吉林省辽源市友好学校第七十届2024-2025学年高一化学上学期期末联考试题

PAGEPAGE7吉林省辽源市友好学校第七十届2024-2025学年高一化学上学期期末联考试题本试卷共25题，满分100分，共6页。考试用时90分钟。留意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清晰，将条形码粘贴到条形码区域内。2.选择题必需用2B铅笔填涂；非选择题必需用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清晰。3.请依据题号依次在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准运用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cu-64；Cl-35.5；一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是A.直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体 B.胶体粒子很小，可以通过半透膜C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D.向沸水中加入FeCl3稀溶液煮沸可得Fe（OH）3胶体2.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑C.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag3.下列关于钠和钠的化合物的说法不正确的是A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.金属钠加入含酚酞的水中反应猛烈，溶液显红色C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D.碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠4.下列物质不能使红墨水褪色的是A.活性炭B.NaCl溶液C.过氧化钠D.漂白粉5.下列说法正确的是A.氧气的气体摩尔体积是22.4LB.碳酸氢钠属于酸类物质C.CO2的相对分子质量是44gD.CO32—摩尔质量是60g/mol6.有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是A.FeCl3溶液B.Na2CO3溶液C.氯水D.盐酸7.关于Al和Al2O3说法错误的是A.可与盐酸反应B.可与氢氧化钠溶液反应C.常温下很稳定D.常温下不溶于水8.下列化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图：B.CO2的结构式：O=C=OC.CCl4的电子式：D．用电子式表示氯化钠的形成过程：9.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O10.下列关于周期表中第三周期主族元素性质从左到右改变趋势的叙述，错误的是A.最高正价依次上升B.气态氢化物稳定性渐渐增加C.原子半径渐渐减小D.最高价氧化物对应的水化物酸性渐渐减弱二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.与离子方程式H＋＋OH－=H2O相对应的化学方程式正确的是A.Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OB.Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2OC.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OD.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O12.依据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2推断有关物质的还原性强弱依次是A.I－>Fe2+>Cl－>SO2B.SO2>I－>Fe2+>Cl－C.Fe2+>I－>Cl－>SO2D.Cl－>Fe2+>SO2>I－13.下列说法错误的是A.146C中，中子数比质子数多2B.酸、碱和绝大多数盐都属于电解质C.氕、氘、氚互称为同位素D.碱金属元素随原子序数递增单质密度渐渐增大，金属性增加14.下列物质转化在肯定条件下不能实现的是A.Al2O3→Al(OH)3→Al3+B.Cl2→Ca(ClO)2→HClOC.Na→Na2O2→Na2CO3D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+15.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1mol水含有的氢原子数目为NA B.1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC.0.5mol碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D.0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA16.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A.质子数之比为1∶1B.氧原子数比为8∶11C.物质的量之比为8∶11D.原子个数比1∶117.在某无色透亮的酸性溶液中，能共存的离子组是A.Na+

、K+、SO、HCOB.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、

K+、Cl、NOD.Fe3+、K+、SO、ClA.原子半径：X＞Y＞M＞NB.原子序数：d＞c＞b＞aC.离子半径：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋ D.阳离子的氧化性：X2＋＜Y＋19.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,NaHCO3产生的CO2质量大B.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀,加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀C.两者在肯定条件下可以相互转化D.向Na2CO3饱和溶液中通入肯定量CO2,有NaHCO3晶体析出20.下列叙述正确的有___个①第IA族元素都是金属元素②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③第IA族元素原子和第VIIA族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键④含有非极性键的化合物肯定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线旁边的元素属于过渡元素⑥在水溶液中碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-⑦离子化合物中肯定含有离子键A.1B.2C.3D.4三．填空题（本题共包括5小题，共50分）21.(共10分）试验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题：（1）需称量胆矾CuSO4.5H2Og。（2）在配制的过程中除下列仪器还缺少的仪器有____。A.烧杯B.药匙C.玻璃棒D.托盘天平E.胶头滴管（3）如上图所示的试验操作的先后依次为。（4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为mol·L-1。（5）下列的试验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是。A.容量瓶内原来存有少量的水B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出C.称量所需CuSO4.5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码）D.定容时俯视刻度线22.（共10分）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。（1）写出B和D的化学式：B；D（2）写出E变成F的化学方程式：______________________。（3）向G中加入A，写出反应的离子方程式：______________________。（4）写出含有G中阳离子元素的氧化物与强酸反应的离子方程式：__________________。23.（共10分）如图所示是元素周期表的一部分，依据在周期表中的位置按题目要求回答：（1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是（填元素名称）。（2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为。（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的依次排列是（用化学式表示）。（4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程。（5）为了检验元素⑥的存在，可采纳的方法是。24.（共10分）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行试验，请回答：（1）试验室制取X单质的化学反应方程式。（2）A中发生反应的离子方程式是。（3）棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）。（4）为验证溴与碘非金属性强弱：通入肯定量X的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可视察到。（5）通过此试验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由25.（共10分）Ⅰ.运用已学学问完成下列计算：（1）0.5molCH4在标准状况下的体积为________。（2）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则X的相对原子质量为________。Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。（2）当有6molI2生成时，有______mol还原剂被氧化。（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。高一化学参考答案选择题(1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分)1-5CDCBD6-10ACBBD11-15DBDAD16-20ACCBC二、非选题21.（共10分，每空2分）62.5g500mL容量瓶④⑥②⑤③①0.05mol/LBC22.（共10分，每空2分）FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe2O3+6H+=2Fe3++2H2O23．（共10分，每空2分