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文档简介

林州市2021-2022学年度第一学期期末考试高一化学试题Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64I-127一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分,每小题只有一个正确答案)1.下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是()A.11和9 B.1和16 C.12和17 D.6和162.下列说法正确的是()A.共价化合物一定含有共价键,也可能含有离了键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.的性质很稳定,与水分子间存在氢键有关D.离子化合物中可能含有共价键3.“84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂,其有效成分是()A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.4.氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于生产和生活中。下列过程与氧化还原反应无关的是()A.金属的冶炼 B.熟石灰改良酸性土壤C.燃料的燃烧 D.绿色植物的光合作用5.下列物质在熔融状态下不导电的是()A.NaOH B. C.HCl D.6.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.实验室中下列操作的原理,与分散质粒子直径大小有关的是()A.升华 B.稀释C.蒸发 D.过滤8.某人的体检报告中显示,其血液中葡萄糖含最为5mmol/L,则其1L血液中含葡萄糖分子的数目约为()A.5 B.30.1 C. D.9.下列关于合金的说法中,正确的是()A.合金的熔点一定比各成分金属低 B.在我国使用最早的合金是钢C.生铁的含碳量为0.03%~2% D.稀土金属可以用于生产合金10.化学实验室的药品需要善保存,以下有关药品的保存方法,正确的是()A.浓硫酸——敞口放置 B.碱金属——保存在煤油中C.漂白粉——存放在潮湿环境中 D.溶液——存放在棕色瓶中11.很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在和同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和,则其中的和具有和同的()A.质量 B.原子数 C.密度 D.分子数12.可以用离子方程式表示的化学反应是()A.稀盐酸与氧化铜混合 B.稀硝酸与气氧化饵溶液混合C.稀硫酸与a氧化钡溶液混合 D.稀盐酸与碳酸钠溶液混合13.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气③向溶液中滴加稀盐酸,无明显的变化④实验室加热氯化铵固体,用碱石灰除去氯化的方法制备氨气。A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③④14.已知反应:①②③下列说法不正确的是()A.氧化性:B.还原性:C.反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为32∶127D.反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质最之比为127∶5615.肼是火箭常用的液态燃料,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:已知表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.分了中所有原了核外电子均达到稀有气体原了稳定结构B.标准状况下,11.2L含有的极性键数日为C.沸点高于主要因为的分子大,范德华力大D.肼和双氧水反应生成28g,转移的电子数为16.前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是()A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质与水反应的剧烈程度B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性C.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应单质的得电子能力D.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性17.比较下列各组微粒半径,正确的是()① ②③ ④A.①③ B.②③ C.③④ D.①④18.某白色固体混合物由NaCl、KCl、、中的两种组成,进行如下实验:(1)混合物溶于水,得到澄清透明溶液;(2)做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;(3)向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A.KCl、NaCl B.KC1、C.KCl、 D.、NaCl19.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子,五氮阴离子是制备全类物质的重要中间体。下列说法正确的是()A.属离子化合物B.中含四种离了C.每个中含有35个电了D.中既含极性键又含非极性键20.mg铁粉与含有的溶液完全反应后,得到mg铜。则参加反应的与的物质的量之比为()A.7∶1 B.1∶7 C.7∶8 D8∶7Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(每空2分;共40分)21.(8分)卫生部曾发出公告,禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。与在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题:(1)中阴阳离子个数之比为___________.(2)与足量水反应的离子方程式为______________________,反应过程中断裂的化学键有___________(填序号)A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键(3)与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为___________.22.(8分)(1)质量相同的、、、四种气体中,含有分子数目最多的是___________,在相同温度和和同压强条件下,体积最小的是___________.(2)把溶液和溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和),则的物质的量浓度为___________(3)将5.1g镁铝合金投入的盐酸中,金属完全溶解,再加入的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是___________.23.(12分)用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。回答下列问题:(1)若铁粉中含有杂质,欲除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试为___________(填序号)A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.溶液该反应的离子方程式为_________________________________.(2)反应开始后装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________.D装置的作用:_________________________________.(3)向B装置反应后的产物中加入足量的盐酸,过滤。向滤液中通入足量的氯气得到氯化铁溶液,进一步制取得到晶体。该过程通入氯气的作用是________________(用离子方程式表示)如何检验已完全转化成?请写出实验方法及现象________________(可选择的试剂:酸性高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水)24.(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。已知B原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子的内层电子总数是最外层电子数的10倍;A、B、D三种元素的原了最外层电子数之和为13;A和B原子的最外层电子数之和与D和F原子的最外层电子数之和相等;D和E是相邻的两种元素。回答下列问题:(1)E元素的名称是________________________.(2)B与元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的化学式________________________.(3)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是____________(填化学式)(4)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)(5)A、B、C三种元素可组成原子个数比为1∶3∶2的化合物,将足量通入该化合物的溶液中,发生反应的离子方程式是________________________.(6)短周期元素M与D位于不同主族,根据对角线规则可知二者的某些性质相似。将M的最高价氧化物对应的水化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为________________________.林州市2021-2022学年度第一学期期末考试高一化学试题参考答案一、选择题(4)1:11D2D3C4B5C6A7D8C9D10D11D12B13D14C15A1

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