2022届河南省林州市高一上学期期末考试化学试题

林州市2021-2022学年度第一学期期末考试高一化学试题Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64I-127一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成型共价化合物的是（）A.11和9 B.1和16 C.12和17 D.6和162.下列说法正确的是（）A.共价化合物一定含有共价键，也可能含有离了键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关D.离子化合物中可能含有共价键3.“84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是（）A.NaOH B.NaCl C.NaClO D.4.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列过程与氧化还原反应无关的是（）A.金属的冶炼 B.熟石灰改良酸性土壤C.燃料的燃烧 D.绿色植物的光合作用5.下列物质在熔融状态下不导电的是（）A.NaOH B. C.HCl D.6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.实验室中下列操作的原理，与分散质粒子直径大小有关的是（）A.升华 B.稀释C.蒸发 D.过滤8.某人的体检报告中显示，其血液中葡萄糖含最为5mmol/L，则其1L血液中含葡萄糖分子的数目约为（）A.5 B.30.1 C. D.9.下列关于合金的说法中，正确的是（）A.合金的熔点一定比各成分金属低 B.在我国使用最早的合金是钢C.生铁的含碳量为0.03%~2% D.稀土金属可以用于生产合金10.化学实验室的药品需要善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是（）A.浓硫酸——敞口放置 B.碱金属——保存在煤油中C.漂白粉——存放在潮湿环境中 D.溶液——存放在棕色瓶中11.很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在和同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有和同的（）A.质量 B.原子数 C.密度 D.分子数12.可以用离子方程式表示的化学反应是（）A.稀盐酸与氧化铜混合 B.稀硝酸与气氧化饵溶液混合C.稀硫酸与a氧化钡溶液混合 D.稀盐酸与碳酸钠溶液混合13.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化的方法制备氨气。A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③④14.已知反应：①②③下列说法不正确的是（）A.氧化性：B.还原性：C.反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为32∶127D.反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质最之比为127∶5615.肼是火箭常用的液态燃料，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.分了中所有原了核外电子均达到稀有气体原了稳定结构B.标准状况下，11.2L含有的极性键数日为C.沸点高于主要因为的分子大，范德华力大D.肼和双氧水反应生成28g，转移的电子数为16.前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是（）A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质与水反应的剧烈程度B.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性C.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应单质的得电子能力D.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性17.比较下列各组微粒半径，正确的是（）① ②③ ④A.①③ B.②③ C.③④ D.①④18.某白色固体混合物由NaCl、KCl、、中的两种组成，进行如下实验：（1）混合物溶于水，得到澄清透明溶液；（2）做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；（3）向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）A.KCl、NaCl B.KC1、C.KCl、 D.、NaCl19.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子，五氮阴离子是制备全类物质的重要中间体。下列说法正确的是（）A.属离子化合物B.中含四种离了C.每个中含有35个电了D.中既含极性键又含非极性键20.mg铁粉与含有的溶液完全反应后，得到mg铜。则参加反应的与的物质的量之比为（）A.7∶1 B.1∶7 C.7∶8 D8∶7Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（每空2分；共40分）21.（8分）卫生部曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。与在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题：（1）中阴阳离子个数之比为___________.（2）与足量水反应的离子方程式为______________________，反应过程中断裂的化学键有___________（填序号）A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键（3）与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为___________.22.（8分）（1）质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和和同压强条件下，体积最小的是___________.（2）把溶液和溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则的物质的量浓度为___________（3）将5.1g镁铝合金投入的盐酸中，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是___________.23.（12分）用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。回答下列问题：（1）若铁粉中含有杂质，欲除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试为___________（填序号）A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.溶液该反应的离子方程式为_________________________________.（2）反应开始后装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________.D装置的作用：_________________________________.（3）向B装置反应后的产物中加入足量的盐酸，过滤。向滤液中通入足量的氯气得到氯化铁溶液，进一步制取得到晶体。该过程通入氯气的作用是________________（用离子方程式表示）如何检验已完全转化成?请写出实验方法及现象________________（可选择的试剂：酸性高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水）24.（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。已知B原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子的内层电子总数是最外层电子数的10倍；A、B、D三种元素的原了最外层电子数之和为13；A和B原子的最外层电子数之和与D和F原子的最外层电子数之和相等；D和E是相邻的两种元素。回答下列问题：（1）E元素的名称是________________________.（2）B与元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的化学式________________________.（3）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是____________（填化学式）（4）B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号表示）（5）A、B、C三种元素可组成原子个数比为1∶3∶2的化合物，将足量通入该化合物的溶液中，发生反应的离子方程式是________________________.（6）短周期元素M与D位于不同主族，根据对角线规则可知二者的某些性质相似。将M的最高价氧化物对应的水化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________________________.林州市2021-2022学年度第一学期期末考试高一化学试题参考答案一、选择题（4）1：11D2D3C4B5C6A7D8C9D10D11D12B13D14C15A1