验现象说明___________。（4）实验时，缓慢搅拌装置F中的溶液使溶液略呈淡绿色，停止实验，稍后取下烧杯加热，直至溶液颜色褪去。将上述烧杯中的溶液平均分成二份，加入下图内置有红布条的试管中放置相同的时间，根据现象得出溶液中起漂白作用的微粒主要是___________(填化学式)。使装置F中溶液略呈淡绿色的目的是___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.③.4.48（2）①.饱和食盐水②.防止F中水分进入装置D中干扰实验（3）氯气不具有漂白性（4）①.②.使过量，完全反应19.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素。同温同压下，相同物质的量的X和Y的单质分别与足量稀盐酸反应，生成H2的体积之比为1∶3；R的单质具有较强的氧化性；W元素的核电荷数等于Z、R元素的原子序数之和的一半。请回答下列问题：（1）X的元素符号为___________；W元素在周期表中的位置为___________。（2）R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。（3）Y、Z、W、R四种元素的非金属性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)，从原子结构角度解释其原因：___________。（4）硒(Se)与W为同族元素，镓(Ga)和铟(In)与Y为同族元素，中Cu的化合价为___________。（5）W与R形成的化合物中所有原子最外层都满足8电子结构，其结构式为___________，用电子式表示其形成过程：___________。【答案】（1）①.Li或Na②.第三周期VIA族（2）（3）①.②.原子的电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强（4）+1（5）①.②.20.磁性材料在很多领域具有应用前景，可利用废旧白铁皮(主要含Fe、Zn，少量的、)制得，其制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）溶液A中的溶质除了之外，还可能有___________(填化学式)。（2）向不溶物中加入盐酸后发生氧化还原反应中，没有气体产生的反应的离子方程式为___________。（3）制备流程中不断通入的目的是___________；检验溶液中不含的实验操作是___________。（4）向溶液中加入溶液并加热时有和生成，该反应的离子方程式为___________。（5）判断是否已经用水洗涤干净，可选择的试剂为___________。【答案】（1）（2）（3）①.在N2气氛下，防止Fe2+被氧化②.取少许溶液于试管中，滴入几滴溶液，若溶液不变红色，则不含（4）（5）稀硝酸，硝酸银溶液21.将yg由、两种固体组成的混合物投入