湖北省八市高三下学期3月联考化学试卷（原卷版）

化学试卷本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24P31S32一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A.使用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中均涉及蛋白质变性B.工业上可采用离子交换法提高海带中碘的提取率C.使用常温下与浓硫酸不反应的铁质容器贮运浓硫酸D.晨雾中的光束如梦似幻，是丁达尔效应带来的美景2.下列有关物质结构与性质的说法错误的是A.键角：PH3>NH3 B.离子键成分的百分数：Ca3N2>Mg3N2C.原子半径：Be>B D.电离常数：三氟乙酸>三氯乙酸3.纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，可由PCl5（易水解）和NaN3制备：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LN2含π键数目为B.每生成3.1gP转移电子数目为C.0.1molNaN3晶体中含离子数目为D.0.1molPCl5与足量水反应，所得溶液中的数目为4.化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是A.用电子云轮廓图表示H—Clσ键形成的示意图：B.用热化学方程式表示C的燃烧热：C.用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：D.用电子式表示CaCl2的形成过程：5.灰黄霉素是一种抗真菌药，可由A和B在一定条件下合成，反应方程式如下：下列说法正确的是A.A的分子式为C10H10ClO4 B.B分子中的所有碳原子不可能位于同一平面C.A、B均含有2种含氧官能团 D.灰黄霉素分子中含有3个手性碳原子6.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡACaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃氢氟酸能与SiO2反应B液晶可用于电脑、和电视的显示器施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变C葡萄糖能发生银镜反应葡萄糖属于醛糖D钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间牺牲阳极法适用于金属防护A.A B.B C.C D.D7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；Z、W为同周期元素，Z核外电子总数是其最外层电子数的3倍；W最外层有一个未成对电子。下列说法错误的是A.X有多种同位素，可使用质谱法加以区分B.X和Y的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体C.基态Z原子的核外电子有9种不同的空间运动状态D.工业上可采用电解YW溶液方式制备单质Y8.下列图示装置不能达到实验目的的是A．探究浓度对化学反应速率的影响B．提纯Cl2（含少量HCl、H2O）C．制备并收集少量NOD．除CCl4中的Br2A.A B.B C.C D.D9.芳杂环化合物吡啶（）与咪唑（）在科学研究与工业生产中有着重要作用。两者均含有与苯类似的6电子大π键，其碱性随N原子电子云密度的增大而增强。下列说法错误的是A.吡啶和咪唑中的N均是sp2杂化 B.水溶性：吡啶和咪唑均强于苯C.碱性：强于 D.中比更易与钴形成配位键10.液化石油气的主要成分C3H8在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代丙烷。已知：①C3H8与Cl2反应的机理为自由基反应，包括以下几步：Ⅰ．链引发：Ⅱ．链传递：，，……Ⅲ．链终止：，，……②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。下列说法正确的是A.将液化石油气灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要调大风门B.先将Cl2用光照射，然后迅速黑暗处与C3H8混合，可得到氯代丙烷C.先将Cl2用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与C3H8混合，可得到氯代丙烷D.断裂—CH3中1molC—H比断裂—CH2—中1molC—H所需能量小11.粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰（主要含SiO2、Al2O3和CaO等）为原料提铝的工艺流程如下图1。其中“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图2所示。下列说法错误的是A.“浸出”时不涉及氧化还原反应 B.“浸渣”的主要成分是SiO2C.“沉铝”的滤渣为 D.“滤液2”可返回“沉铝”循环使用12.工业上采用电化学方法实现反应，装置如图所示。同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的m倍。下列说法正确的是A.固体电解质可采用氧离子导体 B.电极p是外电源的负极C.CO的转化率为 D.为提高产品纯度，进口Ⅱ不用进行“N2吹扫”13.实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如下。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程，向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如图。已知：在极性有机溶剂中更有利于此反应的进行。下列说法错误的是A.发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为B.若将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能会导致管道中气流不稳C.丙酮比乙醇更适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂D.判断氢化完全的依据是集气管中液面不再改变14.硫代硫酸盐可作浸金试剂。硫代硫酸根（）可看作是中的一个O被S取代的产物。浸金时，作为配体与形成。下图为的晶胞结构示意图，其形状为长方体，晶胞参数为anm、bnm、cnm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.第一电离能： B.晶胞中的配位数（紧邻的阳离子数）为4C.该晶体的密度为 D.浸金时，中的S不能做配位原子15.室温下，向10mL的NaHCO3溶液中滴加的盐酸（或NaOH溶液），溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.根据题中信息不能判断NaHCO3溶液中的水解程度与电离程度的大小B.a→n→m过程中：逐渐减小C.a→b→c过程中：D.m点的小于c点的二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.电子工业中常用覆铜板为基材制作印刷电路板，原理是利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某兴趣小组同学使用“腐蚀废液”回收铜，并制备无水FeCl2。回答下列问题：Ⅰ．的制备（1）基态铜原子的价层电子排布式为______，FeCl3溶液腐蚀电路板的化学方程式为______。（2）试剂①与试剂②依次为______、______（填试剂名称）。Ⅱ．制备无水FeCl2，并测量含水量利用和亚硫酰氯（SOCl2）制备无水FeCl2，其装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。（3）装置c的名称是______，装置c、d共同起到的作用是______。（4）干燥管中无水CaCl2不宜换成碱石灰，原因是____________________。（5）已知所制含少量杂质，为测定x值进行如下实验：实验Ⅰ：称取20.00g样品，用足量稀硫酸溶解后，用K2Cr2O7标准溶液滴定达终点时消耗15.00mL（滴定过程中转化为，不反应）。实验Ⅱ：另取20.00g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为13.52g。则______；下列情况会导致x测量值偏大的是______（填标号）。A．样品中含少量FeO杂质B．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解C．样品与SOCl2反应时失水不充分D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡17.环丙沙星（H）是一种广谱抗菌药物。其工艺合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的系统命名是______，C中含氧官能团名称是______。（2）F的结构简式是______，G→H的反应类型是______。（3）写出A→B的化学方程式______。（4）D生成E的反应经历了加成和消去的过程。请写出D→E中间体的结构简式__________。（5）写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式______。（任写一种即可）①分子中含有硝基和2个苯环；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③其核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1。18.氧化锌是一种功能材料。利用锌焙砂（主要成分为ZnO，含As2O3及铅、铜、镉的氧化物）生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。已知：①As2O3微溶，可与水反应生成亚砷酸（H3AsO3）；FeAsO4和ZnCO3难溶于水。②中存在一个过氧键（—O—O—）③常温下，相关硫化物的如下表所示。物质ZnSCdSPbSCuS回答下列问题：（1）“浸出”时生成的离子方程式为____________________。（2）“除砷”过程中，需加入过量的，其中S的化合价为______。滤渣1的主要成分是______（填化学式）。（3）“除重金属”过程中，涉及的部分反应为：的加入量[]对锌的回收率及溶液中铜锌比[]的影响如图所示。①设a、b为平衡常数、对应的数值，则a、b之间存在的等式关系是______。②较为合理的加入量约为120%。当加入量超过100%时，锌的回收率下降的原因可能是______（用离子方程式表示）。③“除重金属”后，测得溶液中为，此时是否完全沉淀______（填“是”或“否”）。（4）“蒸氨”后，锌元素以存在，写出CO2“沉锌”的化学方程式______。（5）流程中可循环利用的物质有______（填化学式）。19.“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点在化学中有着诸多体现。Ⅰ．硫和氮两种元素与人们生活密切相关，自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。（1）下列说法错误的是______（填标号）。A.合成氨很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题B.组成生命体的蛋白质中含有硫和氮C.豆科植物的根瘤菌可实现自然固氮D.二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂（2）一种具有高弹性的自修复聚氨酯材料（TPU）结构如下：该聚合物由X（）和Y（）聚合而成，下列说法正确的是______（填标号）。A.X中碳氧双键比碳氮双键更容易与Y发生反应B.生成该聚合物反应的原子利用率为100%C.其自修复性可能与—S—S—有关D.废弃的聚合物直接焚烧处理即可Ⅱ．含硫、氮物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。利用化学原理处理含硫、氮的废气、废液等具有重要意义。（3）二氧化氯（ClO2）可用于烟气中SO2和NO的脱除。研究发现ClO2氧化SO2和NO时涉及以下基元反应。脱硝：ⅰⅱ脱硫：ⅲⅳ其中k为速率常数。对于基元反应：，其速率方程表达式为实验测得：ClO2分别单独氧化纯SO2、纯NO以及同时氧化二者混合物的氧化率随时间（t）的变化情况如图所示。①其它因素都相同时，ClO2氧化SO2的活化能______（填“>”或“<”）ClO2氧化NO的活化能。②请结合ⅰ、ⅲ、ⅳ的速率常数，判断NO的存在是否会影响ClO2氧化SO2的速率并说明理由：______。（4）CO也可以与NO反应生成无污染物：。已