浙江省绍兴市稽阳联谊学校2025届高三化学上学期11月联考试题

②含结构，不含C=N结构③1H－NMR谱显示分子中共有6种化学环境的氢原子O2O2NOCH3O2NOCHO2NOCH3合成的流程图。2024年11月稽阳联考化学参考答案和解析选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.答案D:说明：D水解呈碱性。2.答案C:说明：A为分液时用到的分液漏斗，BD为蒸馏时用到的蒸馏烧瓶和冷凝管。C为固液分别的过滤时要用到的一般漏斗3.答案A:说明：A是熔融状态不导电的电解质，BC为非电解质，D是熔融状态能4.答案B:说明：熟石膏是2CaSO4·H2O5.答案C:说明：A为比例模型，B为结构简式，D次氯酸的电子式为6.答案D:说明：D石油的分馏属于物理改变7.答案B:说明：16O和18O是两种不同核素，CH4与C6H14都属于烷烃肯定是同系物。8.答案A:说明：常被用于制作感光材料的是溴化银9.答案A:说明：生物炼铜是耐受铜盐毒性的细菌将硫化铜矿石转化为硫酸铜10.答案D:说明：Cl2既是氧化产物又是还原产物，所以是5∶111.答案C:说明：二氧化碳和氨气通入依次要调换，因为二氧化碳水中的溶解度太小。12.答案A:说明：当NO和NO2的物质的量之比大于1:1时，不能被氢氧化钠完全汲取。13.答案D:说明：恰好沉淀完全应当是：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-eq\o(===)BaSO4＋2H2O14.答案A解析：A:该物质的分子式为C17H15NO5。D:该有机物在酸性条件下水解产物水杨酸可作祛角质、杀菌、消炎的药物。15.答案A:说明：新制氢氧化铜悬浊液只能检验是否水解了，不能检验是否水解完全。16.答案C解析：C．X与Z可以存在于同一离子化合物中，如NaAlCl4；D．Y的单质硫磺，W的单质氯气，可作为消毒剂、杀菌剂。17.答案A解析：A中将水加热，KW增大，pH减小。18.答案C解析：A中加入苯，萃取碘单质，降低水溶液中的生成物碘单质浓度，平衡正向移动。B中过量I−与少量Cu2+反应后，经苯萃取后检测仍有Cu2+，说明反应物无法完全转化，该反应存在限度，是可逆反应；C中平衡常数表达式中缺少c(I2)。D中加水，依据K与Q可判平衡逆向移动。19.答案D解析：A中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则2moMn2+完全反应转移电子物质的量为2mol×[(+7)-(+2)]=10mol，即转移电子数为10NA，A正确；B中石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，正确；C中正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NAmol-1=13NA，正确；D中NH4＋会发生水解，故数目<0.1NA，不符合题意；20.答案B解析：由图示，A:阴极为氢氧化钾溶液，所以反应为水电离的氢离子得电子，反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；B:惰性电极a是阳极，发生氧化反应；C:电解时，溶液中的阳离子应当向阴极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由a到b；D:依据得失电子守恒可知，I2--2IO3—10e5H2。21.答案D解析：A项，2Cu(NO3)2∙3H2O(S)Cu(NO3)2∙Cu(OH)2(S)+2HNO3(g)+4H2O(g)为水解反应，ΔH＞0；B项，Cu(NO3)2∙Cu(OH)2(S)2CuO+2HNO3(g)，HNO3气流相当于增大HNO3(g)浓度，平衡左移，抑制反应进行；C项，SOCl2与水反应产生SO2和HCl气体,逸出时带走H2O(g),抑制Cu(NO3)2∙3H2O水解，有利于无水Cu(NO3)2生成；D项，HNO3(g)可带走H2O(g)，促进Cu(NO3)2∙3H2O(S)Cu(NO3)2(S)+3H2O(g)正向移动。22.答案D解析：A．一个化学反应，活化能越大，反应速率越慢，因Ea1＜Ea2，所以确定NO氧化反应速率快慢的是反应Ⅱ。B．由图可知两个反应都是放热反应，所以ΔH＜0，且ΔH1＞ΔH2，依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ可求得2NO(g)＋O2(g)eq2NO2(g)，故ΔH1+ΔH2=ΔH。C．起先以反应Ⅰ主导，N2O2越来越多，后来以反应Ⅱ主导，N2O2越来越少。D．由图可知两个反应都是放热反应，反应物断键汲取能量小于生成物形成所释放的能量。23.答案A解析：Ka1·Ka2=QUOTEc2(H+)×c(C2O42-)c(H2C2O4),当pH为1.2时,c(H+)=10-1.2mol·L-1,c(HC2O4-QUOTEO4-)=c(H2C2O4),草酸的Ka1=QUOTEc(HCO4-)·c(H+)c(H2C2O4)=10-1.2,当pH为4.2时c(H+)=10-4.2mol·L-1,c(HC2QUOTEO4-O4-)=c(C2O42-QUOTEO42-),草酸的Ka2=QUOTEc(H+)×c(C2O42-)c(HC2O4-)=10-4.2;依据图中H2C2O4、C2QUOTEO4224.答案D解析：由混盐定义可知，CaOCl2混盐中的酸根为Cl-和ClO-。C:ClO-能与SO2反应生成硫酸根生成新盐硫酸钙，每1molCaOCl2中含ClO-1mol，反应时变为Cl-转移的电子为2mol；D:CaOCl2与浓硫酸的反应为CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4↓+Cl2↑+H2O，只含0.1molCaOCl2不行能析出0.1molCaSO4固体，0.1molCl2的体积与温度、压强有关。25.答案B解析：气体X为CO2，固体Y为CaCO3，则W中肯定存在Na2CO3，且质量为1.06g；4.32g固体X加过量NaOH溶液后，剩余的1.92g固体Z为Cu，则溶解的2.40g固体为SiO2；液体X加新制氯水、KSCN溶液后呈血红色，液体X至少含有Fe2+和Fe3+中的一种，结合Cu有剩余，则液体X中肯定不存在Fe3+；固体W中至少存在Fe2O3和FeO中的一种，无法确定液体X中是否存在Cu2+，所以n(SiO2)：n(Cu)不肯定为4:3；液体X中加了KSCN溶液，焰色反应呈紫色不能证明固体W中存在K非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26．（4分）答案：(1).（1分）原子半径N<P，键能N-H>P-H(2).（1分）(3).（2分）CH3OH沸点高，CH3OH分子间有存在氢键而CH3SH分子间没有。（沸点推断1分，理由1分）27．（4分）答案：（1）（2分）4.3-9.7（2）（2分）19.98mL：pH=-lg{（20-19.98）╳10-3╳0.1/[(20+19.98)╳10-3]}=-lg(5╳10-5)=4.320.02mL：pOH=-lg{（20.02-20）╳10-3╳0.1/[(20+20.02)╳10-3]}=-lg(5╳10-5)=4.3pH=14-4.3=9.7（可以计算出氢离子浓度再计算pH）评分：列式对即得分，结果不计28．（10分）Ⅰ答案：（6分）（1）（每空1分）HOSH2S3O10或2SO3•H2SO4或3SO3•H2O或SO3•H2S2O7（2）（2分）BaSO4+4CBaS+4CO↑（3）（2分）2SO3+H2SO4=2SO3•H2SO4或SO3+SO3•H2SO4=2SO3•H2SO4或3SO3+H2O=2SO3•H2SO4解析：（1）6.99g白色沉淀不溶于稀硝酸，为0.03mol硫酸钡，探讨模式：X+Ba(OH)2—BaSO4+H2O，X物质类别可能是氧化物SO3，可能是含氧酸H2SO4，可能是SO3与H2SO4的组合体发烟硫酸，将X视作aSO3•bH2O，由质量守恒计算可得m(H2O)=0.18g，n(H2O)=0.01mol，X为3SO3•H2O，也可写成2SO3•H2SO4、H2S3O10（2）BaSO4与C高温反应，单质C是还原剂，BaSO4被还原元素为S，C对于产物为CO（3）按题设要求，将拆分H2S3O10拆分相同价态的氧化物或硫酸即可Ⅱ答案：（4分）（1）（2分）A（2）（２分）NH3·H2ONH4++OHNH3·H2ONH3+H2O氢氧化钠固体溶于水放热，促使分解反应向右进行；氢氧根离子抑制一水合氨的电离，使一水合氨的浓度增大，促使分解反应向右进行。(放热促分解1分，抑制电离从而促分解1分)29.（10分）（每空２分）（1）ABD（错选不得分，只对１个不得分，对２个得１分，全对得２分）（2）①C点，温度低，影响催化剂活性；B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强需增加投入。（每点１分）②6.5×10-2（2分）（3）-42.3（2分）（4）反应过程能量反应过程能量反应I反应II解析：（1）反应I若吸热，则不能自发进行，满意△H1<0,低温，可自发进行；达到化学平衡状态时，SO2分压和SO3分压不变，SO2和SO3分压比也不变；NO2是反应I的催化剂，不影响SO3的平衡产率；增大O2分压使平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化率（2）①C点，温度低，影响催化剂活性；B点，平衡转化率提高的余地小，增大压强需增加投入。②D点总压仍为1MPa，按转化率90%求得SO3的的体积分数，即可算得SO3的分压。SO2转化7%×90%=6.3%，O2转化3.15%，SO3生成6.3%，总和为96.85%，SO3的的体积分数为6.3%÷96.85%=6.5×10-2，SO3的分压为6.5×10-2MPa（3）由盖斯定律推断，反应△H=生成物的标准生成焓-反应物的标准生成焓，代入数据：△H=(-395.2)+89.9-[33.9+(-296.9)]=-42.3kJ/mol（4）反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，活化能反应Ⅰ的速率远小于反应Ⅱ，反应Ⅰ吸热，生成物能量高于反应物，反应Ⅱ放热，生成物能量应低于反应物30.（10分）（1）（1分）相同温度下，NaHCO3的溶解度较之NH4HCO3、NaCl、NH4Cl小（2）（2分）磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液（3）①（1分）反应生成的Mn2+催化该反应②（2分）6KMnO4+5(2Na2CO3•3H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O或２KMnO4+３H2SO4+５H2O2K2SO4+２MnSO4+5O2↑+８H2O③（2分）AFDCB(D、G是干扰项，需解除)④（2分）AB31.（12分）（２分）（1）（２分）（2）AC（２分）化