【中考化学资料】化学临考押题卷01（南通卷）（解析版）

【中考化学资料】化学临考押题卷01（南通卷）（解析版）【中考化学资料】化学临考押题卷01（南通卷）（解析版）【中考化学资料】化学临考押题卷01（南通卷）（解析版）2024年中考临考押题卷01（南通卷）化学（考试时间：60分钟试卷满分：60分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12Al-27O-16Cu-64S-32第Ⅰ卷（选择题共20分）共10小题，每题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1．材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列材料属于有机高分子材料的是A．玻璃 B．青铜 C．玻璃钢 D．聚乙烯【答案】D【详解】A、玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸盐等，玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；B、青铜是铜的合金，合金和纯金属均属于金属材料，不符合题意；C、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合制成，属于复合材料，不符合题意；D、聚乙烯由乙烯聚合而成，是塑料的一种，属于有机高分子材料，符合题意；故选：D。2．“分类”是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是A．常量元素：钙、碳、锌 B．单质：石墨、液氧、铜粉C．金属材料：铝合金、不锈钢、金刚石 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵、尿素【答案】B【详解】A、钙、碳元素属于常量元素，锌属于微量元素，分类错误；B、由一种元素组成的纯净物叫做单质，石墨是由碳元素组成的纯净物，液氧是由氧元素组成的纯净物，铜粉是由铜元素组成的纯净物，都属于单质，分类正确；C、金属材料包括：合金和纯金属，铝合金、不锈钢属于金属材料，金刚石不属于金属材料，分类错误；D、硝酸钾含有钾、氮两种营养素、磷酸二氢铵含有磷、氮两种营养素，都属于复合肥，尿素只含有一种氮元素营养素，属于氮肥，分类错误；故选：B。3．下列实验操作正确的是A．测定pH B．蒸发食盐水C．取用大理石 D．称释浓硫酸【答案】B【详解】A、pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误；B、蒸发食盐水：用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高造成液体飞溅，实验操作正确；C、取用粉末状药品，试管横放，用镊子把药品送到试管中，然后慢慢竖立试管，实验操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作错误；故选：B。4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C．活性炭具有吸附性，可用于硬水软化 D．铁粉锈蚀吸氧，可用于食品脱氧剂【答案】D【详解】A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选项错误；B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项错误；C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，不能软化硬水，故选项错误；D、铁粉生锈消耗氧气和水，可用作食品脱氧剂，故选项正确。故选：D。阅读下列材料，完成下面小题。我国科学家利用合成葡萄糖，该方案通过电催化和生物合成的方式，将高效还原成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖，为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。5．下列关于醋酸和葡萄糖的说法正确的是A．醋酸能解离出B．醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1C．葡萄糖属于有机化合物D．葡萄糖在人体内缓慢氧化时吸收热量6．下列说法不正确的是A．利用上述合成葡萄糖的方法有利于实现“碳中和”B．装置2发生的反应适合于实验室制取氧气C．利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高D．理论上合成葡萄糖所需与的质量比为22：9【答案】5．C6．B【解析】5．A、醋酸属于酸类，在水中能解离出H+，故说法错误；B、CH3COOH中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）:（1×4）:（16×2）=6:1:8，故说法错误；C、有机化合物是指含有碳元素的化合物，C6H12O6属于有机化合物，故说法正确；D、葡萄糖在人体内缓慢氧化，放出热量，属于放热反应，故说法错误；故选C。6．A、将二氧化碳资源化利用，可减少大气中二氧化碳的含量，降低温室效应，故说法正确；B、装置2发生的反应为一氧化碳和水在通电条件下生成醋酸和氧气，因为反应物有气体，使收集的氧气不纯净，不适合于实验室制取氧气，故说法错误；C、利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度过高，酵母菌会死亡，会影响将醋酸转化为葡萄糖的速率，故说法正确；D、葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳原子与氢原子的数目比=6:12=1:2，二氧化碳与水合成葡萄糖，则需要的二氧化碳与水分子的数目比为1:1，所以理论上合成葡萄糖时，相应的二氧化碳与水的质量比=44:18=22:9，故说法正确。故选B。7．学习小组进行了下列实验：实验Ⅰ：将红热的铁丝伸入盛满的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，生成一种黑色固体。实验Ⅱ：将纳米铁粉加入盛满的集气瓶中，铁粉发生自燃，生成一种红棕色固体。实验Ⅲ：将一小块金属钠切开置于空气中，银白色的截面变暗，生成一种白色固体。实验IV：将与Ⅲ相同大小金属钠在空气中加热，钠剧烈燃烧，生成一种淡黄色固体。下列说法不正确的是A．实验Ⅰ中生成的黑色固体为四氧化三铁B．实验Ⅱ中发生的反应属于化合反应C．实验Ⅰ、Ⅱ对比可知，生成物的种类与反应物的接触面积无关D．实验Ⅲ、Ⅳ对比可知，生成物的种类与反应的条件有关【答案】C【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，说法正确；B、纳米铁粉和氧气反应生成红棕色固体，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确；C、对比实验Ⅰ、Ⅱ，铁的质量，反应物的接触面积，反应条件均不相同，则不能说明生成物的种类与反应的接触面积无关，说法错误；D、对比实验III、IV，反应条件不同，生成物种类不同，该选项说法正确。故选C。8．KCl和的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．℃时，20g加入50g水中得到70g溶液B．℃时等质量的KCl和溶液中水的质量相等C．若将等质量的KCl和饱和溶液从℃升高到℃，所得溶液溶质质量分数相等D．将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的【答案】D【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度约为25g，在此温度下将20g加入50g水中最多能溶解12.5g，因此得到溶液质量为50g+12.5g=62.5g，说法错误，不符合题意；B、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾与硝酸钾的溶解度相等，因此在该温度下等质量的KCl饱和溶液和饱和溶液中水的质量相等，说法错误，不符合题意；C、由溶解度曲线图可知，℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则℃时KCl和饱和溶液中溶质质量分数大小关系为氯化钾＞硝酸钾，若将等质量的KCl和饱和溶液从℃升高到℃，由于氯化钾、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，因此氯化钾、硝酸钾的溶解度增大，则氯化钾、硝酸钾的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因此所得溶液溶质质量分数大小关系仍为氯化钾＞硝酸钾，说法错误，不符合题意；D、由溶解度曲线图可知，a点表示℃下硝酸钾的不饱和溶液，b点表示℃下硝酸钾的饱和溶液，则将a点时的溶液转化成b点时的溶液，其方法可以是加入一定量的，说法正确，符合题意。故选：D。9．下列实验方案或操作能达到实验目的的是选项实验目的实验方案或操作A分离MgCl2、KCl溶液加适量KOH溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸B检验NaCl溶液中是否存在HCl向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生C测定稀NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，然后跟标准比色卡对比D除去铁粉中的铜粉加入足量的盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A、加入适量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，可得到氯化钾溶液，将滤渣洗涤，再加入适量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，可得到氯化镁溶液，符合题意；B、氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，无法检验氯化钠溶液中是否含HCl，不符合题意；C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，将pH试纸湿润，会稀释氢氧化钠溶液，使其碱性减弱，导致测得pH值偏小，不符合题意；D、加入足量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到铜，除去了原物质，不符合题意。故选A。10．硫酸铝固体分解得到的活性可作为工业催化剂载体。取于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法不正确的是A．可用来制作耐高温材料B．加热至M点时，固体为C．N点的固体分解生成的过程中还会生成一种物质，该物质为D．图中【答案】C【详解】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，可用作耐高温材料，不符合题意；B、中结晶水的质量为，初始的质量为66.6g，M点时残留固体的质量为39.6g，故加热至M点时固体质量减少，则加热至M点时质量减少的水的质量，水的质量占总的水质量的，加热至N点时固体质量减少，则由M点到N点时质量减少的水的质量，水的质量占总的水质量的，加热至M点时，固体为，不符合题意；C、由题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的，由N点的物质变为过程中，根据反应前后原子种类和数目不变，则受热分解生成和，符合题意；D、中铝元素的质量为，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，则氧化铝中含有5.4g铝元素，氧化铝的质量为，故a=10.2，不符合题意；故选C。第=2\*ROMANII卷（非选择题共40分）11．（9分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚12x①氘和氚属于(选填“同种”或“不同种")元素，上表中x=。②贮存氘气的钢瓶禁止掌近明火，据此推测氘气具有的化学性质是。③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，该分子的相对分子质量为。(2)据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将CH4转化为甲醇(CH3OH)、甲醛(CH2O)等，主要原理如图所示：①中“”表示(填微粒名称)。②步骤i、ii的总反应化学方程式是。③这一系列的催化反应中(不考虑催化剂)，没有发生变化的粒子是。④步骤vi与步骤ii反应类似，试推步骤vi的产物是(填“化学式”)和H2O。【答案】(1)同种1可燃性22(2)过氧化氢分子CH4+H2O2CH3OH+H2O原子（或C、H、O）HCOOH/CH2O2【详解】（1）①氘和氚质子数相同，属于同种元素；在原子中，质子数=核外电子数，则上表中x=1；②贮存氘气的钢瓶禁止掌近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性；③超重水有一定的放射性，一个超重水分子是由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则氚的相对原子质量=1+2=3，该分子的相对分子质量为3×2+16=22；（2）①中“”表示过氧化氢分子；②步骤i、ii的总反应为甲烷和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成甲醇和和水，化学方程式是：；③在化学变化中，分子可分、原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故没有发生变化的粒子是原子；④由图可知，步骤ii中一个甲烷分子失去1个氢原子，与过氧化氢分子中的一个氢原子和氧原子结合得到一个甲醇分子和水，与步骤vi与步骤ii反应类似，则步骤vi中一个甲醛分子失去1个氢原子，与过氧化氢分子中的一个氢原子和氧原子结合得到一个HCOOH分子和水。12．（8分）过氧化钙(CaO2)，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示：【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与CaO2不发生化学反应；③反应Ⅱ化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(1)CaO2中氧元素的化合价为。(2)反应I中稀盐酸不应过量，原因是。(3)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止CaO2·8H2O受热分解，防止浓氨水挥发，。(4)操作a中玻璃棒的作用是；固体水洗的目的是。(5)该流程得到的副产品是。(6)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为。【答案】(1)-1(2)防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2·8H2O产量(3)防止过氧化氢受热分解(4)引流除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物(5)NH4Cl(6)【详解】（1）CaO2中钙显+2价，设氧元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则（+2）+2x=0，x=-1，则氧元素的化合价为-1价；（2）因为浓氨水能与酸发生反应，反应I中稀盐酸不应过量，防止盐酸和浓氨水反应，降低CaO2·8H2O产量；（3）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，还要防止过氧化氢受热时分解产生水和氧气，降低CaO2·8H2O产量；（4）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以进行操作a（过滤）时玻璃棒的作用是引流；CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水，所以用“水洗”的目的是：除去固体表面粘附的NH4Cl等可溶物；（5）根据反应Ⅱ化学方程式可知道，副产物是NH4Cl；（6）过氧化钙和水反应会生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：。13．（7分）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。I.化学和生活(1)水和空气是人类赖以生存的自然资源。①下列有关水和空气的叙述中正确的是。A地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生C．目前计入空气质量日报的主要污染物中包括了二氧化碳D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用的方法来降低水的硬度。③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为g。Ⅱ.化学和能源(2)①生产汽车需要消耗大量的钢铁。钢铁锈蚀是铁与发生反应。②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将。（填“变大”“变小”“不变”）。③可燃冰属于（填“纯净物”或“混合物”）。1m3可燃冰可释放出约16-180m3甲烷气体，从分子性质的角度分析，其主要原因是。【答案】(1)ABD蒸馏200(2)O2、H2O变小混合物气体分子间隙大于固体分子间隙【详解】（1）①A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分别不均，故应节约用水，符合题意；B、充分利用太阳能、氢能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫、二氧化碳等的排放，减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，符合题意；C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；D、.空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品，如氮气可用于制造氮肥等，符合题意。故选ABD；②蒸馏可除去所有杂质，实验室中一般可用蒸馏的方法降低水的硬度；③解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=200g；（2）①钢铁锈蚀是铁与氧气和水发生了一系列的反应；②电池工作时，H2和O2反应生成水，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，碱性减弱，pH将变小；③可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有其他物质，属于混合物；1m3可燃冰可释放出约16-180m3甲烷气体，从分子性质的角度分析，其主要原因是：气体分子间隙大于固体分子间隙。14．（11分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如图探究。I.探究碳酸氢钠的性质(1)室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时热量。(2)取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。已知：①NaHCO3溶于水后，少量的HCO能同时发生如下变化：变化a：HCO+H2O→H2CO3+OH-，变化b：HCO→CO+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。①NaHCO3溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：。②溶液红色褪去是因为(用化学方程式表示)。(3)将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化溶液变浑浊加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊【实验验证】请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)II.制备碳酸氢钠利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。(4)烧杯中冰水的主要作用是。(5)过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是。【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。(6)已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。则BC段发生反应的化学方程式为。【答案】(1)吸收(2)碱碳酸氢钠溶于水后，发生变化a的HCO比发生变化b的HCO多，导致单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑(3)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生(4)保持低温，利于碳酸氢钠的析出(5)碳酸氢钠受热易分解(6)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【详解】（1）由开始的温度为20℃，完全溶解后测得溶液温度为18.5℃，可知NaHCO3固体溶于水时吸收热量。（2）向配的NaHCO3溶液于试管中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，说明NaHCO3溶液显碱性；由已知可知，碳酸氢钠溶液中单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目，这是因为碳酸氢钠溶于水后，发生变化a的比发生变化b的多，导致单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目。加入足量稀盐酸，振荡，观察溶液红色褪去是因为盐酸与碳酸氢钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，溶液不再显碱性，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。（3）由查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O可知，NaHCO3能与NaOH反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以要验证NaHCO3能与NaOH反应：可取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，从而证明NaHCO3能与