2021-2021学年高三化学上学期8月月考试题

2019-2020学年高三化学上学期8月月考试题一、选择题:本题共21小题，每小题6分,共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求。第19-21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu—64Ba-1377．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损8．下列叙述中正确的是A．由乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型和由乙醇生成乙烯的反应类型相同B．丙烯在一定条件下可与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯C．硫酸铵和硝酸铅均能使蛋白质变性D．甲苯与氯气在光照下发生取代反应主要生成2，4-二氯甲苯9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．64g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA10．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．A有5种正价，与B可形成6种化合物B．工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C．简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞CD．D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构11．锂空气电池充放电基本原理如下图所示，下列说法不正确的是A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－=LiC．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液12．A.8种 B.16种 C.24种 D.36种13．下列有关说法中不正确的是A．某温度时的混合溶液中c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)B．常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12C．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)且浓度均为0.010mol·L－1溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，CrOeq\o\al(2－,4)先产生沉淀D．常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)26.（15分）NiSO4易溶于水，其水溶液呈酸性，有毒。主要用于电镀工业，也是金属镍离子的来源。NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下： （1）NiSO4水溶液呈酸性原因是；（2）向滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：；（3）调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，则该温度下上述反应的平衡常数K=，设计实验证明Fe3+已除净；（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是； （5）从d(NiSO4溶液)经、、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶体；（6）为了提高产率，分离得到NiSO4·6H2O后剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中的位置．（填a、b、c、d）。 27.（14分）2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)；ΔH=－44.0KJ·moL－1（1）氢气燃烧热ΔH=；（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式。（3）往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简整数比），则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）从汽车尾气中分离出CO与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，同时采用电解法制备N2O5，装置如右图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式。在电解池中生成N2O5的电极反应式为。（5）在一定条件下，用NH3处理汽车尾气中的NO。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。28.（14分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是

（填名称）。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂。（3）

装置B中盛放的试剂是

（填字母）。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液实验现象为

，化学反应方程式为

。（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举两例)：

、

。29．（20分，每空2分）请回答下列有关小麦细胞代谢的相关问题：（1）图甲曲线中，当光照强度为b点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有。当光照强度为800lx时，光合作用过程中二氧化碳的吸收总量为umol/（m2.s），当光照强度大于lx时，细胞会表现出乙图细胞的生理状态。大棚种植蔬菜时，白天应控制光强为甲图中的_________（a、b、c、d）点最为理想。（2）图丙表示某小麦的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的关系图，在图丙a、b、c、d四种浓度中,最适合该器官储藏的氧浓度是,二氧化碳释放量；细胞呼吸的底物是葡萄糖，则在氧浓度为b时，有氧呼吸消耗葡萄糖的量是无氧呼吸消耗葡萄糖的量的倍。（3）若将小麦放在特定的实验装置内研究温度对其光合作用与呼吸作用的影响（其余的实验条件都是理想的），实验以植物对CO2的吸收量与释放量为指标。实验结果如下表所示。温度（℃）5101520253035光照下吸收CO2（mg/h）1．001．752．503．203．753．503．00黑暗中释放CO2（mg/h）0．500．751．001．502．253．003．50则昼夜不停地给予光照，该小麦生长的最适宜温度是_________℃；每天交替进行12h光照、12h黑暗，温度均保持在35℃的条件下，该植物能否生长，为什么?。30,（12分，每空2分）大兴安岭某林区发生中度火烧后，植被演替过程见下图据图回答：（1）该火烧迹地上发生的是_____演替。与①相比，③中群落对光的利用更充分，因其具有更复杂的_____结构。（2）火烧15年后，草本、灌木丰富度的变化趋势均为________，主要原因是它们与乔木竞争时获得的_______________。（3）针叶林凋落物的氮磷分解速率较慢。火烧后若补栽乔木树种，最好种植______，以加快氮磷循环。（4）用样方法调查群落前，需通过逐步扩大面积统计物种数绘制“种-面积”曲线，作为选取样方面积的依据。下图是该林区草本、灌木、乔木的相应曲线。据图分析，调查乔木应选取的最小样方面积是________。31（10分，每空2分）利用一定方法使细胞群体处于细胞周期的同一阶段，称为细胞周期同步化。以下是能够实现动物细胞周期同步化的三种方法。回答下列问题：（1）DNA合成阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的DNA合成可逆抑制剂，处于_____________期的细胞不受影响而继续细胞周期的运转，最终细胞会停滞在细胞周期的___________________期，以达到细胞周期同步化的目的。

（2）秋水仙素阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的秋水仙素，秋水仙素能够抑制_________________，使细胞周期被阻断，即可实现细胞周期同步化。经秋水仙素处理的细胞______________（填“会”或“不会”）被阻断在间期。（3）血清饥饿法：培养液中缺少血清可以使细胞周期停滞在间期，以实现细胞周期同步化，分裂间期的特点是________________（答出1点即可）。32,（12分）已知某种昆虫的有眼（A）与无眼（a）、正常刚毛（B）与小刚毛（b）、正常翅（E）与斑翅（e）这三对相对性状各受一对等位基因控制。现有三个纯合品系：①aaBBEE、②AAbbEE和③AABBee。假定不发生染色体变异和染色体交换，回答下列问题：（1）若A/a、B/b、E/e这三对等位基因都位于常染色体上，请以上述品系为材料，设计实验来确定这三对等位基因是否分别位于三对染色体上。（要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论）（2）假设A/a、B/b这两对等位基因都位X染色体上，请以上述品系为材料，设计实验对这一假设进行验证。（要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论）33,（10分，每空1分）甲图为某反射弧的部分模式图，乙图和丙图分别表示甲图的局部放大，请据图回答以下问题：（1）神经调节的基本方式是反射，完成反射的结构基础是；发生反射时，兴奋是以电信号的形式沿着（填字母）神经传到突触前膜。（2）兴奋从一个神经元通过突触传递给下一个神经元，使下一个神经元。（3）神经冲动在离体神经纤维上以局部电流的方式双向传导，但在动物体内，神经冲动的传导方向是单向的，总是由胞体传向。（4）一个完整的突触由：突触前膜、突触间隙和突触后膜组成，突触后膜是的膜；Ach受体的本质是。（5）用去除脑但保留脊髓的蛙（称脊蛙）为材料，进行反射活动实验，在E点剪断支配脊蛙左后肢的传出神经，立即刺激A端（填“能”或“不能”）看到左后肢收缩活动；刺激B端（填“能”或“不能”）看到左后肢收缩活动。若刺激剪断处的某一端出现收缩活动，该活动（填“能”或“不能”）称为反射活动，主要原因是。选考题15分：任选1题解答，如果多做，按所做的第一题计分。35.【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C原子的p轨道均有三个成单电子，D元素的最高正价与最低负价代数和为4，E的原子最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。（2）D与氧元素形成的离子DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等电子体，则NO+的电子式为___________。（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞参数a=516pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)。若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因_______________________。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：（1）A的化学式为，A的属于酚类的同分异构体共种（不包括A）；（2）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为___________；（3）由B→C的反应类型为____________，B→C的反应条件也可为_______________；（4）写出C中所含官能团的名称：________________。（5）写出以邻甲基苯酚()、环氧乙烷()和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2→CH3CH2Br→CH3CH2

物理答案14－18.BAC C B19－21.BD AC AC21.AC解析释放P前，对Q分析，根据共点力平衡得，FT＝mgcosθ，故A正确；释放后对P分析，知P所受的合力在变化，则加速度在变化，做变加速直线运动，故B错误；当P到O点时，Q的速度为零，对P和Q系统研究，mg(eq\f(h,cosθ)－h)cosθ＝eq\f(1,2)mv2，解得v＝eq\r(2gh1－cosθ)，故C正确；P从释放到第一次过O点，速度逐渐增大，拉力在水平方向的分力在减小，则拉力的功率不是一直增大，故D错误.22.(6分)答案(1)0.52(2)eq\f(d,t)(3)gH－μgL＝eq\f(d2,2t2)23.（1）如图（2）4.5；（3）024.(14分)答案(1)eq\r(2gh)(2)会断裂解析(1)设a球与b球碰前瞬间的速度大小为vC，由机械能守恒定律得mgh＝eq\f(1,2)mveq\o\al(2,C)，解得vC＝eq\r(2gh)，即a球与b球碰前的速度大小为eq\r(2gh).(2)设b球碰后的速度为v，a、b碰撞过程中动量守恒，则mvC＝(m＋m)v，故v＝eq\f(1,2)vC＝eq\f(1,2)eq\r(2gh)，假设a、b球碰撞后将一起绕O点摆动，若小球在最低点时细绳拉力为FT，则FT－2mg＝2meq\f(v2,h)解得FT＝3mg，FT>2.8mg，故细绳会断裂，小球做平抛运动.25.(22分)答案(1)eq\r(5gR)(2)eq\f(mg,4q)(3)eq\f(3＋\r(3),6)解析(1)由题意可知，在A点有mg＝eq\f(mv\o\al(2,A),R)从O到A由动能定理得：eq\f(1,2)mveq\o\al(2,A)－eq\f(1,2)mv2＝－mg×2R解得v＝eq\r(5gR)(2)小球在第一象限做类平抛运动x＝vAt＝eq\f(4\r(3),3)R,2R＝eq\f(1,2)at2a＝eq\f(mg－qE1,m)vy＝at解得：E1＝eq\f(mg,4q)(3)vy＝eq\r(3)vA，tanθ＝eq\f(vy,vA)＝eq\r(3)得θ＝60°vP＝2vA由于mg＝qE2小球在Ⅲ、Ⅳ象限中均做匀速圆周运动，画出小球在磁场中运动的轨迹如图所示，由几何关系得r1cos30°＋r1sin30°＝OP＝eq\f(4,3)eq\r(3)R解得r1＝(4－eq\f(4,3)eq\r(3))R又r1＝eq\f(mvP,qB1)＝eq\f(2mvA,qB1)进入B2后，由几何关系得：2r2cos30°＝OQ＝OP＝eq\f(4,3)eq\r(3)R解得r2＝eq\f(4,3)R又r2＝eq\f(2mvA,qB2)解得eq\f(B1,B2)＝eq\f(r2,r1)＝eq\f(3＋\r(3),6)

化学答案7-13DBADDCC26.（15分）（1）Ni2+在水溶液中水解显酸性（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2

H2O（2分） （3）3.6×10-4（2分）用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净（2分）（4）增大NiSO4的浓度（或富集NiSO4）（2分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）（6）d（2分）27.（14分）（1）-285.8kJ·moL－1（2分，无单位扣1分）（2）CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2KJ·moL－1（2分）（3）83.3%（2分）减小（2分）（4）CO+CO32－－2e－（2分）N2O4+2HNO3—2e—=2N2O5+2H＋（2分）（5）0.3mol或0.8mol（2分）28.（共14分，每空2分）（1）浓盐酸

（2）

（3）A；有淡黄色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（4）HCl的稳定性比H2S的稳定性强，HClO4的酸性比H2SO4的酸性强35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）P（1分）（2）sp3（1分） 氢键、范徳华力、共价键（2分，答不全扣1分，答极性键不扣分）（3）3∶1（1分）（2分）（4）CuSO4+4NH3