2021-2022学年高中化学苏教版选择性必修1学案 第3章

第一单元弱电解质的电离平衡

课程目标

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.学会正确书写电离方程式。

4.了解水的电离平衡及水的离子积常数。

5.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

图说考点

非电解质

弱强电解质

电

水电解质

解

的弱电解质

质

电

的

离

电平衡建立与特征

离

影响因素

电离平衡常数

自学•思记•尝试

基础知识

［新知预习］

一、强电解质和弱电解质

1.电解质和非电解质：

(1)电解质

①定义：在________________能导电的化合物。

②常见物质：、、、活泼金属氧化物、水等。

(2)非电解质

①定义：在都不能导电的化合物。

②常见物质：、、、等(填四种物质)。

2.强'弱电解质：

定义包括

⑴强电解质*在水溶液中能够的电解质

—和绝大多数.

定义包括

(2)弱电解质在水溶液中仅能的电解质、

________和水。

二、弱电解质的电离平衡

1.电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子在溶液中电离成离子的

速率和离子结合成弱电解质分子的速率时，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不

再发生变化，弱电解质的电离达到了平衡状态。与化学平衡一样，具有逆、等、动、定、变

的特征。

2.图像描述

反国电解质分了•电

应遍成离子的速率

速

率

两种速率相等,处于一状态

/禽子结合成弱电

/解质分寸的速率.

，。时间

3.电离方程式：

弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“亡”表示。例如:

CH3co0H

NH3H2O

4.电离平衡的特征

簟一研究对象是—电解质的电离

____________________________与_______

V________________ffl等

山—平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程

吊一仍在进行，是—平衡

平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度

扇一外界条件改变时，平衡

三、电离平衡常数

1.概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离的各离

r与未电离的分子的的比值是一个常数。

2.表达式：对于HAH+A-,K=

3.影响因素：

(1)电离平衡常数只与有关，升高，K值增大。

(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是,所以其酸性决定于第一步电离。

四、水的电离平衡

1.水的电离

水是一种极弱的电解质。电离方程式为，也可简写为

2.水的离子积常数

(1)水的电离常数：K屯播=1)

(2)水的离子积常数

心=o随着温度的升高，水的离子积，在室温下，纯水中的c(H+)

=c(OH)=molL_1,Kw=。

(3)适用范围

心不仅适用于纯水，也适用于稀的溶液。

［即时性自测］

1.判断正误，正确的打“，错误的打“X”

(1)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。()

(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱.()

(3)氨水能够导电，所以氨水是电解质。()

(4)在水溶液中，以分子和离子的形式共存的电解质是弱电解质。()

(5)溶解度大的电解质一定是强电解质。()

(6)强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强()

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

选项

ABCD

类别

强电解质FeNaClCaCC)3HNO3

弱电解质

CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质蔗糖酒精

BaSO4H2O

3.在醋酸溶液中，CH3coOH电离达到平衡的标志是()

A.溶液显电中性

B.溶液中检测不出CH3co0H分子存在

C,氢离子浓度不再改变

D.溶液中CH3co0H和CH3co0浓度相等

4.在0.1molLCH3co0H溶液中存在如下电离平衡：CH3coOHWCH3coeT+H+,对

于该平衡，下列叙述正确的是()

A.温度升高，平衡逆向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C.加入少量0.1mol-L-iHCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量醋酸钠固体，CH3coOH溶液的电离程度增大

5.下列电离方程式书写正确的是()

+2

A.H2S-2H+S"

B.NaHCO3=Na++H++COf

C.NaCl==Na++Cl

+

D.CH3COOH=CH3COO+H

+

6.室温下，水的电离达到平衡：H2O-H+OH。下列叙述正确的是()

A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K、v不变

B.向水中加入少量Na固体，因Na与水反应生成NaOH,对水的电离起抑制作用

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小

D.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大

7.在25℃时，相同浓度的HF、CH3coOH和HCN(氢氟酸)溶液，它们的电离平衡常

数分别是7.2X104、i.8X10r、4.9X10-2,其中，氢离子的浓度最大的是,未电

离的溶质分子浓度最大的是。能与CH3coONa反应的是(填“HF”“HCN”

或“HCN和HF”)。

合作•探究・分享

技能素养

提升点一强弱电解质的判断

［例1］现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金

属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体，其中

(1)属于强电解质的是(填序号，下同)；

(2)属于弱电解质的是；

(3)属于非电解质的是；

(4)既不是电解质，又不是非电解质的是；

(5)能导电的是。

状元随笔几个概念的关系：

由〃尸J强包解■质

合物I弱把脚质

‘非曲解质

［提升1］下列说法正确的一组是()

①难溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol/L的一元酸

溶液中H'浓度一定为0.5mol/L

④强酸溶液中的H'浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是

溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥电解质在熔融状态下都能导电

A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥

C.只有⑤D.只有⑥

状元随笔电解质溶液的导电能力与电解质强弱无关，导电能力取决于溶液中离子浓度

及离子所带电荷数。离子浓度大，离子所带电荷多，则导电能力强。

［关键能力］

1.强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

在水溶液中（或熔融状态下）能在水溶液中只有部分电离的电

定义

完全电离的电解质解质

化合物离子化合物、某些强极性键共

某些弱极性键共价化合物

类型价化合物（HF除外）

电离

完全电离只有部分电离

程度

强酸：如H2so4、HC1、HC1O4弱酸:如H2co3、CH3COOH

等；弱碱：如NH3H2O、

等;强碱：如Ba（0H）2、

实例等；两性氢氧化物：

等：绝大多数盐：如NaQ、

BaSCU等；活泼金属氧化物如如A1（OH）3等；水;极少数盐：

Na2O,CaO等如（CH3coOhPb

电离

不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

程度

溶液中

只有电离出的阴、阳离子，不既有电离出的阴、阳离子，又

的电解

存在电解质分子有电解质分子

质微粒

电离

用“一,，连接用““连接

方程式

共同在水溶液中或熔融状态下能产

特点生自由移动的离子

2.常见强、弱电解质的类别

强电

'强酸(6种)：HC1,H2sO4、HNO3,HBr、HI,HC104

•强碱(4种)：NaOH、KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2

解质绝大多数盐(包括BaSCU、CaCOs等难溶性盐)

弱电

'弱酸：HC1O,H2S,H2sO3、H2c。3、H3P0公

CH3COOH,H2SiO3»HF

弱球：NH3H2。、Fe(OH)2、Mg(OH)2,A1(OH)3等

解质IH20

状元随笔特殊：（CH3coe）”Pb是可溶于水的盐，但是难电离，只有部分电离，故属

于弱电解质。

提升点二电离平衡及其移动

NH-HO^NH+

［例2］在氨水中存在下列电离平衡：324+0H\下列情况能引起电

离平衡正向移动的有（）

①加NH4cl固体②加NaOH固体③通入HC1气体④加CH3coOH溶液⑤加水

⑥加压

A.①③⑤B.①④⑥

C.③④⑤D.①②④

状元随笔加水稀释平衡移动方向可类比气体反应中的减压。

I提升2］下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

即）

A.向0.1molLrCH3co0H溶液中加入少量水，溶液中“mcoOH）的值减小

c（OH~）

B.向0.1moll/i的氨水中加入少量硫酸镀固体，则溶液中c3H3曲。）的值减小

-CH3co0H）

C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中c（N>«CH3C。。-）的值增大

c（OH~）

D.40c时，向氨水中不断通入CO2,随着CO2的通入，“'出口2。）的值不断增大

状元随笔判断条件改变时，微粒浓度比值的变化情况，可以电离常数着手分析。

［关键能力］

一、外界条件对电离平衡影响的规律

1.升高温度平衡向电离的方向移动；降低温度平衡向离子结合成分子的方向移动。

2.加水稀释平衡向电离的方向移动。电解质溶液的浓度越小其电离程度就越大。

3.加入含有弱电解质离子的强电解质时平衡向离子结合成分子的方向移动。

4.加入能与弱电解质离子反应的物质时电离平衡向电离的方向移动。

二、以CH3coOH：CH3coeT+H+为例，分析外界条件的改变对电离平衡的影响

电离程

条件改变平衡移动方向c(H)C(CHCOO)导电能力

度3

加入浓盐酸左移减小增大减小增强

加入冰醋酸右移减小增大增大增强

加入氢氧化

右移增大减小增大增强

钠固体

加入醋酸钠

左移减小减小增大增强

固体

加水右移增大减小减小减弱

升高温度右移增大增大增大增强

加入氯化钠

不移动不变不变不变增强

固体

提升点三电离平衡常数的应用

［例3］对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

下表是几种常见弱酸的电离常数(25°C)：

酸电离方程式电离常数K

-

CH3C()()HCH3C()()H^=^CH3C()()+H*-K=l.76X10-

K]=4.31X10-7

1H2C()3+HC()「

H2C()3

IHcor-+cc)r-11

K2=5.61X10

+-Ki=9.1X10―

/H2S^^H+HS

HS

22-

1-+S-12

K2=l.IXIO

(K]=7.52X10-3

H3P()4+H2PC)f

-8

H3P()|VH2Poi-+HP()rK2=6.23X10

-13

HP()r=^H++p()rK3=2.20X10

回答下列问题

(1)CH3coOH、H2co3、H?S、H3PCU四种酸的酸性由强到弱的顺序为。

(2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K、

长、心之间存在着数量上的规律，此规律是

产生此规律的原因是

(3)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25℃时cmolLi的醋酸溶液中

c<H+)=«mol.L试用〃、c,表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3coOH)=。

状元随笔溶液中电离平衡常数的计算思路和化学平衡中一样，模式都可以用“三段

式”。

［提升3］已知下面三个数据:7.2X10-4、4.6X10-4、4.9X10^°分别是三种酸的电离

平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

®NaCN+HNO2=HCN+NaNO2

②NaCN+HF=HCN+NaF

③NaNCh+HF=HNO2+NaF

由此可判断下列叙述中，不正确的是()

A.HF的电离平衡常数为7.2X10-4

B.HN02的电离平衡常数为4.9X10=°

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HN02的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小

状元随笔复分解反应中的一般规律：酸性较强的酸可以生成酸性较弱的酸，从而判断

酸性的相对强弱。

［关键能力］

电离平衡常数的应用及注意事项

(1)有关电离平衡的计算有①已知某弱酸或弱碱的物质的量浓度和电离常数，计算其电

离出的离子浓度；②已知平衡时弱酸或弱碱的物质的量浓度和溶液中的离子浓度，计算电离

常数。

(2)电离平衡的有关计算类似于化学平衡的有关计算，可利用“三段式法”分析，列出

化学平衡等式关系，代入数据计算。

(3)若两离子浓度相差100倍以上，进行加减运算时，可忽略离子浓度较小的数值。

(4)对于同一弱电解质而言，电离常数只随温度的变化而改变，与溶液的浓度无关。

(5)相同的温度下，电离常数越大，对应弱电解质的电离能力越强。尤较大的弱酸可以

与此较小的弱酸的盐反应，即较强酸可以制取较弱酸。

提升点四水的电离平衡

［例4］25℃时，水的电离达到平衡：比0用++0田A”>0,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，以OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量CH3coOH,平衡逆向移动，c(H')降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

状元随笔Kw只与温度有关，水的电离是吸热的，升温、平衡右移、水中c(OH)=c(H

+),但c(H')增大pH减小。

［提升4］在不同温度下，水溶液中c(H')与c(OFT)有如图所示关系，下列有关说法正

确的是()

A.c点对应的溶液中大量存在的离子可能为Na+、H+、C「、

B.将25℃时的KC1溶液加热到t℃,则该溶液中的c(OFT)由a点变化到b点

C.r℃<25℃

D.ac线上的任意一点溶液均有c(H*)=c(OH「)

曲线上每一点的c(H)c(OFr)相等。

［关键能力］

影响水的电离平衡的因素

水电离平

对水电离

衡电离Kw的

条件改变平c(H+)c(OH")PH

移动的方程度变化

衡的影响

向

升高温度促进正向移动增大增大增大增大变小

增大H+浓

抑制逆向移动减小增大减小不变变小

度(加酸)

增大OJT

浓度(加抑制逆向移动减小减小增大不变变大

碱)

活泼金属促进正向移动增大减小增大不变变大

状元随笔除了温度变化因素外，其它条件改变时c(H+)与c(OH)正好变化相反。

形成性自评

1.下列各组物质中都属于弱电解质的一组是()

A.NH3、SCh、丛0、HI

B.HF、比0、NH3H2O、H2SO3

C.BaS04、Cb、HC10、H2s

D.NaHSCh、40、82、H2CO3

2.下列关于电离常数的说法正确的是()

A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱

B.电离常数与温度无关

C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同

D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K|<K2<K3

-1

3.在相同温度下，lOOmLO.Olmol-LCH3coOH溶液与lOmLO.lmolLCH3COOH

溶液相比，前者一定大于后者的是()

A.中和时所需NaOH的量B.电离程度

C.c(H')D.n(CH3COOH)

4.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()

A.c(H‘湘等的两溶液中c(CH3coCT)=c(C「)

B.分别中和c(H+)相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D.两溶液分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小

5.近期发现，H2s是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节

神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性

强弱的是()

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol-L'的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

6.在相同温度下，0.01moLLi的NaOH溶液和0.01molLi的盐酸相比，下列说法正

确的是()

A.由水电离出的c(H+)相等

B.由水电离出的c(H+)都是I.OXIO^12mol.L-1

C.由水电离出的c(OFT)都是0.01molL-i

D.两者都促进了水的电离

7.CH3coOH溶液和盐酸的c(H+)均为0.01molLl请根据下列操作回答问题：

⑴取10mLCH3COOH溶液，加入等体积的水，CH3coOH的电离平衡(CH3coOH?

CH3COO+H+)(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取lOmLCH3coOH溶液,

加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中

册)

dCHsCOOH)的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的CH3coOH溶液、盐酸，各稀释100倍。稀释后的溶液，

其氢离子浓度大小关系为CH3coOH溶液(填“>”“<”或“=")盐酸。

(3)取25mL的CH3coOH溶液，加入等体积0.01molL、的NaOH溶液，反应后溶液

中c(Na+)、c(CH3co0一)的大小关系为c(Na*)(填或

“=”)C(CH3COO)O

8.现有常温下c(H+)=0.01mol-L1的盐酸(甲)和c(H+)=0.01molL-1的醋酸溶液(乙)，

请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol-L1的CH3coOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的

是(填序号)。

«H+)

A.c(H+)B,西而前

C.c(CH3coO)D.〃(H+)

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的c(H+)

大小关系为c(H‘)(甲)(填或“=")c(H')(乙)。

(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶

液的体积大小关系为M甲)(填“>”“〈”或“=”)刈乙)。

(4)已知25C,几种酸的电离常数如下表：

化学式CH3COOHH2c03HC1O

57-8

KM1.8X104.3XICT3.0Xio

%一5.6X1011一

下列四种离子结合H+能力最强的是(填序号)。

—2-

A.HCO3B.CO3

C.CIOD.CH3COO

写出下列反应的离子方程式。

CH3coOH+Na2co3(少量)

HC10+Na2c。3(少量)

在后感,恰

1.弱电解质的电离平衡同化学平衡类似，可用勒夏特列原理解释有关电离平衡移动的

问题。

2.条件改变时，电离平衡会发生移动，但电离平衡常数K不一定改变，只有温度改变

时K才改变。

第一单元弱电解质的电离平衡

基础知识

新知预习

1.(1)水溶液中或熔融状态下酸碱盐(2)水溶液中和熔融状态下CO2NH3

酒精蔗糖

2.(1)完全电离强酸强碱盐(2)部分电离弱酸弱碱

—、

1.相等

2.电离平衡

3.CHJCOOH^CHJCOO+H+NH3H2O合NH4+0H

4.弱弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率动态保

持恒定会发生移动

.、

1.浓度事的乘积浓度累

c(H+)-c(A-)

?--------------

c(HA)

3.⑴温度温度⑵越强⑶K|》及

四、

++-

1.H2O+H2O-H3O+OHH2O-H+OH

c(H+)-c(OH-)+_皿_r

2.(1)---(H，O)------(2)c(H+)-c(OH)增大1071.0X1014(3)电解质

即时性自测

1.答案：(1)V(2)V(3)X(4)7(5)X(6)X

2.解析：A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项，N%是非电解质，BaSO4

是强电解质；D项，HiO是弱电解质。

答案：C

3.解析：CH3COOH电离达到平衡时，未电离的电解质分子和其电离出的离子浓度不

再改变，C项正确。

答案:c

4.解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，A错误；加入少量同

浓度的盐酸，由于HC1完全电离，所以氢离子浓度增大，C错误；加入少量醋酸钠，由于

醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，因此D错误。

答案：B

5.解析：

选项错因分析正确写法

+

AH2s是二次弱酸，应分步书写H2S-H+HS~,

HSWH++S2-

NaHCCh是强电解质，应用

B+

“=”表示，且是弱酸NaHCO3=Na+

根，不能拆开

CH3coOH是弱酸，应用

DCH3COOH-CH3COO+H*

表示

答案：C

6.解析：水的电离是吸热反应，加强促进水的电离，尺,增大，A项错误；水中加入

Na,Na与水中的H+反应，故平衡正向移动，对水的电离起促进作用，B项错误；向水中加

入少量NaOH固体，c(OH「)增大，平衡向逆反应方向移动，C项错误；向水中加入少量盐

酸，c(H.)增大，平衡向逆反应方向移动，D项正确。

答案：D

7.解析：一定温度下，当溶液的浓度一定时，c(Hb随电离常数的增大而增大。题中

K(HF)>K(CH3coOH)>K(HCN),故氢离子浓度最大的是HF溶液，余下的未电离的HF分

子浓度最小，而HCN溶液中未电离的HCN分子浓度最大。根据“强酸制弱酸”的原理可

知：HF能与CH3coONa反应。

答案：HFHCNHF

技能素养

例1解析：(1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩是强电解质；

(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属弱电解质；

(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非

电解质；

(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有自由移动的离子，都能导电，其他物质都

没有自由移动的电子或离子，所以不导电。

答案：(1)①②⑧⑩⑵③④⑶⑤⑷⑥⑦⑨

⑸⑥⑦⑨

提升1解析：电解质的强弱与溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钢,

可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故①②错误；0.5mol/L一元酸溶液中H'浓度不

一定为0.5mol/L,如醋酸溶液，故③错误；H，浓度与酸的浓度、分子中H的个数以及电离

程度等有关，则强酸溶液中的H*浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，故④错误；电解质

溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融状态下均不能导电,

故⑥错误。

答案：C

例2解析：①加入NH4cl固体相当于加入NH4,平衡左移；②加入0H,平衡

左移；③通入HC1,相当于加入H',中和OH,平衡右移；④加CH3co0H溶液，相当于

加H+,中和0H「，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥无气体参加和生成,

加压对电离平衡无影响。

答案：C

提升2解析：加水稀释促进CH3co0H的电离，〃(H")增大，”(CH3co0H)减小，则溶

c/[[+)[([[+\

液中c(CH3COOH)n(CH3COOH)的值增大’A错误；向°.lmollI的氨水中加入

少量硫酸镀固体，以NH：)增大，抑制NH3H0的电离，c(OH。减小，c(NH3-H2O)增大,

故一占的值减小，B正确；CHCOOH的电离平衡常数Ka=

C：k，rM？ri31-r,l2O)3

c(CH3coe))c(HDc(CH3coOH)____________1_旧*…”丁卡,,

-

C(CH3COOH),c(H)-c(CH3COO)—Ka'汕度不变'Ka不受'故

c消*端的值不变，C错误；NH3.H2O的电离平衡常数Kb=

c(NH；)c(OFT)

，温度一定时，心为常数，随着C02的通入，消耗OH,NHHO

c(NH3H2O)32

电离平衡正向移动，c(NH；)逐渐增大，则=£一不断减小，D错

〈。)

cNH3H2c(NH4)

误。

答案：B

例3解析：(1)弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。(2)多元弱酸前一步电离出的H+

会抑制后面的电离。(3)电离平衡常数K=J(H焦£00)-。

答案：(1)H3Po4>CH3co0H>H2cC)3>H2s

(2)KKi-.Ki=\：105：10-1°上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用

(3)

提升3解析：根据规律“较强酸+较弱酸盐一较弱酸+较强酸盐”和已知化学方程

式，可知酸性：HF>HN02>HCNO根据一定温度下酸的酸性越弱，电离常数越小的规律，

可知电离平衡常数K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)。

答案：B

例4解析：解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c(H+)、e(OH

一)或Kw的变化。向水中加入稀氨水，c(OH「)增大，平衡逆向移动，c(H")减小，A项不正确；

+r

向水中加入少量固体NaHSCh,NaHSO4=Na+H+S0;，以才)增大，但心不变，

B项正确；向水中加入少量CH3co0H后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)

增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H')、c(OH-)均增大，K.增大，

pH减小，但仍呈中性，D项不正确。

答案：B

提升4解析：c点对应的溶液中，满足c(H+)=c(OH-)=l()Fmoi.Lr,不可能大量存

在H*A错误；将25℃时的KC1溶液加热到fe,H\0H一的浓度同等程度增大，则该

溶液中的式OFT)由a点变化到c点，B错误；t℃,Kw较大，因为温度越高，水的电离程度

越大，所以f℃>25℃,C错误；根据图像，ac,线上的任意一点溶液均有c(H')=c(OlT),

D正确。

答案：D

形成性自评

1.解析：NH3,SO2均为非电解质，HI是强电解质，A项错误；B组中的各化合物在

水中都能部分电离，均为弱电解质，B项正确；BaSCU溶解度很小，但溶于水的BaSOa全部

电离，是强电解质，。2是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；NaHSCh是盐，

溶于水时全部电离，是强电解质，H2O,H2co3为弱电解质，CO?是非电解质，D项错误。

答案：B

2.解析：电离常数的大小直接反映了弱电解质的电离能力，A项正确；电离常数只与

温度有关，因为弱电解质电离吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他

因素无关，B、C项错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用，

故K|»K2»K3,D项错误。

答案：A

3.解析：两溶液中的醋酸与NaOH反应时所能电离出的H'的物质的量相等，中和时

消耗NaOH的量相同，A项错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，溶液中〃(H+)、“(CH3co0

一)越大，但c(H’)越小，B项正确，C项错误；在两溶液中“(CH3co0)+〃(CH3coOH)=0.001

mol,因此弱酸的浓度越小，”(CH3coeT)越大，”(CH3coOH)越小,D项错误。

答案：B

4.解析：在c(H')相等的两种溶液中，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即

c(CH3coO)=c(C「)，故A正确；醋酸为弱酸，是弱电解质，只能部分电离，与c(H')相同

的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗

的氢氧化钠的物质的量要更多一些，故B错误；反应刚开始时，醋酸部分电离，与同等浓

度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；醋酸中存在电离平衡，氯化氢的电离不存

在电离平衡，向两种溶液中加入少量相应的钠盐，醋酸根离子抑制醋酸电离，氯离子不影响

氯化氢电离，则醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变，故D错误。

答案：A

5.解析：酸与盐发生复分解反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，氢硫酸不能与

NaHCCh溶液反应，而H2sCh可以，说明酸性：H2S<H2CO3,H2sCh>H2co3,故酸性：

H2S<H2SO3,A不符合题意；H2s和H2so3都是二元酸，氢硫酸的导电能力低于相同浓度

的亚硫酸，说明H2S的电离程度小于H2so3,故酸性：H2S<H2SO3,B不符合题意；0.10molL

一1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1,则亚硫酸中c(H+)大于氢硫酸中c(H+),说明

H2s的电离程度小于H2so3,故酸性：H2S<H2s03,C不符合题意;H2S,H2sO3的酸性强弱

与其还原性无关，D符合题意。

答案：D

Kw

6.解析：在0.01mol-L1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=OOI

mollL在0.01molLf的HC1溶液中，由水电离出的c(H*)=c(OH-)*梅=