【中考化学资料】化学临考押题卷02（南通卷）（解析版）

【中考化学资料】化学临考押题卷02（南通卷）（解析版）【中考化学资料】化学临考押题卷02（南通卷）（解析版）【中考化学资料】化学临考押题卷02（南通卷）（解析版）2024年中考临考押题卷02（南通卷）化学（考试时间：60分钟试卷满分：60分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Cl-35.5Na-23N-14第Ⅰ卷（选择题共20分）共10小题，每题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1．肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，其中含量最多的营养素是A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂【答案】A【详解】肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品，富含蛋白质。故选A。2．下列分类、归纳方法中正确的是A．氧化物：Fe3O4、KMnO4 B．碱：KOH、C2H5OHC．盐：纯碱、小苏打 D．合成材料：合成橡胶、合金【答案】C【详解】A、Fe3O4由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；B、KOH属于碱；C2H5OH属于有机物，不属于碱，故选项错误；C、纯碱、小苏打都属于盐，故选项正确；D、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，故选项错误；故选：C。3．某同学在实验室稀释浓硫酸，然后制取氢气，部分操作如下，其中正确的是A．稀释浓硫酸 B．检查装置气密性C．检验氢气纯度 D．收集氢气【答案】C【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，该选项实验操作错误；B、长颈漏斗未形成液封，气体从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，检查装置的气密性的方法为：用止水夹夹住乳胶管，向长颈漏斗内加水，若形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好；该选项实验操作错误；C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，该选项实验操作正确；D、氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故应氢气从短管通入，该选项实验操作错误；故选C。4．下列物质的性质与其用途的对应关系，错误的是A．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢B．石墨具有导电性，用来做电极C．氯化钠有咸味，可作调味品D．氮气化学性质不活泼，可用作保护气【答案】A【详解】A、洗涤剂有乳化作用，可用于除油污，不能用于除水垢，故A符合题意；B、石墨具有导电性，用来做电极，故B不符合题意；C、氯化钠有咸味，可作调味品，故C不符合题意；D、氮气化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应，故可用作保护气，故D不符合题意。故选A。阅读下列材料，完成下面小题。二氧化硫在通常情况下是一种无色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶液呈酸性，实验室可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫。二氧化硫的排放会污染环境，如图为一种烟气脱硫的流程，再生塔中产生的CO2可做绿色植物的气体肥料。

5．下列关于二氧化硫的说法中，正确的是A．二氧化硫也能使紫色石蕊溶液变红B．二氧化硫是由硫和氧气两种单质组成C．二氧化硫和亚硫酸钠都属于氧化物D．实验室制取二氧化硫的装置与氯酸钾制取氧气相同6．下列说法不正确的是A．烟气脱硫能减少酸雨的形成B．理论上，生产过程中需不断补充CaSC．脱硫塔中发生的主要反应为：D．该工业流程可以实现CO2的“零排放”【答案】5．A6．B【解析】5．A、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，可使得紫色石蕊溶液变红，符合题意；B、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意；C、氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，二氧化硫由O、S两种元素组成，属于氧化物，亚硫酸由H、O、S三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；D、实验室可用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和硫酸溶液在常温下反应制备二氧化硫，反应为固液不加热反应，氯酸钾制取氧气反应为固固加热型反应，其发生装置不同，不符合题意；故选：A。6．A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；B、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法不正确；C、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：，该选项说法正确；D、流程中产生的CO2可作绿色植物的温室肥料，实现CO2“零排放”，该选项说法正确。故选：B。7．学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。实验1：向H2O2溶液中加入一定量CuSO4溶液，H2O2分解速率加快实验2：将用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中，溶液中有气泡产生(经检验为H2)，一段时间后铝丝表面有红色固体析出实验3：向CuSO4溶液中滴加少量KOH溶液，产生蓝色沉淀下列说法正确的是A．实验1说明CuSO4溶液是H2O2分解的催化剂B．实验2说明CuSO4溶液中所含阳离子仅为Cu2+C．实验2说明Al的活动性比Cu的强D．实验3中的沉淀为CuO【答案】C【详解】A、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，实验1只证明了硫酸铜能加快反应速率，但没有证明反应前后其质量和化学性质是否改变，则不能证明其为催化剂，该选项说法不正确；B、铝和酸反应生成氢气，则说明硫酸铜溶液中还含有氢离子，该选项说法不正确；C、实验2中，铝能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铝的活动性比铜强，该选项说法正确；D、硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，该选项说法不正确。故选C。8．根据如图溶解度曲线，得到的结论正确的是A．MgSO4的溶解度随温度升高而增大B．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等C．把t2℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至t3℃时，有晶体析出D．MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大【答案】C【详解】A、由图可知，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故选项说法不正确；B、由图可知，两物质的溶解度曲线有两个交点，即在t1℃、t3℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等；C、由于在t2℃-t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的增大而降低，因此把t2℃时MgSO4的饱和溶液温度升高至t3℃时，有晶体析出，故选项说法正确；D、由图可知，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，饱和溶液溶质的质量分数的计算式为×100%，因此MgSO4饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大，到达t2℃后溶质的质量分数又减小，故选项说法不正确。故选C。9．下列实验方案能达到实验目的的是A．粗盐提纯并计算精盐产率：（20℃时氯化钠溶解度36g）称取5.0g粗盐，并全部方入盛有10mL水的烧杯中溶解，经过滤、蒸发后，称量提纯后的精盐质量，与5.0g粗盐作比较，可计算得出产率B．鉴别某固体为铵态氮肥：加入适量的稀盐酸，闻气味C．证明白色粉末是：按图所示装置进行实验D．分离固体KCl和的混合物：加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥；滤液蒸发结晶【答案】D【详解】A、根据20℃时氯化钠溶解度可以计算出5.0g粗盐要全部溶解，至少需要加水的质量为，水的体积为13.9mL＞10mL，所以加入10mL水不能计算得出产率，故不能达到实验目的；B、铵态氮肥与碱反应会产生刺激性气味的氨气，鉴别铵态氮肥时应该加熟石灰研磨、闻气味，故加入适量的稀盐酸不能达到实验目的；C、能和稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该物质为碳酸盐，不一定就是碳酸钠，故不能达到实验目的；D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水溶解、过滤，滤渣洗涤干燥可得到MnO2；滤液蒸发结晶可得到KCl，故能达到实验目的；故选D。10．向含12gNaOH的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，发生反应aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX，该过程中NaOH、NaAlO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法不正确的是A．加入10.2gAl2O3时，生成物质X的质量为1.8gB．上述化学方程式中c：d=2：1C．反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2D．若再加入10.2g的Al2O3，则NaAlO2的总质量为32.8g【答案】D【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类与个数不变，则2a=c，b=c，，设a=1，b=2，c=2，则dX中含有2个H、1个O，所以d=1，X为H2O，设生成水的质量为m，，解得m=1.8g，故A说法正确；B、由A分析可知，c=2，d=1，上述化学方程式中c：d=2：1，故B说法正确；C、反应中有NaAlO2生成，由图知，NaOH还剩余4g，所以反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2，故C说法正确；D、根据图示消耗10.2g氧化铝和12g-4g=8g氢氧化钠，可得到16.4gNaAlO2，可知NaOH还剩余4g，设还能生成NaAlO2的质量为n，则有，解得n=8.2g，则总共生成NaAlO2的质量为16.4g+8.2g=24.6g，故D说法错误；故选：D。第=2\*ROMANII卷（非选择题共40分）11．(7分)化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。I．化学与健康(1)病人在手术后，为了促进伤口的愈合，修补受损组织，从营养角度分析，应增加的营养素是。II．化学与燃料(2)《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”见图1。①“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于（填“纯净物”或“混合物”）。②“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因。(3)图2是以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理。已知燃料反应室的化学方程式为：。“空气反应室”中加热条件下反应的化学方程式为。III．化学与环保(4)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含有的废水进行反应。①当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为。②当废水的pH相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物的主要原因是。【答案】(1)蛋白质(2)混合物温度没有达到着火点以上(3)(4)铝比锌活泼，可以与Zn+发生置换反应，而铁不能置换出锌【详解】（1）蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修复受损组织的主要原料。（2）天然气主要是由甲烷组成，但也包含少量其他气体，属于混合物。曲竹内天然气没有燃烧的原因是温度没有达到着火点以上。（3）氧化亚铜在空气反应器中转化成氧化铜，并且进入空气反应器中的空气在反应后氧气含量减小，所以该反应是氧化亚铜和氧气在一定温度下生成氧化铜，化学方程式。（4）废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，是金属单质与氢离子发生反应，化学方程式为：。pH相同时，铝炭混合物对Zn+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是铝比锌活泼，可以与Zn+发生置换反应，而铁不能置换出锌。12．（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体(BaCl2•2H2O)并进行组成测定。已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS②CaO、BaO都能与水反应生成碱。(1)焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，反应方程式为；生产中加入过量焦炭的目的是使重晶石充分反应、提高产率，该过程中的焦炭还能。(2)焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则焙烧时的最佳温度约为℃。(3)酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S)，该反应方程式为。气体X成分除H2S和少量挥发出的氯化氢、水蒸气外，还含有。(4)除铁反应中试剂Y可以是(填序号)。a.NaOH溶液

b.生石灰

c.BaO固体(5)洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的钡盐，防止污染环境。证明滤渣已洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中滴入溶液，若无明显现象，则已洗净。【答案】(1)提供热量，保持反应过程在高温环境中进行(2)1000(3)氢气(4)c(5)硫酸钠【详解】（1）碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；生产中加入过量焦炭的目的是使重晶石充分反应、提高产率，该过程中的焦炭还能提供热量，保持反应过程在高温环境中进行；（2）根据图像信息可以看出，在1000°C时硫酸钡的转化率最高；（3）硫化钡与盐酸反应生成氯化钡与硫化氢，反应的化学方程式为：；由于固体含有氧化铁，与碳反应生成了铁，铁与酸反应会生成氢气，所以气体中还含有氢气；（4）a、氢氧化钠溶液可与氯化亚铁、氯化铁反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钠无法去除，引入杂质，选项a不正确；b、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化亚铁、氯化铁反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙无法去除，引入杂质，选项b不正确；c、氧化钡与水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与氯化亚铁、氯化铁反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀和氯化钡，未引入杂质，选项c正确；故选:c；（5）洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的钡盐，防止污染环境。为了验证钡离子是否还有残留，可以利用硫酸钠溶液，观察是否生成硫酸钡这种白色沉淀，判断是否洗涤干净，向最后一次洗涤液中滴入硫酸钠溶液，若无明显现象，则已洗净。13．（9分）“构建人类命运共同体”体现了中国的大国担当，化学在其中发挥着重要的作用。(1)保障粮食安全。2022年9月7日，《中国现代科学家一袁隆平》纪念邮票首发。袁隆平一生致力于杂交水稻技术的研究、应用与推广为保证世界粮食安全作出巨大贡献。①水稻为人类提供的主要营养素是。②袁隆平研究成功的“海水稻”适合在破性土壤生长，与普通水稻相比钠的含量较高，钠元素在人体内属于______(填“常量”或“微量”)元素。(2)和平利用太空。探索太空离不开航空发动机，南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温钛铝合金单晶”具有高强高塑，耐高温的性能，为我国制造世界一流的航空发动机打下了基础。①钛铝合金属于(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。②长征火箭推进剂为四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)，发动机中燃烧反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3↑+4H2O↑。(3)关注民生健康。呼吸机是医疗急救的重要器械，下图是医疗呼吸机的工作原理示意图。

①下图是“湿化器”结构示意图，“湿化器”的吸气口为(填“a”或“b”)。

②“湿化器”的作用除了润湿氧气，使病人更加舒适外，还有的作用是。(4)控制气候变暖。中国承诺2060年实现碳中和。CO2的回收利用是实现碳中和的关键。下图是有关CO2回收利用的物质转化图。

①反应1是回收利用的关键步骤，反应的化学方程式为。②图中能作为能源的物质有。【答案】(1)糖类常量(2)混合物N2(3)a直观地观察患者吸氧时的动态以及流量的调节(4)CO2+4H2=CH4+2H2O甲醇和氢气【详解】（1）①、水稻为人类提供的主要营养素是糖类；②、常量元素包括碳、氢、氧、氮、硫、磷、钾、钙、镁、氯、钠，故钠元素在人体内属于常量元素。（2）①、钛铝合金为两种物质组成的物质，故为混合物；②、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后有2个碳原子，8个氢原子，8个氧原子，故还差6个氮原子，故填：N2。（3）①、“湿化器”的原理为让氧气进去加水润湿后氧气出来，故万能瓶应该长进短出，故吸气口为a；②、“湿化器”的作用除了润湿氧气，使病人更加舒适外，还有的作用是直观地观察患者吸氧时的动态以及流量的调节。（4）①、由物质转化图可知：反应1为氢气和二氧化碳生成水和甲醇，故方程式为：CO2+3H2=CH4O+H2O；②、氢气可以燃烧与氧气发应生成水，甲醇可以与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，故图中能作为能源的物质有甲醇和氢气。14．（10分）我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，不与盐酸反应。【设计实验】探究一：实验探究铁生锈的条件及影响因素；实验1：小组同学设计如图实验1，一段时间后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示进行实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表：序号其他试剂初始时氧气浓度/%200s时氧气浓度/%水/滴食盐质量/g稀醋酸/滴①00020.820.8②100020.815.2③100520.812.7④101.0020.88.0(1)由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是。(2)实验1中设计B试管实验的目的是创设的实验条件。(3)实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是。(4)由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是（填序号）。(5)实验2中，设计②③的目的是。探究二：定量探究影响铁锈蚀的因素；实验3：小组同学设计如图所示进行实验3，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。(6)据图1，说明铁生锈是（填“放热”或“吸热”）反应，t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是。(7)据实验3中图2分析t3时刻后压强突然变大，原因是。【反思评价】(8)小组同学猜想：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请你设计实验进行验证，简述实验方案。（实验方案包括操作、现象和结论）。【答案】(1)试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈(2)有水且没有氧气(3)铁粉没有与水接触，不能生锈(4)②④(5)醋酸能否加速铁生锈(6)放热生锈放热量小于散失的热量(7)铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气(8)实验方案的步骤是：分别将铁放入不同浓度的氧气的试管中，并且试管中有等量的水，实验现象是：观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重，实验结论：说明氧气浓度越高，铁生锈越快【详解】（1）由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是试管A中铁钉不生锈，试管C中铁钉生锈，A、C试管中都有空气，但A试管中没有水，C试管中有水。（2）实验1中设计B试管内装满煮沸后迅速冷却的水，水煮沸迅速冷却目的是除去溶解在水中的氧气，实验1中设计B试管实验的目的是创设有水且没有氧气的实验条件。（3）实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是铁粉没有与水接触，不能生锈，氧气浓度不变。（4）由实验2得出“食盐能加速铁生