2022届陕西省安康市汉滨区重点达标名校中考化学押题卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关水的说法正确的是A．明矾能促进水中悬浮物的沉降 B．蒸馏可使水分子的体积变大C．过滤可使海水变为淡水 D．活性炭能使硬水变为软水2．化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是A．钠离子：Na+1 B．4个氢原子：4HC．2个氮分子：2N D．氧化铝：AlO3．下列说法中，错误的是A．氢气是清洁能源B．滥用化肥农药会造成水体污染C．钢和塑料都是有机合成材料D．水和无机盐都是重要的营养物质4．下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A除去CO2中的CO点燃B除去Fe中的Cu加入足量的稀盐酸充分反应后过滤洗涤干燥C区分NaOH和NH4NO3加水溶解，观察溶液温度的变化D鉴别NaCl和HCl滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D5．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O22H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同6．下列有关化学学习模型正确的是（）A．原子结构模型 B．地壳中元素含量模型C．燃烧条件模型 D．空气组成模型7．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）A．过氧乙酸中含O3分子B．过氧乙酸分子中氢、氧原子的个数比为4：3C．过氧乙酸属于氧化物D．过氧乙酸中碳元素的质量分数为24%8．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成9．能用来表示元素的符号是A．H2OB．CuC．O2D．C6010．“分裂”是学习化学的重要方法。下列说法不正确的()A．塑料和棉花都属于合成材料 B．维生素和蛋白质都属于营养物质C．干冰和冰都属于化合物 D．铁和碘都属于人体必须微量元素二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：甲在t2℃时的溶解度为_____；t1℃时30g丙与50g水充分溶解形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用_____提纯甲．下列说法错误的是____（填序号）．A从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲B将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管Ct2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变Dt3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙E将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．荷叶具有独特的清香气味和清热降火的功效，被美食爱好者广为推崇。荷叶中含有顺-3-乙烯醇(化学式为C6H12O)，它具有新鲜的青叶香气，是荷叶独特香味的重要来源，又称青叶醇。

(1)青叶醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)；

(2)25g青叶醇中氧元素的质量为______g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图所示，把足量的细铁丝放在倒立着的试管里，将烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。请回答：一段时间后，观察到试管内液面上升，_________________。导致试管内液面上升的原因是___________________________。若时间足够长，水能否充满试管？为什么？__________________________。14．实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的2/20。现有高锰酸钾2．9g，大约能生成氧气的质量是多少？这些氧气若装在容积为225mL的集气瓶中，需要几个集气瓶？（氧气在该条件下的密度为2．43g/L）五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。对绿色锈斑的探究①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），受热易分解。实验1：取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。猜想：(1)从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③___________________。从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。实验2：取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到___________________，则猜想②正确。实验3：同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。实验步骤：(1)打开A中活塞，通入一段时间的空气；关闭活塞，连接装置，其连接顺序为A→_____→_____；点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。现象与结论：根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。则A中玻璃管内反应的化学方程式为___________________________________；B中反应的化学方程式为_______________________________________________；反思与评价：A装置中U形管内碱石灰的作用是________________________；用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜资料1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑资料2：回收铜的两种实验方案。反思与评价：步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________________________________。溶液A中的主要离子有_______________________________(写出离子符号)。理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一___________方案二(选填“＞、=、＜”)。(4)方案二优于方案一的理由是：____________________________________(答一点)。16．实验室通常利用如图装置制取氧气。写出KClO3在MnO2作用下制取氧气的化学方程式______；某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象：a．利用排空法收集氧气有异味；b．颗粒状MnO2变得更细。对此进行了以下探究：探究(I)利用排空法收集的氧气有异味查阅资料：KClO3在MnO2作用下分解生成氧气，经历了以下三个过程①2KClO3+2MnO22______+Cl2↑+O2↑②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2↑；写出横线物质的名称______，其中Mn元素的化合价为______；猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是______。探究(Ⅱ)颗粒状MnO2变得更细学习小组通过讨论猜测：是因为MnO2也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO2在该反应中作催化剂。实验操作实验现象解释实验一将KClO3加热至融化，伸入带火星的木条。木条一段时间后复燃KClO3受热要分解产生氧气；实验二加热MnO2，伸入带火星的木条______MnO2受热不产生氧气；实验三取适KClO3和2g的______木条迅速复燃MnO2______(填“加快”或“减慢”)KClO3的分解实验结论：MnO2是KClO3受热分解的催化剂。归纳反思：该小组的实验结论受到其他小组的质疑，为此该小组又补充以下实验：待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤(MnO2不溶于水，其他物质均能溶于水)，洗涤沉淀，烘干，称量，目的是验证______；称量所得固体质量______；设计实验验证催化剂的另一个特点，实验方案______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A.明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的杂质，使杂质沉降下来，此选项正确；B.蒸馏可使水变为水蒸气，气体物质分子间隔增大，故蒸馏可使水分子的间隔变大，此选项错误；C.过滤只是除去难溶于水的固体物质，不能使海水变为淡水，此选项错误；D.活性炭能除去异味、色素，不能使硬水变为软水，此选项错误。故选A。2、B【解析】A、钠离子：Na+，1往往省略，故A错误；B、4个氢原子：4H，原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数，故B正确；C、2个氮分子：2N2，氮气属于双原子分子，分子讲种类，讲个数，符号前面数字表示分子个数，故C错误；D、氧化铝：Al2O3，化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零原则，故D错误。点睛∶分子，原子和离子均属于微观离子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示微粒个数。化合物化学式的书写应符合正负总价代数和为零的原则。3、C【解析】

A、氢气燃烧后只能产生水，没有任务污染，属于清洁能源；故选项正确，但不符合题意；B、滥用化肥农、药会造成水体污染，影响生态环境；故选项正确，但不符合题意；C、钢是铁和碳的合金，属于金属材料；故选项错误，但符合题意；D、水和无机盐都是重要的营养物质；故选项正确，但不符合题意；故选：C。4、C【解析】

A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法点燃，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故加水溶解，观察溶液温度的变化，可以将它们区分，符合题意；D、氯化钠和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，故滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，无法鉴别它们，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。5、D【解析】试题分析：石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，A正确；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：O：6，反应后H：4，O：6，C：2，故X的化学式为C2H4，B正确；有机物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外，C正确；C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同均为1:1，碳元素与氢元素的质量=12×6:6=12:1,12×2:2=12:1，元素的质量比相等，D错误。故选D。考点：碳及碳的化合物6、D【解析】

A、在原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此A错误。B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，故B错误；C、燃烧的条件是：可燃物、氧气或空气，温度达到着火点，C错误；D、空气中各气体的体积分数为：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他杂质气体0.03%，D正确。故选D。7、B【解析】

A、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故错误；B、由化学式可知，过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧原子的个数比为4：3，故正确；C、分氧化物是由两种元素组成的，而过氧乙酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；D、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：×100%=31.6%，故错误。故选B。8、B【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。9、B【解析】

A.H2O表示水、水由氢元素和氧元素组成，选项错误；B.Cu表示金属铜、铜元素、一个铜原子，选项正确；C.O2表示氧气、一个氧分子，选项错误；D.C60表示碳六十、一个碳六十分子，选项错误。故选B。10、A【解析】A、塑料属于三大合成材料之一，棉花属于天然材料，错误；B、维生素和蛋白质都属于营养物质，正确；C、干冰和冰都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，正确；D、铁和碘都属于人体必需微量元素，正确。故选A。点睛：掌握合成材料的特征、常见的营养物质、化合物定义、人体中的微量元素是正确解答本题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、25g饱和降温结晶；AC【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）甲在t2℃时的溶解度为25g。（2）t1℃时丙溶解度是50g，30g丙与50g水充分溶解形成饱和溶液。（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶提纯甲，甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大。（4）A、甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质溶解度随温度的升高而减小，从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，由于溶液没有量的限制，析出晶体最多的不一定是甲，故A错误；B、将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管，故B正确；C、t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，可以继续溶解固体甲，乙的溶质的质量分数减小，故C错误；D、t3℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙，故D正确；E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变，可以采取降温的方法，故E正确。点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4g【解析】

化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比。【详解】(1)荷叶中含有顺-3-乙烯醇(化学式为C6H12O)青叶醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为(2)25g青叶醇中氧元素的质量为【点睛】四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铁丝生锈铁丝生锈消耗试管内的氧气，使管内压强小于管外压强不能，因为氧气约占空气体积的1/5，若氧气全部耗尽，水进入试管中的体积约占试管容积的1/5，不会充满试管（答案合理即给分）【解析】

（1）该实验装置放置一段时间，会观察到试管内液面上升，铁丝生锈，故填铁丝生锈。（2）试管中的铁丝与试管中空气中的水和氧气生成铁锈，消耗了试管内的氧气，使试管内压强小于试管外大气压强，大气压将烧杯中的水压入试管中形成水柱，故填铁丝生锈消耗试管内的氧气，使试管内压强小于试管外压强。（3）时间足够长，水也不能充满试管，故填不能；氧气约占空气体积的1/5，若氧气全部耗尽，水进入试管中的体积约占试管容积的1/5，不会充满试管，故填氧气约占空气体积的1/5，若氧气全部耗尽，水进入试管中的体积约占试管容积的1/5，不会充满试管（答案合理即给分）。14、（2）3．29g（2）5瓶【解析】试题分析：根据题中提供的信息可知（2）现有高锰酸钾2．9g，大约能生成氧气的质量是2．9gx2/23=3．29g；（2）3．29g氧气需要装集气瓶的数量为：3．29g/2．43g/Lx2333mL/L/225Ml=5瓶考点：计算五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、碳粉和氧化铜的混合物黑色固体全部溶解形成蓝色溶液CBCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰CuO+COCu+CO2H+、SO42﹣、Cu2+=对环境污染小、节约能源等【解析】

（一）：探究过程：（1）从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；②氧化铜；③碳粉和氧化铜的混合物；（2）若猜想②正确，黑色固体中只有氧化铜，没有碳，氧化铜与硫酸在加热时生成了可溶解的氯化铜和水。取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到黑色固体全部溶解形成蓝色溶液，则猜想②正确；实验步骤：（2）根据质量守恒定律，反应生成气体可能有水和二氧化碳，关闭活塞，连接装置时，应该先检验水，后检验二氧化碳，因此其连接顺序为A→C→B；（3）根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水，则A中玻璃管内碱式碳酸铜分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；B中的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；反思与评价：本实验是检验碱式碳酸铜分解产物，空气中的水和二氧化碳对实验有干扰。碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，因此A装置中U形管内碱石灰的作用是除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰；（二）反思与评价：（1）步骤Ⅱ中氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；（2）废铜屑中的碱式碳酸铜与硫酸发生了：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，溶液