2021年辽宁省沈阳市高考化学质检试卷（三）（附答案详解）

2021年辽宁省沈阳市高考化学质检试卷（三）

1,2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20

多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。

下列说法不正确的是（）

A.嫦娥5号带回的“快递”-“月壤”中含有珍贵的3He,它与4He互为同位素

B.嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

C.嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点

D.长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，液氢属于绿色环保燃料

2,下列说法错误的是（）

A.AgNO3,酸性KMnCU标准液需保存在棕色试剂瓶中

B.玻璃是一种常见的硅酸盐产品，用氧化物形式可表示为：Na2O-CaO-6SiO2

C.已知强酸与强碱反应的中和热△H=—57.3kJ-mori,所以稀Ba（OH）2和稀

H2s。4溶液反应生成lmol水，放热57.3kJ

D.反应CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+小0©在一定条件下能自发进行，该反应一定

为放热反应

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.78gNa2（）2中存在叫个共价键

B.18gD2。含有IONA个质子

C.lmolFel2与足量Cl2反应时，转移的电子总数为2NA

D.4.6gN（）2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA

4,高炉炼铁制还原剂的反应为：C（s）+CC）2（g）U2co（g）AH>0,关于上述反应，以

下叙述错误的是（）

A.碳的质量不再改变说明反应已达平衡

B.正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.反应达平衡时，恒温恒容下通入惰性气体，会加快反应速率，使平衡逆向移动

D.恒温恒压下充入反应物，达平衡后，向容器中再通入CO,CO2的转化率不变

5.常温下为无色液体的二甲基硫酸仁也-S-CG）是一种重要的化工原料。将含有质

量分数25%的二氧化硫与75%的二氧化碳的烟气通过如图工艺制取二甲基硫酸，下

列有关说法不正确的是（）

A.选择合适的吸附剂和压力可以达到对混合气体进行分离提纯的目的

B.“粗制硫磺”工序所发生的化学反应中硫元素被还原

C.“粗制二甲基硫酸”的主要反应方程式为：2cH3OH+H2ST2H2O+CH3SCH3

D.“精制二甲基硫醴”的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y、Z处于三个不

同的周期，丫处于周期表第17列。W的一种核素常用于测定部分文物的年代，W、X、

Z三种元素形成的一种化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列说法

正确的是()

A.化合物ZX能作食品干燥剂

B.W、丫的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

C.简单离子半径：Y<Z

D.简单氢化物的沸点：W<X<Y

11

7.已知CO、％"2H50H三种燃料的燃烧热为△Hi=aKJ-mor,AH2=bKJ-mor,

1

△H3=cKJ-mor,则反应2co(g)+4H2(g)=C2H50H(1)+电0(1)的反应热4H为

()

A.2a+4b—cB.—2a—4b+cC.—a—2b+cD.a+2b—c

8.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列有关三种有机物说法错误的是

A.甲的分子式为C8HI小分子中有四种氢原子

B.乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)

第2页，共50页

C.甲能使酸性高镒酸钾溶液褪色，丙不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

9.科学家利用如图装置将CO2转化为CO,下列说法正确的是（）

电】；|UH

A.电极A接电源的正极，电极B接电源的负极

B.若X为甲酸，在相同条件下消耗CH4和CO2的体积比为1：3

C.固体电解质可以换成稀NaOH溶液

D.若X为乙烷，则阳极的反应式为：2cH4+。2-+2e-=C2H6+出0

10.钿Bi与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOQ（s）的形式存在，锁及其化合物广

泛应用于电子、医药等领域。以辉铀矿（主要成分为Bi2s3,含少量杂质PbO2等）为

原料，采用湿法冶金制备精钮工艺流程如下，下列说法错误的是（）

sPbChCl2fl再生一再生液

A.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应

B.“浸出”时盐酸可以还原杂质PbC）2

C.“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++Bi2s3=6Fe2++2Bi3++3S

D.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选

实验操作实验现象实验结论

项

将苯加入到橙色的滨水中，充分振荡后下层液体几乎苯与B。发生了取代反

A

静置无色应

室温下，用pH试纸测定浓度均为

NaClO溶液的酸性：HC10<

BO.lmol/L的NaClO溶液、CH3COOH溶液

pH较大CH3COOH

的pH

向等浓度的AIQ3、FeCh的混合溶液中滴先生成红褐色Ksp[Al(OH)3]

C

入几滴O.lmol/L的NaOH溶液沉淀>Ksp[Fe(OH)3]

向FeCU和KSCN的混合溶液中滴入酸化

D混合溶液变红氧化性：Ag+>Fe3+

的AgNOs溶液

A.AB.BC.CD.D

12.合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如图。下列叙述错误的是

()

A.X结构中所有原子可能共面

B.上述转化过程均属于取代反应

C.X中环上二氯代物有5种

D.ImolZ最多可与4moi%发生加成反应

13.常温下，分别向NaA溶液和MCI溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离

子浓度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.曲线L］表示1g儒^与pH的变化关系

B.Ka(HA)=1X10-5.5

第4页，共50页

C.a点时两溶液中水的电离程度相同

D.O.Olmol•L-】MA溶液中存在：c(M+)>c(A")>c(OH-)>c(H+)

14.某工厂的尾气主要成分为电、NO、CO、CO?、SO?等，某兴趣小组设计如图实验,

定量检测尾气中污染性气体的含量。

实验时，先推送电，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送电。

(1)装置D用于测量CO。

①HIO3能氧化CO,还原产物为h，反应的化学方程式为。

②E中碱石灰的作用是o

(2)为进一步分析SO?含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过

滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。

①加入的三种试剂为。(选填序号)

a.盐酸

b,双氧水

c.BaCk溶液

d.稀硫酸

②检验沉淀是否洗涤干净的方法是O

③尾气中SO2含量为_____g-L_1o

(3)实验后，测得B中溶液体积为100mL,NO}NO］的浓度分别为O.OlOOmoLL和

0.0200mol-L-1o

①B中长颈漏斗的作用是;

②通入的体积(标准状况)至少为mL„

15.铝的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含铝矿石(丫zFeBezSizOlo)，工业上通

过如下生产流程可获得氧化铝。

草酸

草IB化沉淀卢盍未

林心酸那解沉淀物A

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH

Fe3+2.13.1

丫3+6.08.2

②在元素周期表中，被元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化

学性质相似。

(1)写出Na?SiC)3的一种用途-

(2)欲从NazSQ和NazBeOz混合溶液中制得Be(0H)2沉淀。

①最好选用盐酸和两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A.NaOH溶液B.氨水C.CO2D.HNO3

②写出Na?Be。2与足量盐酸发生反应的离子方程式____________________________

(3)常温下，反应Fe3++3H20(g)UFe(0H)31+3H+的平衡常数K=。为使

Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在________范围内；继续加氨水调

节pH=b发生反应的离子方程式为o

(4)燃烧草酸钮时发生分解反应，其固体产物为氧化钻，气体产物能使澄清石灰水

变浑浊。写出草酸钮［丫2604)3F出0］燃烧的化学方程式

16.氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在

工业生产和生活中有重要的作用。

I,已知298K时,发生反应：N2O4(g)#2NO2(g)

(1)反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平

衡时混合气体的颜色______(填“变深”、“变浅”

第6页，共50页

或“不变”)o

(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知V正=卜正,p(N204),V逆=k逆^p2(N02),

Kp=(用k正、k逆表示)。若初始压强为lOOkPa,k正=2.8X当NO2

的体积分数为40%时，v正=kPa-SY［其中PWOQ和P(N()2)分别是N2O4和

NO2的分压，分压=P总X气体体积分数，k正、k逆为速率常数］

II.在催化剂作用下，电可以还原NO消除污染，反应为：2N0(g)+2H2(g)UN2(g)+

-1

2H2O(g)△H=akj•mol

(3)若每生成7gN2放出166kJ的热量，则a=o

(4)该反应分两步进行：

①2N0(g)+H2(g)UN2(g)+H2O2(g)AHi

②H2O23+H2(g)U2H2O(g)AH2

已知：i.总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；

皿,总反应的速率表达式丫=既230”以达)第为速率常数，只和温度有关)。由上述

信息可知，正反应的活化能较低的是(填“①”或"②”)。

⑸将2moiNO和lmol也充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分

数与温度的关系如图所示。低于900K时，%的体积分数(填“是”或“不

是”)对应温度下平衡时的体积分数，原因是。高于900K时，%的体积分数

降低的可能原因是。

17.Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为o

(2)Ni(C0)4常温下为无色液体，沸点42.1。。熔点—19.3。。难溶于水，易溶于有机

溶剂。推测Ni(CO.是分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚(《^―CH)检验Fe3+。

①第一电离能：N0(填“>”或“<”)

②苯酚中碳原子杂化类型为o

(4)配位化合物［CO(NH3)5C1］C12中心原子Co的配位数为,配位原子为o

(5)如图乙所示，Fe3C>4晶体中，-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正

八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3()4中有一半的Fe3+填充在正四面

体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙与正八

面体空隙数之比为，有%的正八面体空隙没有填充阳离子。

行的，外方式

(门球表示0，)Ni'm危方式

(乙)(IH)

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为。2-作密

置单层排列，Ni2+填充其中(如图丙)，己知。2-的半径为anm,每平方米面积上分

散的该晶体的质量为g(用a、NA表小)。

OHo0

II『

H+OCHCHCHQ—C叶OH

18.高分子化合物G()是一种成膜性良好的醇酸树脂，其合

CH.

成路线如图所示。

NaOH,乙醇NBSBr

CH3cH2cH2cHzBr------+，A——>B(C4H7Br)、2C—

彳Y、0H1)新制Cu(OH)揭浊液，△

——询------------->F

H

回答下列问题:

(1)H的化学名称为,C的结构简式为,F所含的官能团名称是

(2)A-B的反应类型是,由H生成E的反应方程式为。

(3)符合下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应；

②能使FeCk溶液变紫色；

③能与NaHC()3反应放出气体。

(4)判断化合物B中有无手性碳原子，若有，用“*”标出，没有则填“无”：。

(5)已知：Rx+MgJRMgX(R为燃基，X为卤素)

OR

止R」—OH(R］、

R,CR+RMgX-►R—C-OMgXR2为羟基或氢

21I

Rz

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原子）。参照上述合成路线，设计以Q-OH和丙酮合成Q-i-CH.的路线:

CH>

（其他无机试剂任选）O

19.化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是（）

A.人民币印钞纸的主要成分为新疆棉花，主要成分是棉纤维和亚麻纤维

B.三星堆出土的青铜器是铜、锡、铭按一定比例熔炼而得的化合物

C.敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成

D.薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果

20.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环

过程可用如图表示。下列说法正确的是（）

A.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

B.lmolNH3>NH才、-NH2中所含质子数相同

C.过程④每反应3moiNH*,转移7moie1

D.向海洋排放含NO］的废水会影响海洋中NH才的含量

21.下列有关物质性质和用途的解释正确的是（）

性质或用途解释

Si。2制成的玻璃纤维被用于制造通

ASi。2导电能力强

信光缆

B工业上常用液氨作制冷剂断裂N&中H-N键需要吸收能量

C补铁剂（硫酸亚铁）常加入维生素C维生素C有氧化性

D无水醋酸在冬天易凝固成冰醋酸CH3COOH分子间能形成氢键

A.AB.BC.C

22.阿比多尔是一种广谱抗病毒药（结构如图所示），主

要治疗A、B型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李

兰娟专家团队测试发现能有效抑制冠状病毒。下列

关于阿比多尔的说法中正确的是（）

A.氮原子的杂化方式为sp2

B.lmol该有机物最多与3moiNaOH反应

C,苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D.其酸性条件下的水解产物，都可以使酸性高锌酸钾溶液褪色

23,下列说法中错误的是（）

A.基态Br的核外电子排布式为[Ar]4s24P5

B.电负性：0>N>C

C.石墨可导电的原因是其层内存在金属键

D.沸点：NH3>ASH3>PH3

24.萤石（CaF?）晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm,Ca?+和F-半

径大小分别为L和功。下列说法中正确的是（）

A.该晶胞中Ca2+的配位数为4

B.半径大小关系为巧>r2

C.该晶胞中含有的Ca2+数目为12

D.该晶胞中Ca2+和F-的最近距离为fapm

25.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

向3mLNa2SiC）3稀溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，

A制备胶体

出现白色沉淀时停止滴加，静置

验证酸性H3BO3<向盛有饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2cO3溶液无现

B

H2c。3象

向TiCLt中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于

C制备Tit)?

完全，所得沉淀过滤、焙烧

降低含较多Na2cO3的通过施加适量石膏，使Na2cO3转化为CaC03可以降

D

盐碱地的碱性低土壤的碱性

A.AB.BC.CD.D

26.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X与Z可形成三角锥形的ZX3分

子，W与丫可形成平面三角形的YW3分子，X2遇W2即发生爆炸。下列说法中错误的

是（）

第10页，共50页

A.ZX3分子中Z原子的杂化方式为sp3

B.最高价氧化物的水化物的酸性Z>Y

C.Z的第一电离能在4种元素中最大

D.ZX3分子与YW3分子间可形成配位键

27.环己醇（沸点161.0©可在浓磷酸催化下脱水制备环己烯（沸点83VC）,实验过程如

下：将一定量的环己醇和浓磷酸混合加热蒸储，收集85T以下的蒸出液。蒸出液中

加入NaCl使水层饱和，然后加入少量Na2cO3溶液，分液，向有机相加适量无水CaC%

干燥、过滤、加热蒸储，收集82〜84。（：的微分。下列说法中错误的是（）

A.本实验可用硫酸代替磷酸作催化剂，但使用硫酸时常常产生黑色物质

B.加入NaCl的目的是降低环己烯的溶解度，增加水层密度使有机层易于分离

C.分液时，打开活塞将有机层从分液漏斗下口放出

D.第一次蒸储中边反应边蒸出产物，可以使反应更完全、提高转化率

28.我国科学家用S-In催化剂电催化还原CO2制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图

2所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。下列说法中错误的是（）

图1图2

A.使用S-In催化剂能够降低反应的活化能

-

B,制甲酸的决速步骤为HCOO*+H2O+e-tHCOOH*+0H

C.电催化还原CO2制甲酸的副反应小G<0

D.催化剂S2-活性位点在催化过程中的作用是活化水分子

29.乙基叔丁基酸（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异

丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应为C2H50H（g）+IB（g）U

ETBE（g）。向刚性恒容容器中按物质的量之比充入乙醇和异丁烯，在温度为378K

与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是（）

60120180240t/min

A.正反应为吸热反应

B.A、M、B三点，逆反应速率最大的点A

24r

C.388K时，容器内起始总压为PoPa,则Kp=mPaT

D.容器内起始总压为p（）Pa,M点时v（IB）=O.OlpoPa/min

30.下列化学用语或表达中正确的是（）

A.N%F中的氢键：N-H---F

B.乙醇的分子式：C2H50H

C.乙烯分子中的。键:等

•■••••

D.BF3的电子式：

：：

・F■

31.下列实验中不能达到实验目的的是（）

A.牺牲阳极的阴极保护法

第12页，共50页

氨气的实验室制法

阳极,■阴极

D.U.氢氧化铁胶体电泳

32.某科研小组在研究硅氧材料的电化学性能时，将硅氧材料作为正极，金属锂作为负

极；非水系的LiPF6作为电解液，起到在正、负极间传递Li+的作用，且充、放电时

电解液所含的物质种类不发生变化。电池放电时的总反应为5Si()2+(4+x)Li=

2Li2Si2O5+LixSi«下列说法中错误的是()

A.放电时的正极反应为5SiC)2+(4+x)Li++(4+x)e-=2Li2Si2O5+LixSi

B.充电时，外电路转移amol电子，则硅氧材料的质量增重7ag

C.硅氧材料导电性差，可与石墨形成复合材料以增强电极的导电性

D.电池放电时，电解液中的Li+向硅氧材料移动

33.电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向

25mLOQ15mol/LBa(OH)2溶液、25mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加0.02mol/

LNaHSCU溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是()

9000

0204060

体现1mL

A.①线代表向NaOH溶液中滴加NaHS()4溶液的变化曲线

B.b点后，两溶液发生的反应均为H++OH-=H2O

C.b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同

D.a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性

34.磷酸亚铁锂(LiFePO。锂离子电池具有寿命长和高安全性的优点，是新能源汽车的

动力电池之一。从废旧的磷酸亚铁锂电池中提取锂、铁等金属材料意义重大。下图

是废旧磷酸亚铁锂电池材料(主要成分为LiFePO*含少量炭黑，有机物和A1等杂质

)回收工艺流程。

2col

Na

20溶液

Na；S

液

NaOH溶

s

废旧正

极粉末

O

是

的目的

(1)焙烧

。

______

方程式

的化学

氧化时

(2)写出

可用

淀，

蓝沉

鲁土

色普

深蓝

产生

+立即

遇Fe3

)溶液

1所示

构如图

离子结

盐(配

(3)黄血

。

式为

方程

离子

应的

淀反

，沉

完全

沉淀

+是否

中Fe3

后溶液

化”

验“氧

其检

为,

方法

提纯

用的

”采

沉锂

，“

2所示

如图

情况

变化

温度

度随

溶解

酸锂

(4)碳

燥。

，干

洗涤

图3

图2