沉淀溶解平衡+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第四节沉淀的溶解平衡《选择性必修一》第三章水溶液中的离子反应与平衡第1课时教学目标认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。学会通过比较Q和Ksp的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解。教学重难点教学难点：难溶电解质沉淀溶解平衡的原理教学重点：难溶电解质沉淀溶解平衡的原理；溶度积常数；影响沉淀溶解平衡的因素。忆一忆新课引入初中化学中，我们曾根据物质溶解度大小，把物质分为：易溶物、可溶物、微溶物、难溶物。在离子反应中，发生反应的条件之一是生成沉淀。如AgCl是难溶物，当AgNO3溶液与NaCl溶液混合，会生成白色沉淀AgCl。一定温度下，100g水中能最多溶解物质的质量。想一想提出问题当AgNO3溶液与NaCl溶液混合会发生离子反应：Ag++Cl-=AgCl若Ag+与Cl-的物质的量相等，充分反应后溶液中还有Ag+与Cl-吗？做一做实验探究取少量Mg(OH)2于试管中，加入5mL蒸馏水并振荡，再向试管中滴加2滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化。溶液变红说明什么？氢氧化镁是难溶物，为什么溶液还会变红？思考讨论想一想阅读与思考阅读P79页资料卡片表3-3，思考下列问题：（1）通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？（2）生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？环节一运用可溶电解质的溶解平衡构建难溶电解质的沉淀溶解平衡记一记归纳小结1、人们习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。2、尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。3、一般情况下，当溶液中剩余的离子浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。环节一运用可溶电解质的溶解平衡构建难溶电解质的沉淀溶解平衡想一想思考与讨论阅读P80页，请以AgCl溶液为例，分析难溶物AgCl在水中溶解和沉淀的过程。环节一运用可溶电解质的溶解平衡构建难溶电解质的沉淀溶解平衡Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀记一记归纳小结一、难溶电解质的沉淀溶解平衡环节一运用可溶电解质的溶解平衡构建难溶电解质的沉淀溶解平衡1、沉淀的溶解平衡：一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即建立动态平衡。2、沉淀溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变。记一记归纳小结3、溶度积常数：难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，简称：溶度积，符号：Ksp环节一运用可溶电解质的溶解平衡构建难溶电解质的沉淀溶解平衡如：中Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)中Ksp=c2(Ag+)×c(S2-)4、溶度积常数Ksp反映了电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关。想一想课堂练习P87页1、在一定温度下，Mg(OH)2在水中的沉淀溶解可用离子方程式表示为：该平衡的Ksp可表示为环节一运用可溶电解质的溶解平衡构建难溶电解质的沉淀溶解平衡想一想课堂练习P87页2、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（）A.沉淀的速率和溶解的速率相等B.难溶电解质在水中形成饱和溶液C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等D环节一运用可溶电解质的溶解平衡构建难溶电解质的沉淀溶解平衡想一想课堂练习P87页4、在一定温度下，向AgCl的悬浊液中滴入下列溶液，根据变化的情况填写下表（填“增大”、“减小”或“不变”）实验操作c(Ag+)c(Cl-)m(AgCl)(1)滴入稀盐酸(2)滴入AgNO3溶液(3)滴入Na2S溶液环节一运用可溶电解质的溶解平衡构建难溶电解质的沉淀溶解平衡想一想思考与讨论依据影响化学平衡的条件，结合上述练习4，思考影响难溶物溶解平衡的条件有什么？环节一运用可溶电解质的溶解平衡构建难溶电解质的沉淀溶解平衡5、影响难溶物溶解平衡的因素：（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。（2）外因：加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动。改变温度，大多数难溶电解质的溶解是吸热过程。加入难溶电解质溶解产生的离子，平衡向生成沉淀方向移动。加入能与体系中某些离子反应的离子，平衡向沉淀溶解方向移动。想一想思考与讨论阅读P80-81，归纳容度积与离子积的关系。环节一运用可溶电解质的溶解平衡构建难溶电解质的沉淀溶解平衡6、离子积和溶度积的关系：某温度下，任意时刻的离子积Q与溶度积Ksp的相对大小，可以判断该温度下的溶液溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；Q=Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Q<Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出。课堂练习练一练1.下列说法正确的是()。A.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp也发生改变B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的C课堂练习练一练2.下列说法中正确的是()。A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+与Cl-浓度的乘积均等于1.8×10-10C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp的值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.一定温度下,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大C课堂练习练一练3、一定温度下,将足量的AgCl分别加入下列物质中,AgCl的溶解程度由大到小的排列顺序是()。①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①B课堂练习练一练4、在有固态CaCO3存在的饱和溶液中,存在如下平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入下列溶液能使CaCO3质量增大是()。A.CaCl2溶液 B.KNO3溶液C.NH4Cl溶液 D.NaCl溶液A课堂练习练一练5、已知一定温度下在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=1.58×10-6mol·L-1,则该温度下Ca3(PO4)2的Ksp为()。A.2.0×10-29 B.3.2×10-12C.6.3×10-18 D.5.1×10-27课堂练习练一练6、(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=1×10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤1×10-5mol·L-1时可视为