4.3金属的腐蚀与防护练习题高二上学期化学人教版选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土B．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”2．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作、现象错误的是A．滴入酚酞溶液 B．吸氧腐蚀C．钠的燃烧 D．碱式滴定管排气泡3．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是选项实验操作现象结论A向含少量FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入过量铜屑，充分搅拌，过滤得到蓝绿色溶液得到纯净CuCl2溶液B向浓度均为0.1mol·L1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色，Na2SiO3溶液变成红色非金属性：Si<ClC向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将逸出的气体通入硝酸银溶液硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生苯与Br2发生了取代反应D在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2～3min溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀A．A B．B C．C D．D4．下列叙述正确的是A．不能用核磁共振氢谱区分和B．铁管镀铝层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越低，该反应越不易进行D．某温度下，一元弱酸HA的越大，则NaA的(水解常数)越大5．我国科学家通过电解法将，转化为乙烯，常采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，装置如图。下列说法错误的是A．电极b连接电源的正极B．电极a上发生的总反应为：C．通电后右室溶液质量减少D．若电路中通过电子时，理论上电极b产生气体(标准状况)6．下列实验能达到实验目的的是A．铁上电镀铜B．测定中和反应的反应热C．比较AgCl和溶解度大小D．验证铁发生吸氧腐蚀A．A B．B C．C D．D7．利用如图所示装置可以提取含废渣中的锰元素。下列说法正确的是A．该装置中主要发生化学能向电能的转化 B．阴极发生的电极反应为：C．提取结束后，溶液的保持不变 D．每生成，阳极上生成8．电解合成1，2­二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法错误的是A．该装置工作时，阴极的电极反应是2H2O+2e=2OH+H2↑B．液相反应为CH2=CH2+2CuCl2→ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)C．Y、X分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．电路中每转移1mole，两极共产生标准状况下22.4L气体9．下列关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是A．一般情况下，金属主要发生吸氧腐蚀B．在轮船的船体上镶嵌锌块属于外加电流的阴极保护法C．白铁(镀锌铁)镀层破损后不会导致铁迅速锈蚀D．家用菜刀切完咸菜后应冲洗干净并擦干水渍10．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．图甲装置验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙装置可在待镀铁件表面镀铜C．图丙测定盐酸的浓度 D．图丁是牺牲阳极法防止钢闸门生锈11．荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示，该可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1x)CoO2=LiCoO2+nC。下列说法正确的是A．A极为该电池正极B．放电时，电子通过隔膜由A极移向B极C．充电时，阳极反应为xLi++xe+nC=LixCnD．若初始两电极质量相等，当转移2mol电子时，两电极质量差为28g12．某同学用如图装置(a为铁电极，b为石墨电极)进行实验，下列说法正确的是A．电解质溶液为稀硫酸时，铁电极上有气体生成B．电解质溶液为稀硫酸时，硫酸根向铁电极移动C．电解质溶液为食盐水时，铁电极发生还原反应D．电解质溶液为食盐水时，石墨电极上有气体生成13．下列离子方程式的书写正确的是（）A．碳酸氢根离子的水解：B．硫离子的水解：C．用铜电极电解氯化铜溶液：D．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：14．“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸强B家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀C课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂膨松剂的主要作用是调节酸性D学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水加入电解质使胶体发生聚沉A．A B．B C．C D．D15．关于下列各装置图的叙述正确的是A．用图①装置实现铁上镀铜，b极为铁，电解质溶液可以是溶液B．图②装置盐桥中的移向左烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同二、填空题16．电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。(1)甲池中，通入一极的电极反应式为_______。(2)乙池中，极石墨电极的电极反应式为_______；若饱和溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的_______填物质名称，可使溶液复原。(3)丙池中，通电前、两电极的质量相同，通电一段时间后。①溶液中将_______填“增大”“减小”或“不变”。②两极的质量相差，则甲池中消耗的体积为_______标准状况下。(4)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。①Ti电极附近溶液的将_______填“增大”“减小”或“不变”。②Cu电极的电极反应式为_______。17．钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答下列问题：(1)钢铁的电化学腐蚀原理：在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：_______，_______。②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置做出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向_____。③写出修改后石墨电极的电极反应式：_______。(2)工业上常用盐酸除去铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生反应的化学方程式有__________。(3)在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图2所示：①A电极对应的金属是_______(填元素名称)，B电极的电极反应式为_______。②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：_______。18．完成下列填空(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH请回答下列问题：①高铁电池的负极材料是_______②放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn−2e－＋2OH－=Zn(OH)2，则正极电极反应式为_______③放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_______L。19．某化学小组同学设计实施了如下实验进行探究电化学腐蚀及其保护原理。请按要求回答下列问题。(1)同学甲利用下图进行实验探究证明铁发生了电化学腐蚀。装置操作现象解释(化学用语)①连好装置，一段时间后，观察碳棒附近溶液变红___________②再向烧杯中铁片附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察___________(2)同学乙认为上述同学甲对铁发生了电化学腐蚀实验设计不严谨，于是又利用下图进行了如下i、ii、iii三组对比实验探究并记录：实验装置试管中经酸化的X溶液现象溶液铁片附近产生特征蓝色沉淀ii.蒸馏水无明显变化iii.0.5mol/LNa2SO4溶液无明显变化以上对比实验表明：在___________环境下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片直接发生反应，说明K3[Fe(CN)6]具有___________性。(3)结合上述两位同学的实验探究，请你改进同学甲步骤②的操作：___________，观察其中的变化。(4)同学丙将1g琼脂、50mL饱和食盐水、150mL水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、稍冷，趁热将上述琼脂溶液倒入下图培养皿中，再依次向其中滴加5滴酚酞溶液、5滴K3[Fe(CN)6]溶液。①预期观察到的现象：___________；②你的推测依据：___________。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，A项正确；B．催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡无影响，不能使化学平衡发生移动，B项错误；C．电热水器用镁棒，Mg比Fe活泼，Mg棒为负极，被腐蚀，使用的原理是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确；D．太阳能、风能和氢能等能源使用时不产生CO2，可替代化石能源有利于实现“低碳经济”，D项正确；答案选B。2．C解析：A．相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中，前者的碱性强，滴入酚酞溶液后，Na2CO3溶液的红色比NaHCO3溶液的红色偏深，A正确；B．在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，试管内空气中的氧气被消耗，试管内压强减小，从而使导管内形成一段水柱，B正确；C．表面皿不能直接加热，否则会因受热不均而炸裂，所以钠燃烧实验不能在表面皿中进行，C错误；D．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口向上，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排出，D正确；故选C。3．D解析：A．Cu只能将Fe3+还原为Fe2+，所以所得溶液中有FeCl2，A错误；B．HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，比较Si和Cl的非金属性强弱须比较其最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，B错误；C．苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应生成HBr，但液溴具有挥发性，生成HBr气体中会混有Br2，Br2也可以和硝酸银溶液反应生成沉淀，应先除去Br2，C错误；D．食盐水显中性，中性环境中Fe发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e+2H2O=4OH，所以溶液边缘出现红色，D正确；综上所述答案为D。4．B解析：A．乙醇中有三类氢，而CH3OCH3只有一类氢，所以两者核磁共振氢谱不同可用于区别两者，A项错误；B．铁和铝形成原电池而更活泼的铝作为负极发生氧化反应而Fe作为正极不发生反应而被保护，所以无论是否破损，Al都作为负极反应而Fe不反应，B项正确；C．活化能越低反应越易进行，C项错误；D．Kh=Kw/Ka，Ka越大，则NaA的Kh(水解常数)越小，D项错误；故选B。5．C【分析】电解法将，转化为乙烯，碳元素化合价降低，左侧a电极为阴极，电极a连接电源的负极，右侧b电极为阳极，电极b连接电源的正极。解析：A．根据分析，电极b连接电源的正极，A正确；B．电极a上二氧化碳先被还原为CO，CO再被还原为乙烯，发生的总反应为：，B正确；C．右侧b电极为阳极，通电后右室电极反应为：，OH通过阴离子交换膜迁移至右室，与消耗的氢氧根的量相同，右室溶液中水的质量增加，故右室溶液质量增加，C错误；D．阳极电极反应为：，若电路中通过电子时，理论上电极b产生O2的物质的量为0.025mol，标准状况下体积为，D正确；故选C。6．D解析：A．铁上电镀铜，铜片应放在阳极，铁片放在阴极，故A错误；B．测定中和反应的反应热要在防散热装置中进行，故B错误；C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小，银离子不能过量，否则生成氯化银后，过量的银离子和硫离子反应生成Ag2S，无法比较Ag2S和AgCl的溶解性大小，故C错误；D．验证铁发生吸氧腐蚀，左侧试管内部压强减小，右侧导管中水柱上升，故D正确；故选D。7．B解析：A．根据装置图可知这是一个电解的过程，电能转化为化学能，A错误；B．根据图示，阴极H＋被还原成·H，电极反应为H+＋e=·H，B正确；C．溶液中的反应为2MnO2＋4·H＋4H＋＝2Mn2＋＋4H2O，反应中消耗了H＋，故溶液的pH升高，C错误；D．未给定温度和压强，不能确定11.2L气体物质的量，D错误；故选B。8．D【分析】根据实验装置，产生氢气的电极为阴极，电极反应为2H2O+2e=2OH+H2↑，右端产生NaOH，说明Y为阳离子交换膜。解析：A．该装置工作时，产生氢气的电极为阴极，电极反应为2H2O+2e=2OH+H2↑，选项A正确；B．根据图中物质的关系可知，液相反应为CH2=CH2+2CuCl2→ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)，选项B正确；C．左端电极为阳极，发生的电极反应为CuCle+Cl=CuCl2，Cl透过交换膜X进入阳极反应，所以X为阴离子交换膜，选项C正确；D．电路中每转移1mol电子，阴极生成标准状况下的氢气11.2L，阳极不产生气体，选项D错误；答案选D。9．B解析：A．一般情况下，金属通常是合金容易发生电化学腐蚀，在碱性电解质或中性介质或弱酸性介质中均发生吸氧腐蚀，只有在强酸性介质中才发生析氢腐蚀，故吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，故A正确；B．金属铁和锌形成的原电池中，锌是负极，铁是正极，铁被保护，所以为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B不正确；C．白铁(镀锌铁)镀层破损后，由于锌比铁更活泼，被腐蚀时首先是锌层被氧化不会导致铁迅速锈蚀，故C正确；D．家用菜刀切完咸菜后应冲洗干净并擦干水渍，则缺少电解质溶液难以构成原电池、难以发生电化学腐蚀，故D正确；答案选B。10．A解析：A．食盐水为中性溶液，易发生吸氧腐蚀，A正确；B．电镀时，镀层应该在阳极，镀件在阴极，图中待镀件应该连在电源负极，B错误；C．氢氧化钠为碱性溶液，应该放在碱式滴定管中，C错误；D．要保护钢闸门，应该将其与外接电源负极相连，做阴极以实现外加电源的阴极保护，该方法为外加电流的阴极保护法，D错误；故答案为：A。11．D【分析】可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1x)CoO2=LiCoO2+nC，则放电时正极反应为Li(1x)CoO2+xLi＋+xe−=LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，反应逆转，则反应为LiCoO2−xe−=Li(1x)CoO2+xLi＋，根据得失电子守恒，计算两极质量差。解析：A．由分析可知，放电时B极发生还原反应为电池正极，则A极为电池负极，A说法错误；B．电子只能在外电路移动，不能进入电解质中，离子在电解质中移动，B说法错误；C．可充电电池的放电反应为LixCn+Li(1x)CoO2=LiCoO2+nC，则放电时正极反应为Li(1x)CoO2+xLi＋+xe−=LiCoO2，充电时，原电池的正极即为电解池的阳极，发生氧化反应，反应为LiCoO2−xe−=Li(1x)CoO2+xLi＋，C说法错误；D．若初始两电极质量相等，当转移2mol电子时，负极减少2molLi其质量为14g，正极有2molLi＋迁入，其质量为14g，两电极质量差为28g，D说法正确；故选D。12．B解析：A．电解质溶液为稀硫酸时，形成原电池，Fe做负极，电极反应式Fe2e=Fe2+，石墨做正极，电极反应式为2H++2e=H2↑，则石墨电极上有气体生成，A错误；B．电解质溶液为稀硫酸时，形成原电池，Fe做负极，阴离子向负极移动，则硫酸根向铁电极移动，B正确；C．电解质溶液为食盐水时，发生铁的吸氧腐蚀，Fe做负极，电极反应式Fe2e=Fe2+，铁电极发生氧化反应，C错误；D．电解质溶液为食盐水时，发生铁的吸氧腐蚀，Fe做负极，石墨做正极，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，石墨电极上没有气体生成，D错误；故选：B。13．D解析：A.该方程式表示的是的电离方程式，故A错误；B.为二元弱酸对应的盐，水解时要分步进行，故B错误；C.用铜电极电解氯化铜溶液，铜做阳极，失电子生成铜离子，整个过程相当于是电解精炼铜的过程，该电解反应式书写错误，故C错误；D.钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：，故D正确；答案选D。14．C解析：A．食醋可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，A正确；B．清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，B正确；C．蒸制糕点加碳酸氢钠作膨松剂，膨松剂的主要作用是产生气体使糕点疏松多孔并调节酸性，C错误；D．石膏或卤水为电解质溶液，制作豆腐时，加入石膏或卤水可破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉，D正确；故选C。15．A解析：A．根据装置图中电流方向可知，a电极为阳极、b电极为阴极，铁上镀铜时，Cu为阳极、Fe作阴极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，即a电极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液，A正确；B．双液铜锌原电池中，Zn为负极、Cu为正极，原电池工作时：阳离子移向正极、阴离子移向负极，即盐桥中KCl的移向正极，移向右烧杯，B错误；C．图③装置是利用电解原理防止钢闸门生锈，即外加电流的阴极保护法，其中钢闸门接外加电源的负极、作阴极，发生得电子的还原反应，C错误；D．图④中两装置均为原电池，正极反应均是,通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量相同，D错误；故选A。二、填空题16．(1)CH3OH6e+8OH=CO+6H2O(2)2H2O+2e=H2↑+2OH或2H++2e=H2↑氯化氢(3)不变224(4)增大2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O【分析】甲池中甲醇发生氧化反应，作负极，则通入氧气的一极为正极，则A为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极，Cu为阳极，Ti为阴极。解析：（1）甲池中甲醇发生氧化反应，其中C的化合价由2价升高到+4价，失去电子，最后变成碳酸根离子，电极反应式为：CH3OH6e+8OH=CO+6H2O；（2）甲池中甲醇发生氧化反应，为负极，故在乙池中A与通入氧气的一极相连，A为阳极，B为阴极，B极电极反应式为：2H2O+2e=H2↑+2OH或2H++2e=H2↑；总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的氯化氢可以复原；（3）a．丙池中C为阳极，D为阴极，C上Ag发生氧化反应生成Ag+，，D上Ag+发生还原反应生成Ag，故答案为：不变；b．两极的质量相差8.64g，故C中反应的Ag的物质的量=，转移电子物质的量为0.04mol，由转移电子守恒，参加反应的氧气的物质的量=，故标况下体积为：；（4）Ti电极为阴极，发生还原反应，故，OH增多，碱性增强，故答案为：增大；Cu为阳极，发生氧化反应，与OH结合生成Cu2O和H2O，故答案为：2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O。17．(1)Fe2e=Fe2+O2＋4e＋2H2O=4OH2Cl2e=Cl2↑(2)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl3＋Fe=3FeCl2(3)铜Cu2＋＋2e=Cu0.08镀铜铁中铁比铜活泼，镀层破损后在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；而镀锌铁中，锌比铁活泼，镀层破损后在潮湿环境中形成原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护解析：（1）①图1为原电池，Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2＋，石墨作正极，电极反应式为O2＋4e＋2H2O=4OH，故答案为：Fe2e=Fe2+；O2＋4e＋2H2O=4OH；②利用外加电流的阴极保护法，在虚线框内添加外接电源，使铁作阴极，电子流动方向与电流方向相反如图所示，故答案为：；③修改后石墨为阳极，氯离子放电：2Cl2e=Cl2↑，故答案为：2Cl2e=Cl2↑；（2）铁锈成分为Fe2O3，可与盐酸反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，FeCl3与Fe反应2FeCl3＋Fe=3FeCl2，铁与盐酸反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl3＋Fe=3FeCl2；（3）①铁制品表面镀铜，则铁作阴极，铜作阳极，A电极是阳极，应为铜，B电极上Cu2＋得电子被还原为Cu，电极反应为：Cu2++2e=Cu，故答案为：铜；Cu2++2e=Cu；②二者质量差为5.12g，说明阳极上有2.56g铜被氧化，阴极上生成2.56g铜，转移电子的物质的量为×2=0.08mol，故答案为：0.08；③镀铜铁中铁比铜活泼，镀层破损后在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；而镀锌铁中，锌比铁活泼，镀层破损后在潮湿环境中形成原电池，锌为负极，被腐蚀，故导致铁被保护，镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，故答案为：镀铜铁中铁比铜活泼，镀层破损后在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；而镀锌铁中，锌比铁活泼，镀层破损后在潮湿环境中形成原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。18．(1)Zn还原FeO＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－正(2)BCH3OH−6e－＋8OH－=CO＋6H2O2.24解析：（1）高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH：①根据总方程式3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，锌化合价升高，失去电子，因此高铁电池的负极材料是Zn；故答案为：Zn；②放电时，正极(K2FeO4)化合价降低，得到电子，因此正极发生还原反应。已知负极电极反应式为：Zn−2e－＋2OH－=Zn(OH)2，利用总反应方程式减去负极反应方程式得到正极电极反应式为FeO＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；故答案为：还原；FeO＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－；③根据正、负电极反应方程式分析，放电时，正极反应生成氢氧根，因此正极附近溶液的碱性增强；故答案为：正；（2）①根据电子转移方向得到a为负极，b为正极，使用时，空气从正极即B口通入；故答案为：B；②假设使用的“燃料”是甲醇，电解液是碱性溶液，反应生成碳酸根和水，其a极的电极反应式为CH3OH−6e－＋8OH－=CO＋6H2O；故答案为：CH3OH−6e－＋8OH－=CO＋6H2O；③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，无论是1molCO还是1molH2都转移2mol电子，1mol的混合气体也转移2m