2019-2020学年度鲁教版化学九年级下册第八单元 海水中的化学知识点练习三十七

2019-2020学年度鲁教版化学九年级下册第八单元海水中的化学知识点练习三

十七

>第1题【单选题】

如图是A,B,C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

溶

解

度

g

A、tl°C时，A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A

B、当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A

C、t2°C时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

D、将t2°C时A,B,C的饱和溶液同时降温至tl℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序

是B>C>A

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、由溶解度曲蛙可知：t/C时,A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A正确，正确但不符合题

意，故选项错误；B、当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A正确，因为A受温度的影响变化比B大，正确

但不符合题意，故选项错误；

C、t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质错误,因为没有说明是等质量的饱和溶液，错误符合题意,故选项正确；

D、将t2℃时A,B,C的饱和溶液同时降温至ti℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A正确，因为降温后

B的溶解度大于A,C由饱和溶液变为不饱和溶液，正确但不符合题意,故选项错误；

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高

而减少；匕℃时，A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A正确；当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液

的方法提纯A正确，因为A受温度的影响变化比B大；t2℃时，AffiC的饱和溶液中含有相同质量的溶质错误,因为没有说明是等

质量的饱和溶液；将t2℃时A,B,C的饱和溶液同时降温至ti℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A1E

确，因为降温后B的溶解度大于A,C由饱和溶液变为不饱和溶液.

第2题【单选题】

粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（）

【答案】：

【解析】：

【解答】A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，正确；B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解,并用玻璃棒不

断地搅拌，正确；C、在过淖时，要用玻璃棒进行引流，错误；D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌,防止液：离飞溅,正确.故选

C.

第3题【单选题】

除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法中，不能达到目的是()

A、C02气体(HCI):将气体通过澄清石灰水后干燥

B、铁粉(Fe2O3)：通入足量的C。气体加热后冷却

C、Ca。固体(CaC03)：将固体高温加热至质量恒定后冷却

D、KN03溶液(K2SO4)：加入适量的硝酸钢溶液后过滤

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A,CO2和HCI气体均能与澄清石灰水反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,A符合题意;

B、Fe2()3能与足量的CO气体在加热条件下反应反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,B不

符合题意；

C、CaCC)3高温段烧生成氧化钙和二«化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,C不符合题意;

D、K2so4能与适量的硝酸钗溶液反应生成硫酸钦沉淀和硝酸钾，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

贝！I,D不符合题意.

故答案为：A.

【分析】除去杂质要遵循两个原则：1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质.

第4题【单选题】

如图实验操作中，正确的是()

c、蒸发食盐水

D、称量固体

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、向试管中倾例液体药品时,瓶塞要倒放，标签要对准手心,瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标

签没有向着手心,所示操作错误.B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠"的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没

有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误.

C、蒸发时，应用玻璃棒不断捌半,以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确.

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误.

sa^：c.

【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠"的原则.

C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断.

第5题【单选题】

下列实验操作规范的是（）

B、液体加热

C、加入固体药品

D、熄灭酒精灯

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确；

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的g,图中液体超过试管容积的

?大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误;

C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放,用得子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；

D、使用酒精灯时要注意"两查、两禁、一不可”,不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭,图中所示操作错误；

幽：A.

【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断；

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

C、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断；

D、使用酒精灯时要注意"两查、两禁、一不可”.

第6题【单选题】

通过下列类型的反应：①化合反应？②分解反应？③置换反应？④复分解反应，能产生C02的是

）

①④

A、①②

B、①②

C、

D、全部

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解:碳与氧气在点燃条件下反应生成二«化碳.该反应由两种物质反应生成Tm质,符合化合反应的概念.该反应

的化学方程式为：C+02点燃C02；

碳酸分解生成水和二氧化碳.该反应由f%质反应生成两种物质，符合分解反应的概念.该反应的化学方程式为：

H2CO3=H2O+CO2r；

碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳.该反应由一种单质与合物反应生成另T4＞单质和另TWt合物,符合

置换反应的概念.该反应的化学方程式为：C+2CuO高温2Cu+CO2t；

碳酸钠和盐酸反应,生成氯化钠、水、二氧化碳.该反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应符合复分解

反应的概念,并且有水和二氧化碳反应符合复分解反应发生的条件.该反应的化学方程式为：

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T.所以四种^体.

A、只有①④不全面，故错误；

B、只有①不全面I故错误；

&只有①②③同样不全面，故错误;

D、①®®®全部可以生成二a化碳,故正确.

■D

【分析】该题只要结合课本知识，举出一个符合反应类型的实例进行例证,就能得出答案.

第7题【单选题】

下列实验基本操作正确的是（）

A、滴加液体

【答案】：

A

【解析】：

【解答】癣：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬空在烧杯口上

方滴加液体，防止污染胶头滴管,图中所示操作正确.

B、过滤液体时，要注意"一贴、二低、三靠”的原则，图中无玻璃棒引流，图中所示操作错误.

C、使用酒精灯时要注意"两岂两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误.

D、给试管里的液体加热时,试管里的液体不应超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误.

血：A.

【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.

B、过滤液体时，注意•1一贴、二低、三靠"的原则.

C、使用酒精灯时要注意"两岂两禁、一不可”.

D、根据加热试管内液体的注怠事项分析.

第8题【单选题】

下列说法错误的是（）

A、煤气泄漏，应关阀开窗

B、明矶净水，能杀菌消毒

C、煤炭脱硫，可防止酸雨

D、蒸发搅拌，防液体溅出

【答案】：

B

【解析】：

【解答】明研净水，是由于明砒溶解产生絮状物将水中悬浮物质沉降，而不能杀菌；

故答案为：B.

【分析】根据明风吸附净水分析；根据硫燃烧会产生二氧化硫产生酸雨分析；根据蒸发蝌可防止液体局部受热飞溅分析.

第9题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】癣：A.煤、石幽］天然气是三大化石燃,故正确；

B.烧碱--氢氧化钠、熟石灰--氢氧化钙，二者属于碱，纯碱--碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,

故错误；

C.淀粉、油脂、蛋白质属于人体必需的营养表,故正确；

D.酸雨、温室效应、PM2.5超标这是人类面临的环境问题，故正确.

［分析］A.根据化石燃料的分类来分析;B.根据物质的组成以及碱的概念来分析;C.根据人体需要的营养物质来分析;

D.根据影响环境的问题来分析.化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识,是中考热点

之一.

第10题【单选题】

25℃时50克水中最多可溶10克A,30℃时50克水中最多可溶15克B,则A、B溶解度相比较为

)

A、无法比较

B、A大于B

C、A小于B

D、A等于B

【答案】：

A

【解析】：

【解答】25℃时50克水中最多可溶10克A,所以在这一温度下A的溶解度为20克.30℃时50克水中最多可溶15克B,所以在这

一温度下B的溶解度为30克.但所给的AB的溶解度，是在不同的温度下，所以它们没有可比性.故选A.

【分析】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里，达到饱和状态时，所溶解的溶质的质量.

第11题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油,而溶于水.故实验呈现的不同顼朦能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；

B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通

过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；

C、对于实验C,一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀,①试管中即提供了空气，也提供了水，②试管内铁钉不生锈,试管内

只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；

D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；

8R®：C.

【分析】A、根据氯化钠的溶解性进行回答；

B、根据燃烧的条件进行解答；

C、树B铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；

D、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答.

第12题【单选题】

正确的实验操作是科学探究成功的基础。下列操作中正确的是（）

50三

力、、

30占*

A.液体读数

A、液体读数

B、B.液体取用液体取用

滴加液体

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A、量液时，量筒必须放平，视蛙要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积,图中仰视，杯符合

B、取用液体药品时应注意:①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口,④倒完液体后立即盖紧瓶塞,并把试剂瓶放回

原处，图中瓶塞没有倒放，B不符合题意；

C、过滤时，为防止液体溅出，应用玻璃棒进行引流，图中没有，C不符合题意;

D、向容器中滴加液体时,胶头滴管要竖直、悬空、不能伸到容器内，图中没有不符合题意,D符合题意。

故答案为：D

【分析】A根据量筒读数的方法为视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平解答

B根据倾倒液体的方法解答

C根据过滤时要用玻璃棒引流解答

D根据胶头滴管使用方法为垂直悬空解答

第13题【填空题】

生活中处处蕴含着化学知识，请回答:

①金秋十月，丹桂飘香.请从微观的角度解释该现象.

②水是一种优良的溶剂，生活中用下列物质，通常能配成水溶液的是（填字母）.

A.淀粉？B.食盐C.植物油D.碳酸钙补钙片

③化肥中氯化钾和碳酸钾的作用相似，是因为都含有元素；检验该元素常用焰色反应，现象

是.

④金刚石、石墨、C60都由元素组成，它们的物理性质有较大差异的原因是.

A、桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香

B、B

C、钾

D、透过蓝色钻玻璃火焰显紫色

E、碳

F、碳原子排列方式不同

【答案】：

【第1空】桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香

【第2空】B

【第3空】钾

【第4空】透过蓝色钻玻璃火焰显紫色

【第5空】碳

【第陞】碳原子排列方式不同

【解析】：

【解答】癣：①金秋十月，丹桂飘香,是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花杳.

故填：桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香.②A、醯不溶于水，不能和水形成均

一、稳定的混合物,即不育前水形成溶液，故错误；B、食盐溶于水，自绚水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故

正确.C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能和水形成溶液，植物油和水形成的混合物属于乳浊液，

故错误；D、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物,即不能和水形成溶液，故错误;故选B.③做巴中氯化钾和

碳酸钾都含有钾元素,都属于钾肥，因此作用相似，检验钾元表常用焰色反应,现象是透过蓝色钻玻璃火焰显紫色,故填：

钾；透过蓝色钻玻璃火焰显紫色；④金刚石、石墨和C60等都是由碳元春组成的，碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同.

故答案为：碳；碳原子排列方式不同.

【分析】①侬分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相

同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可.②根据溶液的特点进行分析:溶液是均一、稳定的混合物.③根

据含有钾元素的肥料称为钾肥分析.财§据物质的组成及构成解答.物质是由元素组成的，结构决定性质.

>第14题【填空题】

如图是A、B、C（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题.

（1）在40T时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是（物质间用“>"连接）；

(2)将30。(：的三种物质的饱和溶液冷却到20。(：后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是:

(物质间用连接)；

(3)现有一定质量的B溶液，将该溶液在50T下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸

发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在5(fC时的溶解度是：.

溶

解

度

'g

温度七

【答案】：

【第1空】A>B>C

【第2空】C<A<B

【第3空】40g

【解析】：

【解答】(1)据图可以看出，在40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是A>B>C,故填：A>B>C;

(2)将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数最小，A

和B的溶解度随温度的溶解降低而减小，会析出晶体，在20℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A,故所得

溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是C<A<B,故填：C<AvB;

(3)将B溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，形成饱和溶液，再恒温蒸发5克水后,又析出了2克B晶体，说明5g

水中最多溶解2gB,故100g水中溶解B的质量为：||x100g=40g,则B物质在50℃时的溶解度是40g,故填:40g.

【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，溶解度随温度升高而增大的物质当升高温度时其溶质质量分数不变；根

据溶解度受温度变化的特点确定析出晶体的方法，据此解答.

>第15题【填空题】

【答案】：

【第1空】A

【第2空】不

【第3空】69.1

【解析】：

【解答】（1）B的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A是氯化钠的溶

解度曲线；

（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g,故100g水中加入90g硝酸钾不能形成饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g,

故降到10℃时能溶解20.9g硝酸钾,故析出晶体的量是90g-20.9g=69.1g.

故答案为：（1）A;（2）不饱和；69.1.

【分析】由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定A;60℃与10℃的溶解度通过计算解决忻出晶体的问题.

>第16题【实验探究题】

自动充气气球因使用方便，无需其它充气器材而逐渐得以推广。某化学兴趣小组对自动充气气球进行

了如下探究。

液体包

、由白色粉末

密闭气球

【查阅资料】①自动充气气球的结构如图所示，气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白

色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

②氯化银是一种白色沉淀且不溶于稀硝酸。

探究液体包的成分：

取液体包中的少量溶液分别放于两只于试管中，在其中一只试管中加入锌粒产生气泡，另一只试管中

滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶，则小组同学证明液体包中装的是,写

出该液体与锌粒反应的化学方程式。

【第1空】盐酸

【第2空】Zn+2HCI=ZnCl2+H2T

探究白色粉末成分：【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸

氢钠。【设计并进行实验】实验一：完成下表（tablecellspacing="O"cellpadding="0"width="100%"

border="l"><tbody><tdwidth="169">操作步骤<tdwidth="190">现象<tdwidth="183">结论<td

width="169"><tdwidth="190"><tdwidth="183">甲同学的猜想错误</tbody></table>

【第1空】取少量白色粉末与试管中，加入足量的水溶解

【第2空】固体完全溶解

实验二：按下图的实验装置，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的烧瓶中注入等体积、足

植

物

rjr

油1i

一

水g

L

量的稀盐酸，并测量生成二氧化碳的体积，记录如下表:

【第1空】使二氧化碳与水隔绝

【第2空】8

【第3空】>

【分析并得出结论】分析上表中数据得出结论：白色粉末的成分是,依据是。

【第1空】碳酸氢钠

【第2空】等质量的白色粉末与碳酸氢钠生成的气体量相同

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)探究液体包的成分：取液体包中的少量溶液分别放于两只于试管中，在其中一只试管中加入锌粒产生气泡，另一只

试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶，则证明液体包中装的是盐酸，盐酸与锌粒反应T哇氢气，

与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银.液体与锌粒反应的化学方程式是Zn+2HCI=ZnCl2+H2t.(2)探究白色

粉末成分：【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠.【设计并进行实验】实险

操作步骤现象皑论

取少量白色粉末与试管中，加入足量

固体完全溶解甲同学的猜想错误，碳酸钙不溶于水。

的水溶解

实验二：分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的烧瓶中注入等体积、足量的稀盐酸，并测量生成二氧化碳的体积.(3)

实验装置中植物油的作用是使M化碳与水隔绝,M化碳能溶于水；根据控制变量法，表中a=8;Na2cO3-CO2,

NaHCO3^CO2,等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体质量多些，Vi>V2.【分析并得出结论】(4)白色

粉末的成分是碳酸氢钠，依据是等质量的白色粉末与碳酸氢钠生成的气体量相同.

【分析】(1)能够与活泼金属反应生成气体，说明该液体应该为酸溶液，又能够与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，

说明该酸含有氯离子，则为稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气；

(2)甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠，要证明甲同学的猜想是错误的，需要认真辨别他们

之间的不同：碳酸钙难溶于水，碳酸钠和碳酸氢钠均易溶于水.

(3)按照实验二的方案通过测定气体体积的方法来判断该粉末为哪一种粉末，即用控制变量法，通过测定等质量的碳酸钠、碳

酸氢钠与白色粉末产生气体的体积,即等质量的白色粉末所得气体体积与等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中嘟一个所得气体体积相

等即白色粉末则为哪一种,

>第17题【实验探究题】

某兴趣小组回收废旧锌镒电池制备皓矶晶体(ZnSO4?xH2O),请回答下列问题:

图1

操作II依次为图11中的（填字母）

AB\u3001A

【第1空】B、A

对A图2蒸发皿中所盛液体的量要求是，玻璃棒的作用是，B图2中的玻璃棒作用是

A\u4e0d\u8d85\u8fc7\u84b8\1153dl\u76bf\u5bb9\u79ef\u7684\u4e09\u5206\u4e4b\u4e8c

B\u4f7f\u6db2\u4f53\u53d7\u70ed\u5747\u5300\uff0c\u9632\u6b62\u6e85\u51fa

C\u5fl5\u6d41

【第1空】不超过蒸发皿容积的三分之二

【第2空】使液体受热均匀，防止溅出

【第3空】引流

【答案】：

【解析】：

【解答】癣：（1）由图1某兴趣小组回收废旧锌镒电池制备皓砒晶体,则可推测操作I、n依次为过滤、蒸发操作，故答案为：

B、A.（2）进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二；蒸发时玻璃棒的作用是：掘半防止局部温度过高,使液:商飞

溅；图2中B图为过滤,则图中的玻璃棒作用是引流.故答室为：（1）BA（2）不超过蒸发皿容积的三分之二；使液体受热均

匀，防止溅出；引流.

【分析】（1）由图1某兴趣小组回收废旧锌镒电池制备皓矶晶体，贝何推测操作I、n依次为过滤和蒸发操作；（2）根据实验

基本技能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二,要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固

体时即停止加热!,转移热的蒸发皿需要使用用埸钳；图2中B图为过淖,则图中的玻璃棒作用是引流

>第18题【实验探究题】

用下列实验操作可分别完成"粗盐中难溶性杂质的去除"和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两

个实验.

操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是（答出一点即可）；

【第1空】滤纸破损（或液面高于滤纸边辗或仪器不干净）

若图B所用的烧杯内壁沾有水，导致配制溶液中溶质的质量分数会（填"偏大"、"偏小"或"不

变"）；

【第1空】偏小

图D中玻璃棒的作用是;

1111

【第1空】蝌,防止局部温度过高，造成液滴飞溅

图c中有一处明显的错误，请你改正：

1111

【第1空】视线应与凹液面最低处保持水平

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)过速后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊)、液面

高于滤纸边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接灌液的烧杯不干净等；

(2)烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则导致配制溶液中溶质的质量分数会偏小;

(3)图D为蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高,造成液滴飞溅；

(4)量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误,视线应与凹液面最低处保持水平.

故答案为：(1)滤纸礴(或液面盲于滤纸边缘或仪器不干净)；

(2)偏小；

(3)搅拌，防止局部温度过高,造成液滴飞溅；

(4)衩线应与凹液面最低处保持水平.

【分析】(1)凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结

果；

(2)烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答；

(3)根据蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析解答;

(4)根据量筒读数时视送要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.

＞第19题【综合题】

钛酸钢粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛领晶体［BaTiO

(C2O4)2.4H2O］，燃烧可获得钛酸领粉体。

BaTiO3中Ti元素的化合价是

【第1空】+4

"酸浸”过程中发生反应的化学方程式为.

【第1空】BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2T

"操作A"的名称是

【第1空】蒸发结晶

"绿色化学，，理念提倡循环利用,流程中能循环使用的物质是.

【第1空】HCI

现有394kgBaCO3,理论上可以制备BaTiO3的质量为kg.(BaTiO3的相对分子质量为233,BaCO3

的相对分子质量为197)

【第1空】233

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)银元素的化合价为+2价,氧元素的化合价为-2价,设Ti的化合价为x,根据化合物中各元素的化合价的代数和为

零，则+2+X+(-2)x3=0,x=+4,故填+4.(2)"酸浸"过程中碳酸钗与盐酸反应生成氯化物、水和二M化碳,故反应的

化学方程式写为：BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2T.(3)利用"操作A"将草酸氧钛银晶体和盐酸进行了分离，该操作应为

蒸发结晶,故填蒸矮5晶。(4)由流程图可知，流程中能循环使用的物质是HCI,故填HCI.(5)解：设可以制备BaTiO3的

质量为x

394kgx112xioo%=xx1|Zxi00%x=233kg答:以制备BaTiO?的®®为233kg.

【分析】(1)根据化合物中元素化合价的计算方法分析，计算时要利用元素化合价代数和为0的原则；

(2)根据方程式书写方法分析,从流程图中判断出反应物，再进行方程式书写；

(3)根据蒸发结晶原理分析；

(4)根据能循环利用的物质既是该题中某反应的生成物，又是其他反应的反应物分析；

(5)根据质量守恒定律与化合物中某元素质量的计算方法分析.

＞第20题【综合题】

食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容性杂质的实验步骤。

溶解-------►操作］--------►蒸发

①操作I所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和O

②蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

【第1空】漏斗

【第2空】蒸发皿中出现较多固体

由于粗盐中含有少量MgCI2、CaCI2、Na2s04等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进

行精制，流程如图：

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCI2外，它还有一个作用是(用化学方程

式表示)。

②通过操作in所得滤液中的溶质有（用化学式表示）。

【第1空】Na2CO3+BaCl2=BaCO3l+2NaCI

【第2空】NaOH、NaCLNa2cO3

若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20°（:时氯化钠的饱和溶液，以满足

化工生产的需要，可采用的最简便方法是o（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。）

【第1空】加入22.4kg的氯化钠固体

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）①去除泥沙的步骤是：溶解：胆粗盐放入烧杯中，加水溶解;过滤：架好漏斗,使漏斗下端口紧贴烧杯内壁,沿玻

璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；②蒸发结晶：将上述注液倒入蒸

发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；⑵①磴钠可以除去反应中过量的氯化物和氯化钙,

蹴Wffi氯沉淀和氯棘,为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3l+2NaCI;②侬曲可知，力口入的

碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠,所以通过操作HI所得滤液中的溶质有NaOH、NaCLNa2cO3；闭20℃时

氯化钠的溶解度为36g,可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态,设需要加入氯化钠为x,

100frgxl0%hc3®

=,:x=22.4kg.

lOO^rg+x100g+36g

故答案为：（1）漏斗；蒸Q中出蜘多固体（2）Na2CO3+BaCl2=BaCC»31+2NaQ;NaC）H、NaCkNa2co3（3）加入

22.4kg的氯化钠固体

【分析】（1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及实验的注意事项解答

（2）根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化物和氯化钙,碳酸钠和氧化铁反应生成碳酸须和氯化钠解答；根据题中加入的各种

除杂试剂进行分析

（3）根据20°是氯化钠的溶解度为36克，计算出所需要的氯化钠

＞第21题【综合题】

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答:

图2

50°（:时，100g水中最多可以溶解g硝酸钾。

【第1空】85.5

20°C时，向：LOOg水中加入30g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为溶液(填"饱和"或"不饱

和")，将该溶液升温到50℃时，其质量分数是(只列计算式)

【第1空】不饱和

【第2空】一选一xlOO%

100g+30g

欲将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是0

【第1空】降~20℃

20℃时，将KNO3、NaCI两种物质的饱和溶液各100g,分别恒温蒸发10g水，析出晶体最多的是

(填“KNO3"或"NaCI")。

【第1空】NaCI

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)由图可知，50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g,故50℃时，100g水中最多可以溶解85.5g硝酸钾；(2)由图可

知，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g,故20℃时，向100g水中加入30g硝酸钾固体，充分蝌后，所得溶液为不饱和溶液；将

该溶液升温到50℃时,溶质和溶剂质量不变,其质量分数=…30gxlOO%;(3)A点为硝酸钾不饱和溶液，B点为

100g+30g

硝酸钾饱和溶液，故将硝酸钾溶液从A点转化为B点，可采取的措施是降温至20℃;(4)20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾

的溶解度，故两种物质的饱和溶液各100g中含溶质质量较大的是氯化钠,故分别恒温蒸发10g水,析出晶体最多的是氯化钠.

sm案为：(1)85.5(2)不mffl；——X100%(3)pea^20℃(4)NaCI

100g+30g

【分析】(1)根据溶解度的概念结合溶解度曲线图分析解答

(2)根据20℃时，硝酸钾的溶解度解答啊，溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量解答

(3)根据溶液由不饱和转化为饱和的方法解答

(4)根据物质的溶解度随温度的变化情况确定提纯方法

＞第22题【综合题】

请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题.

【第1空】tl

t<substyle="line-height:28px;”>2℃时，100g水中溶解gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质

的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g.

【第1空】25

【第2空】20%

【第3空】125

将t<substyle="line-height:28px;">2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t<substyle="line-height:

28px;">l℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是.

【第1空】B

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在。工时相交，所以在ti℃时两物质的溶解度相

等.故答案为：S;（2）t2℃时fA的溶解度是25克r即100克水中最多溶解25克A,把25克A溶到100克水中形成的溶液中溶

质的质量分数为：一♦克士xl00%=20%,若把该溶洒解成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶

100克+25克

液的质量为:工芨克,则加入的水的质量为：克-克克.故答案为:（）由于的溶解

=250250125=12525r20%r125;3A

10%

度随温度的降温而减小，而的溶解度随温度的降温而增大，因此给它们的饱和溶液中降温时,的饱和溶液中有晶体析出

BAfB

的饱和溶液饱和溶液，故选：B.

【分析】弄清固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响和固体溶解度的概念,灵活的运用有关的知识.

>第23题【综合题】

化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：

塑料盆所使用的主要材料属于（填〃合成材料〃或〃天然材料〃）

A\u5408\u6210\u6750\u6599

【第1空】合成材料

自来水是硬水还是软水，可用