2021届高考化学三轮复习检测训练 化学平衡

2021届高考化学三轮复习检测训练化学平衡

1.下列关于合成氨反应N2(g)+3H,(g)口2NHKg)AH<0的说法正确的是()

A.使用催化剂可以提高反应的平衡转化率

B.反应物所含键能总和小于生成物所含键能总和

C.平衡时分离出NHs能增大正反应速率，提高N2转化率

D.增大压强能提高分子活化能，加快反应速率

2.化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，

下列有关化学反应进行的方向和限度的说法正确的是()

A.mA(g)+〃B(g)口pC(g),平衡时A的浓度等于0.5mol.「，其他条件不变，将

容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为S3mol.LT，则化学计

量数m+〃<P

B.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使

其达到分解平衡：NH2COONH4(S)D2NH3(g)+CO2(g),则CO?的体积分数不变能

作为平衡判断的依据

C.对于反应A(g)+B(g)口2c(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时

A的体积分数为〃％,此时若给体系加压，则A的体积分数不变

D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的NH>0

3.下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气

的速率

B.100mL2moi/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，反应速率不

变

C.so2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N?和co2,减小压强反应速

率减慢

4.下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是()

A.增大压强,有利于so?和o?反应生成SO3

B.热的纯碱溶液去油污能力较强

C.加催化剂使N?和应在一定条件下转化为NH,

D.常温下pH=3的H2so4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4cl溶液中水

的电离程度

5.下列有关化学平衡说法正确的是()

A.恒温恒容下，已达平衡的反应2NO?/N2O4,当增大NO2的浓度，NO2的转

化率增大

B.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He,压强增大，反应速率加

快，平衡移动

C.已达平衡的反应2NO"N2O4,减小容器体积增大压强，平衡向正反应方

向移动，气体颜色变浅

D.已达平衡的反应C(s)+H2(D(g)/CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，平

衡一定向正反应方向移动

6.用C0合成甲醇(CHsOH)的热化学方程式为

CO(g)+2H2(g)QCH30H(g)AH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不

同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()

小

醇

王

螂

娜

降

后

0

。

A.温度:

B.正反应速率:v(a)>v(c)>v(b)>v(d)

C平衡常数:K(a)>K(c)、K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)、M(b)>M(d)

7.下列溶液一定显中性的是()

①常温下pH=7的溶液

②c(H+)=c(0H-)的溶液

③遇酚酸试液不变色的溶液

④水电离的c(H+)=1x10,mol0的溶液

⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液

A.①②B.②③C.①④D.④⑤

8.常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()

弱酸HCOOHHCN

电离平衡常数&=1.77x10-Ka=5x10-。

A.O.lmol-L-'^NaCNV§^：c(Na+)>c(HCN)>c(CN)>c(H+)

B.pH=8的HCOONa溶液：c(Na+)-c(HCOO")=9.9X10-7mol-L-1

C.0.1111011/11030用溶液甲和0.11：10117脂。\［溶液乙：C(H+)甲<C(H+)乙

D.O.lmolL-1NaCN溶液和0.1mol-L-1的HCOONa溶液等体积混合：

2c(Na+)=c(CN-)+c(HCOO-)

9.下列做法中没有用到水解平衡原理的是()

A.明矶净水B.泡沫灭火器灭火

C.热的纯碱去油污D.盐卤(Mg」)点制豆腐

10.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()

A.pH=l的NaHSC)4溶液：c(H+)=c(S0；j+c(0JT)

+

B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液：c（Ag）>c（cr）=c（r）

C.CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO；）=2c（CO^）

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

+

3c（Na）=2[c（HC2O；）+c（C2O^）+c（H2C2O4）]

11.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为

2+2+

Cu（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn（aq）0一定温度下，下列有关该反应的推理正

确的是（）

A.该反应达到平衡时，c（Cu2+）=c（Mn2+）

B.平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mi?+）变小

C.平衡体系中加入少量CU（NC）3）2G）后，c（MY+）变大

D.该反应平衡常数表达式：K=

K£MnS）

12.25℃时，向lOmLO.OlmoLLTNaCN溶液中逐滴加入O.OlmollT的盐酸，溶液

中CNJHCN浓度所占分数（B）随pH变化关系如图甲所示，溶液中pH变化

曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5,0.5）]o

下列溶液中的关系中正确的是（）

A.常温下，NaCN的水解平衡常数：品（NaCN）=KT”moi/L

+

B.图甲中pH=7的溶液：e（CN-）=C（Na）

C.图乙中b点的溶液:c（HCN）>c（cr）>C（CN-）>C（OH-）>c（H+）

D.图乙中C点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（0H]+c（CN]

13.某温度时，可用K?S沉淀Cu?+、Mn，Zn?+三种离子（M"）,所需6一）最低

浓度的对数值加0一）与/gc（M。的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.三种离子对应的硫化物中K（CuS）最小，约为1x10-2。

B.向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，

c（S＞）增大

C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCL

D.向浓度均为lx10-5mol.厂的Cu?+、Zn2+.Mi?+混合溶液中逐滴加入

1xIO-4mol.『的Na2s溶液，Zn2+最先沉淀

14.常温下，向KmLO.lmol.L-醋酸溶液中逐滴力口入KmLO.lmol•17,NaOH溶液,

溶液pH随J的变化如图所示。下列说法错误的是（）

V2

A.常温下，（（现80国约为io"B.a点到b点的过程中，溶液的导电能

力增强

C.C点:c（0H-）=c（CH3C00H）+c”）D.从b点到d点，水的电离程度逐渐减

小

24

15.常温下，Ksp(ZnS)=1.6xlO',0p(FeS)=6.4x10-%其中FeS为黑色晶体,

ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（）

A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2s溶液，先产生黑

色沉淀

B.常温下，反应FeS（s）+Zn”（aq）口ZnS（s）+Fe?+（aq）的平衡常数K=4.0x10$

C.向ZnS的饱和溶液中加入FeSO,溶液，一定不会产生FeS沉淀

D.向FeS悬浊液中通入少许HC1,c（Fe?+）与Ks/FeS）均增大

16.已知25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，

则下列叙述正确的是（）

电离平衡常数

醋酸(=1.75x10"

次氯酸=2.98x10-8

碳酸(1=4.30x10-7、K*2=5.61xl()T

亚硫酸Kal=1.54x10弓=1.02x10，

A.将O.lmol.L-的醋酸加水不断稀释，c（OH-）始终减小

B.少量co2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为

-

CO2+H2O+2C1O===COj+2HC1O

C.少量的SC）2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为

2+

SO,+H2O+Ca+2C1O===CaSO3J+2HC1O

D.25℃,等浓度的CH3coONa、NaClO、Na2cO3和Na2sO3溶液中，碱性最强的

是Na2c溶液

17.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流

程图如下：

(1)步骤口中制氢气的原理如下：

-1

□CH4(g)+H2O(g)□CO(g)+3H2(g)AH=+206.4kJ-mol

1

□CO(g)+H2O(g)□CO2(g)+H2(g)A//=-41kJ-mor

对于反应口，一定可以提高平衡体系中氏的百分含量，又能加快反应速率

的措施是o

a.升高温度b.减小CO浓度c.加入催化剂d.降低压强

利用反应口，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若将1molCO和

4moi比。的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到

平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v(co)为

1

(2)步骤□的反应原理为此出)+3应出)口2NH3(g)AH=-92.4M-mor

□合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是

(填选项)。

A.采用较高压强(20MPa〜50MPa)

B.采用500口的高温

C.用铁触媒作催化剂

D.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

□450□时该反应的平衡常数500□时的平衡常数(填

或“=”)O

□合成氨工业中通常采用了较高压强(20MPa〜50MPa),而没有采用

lOOMPa或者更大压强，理由是o

(3)天然气的主要成分为CHRCH,在高温下的分解反应相当复杂，一般

情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH4

就彻底分解为凡和炭黑，反应如下：2cH4」^C+2H2。该反应在初期阶段

的速率方程为：r〃xc（CHj,其中左为反应速率常数。

口设反应开始时的反应速率为小，甲烷的转化率为a时的反应速率为々，

贝Ir2=rto

□对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是0

A.增加甲烷浓度，厂增大B.增加氢气浓度，厂增大

C.氢气的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，左减小

18.化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶

解平衡四种，请回答下列问题：

（1）常温下，往某纯碱溶液中滴入酚酉太，溶液呈浅红色，则该溶液呈

性，原因是-（用离子方程式表示）

（2）常温下，取pH=2的硫酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量

的Zn粒，反应过程中两溶液的时间pH变化如图所示。则图中表示硫酸中

pH变化曲线的是（填"A”或"B”）；设两种酸溶液恰好反应完全

时，硫酸中加入的Zn粒质量为叫，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为外，则

叫（填"=”或“>”）

时间

10

(3)25℃时，^sp(AgCl)=1.8xlO-,Ksp(AgBr)=5.4xlC)T3。现将足量氯化银分别放

入：①100mL蒸镭水中；②100mL0.2moii-AgNOs溶液中；③100mL

0.1mol.L一氯化铝溶液中；④lOOmLO.lmol.L盐酸中，充分搅拌后（忽略各

溶液体积变化），相同温度下c（Ag+）由小到大的顺序是（填写

序号)；现有0.05molAgBr沉淀，每次用1Lmo"-的NaCl溶液处理(忽略

溶液体积变化)，如需将AgBr中的澳元素完全转移到溶液中，至少需反复

处理_________次。

19.化学学习小组进行如下实验。

1

【测定H2C2O4-XH2O中X值】已知:M(H2C2O4)=90g-mol

①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2so4；

③用浓度为0.05000mol-L1的KM*标准溶液进行滴定。

(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式0

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是(选填

(3)由上图可知消耗KMnC>4溶液体积为mL,滴定管内剩余液体

的体积为—mLo

A.20.9B.大于20.9C.小于29.1D.大于29.1

(4)滴定过程中眼睛应注视，滴定终点的现象为

(5)通过上述数据，求得X=o以标准KMn。,溶液滴定样品溶液的浓

度，未用标准KMnO,溶液润洗滴定管，引起实验结果(偏大、偏小或

没有影响)。

参考答案

L答案：B

2.答案：C

解析：其他条件不变，将容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，则A的

浓度应为0.25mol.LT,由于达到新平衡后A为0.3mol.LT,即该平衡逆向移

动，则化学计量数加+”>p,A项错误；该反应只有生成物为气体，且

NH3和CO2的物质的量之比始终为2：1,则CO2的体积分数始终不变，故其不

能作为平衡判断的依据，B项错误；该反应前后气体分子数不变，改变压

强平衡不移动，A的体积分数不变，C项正确；该反应在常温下能自发进

行，由于是燧减的反应，根据=可知该反应的AH<0,D项错

误。

3.答案：D

4.答案:C

解析：A.存在平衡2so2+C>2(g)口2so3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大

压强，平衡向正反应移动，有利于合成S5,能用勒夏特利原理解释，故A不选;

B.碳酸根水解C0^+H20DHC0/0H-,溶液呈碱性,水解过程是吸热过程，升高

温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释，故

B不选；

C.催化剂能极大加快反应速率，不影响化学平衡移动,不能用勒夏特利原理

解释，故C选；

+

D.硫酸电离出氢离子，抑制水的电离,镂根离子水解NHi+H2。□NH3H2O+H，促

进水的电离，能用勒夏特利原理解释，故D不选；

故选C.

5.答案：A

解析：A.恒温恒容条件下，达到平衡后增大NO?的浓度，相当于增大压

强，平衡正向移动则，二氧化氮转化率增大，故A正确；

B.恒温恒容条件下平衡后充入He压强增大，但反应物和生成物浓度都

不变，则正逆反应速率不变，平衡不移动，故B错误；

C.减小容器体积增大压强，平衡正向移动，平衡时浓度大于原来平衡浓

度，所以气体颜色比原来平衡深，故c错误；

D.固体不影响平衡移动，如果是加入C,则平衡不移动，故D错误；

故选：Ao

6.答案：C

解析：反应CO(g)+2H2(g)口CH30H(g)是反应前后气体体积减小的放热反应，

在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，使反应物

CO的平衡转化率减小，故温度：Tl<T2<T3,A错误。在压强相同时，温度

升高，化学反应速率增大，由于温度：人〉小故正反应速率：v(a)<v(c);

在温度不变时，增大压强，化学反应速率增大，所以正反应速率

v(b)>v(d),B错误。正反应放热，升高温度，平衡常数减小；温度不变，

平衡常数不变，所以平衡常数：K(a)>K(c)、K(b)=K(d),C正确。该反应

前后气体的总质量不变，气体的总物质的量减小，升高温度，平衡逆向移

动，气体的总物质的量增大，所以气体的平均摩尔质量减小，所以

M(a)>M(c);在温度不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方

向移动，气体的总物质的量减小，所以气体的平均摩尔质量增大，

M(b)>M(d),D错误。

7.答案：A

解析：①常温下pH=7的溶液中c(H+)=c(OJT),溶液呈中性，正确；②

C(H+)=C(OH-)的溶液呈中性，正确；③常温下酚酉大的变色范围为8.2~10.0,

遇酚酉太试液不变色的溶液的pH<8.2,溶液可能显碱性、中性或酸性，错

误；④温度未知，无法判断溶液的酸碱性，错误；⑤常温下甲基橙的变色

范围为3.1〜4.4,甲基橙溶液显黄色时溶液pH>4.4,溶液可能显酸性、中

性或碱性，错误。

8.答案：B

9.答案：D

10.答案:A

11.答案：C

解析：A.该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c(Cu)与c(Mn)不一定

相等，故A错误；

B.因为CuS为固体，加入后不改变平衡，故锦离子的浓度不变，故B错

误;

C.根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn")变大，故C正确;

D.已知Cu2+(aq)+MnS(s)口CuS(s)+Mn2+(aq),由反应可知，反应的平衡常数

2+2+2

_c(Mn)_c(Mn)-C(S)_Ksp(MnS)

故D错误。

-c(Cu2+)-c(Cu2+)-c(S2')一/(CuS)

故选C。

12.答案:C

13.答案：C

解析：由图可知，(CuS)=1X10-,故A错误。加水之后，虽然使得平衡

向溶解方向进行，但是因为溶液体积增大，小2一)仍然会减小，故B错

误。因为由图可知K3(MnS)>Kw(ZnS),所以MnS可以转化为ZnS沉淀，故

C正确。

14.答案：D

解析：A.未滴加NaOH溶液时，溶液的pH=3,醋酸的电离常数

c(CH3coe))c(H+)

Ka(CH3coOH)=上产35…),正确。

c(CH3coOH)

B.a点到b点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液中总

离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，正确。

C.c点时CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3coONa,根据质子守恒得

+

c(0H")=C(CH3COOH)+c(H)»正确。

D上点溶液显中性，溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸的电离抑制水的电离,c点

酸碱恰好完全反应，产物为醋酸钠，此时水的电离程度最大，d点溶质为

醋酸钠和氢氧化钠，和c点相比会抑制水的电离，所以从b点到d点，水

的电离程度先增加后减小，错误。

15.答案：B

解析：由于凡P0网</(FeS),向物质的量浓度相等的FeSO4^ZnSO4混合液中

滴加Na2s溶液，Zi?+先沉淀，Fe2+后沉淀，因此先产生白色沉淀，A项错

误；该反应的平衡常数小商=窑"

B项正确;向ZnS饱和溶液中加入FeSO-当溶液中c(Fe2+).{S2-)>K£FeS)

时，会产生FeS沉淀，C项错误；向FeS悬浊液中通入少许HC1,H+与s*

结合为HS-,《科)减小，溶解平衡FeS(s)口Fe2+(aq)+S?-(aq)向正反应方向移

动，c(Fe“)增大，但“(FeS)只与温度有关，故/(FeS)不变，D项错误。

16.答案:D

解析：水溶液中恒存在：c(H+).c(0H-)=Kw,温度不变，跖不变，醋酸溶液

稀释过程中，c(H+)减小，则c(OH-)增大，A项错误；由题意知，酸性：

H2CO3>HCIO>HCO;,故不管是将少量co?还是过量co2通入到NaClO溶液

-

中，均生成HCO「正确的离子方程式是：CO2+H2O+CIO===HCO；+HCIO,B

项错误；次氯酸具有强氧化性，可氧化+4价硫，C项错误；由题表知，酸

CH3COOH>HSO；>HCIO>HCO-，则对应酸根离子的水解程度：

CH3coeF<SO；<CRT<CO；一,故等浓度的四种溶液中，Na2c。3溶液碱性最强，

D项正确。

17.答案:(1)a；O.lmol-L-1-min-1

(2)①C;②〉

③压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高

不大

(3)1-«;AD

18.答案：(1)碱；COj+H.ODHCO；+OH-

(2)A；<

⑶③④①②；9

解析：(1)常温下，往某纯碱溶液中滴入酚酉太，溶液呈浅红色，则该溶液呈

碱性，原因是COj+H2。口HCO；+OH-□

(2)由题图可知，加入Zn粒后，曲线A对应溶液的pH变化快，因醋酸为

弱电解质，随着反应的进行醋酸继续电离，溶液p变化较慢，