2022届河北省中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象2．下列说法正确的是（）A．生成盐和水的反应一定是中和反应B．有发光放热现象的变化一定是燃烧C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．催化剂一定能加快化学反应速率3．下列事实能用同一原理进行解释的是A．金和铝在空气中都不易被腐蚀B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法C．实验室和工业上都可用石灰石制二氧化碳D．在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色4．如图所示，放置1～2周时间后，装置中能出现的现象是（）A．铁丝不变化B．试管中的液面不变化C．铁丝逐渐消失D．试管中的液面上升5．下列属于复合肥的是（）A．Ca（H2PO4）2 B．NH4NO3 C．KNO3 D．（NH4）2SO46．锂（Li）的元素信息图和氯（C1）元素的结构示意如图。下列描述正确的是（）A．Li的相对原子质量为6.941gB．Li、Cl元素形成的化合物为LiCl2C．Cl-的结构：x=8，质子数=17D．Li与O2反应生成氧化锂：7．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶48．下列气体中，化学性质比较活泼且空气中含量较多的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳9．物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是()A．天然气作燃料B．氮气作保护气C．熟石灰改良酸性土壤D．干冰用于人工降雨10．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．铷元素属于金属元素，1个铷原子中有37个质子B．铷在元素周期表中位于第六周期C．铷的相对原子质量为85.47D．铷的氧化物化学式为Rb2O11．属于溶液的是A．矿泉水 B．果酱 C．冰水 D．酸奶12．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是（）选项宏观事实微观解释A．“二手烟”也会危害身体健康分子在不断地运动B．无色氧气加压后变成淡蓝色液氧氧分子的体积变小了C．金属铝和金属镁的化学性质不同不同种金属的原子的结构不同D．木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下图是在高温、高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，其中、分别表示氮原子和氢原子。请完成下列问题（1）在C中补充画出相关粒子图形，使其表示正确______；（2）补充的依据是_______；（3）画出比氮元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图_______。14．如图是截取容器部分的物质变化过程微观示意图：（1）变化过程中参加反应的“”和“”的分子个数比为_________。（2）若“”表示氧原子，画出氧原子结构示意图___________。（3）变化Ⅱ属于___________变化。（填“物理”或“化学”）15．分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答问题：在10℃时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，能够观察到_____，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液；P点为30℃时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可采取用的方法是_____；若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是_____．16．实验小组的同学研讨初中常见物质之间的反应关系，其操作及部分现象如下图所示。回答下列问题：A的水溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。气体B的化学式是________，②中发生反应的化学方程式是_______。溶液C中的溶质可能是______，③中产生浑浊现象的原因是______(用化学方程式表示)。溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是_____________。实验最后所得溶液中的溶质为_______________(指示剂除外)。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。已知：二氧化碳和二氧化硫化学性质相似。实验操作：_________________________该小组配制50g10%食盐溶液如下流程图所示.如图中仪器名称①是____________，②是______________。若称量食盐固体时指针向右偏转，则应______直到托盘天平平衡。在图中画出量取水的液面________。18．小名同学喜欢做化学实验，经常有一些特别设想。一天，他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质。同时，他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡。之后，他直接将镁带放入硫酸铜溶液中并将气体收集，请小诗同学帮助他验证了气体成分。（1）根据上述实验，你能得出的金属活动强弱顺序是______；（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。请你评价小诗的结论______；（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2种金属，并得出正确结论，则该液体中的阳离子为______；小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为______；反思：验证金属活动顺序最好选用______方法，这样可以避免客观因素带来的弊端。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次10n（1）表中m的数值为_____，n的数值应该为_____；样品中碳酸钙的质量分数是_____；通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量为____．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B错误；C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C正确；D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。故选B。2、C【解析】

A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，但是该反应不是中和反应，错误；B、通常情况下物质和氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应是燃烧，但是有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光发热，错误；C、由不同种元素组成的纯净物是化合物，正确；D、催化剂可以改变化学反应的速率，并不一定是加快化学反应的速率，也有可能是减慢化学反应的速率，错误。故选C。3、B【解析】

A、金由于本身性质稳定不易被腐蚀，而铝本身活泼很容易和空气的氧气反应生成致密的氧化膜而阻止了内部的铝和氧气的接触，从而不易被腐蚀，原理不同，故选项错误；B、实验室收集二氧化碳和氧气采用向上排空气法都是因为其密度大于空气，原理相同，故选项正确；C、实验室制取二氧化碳时用大理石或者石灰石和稀盐酸反应得到，是借助复分解反应；而工业上制取二氧化碳时煅烧石灰石，是分解反应，反应原理和类型都不相同，故选项错误；D、滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸是反应而导致氢氧化钠被消耗而褪色，是化学变化；投入活性炭是利用活性炭的吸附性，是物理变化，原理不同，故选项错误。故选B。4、D【解析】A、处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈．故A错误．B、铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面应该上升．故B错误．C、铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符，故C错误．D、空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，故D正确．故选D．【点评】本题把铁的锈蚀与空气成分验证两个探究实验巧妙结合，解答时注意两处知识的全面应用．5、C【解析】

A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误；B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误；C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，此选项正确；。D、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，此选项错误。故选C。6、C【解析】

A、根据图示可知，锂的相对原子质量为6.941。A错误；B、根据图示可知，Li在化学反应中，易失去1个电子，显+1价。Cl在化学反应中易得到1个电子，显-1价。Li、Cl元素形成的化合物为LiCl。B错误；C、氯离子的质子数为17，核外电子数为18。则2+8+x=18，解得x=8。C正确；D、Li与O2反应生成氧化锂，化学反应方程式为：4Li+O2=2Li2O。D错误。故选C。7、D【解析】

A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32-4）∶（24-4）=7∶5，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16-8）∶（32-4）=2∶7，该选项说法不正确。故选D。8、B【解析】

空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占(78%),氧气占(21%),稀有气体占(0.94%),二氧化碳占(0.03%),其它气体和杂质占(0.03%)。【详解】A、氮气虽然在空气中含量最多，但其化学性质不活泼，故A不正确；B、氧气是化学性质比较活泼的气体，且在空气中含量较多，故B正确；C、稀有气体在空气中的含量较少，故C不正确；D、二氧化碳在空气中的含量较少，故D不正确。故选B。9、D【解析】

A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，不符合题意；B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题意；C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性，需要通过化学变化表现出来，利用了氢氧化钙的化学性质，不符合题意D、干冰易升华，升华时能够吸收大量的热，从而使周围环境的温度降低，可以用于人工降雨，干冰易升华，升华时吸收热量等不需要通过化学变化表现出来，利用了二氧化碳物理性质，符合题意。故选D。【点睛】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。10、B【解析】

A．由铷元素的汉字名称可知，它属于金属元素，由其元素周期表的信息可知，其原子序数为37，即原子核内有37个质子，故正确；

B．由原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，故在元素周期表中位于第五周期，故错误；

C．由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为85.47，故正确；

D．由原子结构示意图可知，其最外层有一个电子，在化学反应中易失去1个电子，而显+1价，氧元素显-2价，故其氧化物的化学式为Rb2O，故正确。

故选：B。【点睛】根据元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。11、A【解析】

A、矿泉水是一种均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；

B、果酱属于悬浊液，不均一、不稳定，错误；

C、冰水属于纯净物，不属于溶液，错误；

D、酸奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液，错误。故选A。12、B【解析】

A、“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，故选项解释正确。B、无色氧气加压后变成淡蓝色液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。C、金属铝和金属镁的化学性质不同，是因为不同种金属的原子的结构不同，它们原子的最外层电子数不同，故选项解释正确。D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故选项解释正确。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、反应前后原子的质量、种类、个数不变【解析】

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则生成物中缺少一个分子。（2）补充的依据是：化学反应前后原子的质量、种类、个数不变。（3）比氮元素多一个周期少一个族的元素是硅，硅是14号元素，核外电子排布是2、8、4，如图：。14、1∶2物理【解析】

（1）假设化学式为X2，化学式为XY，生成物的化学式则为X2Y，因此上述反应可以写成符号表达式为X2+XY→X2Y，根据反应前后原子种类与数目不变对其进行配平，可以得到化学方程式为，所以参加反应的“”和“”的分子个数比为1:2；（2）氧原子为8号元素，位于第二周期，电子层数为2层，核内质子数为8，第一层电子数为2，第二层电子数为6，所以氧原子结构示意图为；（3）从图中可知，物质分子没有发生变化，分子是保持物质性质的最小分子，分子没有变化，说明没有发生化学变化，变化Ⅱ属于物理变化。15、有一些甲没有溶解降低温度降温结晶【解析】

甲的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大，乙的溶解度随着温度的升高基本不变。【详解】（1）10℃时，甲的溶解度为20g，在10℃时将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解20g，能够观察到有一些甲没有溶解，由此可知，此状态下该溶液是饱和溶液。（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，P点为30℃时甲的不饱和溶液，欲将其转化为饱和溶液，除可采用恒温蒸发一定量的水，加入一定量甲之外，还可以采用降低温度的方法。（3）甲的溶解度随着温度的升高而增大，且受温度的影响变化较大，若从甲物质的饱和溶液中全部回收甲物质，应采用的结晶方法是降温结晶。【点睛】物质的溶解度随着温度的升高而增大，提纯方法是降温结晶。16、碱CO22NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl、HCl【解析】试题分析：（1）石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色，故A的水溶液呈碱性；（2）气体B的化学式是CO2，②中发生反应的化学方程式是：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）溶液C中的溶质可能是Ca(OH)2；③中产生浑浊现象的原因是：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH；（4）溶液D的溶质由两种元素组成，⑤中产生气体反应的化学方程式是：Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2↑（5）实验最后所得溶液中的溶质为：NaCl、HCl。考点：酸碱指示剂；化学方程式；物质推断。点评：石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内药匙量筒向左盘中继续加入氯化钠固体【解析】

（1）二氧化硫不能使石蕊变红色，可进行实验操作：将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内，故填：将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内。（2）仪器①为药匙，仪器②为量筒，若称量食盐固体时指针向右偏转，则应向左盘中继续加入氯化钠固体，直到托盘天平平衡。需要加水的质量为50g-50g×10%=45g，即45mL水，故填：药匙；量筒；向左盘中继续加入氯化钠固体；。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。根据二氧化硫和二氧化碳的化学性质相似，结合课本实验验证二氧化碳不能使紫色石蕊干花变色进行解答，就容易多了。18、铁比铜活泼不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱Fe2+氢气金属与盐溶液反应【解析】

（1）由题意可知，铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质，说明铁能置换出溶液中的铜，金属活动强弱顺序是：铁比铜活泼；（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。小诗的结论不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱；（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2种金属，并得出正确