2024届贵州省安顺市高考冲刺化学模拟试题含解析

2024届贵州省安顺市高考冲刺化学模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列物质的检验，其结论一定正确的是()

A.向某溶液中加入BaCb溶液，产生白色沉淀，加入HNCh后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO3?-或Sth?一

C.取少量久置的Na2sth样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1时有气体产生,

加BaCL时有白色沉淀产生，说明Na2sCh样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

2、已知氯气、溟蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值)：

H2(g)+C12(g)^2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)T2HBr(g)+Q2

根据上述反应做出的判断正确的是()

A.QI>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi热量

D.等物质的量时，Brz(g)具有的能量低于Bn⑴

3、Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H?还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeO』的原理如图所示，在制

备过程中需防止Feo」?一的渗透。下列说法不正确

NaO联溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

2

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

4、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表:

对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯

沸点//p>

熔点/℃13-25-476

下列说法错误的是()

A.该反应属于取代反应

B.用蒸储的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C.甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16

D.对二甲苯的一澳代物有2种

5、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Cl2=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+Hi?D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

6、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx(x为式?入，或一c(A)与pH的变化关系

C(H2A)c(HA)

如图所示，下列说法正确的是()

A.pH=7时,存在c(Na*)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.直线I表示的是Ig粤鲁随pH的变化情况

C(H2A)

C2(HA),

C.-——不=1029O71

2

C(H2A)C(A)

D.A”的水解常数八大于H2A电离常数的Ka2

7、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbAgds是只能传导Ag+的固体电解质。02可

以通过聚四氟乙烯膜与A1L反应生成ALO3和L,通过电池电位计的变化可以测得02的含量。下列说法正确的是()

,+

A.正极反应为：3O2+12e+4A1=2A12O3

B.传感器总反应为：3O2+4All3+12Ag=2A12O3+12AgI

C.外电路转移0.01mol电子，消耗02的体积为0.56L

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

8、常温下，向20.00mL0.1mol・L“BOH溶液中滴入0.1mo1・L“盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对

数［-Ige水(H+)］与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.常温下，BOH的电离常数约为IxlO-4

B.N点溶液离子浓度顺序：c(B+)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

9、已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB).该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，Ka(HA)的数量级为IO-"

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c(B)+c(HB)

10、用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(HzG),滴

定曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酸更好

B.H3P04与H2G的第一电离平衡常数Ki的数量级不同

C.用酚配作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为NazHPCh

+

D.NaH2PO4溶液中：c(Na)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(HPO：')

11、LiAlH」和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出出，LiAllU在125℃

时分解为LiH、氏和Al。下列说法不正确的是

A.LiAlH,中A1H/的结构式可表示为：AI

LHHHJ

B.ImolLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C.LiAlH』与乙醛作用生成乙醇，LiAlM作氧化剂

D.LiAIHL,溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2t

12、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.碱性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.热稳定性：PH3<SiH4

D.沸点：C2H5OH<C2H5SH

13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中C#+和Hg2+的沉淀剂

14、下列关于有机物的叙述错误的是（）

A.乙醇能发生取代反应

B.分子式为CIOHH的单取代芳香烧，其可能的结构有4种

C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鉴别

15、下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆矶，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A.AB.BC.CD.D

16、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C息0表示，左、中、右室间分

)

B.右边为阴离子交换膜

C.右池电极的反应式：2N03+10e+12H+=N21=6H20

D.当消耗0.lmolCeHeO,在标准状况下将产生0.28mol氮气

17、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCh和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列

关于该电池的叙述错误的是（）

I-

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

18、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验CL某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是

务滴管

橡胶塞一军-浓盐酸

氯酸钾

无水氯化钙

干燥的有色布条

有孔垫片一

1湿润的有色布条

玻璃管

-2硝酸银溶液

-3淀粉碘化钾溶液

塑料吸管4溪化钠溶液

5硫酸亚铁溶液

（滴有硫氟化钾）

橡胶塞L氢氧化钠溶液

*（滴有酚配）

底座Y

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cr+CIO；+6H+===3CLT+3H2。

B.无水氯化钙的作用是干燥CL,且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了CL具有氧化性

D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的CL以防止污染

19、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为VI、V2、V3,若将三气体混合于一个容积

为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V|、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

20、反应2N（h（g）—=N2（Mg）+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、T2时，平衡体系中NCh的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

领

W

字

及

£

§

A.a^c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：K>=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

21、维生素B3可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imol该分子能和4m0IH2发生加成反应

22、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.Si（h可与水反应制备硅胶D.SiCh可做计算机芯片

二、非选择题（共84分）

23、（14分）叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

COOH

I

H2N-CH-CH2-CH2-COOH

内

（1）甲的最简式为;丙中含有官能团的名称为

（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

C.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）:

①步骤I的反应类型是»

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是O

③步骤IV反应的化学方程式为.

24、（12分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

⑴按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是»

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

（3）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NHjb.HIC.SO2d.CO2

（4）KCK）3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：1.写出该反应的化学方程式：。

U.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生出的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LHK已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为1.25g/Lo请回答下列问题：

（5）甲的化学式是;乙的电子式是。

⑹甲与水反应的化学方程式是o

⑺判断：甲与乙之间（填“可能”或"不可能”）发生反应产生

H2O

25、（12分）三氯化氮（NCb）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化镀溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如

下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为-4()℃,沸点为71°C,不溶于

95'C时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g«cm-3

某小组同学选择下列装置(或仪器)设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

G

(l)NCb的电子式为;仪器M的名称是

⑵如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、Bo(注明：F仪器使用单孔橡胶塞)

(3)C中试剂是；B装置的作用是

(4)写出E装置中发生反应的化学方程式________________________________________

(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为;

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCb+4H2O=NH3・H2O+3HClO,请设计实验

证明该水解反应的产物

26、(10分)某化学兴趣小组为探究Na2so3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。

请回答下列问题：

⑴气体Y为o

⑵固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为O

(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2s的分解率为。

(4)Na2s03在空气易被氧化，检验Na2sCh是否氧化变质的实验操作是。

27、(12分)(15分)I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对Ch氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研

究，其生产硝酸的机理如下：

NO女-NO；一：(NOjNO?»曲5』20AHNOj

回答下列问题：

（1）Nth分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NCh中N的化合价；NO3极不稳定，

常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：。

（2）N2O5与03作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析

反应N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是（填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原

剂，①

（3）请写出在有水存在时，03与NO以物质的量之比为3：2完全反应的总化学方程式。

H.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

稀硝酸澄清石灰水氢氧化钠溶液

（4）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a,打开b,将装置B下移，使之与稀硝酸接触产

生气体，当________________（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b,这样操作的目的为

（5）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是,稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a,

挤压E,使少量空气进入A中，A中现象是o

（6）打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出Nth气体与氢氧化钠溶液充分

反应的离子方程式：o

28、（14分）大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：

①FeS+HNO3（稀）fFe（NO3）3+NOt+SI+H2O（未配平）

@CuS+HNO3（浓）-*CuSO4+NO2t+H2O（未配平）

（1）配平反应②的方程式：

_CuS+_HNO3（浓）一_CuSO4+_NC>21+__H2。

（2）反应①中若生成3.2g硫，则电子转移一个。

（3）由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。—o

（4）反应①和②所涉及的4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是一；未成对电子最多的原子核外电子排布

式为一。

下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是一。

a.单质与氧气化合的难易程度b.气态氢化物的稳定性

c.含氧酸的酸性强弱d.S4N4中共用电子对的偏向

（5）写出①NO②S③H2O④N（h四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）—.若要判断NO?分子的极性，

你所需要的信息是

29、（10分）氟代硼酸钾（KBe2B（hF2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下

列问题：

⑴氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>__。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为—形。

（2）NaBH*是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是一，中心原子的杂化形式为一<（NaBHL,中存在

—（填标号）。

a.离子键b.氢键c.。键d.“键

（3）BeCL中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCL的结构式为一,其中Be的配位数为

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表:

化合物NaFMgF：AIF3SiFPFs

4SF6

-50.51

熔点/C99312611291-90-83

解释表中氟化物熔点变化的原因:

⑸CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据r形成的空隙，其空隙率是。若r（F3=xpm,r（Ca2+）=ypm,设阿伏加

德罗常数的值为NA,贝（JCaFz的密度P=g.cm3（列出计算表达式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SCl?-

或CT,故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO3小或Sth?一，或

HCO3-或HSO3-,故B错误；

C、加HC1时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有SOJ-和stV-,Na2sCh样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、Cb等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气

味）、三实验（加试剂）。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3\Fe2\

32-

NH4+、Al\C「、SO4>SO32-、CO32-、HCO3-、NH3、C12、SO2等。

2,A

【解析】

A.非金属性Cl>Br,HC1比HBr稳定，则反应①中放出的热量多，即Q>Qz,故A正确；

B.燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B错误；

C.由反应①可知，Qi为生成2moiHC1的能量变化，则生成molHCl（g）时放出热量小于Q”故C错误；

D.同种物质气体比液体能量高，则ImolHBr（g）具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D错误；

故选A。

3、C

【解析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeCV：电极反应式为Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,银电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH、根据题

意NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被Hz还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeO4与

反应使产率降低。

【详解】

A项、镇电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H20+29=H2t+2OH：氢气具有还原性，根据题意NazFefh只

在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeO」与H2反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeCV：电极反应式为Fe-6e，+8OH-=FeO43+4H2O,故B正确；

C项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2t+2OH：由于有OIT生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2。+2"=

H2t+2OH,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

4、C

【解析】

甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，而对二甲苯熔点

较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。

【详解】

A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；

B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸储的方法分离，故B不符合题意；

C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是C7H14,故C符合题意；

D、对二甲苯结构对称，有2种H,则一溟代物有2种，故D不符合题意。

故选：C.

5、D

【解析】

A.4Na+O2=2NazO反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeCL+C12=2FeC13反应中FeCL为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

6、B

【解析】

clHA-)c(A2-)

二元弱酸的Ka尸-------Xc(H+)>Kaz=-----------Xc(H+),当溶液的pH相同时，c(H+)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA)

则I表示坨黑与PH的变化关系'口表示坨篇与PH的变化关系。

【详解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和NazA,根据物料守恒，存在c(Na')>

c(H2A)+c(HA")+c(A2'),故A错误；

由分析：直线I表示的是1g粤竽随pH的变化情况，故B正确

B.

C(H2A)

c?(HA)_c(HA)二c(A?-)_10T.22

C.2-419=102”,故C错误;

C(H2A)C(A)-C(H2A)-c(HA)-10

-2-

D.pH=l.22时和4.19时，lgX=O,则c(H2A)=c(HAD、c(HA)=c(A),

122+

=10-,K2=~~-xc(H+)=C(H)=1009,A2-的水解平衡常数Kh产三K=1098i〈10-4.i9=Ka2,故D错误;

c(HA)IO-419

故选B。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸

碱性与溶液pH的关系，D为易难点。

7、B

【解析】

由图可知，传感器中发生4Ali3+3。2—2AI2O3+6I2,原电池反应为2Ag+L=2AgL所以原电池的负极发生Ag-e-=Ag+,

正极发生L+2Ag++2e-=2AgL充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负

极反应式正好相反

【详解】

A.原电池正极电极反应为L+2Ag++2e-=2AgI,故A错误；

B.由题中信息可知，传感器中首先发生①4Ali3+3OL2AW)3+6I2,然后发生原电池反应②2Ag+L=2AgL①+3②得到

总反应为3O2+4All3+12Ag-2A12O3+12AgI,故B正确；

C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

D.给传感器充电时，Ag+向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；

故选B。

8、D

【解析】

BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC1=BC1+H2O,随着盐酸的加入，BOH电离的OIT浓度减小，

对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BC1水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电

离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点

分析作答。

【详解】

A.根据图象,起点时-lgc*(H+)=11,c*(H+)=10-Umol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为10-Umol/L,

碱溶液中H+全部来自水的电离，则O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10-Umol/L,溶液中c(OHD=103moVL,BOH

c(B+\c(OH-\10-3I。q

的电离方程式为BOHWB++OH-,BOH的电离平衡常数为'/'、)='ROL4错误；

c(BOH)0.1-10-3

B.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度

由大到小的顺序为c(Cl)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B错误；

C.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，N点加入的盐酸的体积为2().()()mL,则

a<20.00mL,C错误；

D.N点Jgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，R点加入的盐酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BC1和HC1的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性

强于R点，则溶液的pH：R>Q,D正确；

答案选D。

【点睛】

解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。

9、C

【解析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A-的水解程度小于上的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

B.25C时，由题图可知,0.100moH7iNaA溶液的pH=U,则Ka(HA)=――~~-=-------------；---------------------=10,

c(HA)10mol/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH-均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A-)+c(HA)>c(BO+c(HB),故D错误。

故选C。

【点睛】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

(3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

(5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

10、C

【解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7,与酚猷的变色范围8~10接近，甲基橙的变色范围在3.L4.4,则使用

酚酰做指示剂更好，故A错误；

B.滴定前，0.050mol/LH3P与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数总的数量级相同，故B

错误；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有

两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚醐作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确

定达到终点是，溶液中的溶质为NazHPfh,故C正确，

D.当溶液中的溶质为NaH2P04时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H2POj的电离

程度大于水解程度，即C(HPOJ-)>C(H3Po4),则c(Na+)>c(H2PC)4)>c(HPO：)>c(H3PO4),故D错误；

答案选C。

11、C

【解析】

fHy

A.LiAlHa中A1H/与NH4+为等电子结构，所以其结构与钱根离子相似，可表示为：Al,故A正确；

/\\

[HiHJ

B.UAIH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，A1为+3价，H为-1价，受热分解时，根

据A1元素化合价变化即可得出ImolLiAl也在125c完全分解，转移3moi电子，故B正确；

C.乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlH’与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂，

故C错误；

D.LiAlH4中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH-与A产反应生成AR)*所以反

应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAlC)2+4H2T，故D正确。

故选D。

12、A

【解析】

A.因金属性：Li<Rb,所以其碱性：LiOHvRbOH,A项正确；

B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2cO3>NaHCO3,B项错误。

C.因非金属性：P>Si,所以热稳定性：PHj>SiH4,C项错误；

D.C2H50H分子之间能形成氢键，而C2H5SH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OH>C2H5SH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若

存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键，则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学

生要准确掌握这些化学基本功，学以致用。

13>C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.Si(h传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiCh熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与CM+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

14、C

【解析】

A.乙醇能与酸、卤代燃等发生取代反应，故A正确；

B.分子式为CioHg的单取代芳香崎，不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种

数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；

C氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；

D.乙烯可与溟发生加成反应，可用溟的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。

答案选C。

15、D

【解析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCb溶液，选项D正确；

答案选D。

16、B

【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，NO3一获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的Ct移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误；

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+l()e-+12H+=N2f+6H20,C正确；

+

D.在左室发生反应：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

28

反应产生N2的物质的量是n(N2)=而mol=2.8mol,则当消耗O.lmolC6H6。，将会产生0.28mol氮气，D正确；

故合理选项是B。

17、B

【解析】

A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的结合形成NaCL所以电池反应中有NaCI生成，正确；

B.在电池正极是NiCb+2e-=Ni+2c「，所以其总反应是金属钠还原Ni?+变为Ni,错误；

C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCh+2e-=Ni+2Cr,正确；

D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；

答案选B。

18、C

【解析】

浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备CL,根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，

配平后可得反应的离子方程式：5C「+C1O；+6H+===3CLT+3H20,A正确；为了检验CL有无漂白性，应该先把

CL干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥CL,然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；

CL与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处漠化钠置换出单质澳，使溶液变橙色，均说明了CL具有氧化性,

CL与水反应生成HC1和HCK),HC1与硝酸银产生白色沉淀，无法说明CL具有氧化性，C错误；CL与5处硫酸亚铁

生成Fe3+,Fe3+与SCV生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空气，D正确。

19、B

【解析】

NO、NO2与02、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O2+2HO=4HNO.从反应方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)

232442o

用此关系式验证备选答案。

31

A.一X3H—x7=4,A不合题意；

44

31

B.-x5+-x7W6,B符合题意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合题意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合题意。

44

故选B。

20、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点Nth浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NOz的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>K“C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NCh的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A。

21、D

【解析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正确；

B.硝基苯的分子式为C6H5NO2,该分子的分子式也为C6H5NO2,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.瓶基中的碳氧双键不能加成，维生素B3分子中的六元环与苯环相似，则Imol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为Do

22、B

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23>C7H7NO2竣基、氨基

取代反应保护氨基

【解析】

(1)由甲的结构简式<.<><>11，则甲的分子式为C7H7NO2,所以甲的最简式为C7H7NO2；由丙的结构简式

COOH

I所以丙中含有官能团的名称为竣基、氨基；答案：C7H7NO2；竣基、氨基。

CH2-CH2-COOH

(2)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5,故a正确；

b.分子中没有苯环，故b错误；

c.分子中含有氨基能与盐酸反应，含有氯原子又能与氢氧化钠溶液反应，故c正确；

d.分子中没有苯环，故d错误，故选ac,

(3).甲为在一定条件下能单独聚合