高二化学下册第一次月考试卷5

2014-2015学年湖北省武汉市汉铁高中高二（下）月考化学试卷（3月份）一．选择题（每小题只有一个选项）．1．（3分）（2013•广东模拟）下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键2．（3分）（2009•上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．HeB．C．1s2D．3．（3分）（2011秋•重庆期末）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理4．（3分）（2014春•银川校级期末）某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A．1B．3C．4D．65．（3分）（2015春•新疆月考）下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p46．（3分）（2013春•临河区校级期中）下列元素性质的递变规律正确的是（）A．原子半径：Be＜B＜C＜NB．第一电离能：B＜Be＜Mg＜NaC．元素的电负性：O＞N＞S＞PD．气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH47．（3分）（2015春•湖北校级月考）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨8．（3分）（2012•城关区校级模拟）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O29．（3分）（2015春•武汉月考）已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．BaCl210．（3分）（2015春•延边州校级期中）如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．g•cm﹣3B．g•cm﹣3C．g•cm﹣3D．g•cm﹣311．（3分）（2015春•延边州校级期中）有关晶体的叙述中正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NAC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1212．（3分）（2010•上海）下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图13．（3分）（2009•海南）下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性14．（3分）（2015春•武汉月考）下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、HgB．铝硅合金、铝、金刚石C．Na、K、RbD．SiC、金属钠、SO215．（3分）（2013春•武汉校级期中）下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．16．（3分）（2015春•黄石校级期中）下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个个sp3杂化轨道形成的C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形二．非选择题（共52分）．17．（8分）（2015春•武汉月考）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）溴分子的电子式为．（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为．（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．18．（12分）（2015春•武汉月考）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：ABCDEF主要化合价﹣1﹣3+5﹣2+6﹣1+7+2+1+2原子半径nm0.0710.110.1020.0990.1970.117请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是（填元素符号）；（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子（填“极性”或“非极性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的化学式为，F单质晶体晶胞是下图的（填①、②、③或④）；（4）A，E两种元素形成晶体晶胞是图中的（填①、②、③或④），A离子的配位数是；若晶胞边长为apm（皮米），则A，E两种粒子的最近距离可表示为pm（5）图5四条折线分别表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线（填n，m，x或y）19．（6分）（2015春•武汉月考）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：B、C．（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在区．（4）A的晶胞中最小环中含个A原子．20．（12分）（2015春•武汉月考）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为，E的基态电子排布式为，E3+与E2+的稳定性大小为．（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为，电负性由小到大的顺序为．（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为；F、G对应的氢化物中键能大小为F﹣H键G﹣H键．（4）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为．21．（6分）（2010•青岛二模）【化学﹣物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是，其中心原子的杂化轨道类型是；（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是，Ni（CO）4易溶于下列．A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液．22．（8分）（2010•辽宁校级二模）化学一物质结构与性质最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．（1）写出镍基态原子的电子排布式．（2）MgCN2中的阴离子为，与互为等电子体的分子有N2O和（填化学式），由此可推知的空间构型为．（3）四羰基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体．熔点一250C．沸点（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个．

2014-2015学年湖北省武汉市汉铁高中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项）．1．（3分）（2013•广东模拟）下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的；B．σ键是电子“头对头”重叠形成的；C．有些物质不含化学键；D．氮气分子中氮原子间存在共价三键．解答：解：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，故A正确；B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C．气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D．氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，故D正确；故选C．点评：本题考查了σ键、π键，明确σ键和π键的形成是解本题关键，注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，为易错点．2．（3分）（2009•上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．HeB．C．1s2D．考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽．解答：解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反．故选D．点评：本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别．3．（3分）（2011秋•重庆期末）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理考点：原子核外电子的能级分布．专题：原子组成与结构专题．分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道．解答：解：各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B．点评：本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解．4．（3分）（2014春•银川校级期末）某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A．1B．3C．4D．6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数为52﹣28=24，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．解答：解：质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数为52﹣28=24，故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能级具有5个轨道，4个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有6个成对电子，故选D．点评：本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，掌握核外电子排布规律是解题的关键．5．（3分）（2015春•新疆月考）下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．点评：本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．6．（3分）（2013春•临河区校级期中）下列元素性质的递变规律正确的是（）A．原子半径：Be＜B＜C＜NB．第一电离能：B＜Be＜Mg＜NaC．元素的电负性：O＞N＞S＞PD．气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；B、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，同周期第ⅡA族大于第ⅢA族；C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小；D、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强．解答：解：A、同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径Be＞B＞C＞N，故A错误；B、同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，第一电离能：Be＞Mg＞Na，故B错误．C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此O＞N、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此O＞S、N＞P，所以电负性：O＞N＞S＞P，一般来说，元素非金属性越强电负性越小，故C正确；D、元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：N＞P，C＞Si，则气态氢化物的稳定性：NH3＞CH4，NH3＞PH3，CH4＞SiH4，故D错误．故选：C．点评：本题考查了元素周期律的应用，为高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累．7．（3分）（2015春•湖北校级月考）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4．A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨考点：原子核外电子排布．分析：对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．解答：解：①COCl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故①正确；②六氟化硫（SF6）中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故②错误；③HCHO中含有H原子，H原子最外层满足2电子结构，故③错误；④三氟化硼（BF3）中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故④错误；⑤PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，都满足8电子稳定结构，故⑤正确；⑥PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故⑥错误；⑦NO2中N元素化合价为+4，N原子最外层电子数为5，所以4+5=9，N原子不满足8电子结构；O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，故⑦错误；⑧二氟化氙（XeF2）中Xe元素化合价为+2，Xe原子最外层电子数为8，所以2+8=10，Xe原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故⑧错误；⑨N2中两个N原子最外层都达到8电子结构，故⑨正确；⑩CH4中分子中H原子最外层满足2电子结构，故⑩错误；故选B．点评：主要考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，注意判断的方法，题目难度不大．8．（3分）（2012•城关区校级模拟）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答．解答：解：A．无非极性键的断裂和形成，故A不选；B．无非极性键的断裂和形成，故B不选；C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，故C不选；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；故选D．点评：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•武汉月考）已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）A．NaOHB．NH3•H2OC．CuOD．BaCl2考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：除去硫酸铜溶液中少量硫酸，可加入能与硫酸反应且不能引入杂质的物质，则可用铜的氧化物、氢氧化物以及碳酸铜等物质，以此解答．解答：解：A．氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故A错误；B．氨气容易和硫酸铜生成[Cu（NH3）4]2+，故B错误C．氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可用于除杂，故C正确；D．氯化钡能和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离和提纯，是基础性试题的考查，难度不大，为高考中的常见考点之一，该题有利于训练学生的答题能力，提高学生的学习兴趣和学习效率．10．（3分）（2015春•延边州校级期中）如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．g•cm﹣3B．g•cm﹣3C．g•cm﹣3D．g•cm﹣3考点：晶胞的计算．分析：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8×=1，Cl﹣个数为1，根据晶胞密度公式ρ=计算氯化铯密度．解答：解：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8×=1，Cl﹣个数为1，根据晶胞密度公式ρ===g•cm﹣3=g•cm﹣3，故选C．点评：本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算、空间想象能力，知道每个Cs+被几个晶胞共用，知道密度公式中的含义是解本题关键，题目难度中等．11．（3分）（2015春•延边州校级期中）有关晶体的叙述中正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NAC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12考点：晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；金属晶体的基本堆积模型．分析：A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个Si﹣Si键；C．原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高；D．Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×．解答：解：A．在SiO2晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误；B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个Si﹣Si键，所以在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为2NA，故B错误；C．原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键长小于Si﹣Si键、C﹣C键能大于Si﹣Si，故C错误；D．Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×=12，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×=12，故D正确；故选D．点评：本题考查基本计算、原子晶体熔沸点比较、化学键的计算等知识点，侧重考查学生分析计算、空间想象能力，知道金刚石、二氧化硅最小环上原子个数，难点是Mg晶体配位数的计算方法．12．（3分）（2010•上海）下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；分子式．分析：从本题来看，主要注意这几点：书写电子式不但要看是否满足稳定结构，还要看原子之间的排列方式是否正确．只有分子晶体才有分子，注意常见的物质所属的晶体类型．电子排布式要符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则三条基本原则．离子的结构示意图符合最外层稳定结构．解答：解：A、次氯酸的电子式为：，A错；B、二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；C、S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，最外层电子排布式3s23p4，C对；D、钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错．故选：C．点评：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点，是常见常用基础知识．在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断，认真理解体会，才能准确应用．重视化学用语，重视细节很重要．13．（3分）（2009•海南）下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：极性分子和非极性分子；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：压轴题；化学键与晶体结构．分析：A、对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，若中心原子未达到最高正价，有孤对电子对，为极性分子．B、配位键形成条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子．C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性越大，表示该元素的非金属性越强．D、原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体．解答：解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成[Cu（NH3）4]2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．点评：综合性较大，涉及分子极性、配位键、电负性、晶体结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握．14．（3分）（2015春•武汉月考）下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、HgB．铝硅合金、铝、金刚石C．Na、K、RbD．SiC、金属钠、SO2考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．分析：一般来说，晶体熔沸点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的分子晶体熔沸点较大，据此分析解答．解答：解：A．O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，熔点由低到高顺序是O2、Hg、I2，故A错误；B．合金熔沸点高于其任一金属成分，金刚石是原子晶体，熔沸点最高，所以这几种物质的熔沸点由低到高顺序是铝、铝硅合金、金刚石，故B错误；C．碱金属单质熔沸点随着原子序数增大而减小，所以熔沸点由低到高顺序是Na、K、Rb，故C正确；D．SiC是原子晶体熔沸点最高、金属钠是金属晶体其熔沸点较高、SO2是分子晶体其熔沸点最低，所以其熔沸点由低到高顺序是SO2、Na、SiC，故D错误；故选C．点评：本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型与熔沸点关系是解本题关键，注意金属晶体熔沸点差别较大，原子晶体熔沸点较高，知道常见原子晶体．15．（3分）（2013春•武汉校级期中）下列化合物中含2个手性碳原子的是（）A．B．C．D．考点：常见有机化合物的结构．专题：有机化学基础．分析：手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．解答：解：A．只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故A错误；B．如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有2个手性碳原子，故B正确；C．中第2，3，4的碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有3个手性碳原子，故C错误；D．中第2号碳原子连接四个不同的基团，是手性碳原子，含有1个手性碳原子，故D错误．故选B．点评：本题考查手性碳原子的判断，比较基础，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．16．（3分）（2015春•黄石校级期中）下列说法中正确的是（）A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个个sp3杂化轨道形成的C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A、根据杂化轨道数等于孤电子对数加上成键电子对数；B、乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp2杂化轨道形成的重叠，形成4个C﹣Hσ键；C、通过sp3杂化形成中性分子，价层电子对个数是4且不含孤电子对，如CH4或CF4，分子为正四面体结构，分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，为三角锥型分子，该类型分子有NH3或NF3，该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，为V型分子如H2O；D、根据中心原子A周围有无孤电子对，来分析判断．解答：解：A、PCl3分子中磷原子孤电子对数为1，成键电子对数为3，杂化轨道数为：1+3=4，所以磷原子是sp3杂化，故A错误；B、乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp2杂化轨道形成的重叠，形成4个C﹣Hσ键，故B错误；C、通过sp3杂化形成中性分子，为正四面体、三角锥型、V型结构，故C正确；D、如果中心原子A周围无孤电子对，则分子的空间构型为平面三角形，故D错误；故选C．点评：本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意乙烯分子中4个C﹣H化学键如何形成，比较容易．二．非选择题（共52分）．17．（8分）（2015春•武汉月考）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）溴分子的电子式为[Ar]3d104s24p5．（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl2．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于HF分子间形成氢键．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为V形．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为RbCl．（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）①②③．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电子式；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；判断简单分子或离子的构型；晶体熔沸点的比较；氢键的存在对物质性质的影响．分析：（1）根据溴的原子的质子数为35，由能量最低原理来书写电子排布式；（2）根据相对分子质量来判断范德华力，再比较物质的沸点；（3）利用F的电负性及氢键来解释；（4）根据价层电子对结构模型来分析I3+的空间构型；（5）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，利用半径来分析晶格能相对较大的卤化物；（6）非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性就强，同种元素的含氧酸，利用非羟基氧个数来判断酸性．解答：解：（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由能量最低原理其电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故答案为：[Ar]3d104s24p5；（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2，即沸点BrI＞ICl＞Cl2，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键则形成二聚分子，故答案为：HF分子间形成氢键；（4）因I3+可看成II2+，孤电子对数由（a﹣xb）=（7﹣1﹣2×1）=2，σ键数为2，则I3+的空间构型为V形，故答案为：V形；（5）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，则A为RbCl，故答案为：RbCl；（6）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，故答案为：①②③．点评：本题以卤素化学为信息来考查原子结构及物质的性质，明确沸点的比较方法、氢键对物质性质的影响、非金属性的比较、孤电子对数的确定是解答的关键，本题中（4）是解答的难点．18．（12分）（2015春•武汉月考）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：ABCDEF主要化合价﹣1﹣3+5﹣2+6﹣1+7+2+1+2原子半径nm0.0710.110.1020.0990.1970.117请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl（填元素符号）；（2）B的氢化物中心原子采取sp3杂化，空间构型是三角锥形，是极性分子（填“极性”或“非极性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，F单质晶体晶胞是下图的③（填①、②、③或④）；（4）A，E两种元素形成晶体晶胞是图中的②（填①、②、③或④），A离子的配位数是4；若晶胞边长为apm（皮米），则A，E两种粒子的最近距离可表示为apm（5）图5四条折线分别表示Ⅳ族、VA族、ⅥA族、VⅡA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n（填n，m，x或y）考点：位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满，则F原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，F为金属元素，且原子序数大于E，则E是Ca元素；根据元素化合价知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合价则A是F元素、D是Cl元素；B元素属于第VA族元素，原子半径大于D，则B属于P元素；C元素属于第VIA族元素，有正化合价，则C为S元素；再结合题目分析解答．解答：解：原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满，则F原子核外电子数=2+8+18+1=29，为Cu元素，F为金属元素，且原子序数大于E，则E是Ca元素；根据元素化合价知，A、D所以第VIIA族元素，D有正化合价则A是F元素、D是Cl元素；B元素属于第VA族元素，原子半径大于D，则B属于P元素；C元素属于第VIA族元素，有正化合价，则C为S元素；则A、B、C、D、E、F六种元素分别是F、P、S、Cl、Ca、Cu元素，（1）B、C、D分别是P、S、Cl元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能从小到大顺序是S＜P＜Cl，故答案为：S＜P＜Cl；（2）B的氢化物是PH3，该分子结构和氨气分子结构相似，所以P原子采用sp3杂化，为三角锥形结构，该分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：sp3；三角锥；极性；（3）铜氨络离子中配体个数是4，所以其配离子化学式为[Cu（NH3）4]2+，铜晶胞为面心立方晶胞，故选③，故答案为：[Cu（NH3）4]2+；③；（4）A、E两种元素形成化合物CaF2，钙离子和氟离子个数之比为1：2，则符合条件的基本为②，该晶胞中F离子的配位数是4；把该晶胞分成8个小立方体，如：最近的两个F、Ca离子之间的距离为小立方体的对角线的一半，则其距离为：pm=apm，故答案为：②；4；a；（5）C是S元素，处于ⅥA族，在ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，第二周期元素形成的氢化物中，H2O通常为液体，沸点最高，故折线n表示第ⅥA族元素氢化物的沸点变化，故H2S所在的折线为n，故答案为：n．点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，要求学生能够根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型、原子杂化方式，明确氢键对物质性质的影响，难点是晶胞的计算．19．（6分）（2015春•武汉月考）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：BNa、CP．（2）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．（3）已知元素周期表可按电子排布分为s区、q区等，则E元素在d区．（4）A的晶胞中最小环中含6个A原子．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图，可知x=2，则A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素；C的最外层有三个成单电子，最外层电子排布为3s23p3，故C为P元素；C、D同主族，则D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．解答：解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图，可知x=2，则A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，即处于第三周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素；C的最外层有三个成单电子，最外层电子排布为3s23p3，故C为P元素；C、D同主族，则D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，B为Na元素、C为P元素，故答案为：Na；P；（2）D为N元素，处于第二周期，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势（个别除外），所以第二周期第一电离能最大的元素是F，周期自左而右电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：F；F；（3）E为Fe元素，外围电子排布式为3d64s2，处于周期表中d区，故答案为：d；（4）A为Si元素，晶体中最小的环为6个硅原子，故答案为：6．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律，（4）为易错点，需要学生熟记中学常见的晶胞结构．20．（12分）（2015春•武汉月考）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有离子键、共价键．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2﹣+2NO↑+4H2O，E的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，E3+与E2+的稳定性大小为Fe3+＞Fe2+．（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞P＞Al，电负性由小到大的顺序为Al＜P＜N＜O．（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为3：1；F、G对应的氢化物中键能大小为F﹣H键＞G﹣H键．（4）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱2H++SO32﹣=SO2↑+H2O或H++HSO3﹣=SO2↑+H2O．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同，符合条件的外围电子排布应为1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3，3d64s2，符合条件的元素有H、C、O、P、Fe．D的单质是中学化学常见的两性金属，D应为Al元素；D、H、F位于同一周期，即位于第三周期，可推知H为P元素；F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，最外层电子排布为3s23p4，故F为S元素；A、B、C是三种非金属元素，且A、B、C能形成离子化合物，说明该化合物为铵盐，B与H位于同一主族，则B为N元素，而A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等，则A为H元素，C为O元素；E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，则E为Fe元素，则E的价电子为8，则G的价电子数为4，可推知G为碳元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同，符合条件的外围电子排布应为1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3，3d64s2，符合条件的元素有H、C、O、P、Fe．D的单质是中学化学常见的两性金属，D应为Al元素；D、H、F位于同一周期，即位于第三周期，可推知H为P元素；F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，最外层电子排布为3s23p4，故F为S元素；A、B、C是三种非金属元素，且A、B、C能形成离子化合物，说明该化合物为铵盐，B与H位于同一主族，则B为N元素，而A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等，则A为H元素，C为O元素；E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，则E为Fe元素，则E的价电子为8，则G的价电子数为4，可推知G为碳元素，所以A为H，B为N，C为O，D为Al，E为Fe，F为S，G为C，H为P．（1）A、B、C形成的化合物为NH4NO3，属于离子化合物，含有离子键和共价键；Fe在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，则该化合物为硝酸，过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2﹣+2NO↑+4H2O；Fe的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+的价层电子为半充满状态，能量较低，故Fe3+较稳定，故答案为：离子键、共价键；3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2﹣+2NO↑+4H2O；1s22s22p63s23p63d64s2；Fe3+＞Fe2+；（2）同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，由于N的2p轨道为半充满状态，较稳定，所以N的第一电离能大于O，而O元素非金属性远强于P，故O元素第一电离能高于P，则第一电离能：N＞O＞P＞Al，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：Al＜P＜N＜O，故答案为：N＞O＞P＞Al；Al＜P＜N＜O；（3）H、O、C可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，该羧酸为HCOOH，分子中含有4个σ键和1个π键，二者比值为4：1，由于S元素的非金属性大于C，形成的氢化物较稳定，所以S﹣H键键能较大，故答案为：4：1；＞；（4）Al分别和盐酸、NaOH反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，相同物质的量的盐酸和NaOH溶液分别与Al反应时，NaOH生成氢气多，为盐酸的3倍，Al3﹣和AlO2﹣能发生相互促进的水解反应生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3﹣+3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：3：1；Al3﹣+3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；（5）由H、O、S可形成两种酸类化合物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO4酸性强于H2SO3，将亚硫酸钠溶液加入硫酸或亚硫酸氢钠溶液加入硫酸中分别发生：2H++SO32﹣=SO2↑+H2O或H++HSO3﹣=SO2↑+H2O，可证明H2SO4酸性强于H2SO3，由H、O、S与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物为NaHSO3，其水溶液呈酸性，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，则溶液中存在c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故答案为：2H++SO32﹣=SO2↑+H2O或H++HSO3﹣=SO2↑+H2O；c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，题目比较综合，正确推断元素的种类为解答该题的关键，需要学生具备扎实的基础，题目难度较大．21．（6分）（2010•青岛二模）【化学﹣物质结构与性质】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为氢键、配位键；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是SO42一，其中心原子的杂化轨道类型是sp3；（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是分子晶体，Ni（CO）4易溶于下列BC．A．水B．