氮及其化合物++第一课时+高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节

氮及其化合物第1课时氮气和氮氧化物1.通过对氮元素“位—构—性”的分析，认识氮元素在自然界中的存在形式，

了解氮的固定的意义。2.掌握N2的性质。3.掌握NO、NO2的性质及二者相互转化。1.NO、NO2的性质及相互转化。2.NO、NO2与O2混合溶于水的相关计算。[学习目标][重点难点]在我们空气中含量最多的就是氮气，你能说说它的物理性质吗？为何大多数农作物不能直接利用吸收氮气而需要施氮肥？目标1

氮气与氮的固定无色、无味、气体、密度比空气稍小、难溶于水。第二周期，第ⅤA族+725既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子。位置结构

性质(1)氮1．氮元素一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质目标1

氮气与氮的固定思考1根据氮原子核外电子排布和氮气分子的结构，推测氮气的化学活性。断开氮氮三键需要较多的能量，化学性质比较稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应。N2NN

NN+725

据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，这里经常在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起雷雨，奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛?有句谚语“雷雨发庄稼”，你明白其中的化学道理吗?氮的固定：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。氮的固定高能固氮人工固氮生物固氮根瘤菌自然固氮

氮的固定：一个反应，三个诺奖

弗里茨·哈珀1918年博施1931年埃特尔2007年发明了N2和H2直接合成氨的方法改进了反应条件，实现氨的规模化工业生产发现了合成氨的反应机理NN三键护体，难以断裂微宏反应条件苛刻放电或高温氮的结构微观上，氮氮三键难以断裂，宏观上表现为反应条件苛刻，那你知道氮气可与哪些物质反应？氧化性还原性氧化性纯净的氮化镁含杂质的氮化镁离子化合物在高温、放电等条件下，氮气可以与镁、氢气、氧气等发生反应。

2．氮气的化学性质

氮气中氮元素处于中间价态，故氮气既有氧化性(与H2反应)，又有还原性(与O2反应)。写出镁条在空气中燃烧可能发生反应的化学反应方程式。思考2例1.下列关于N2的叙述错误的是（）A.N2既可作氧化剂又可作还原剂B.在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NOC.氮的固定是将N2转化成含氮的化合物D.1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3可逆反应：(1)氮的固定为将游离态的N2转化为化合态含氮物质的过程，为氧化还原反应。(2)氮气性质的“一惰性两反应”。氮气化学性质很稳定，通常状况下，很难与其他物质反应，但是在一定条件下，也能与氢气、氧气等反应。(3)氮元素是多价态元素。氮气中氮元素处于中间价态，故氮气既有氧化性(与H2反应)，又有还原性(与O2反应)。特别提醒N2O+1NO+2N2O3

+3NO2N2O4+4N2O5+5从左往右，非金属性依次增强！上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是

。N2O5和N2O3目标2

氮的氧化物代表（NO和NO2）（1）NO和NO2的物理性质颜色状态气味水溶性NO无色气态无味NO2红棕色气态有刺激性气味不溶易溶目标2

氮的氧化物代表（NO和NO2）2．NO和NO2的化学性质(1)实验探究装置

操作在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器①打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹②振荡注射器现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

①无色气体变为＿＿＿＿

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿无明显现象红棕色红棕色气体逐渐变为无色，注射器活塞向左移动(2)实验结论及解释①NO不溶于水，也不与水反应，与O2反应生成红棕色的NO2：2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO②NO2能与水反应生成无色的NO：学以致用：解释——雷雨发庄稼N2＋O2=2NO（无色）放电2NO＋O2=2NO2（红棕色）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO硝酸型酸雨的形成土壤N肥

氮的氧化物（NOX）带来的问题之一——光化学烟雾NOX

光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应