2011北京各区二模初三实验探究

2011北京各区二模实验探究题汇编西城区32．（7分）课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。【查阅资料】浓硫酸△Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，浓硫酸△甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O。Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【实验设计及操作】（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。NaOHNaOH溶液澄清石灰水浓硫酸氧化铁甲乙丙丁戊①若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理（填序号）。②实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是；装置乙的作用是。③装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_____。33．（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。【实验一】甲组同学进行定性探究。实验操作实验现象实验结论及分析（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤。粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液。原粉末中一定不含_____；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是_____（用化学方程式表示）。（2）向滤液中滴加无色酚酞试液。溶液变红滤液中存在碱性物质。（3）向（2）中滴加足量稀盐酸。原固体粉末中一定含有Na2CO3。【实验二】乙组同学进行定量探究。21g未知21g未知粉末加入100g15%的稀盐酸8.8gCO2恰好完全反应溶液A固体B蒸发实验测得固体B中含15g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和。（2）该未知粉末的组成可能是。32．（7分）（1）①甲→乙→戊→丁→丙（2分，有错不得分）高温===②产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸除去CO高温===③红色粉末变成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色。33．（7分）实验操作实验现象实验结论及分析一定不含硫酸铜，CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH溶液由红色变为无色，有气泡生成综合甲、乙两组同学的分析：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO(2分)东城区32、（共5分）某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。【查阅资料】（1）SO2有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。（2）算能使蓝色的石蕊试纸变成红色。【实验过程】（1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2。下列气体的制备装置能用于制备SO2的是（填序号）A.加热高锰酸钾制取氧气B.稀盐酸与大理石反应制二氧化碳C.过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气（2）右图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是。（3）右图B中，在通入SO2之前，将滴管内的水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化，由此得出的结论是，当有SO2通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是。（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入溶液中。33．（8分）为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸中的一种。【实验过程】甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊试液进行实验。实验步骤和操作实验现象和结论（1）如图所示：①2号溶液由无色变为红色，则2号溶液是②另三支试管中溶液均由无色变蓝色（2）另取1、3、4、号溶液，分别滴加2号溶液①3号溶液中有气泡放出，则3号溶液是②另二支试管中溶液无明显变化（3）另取1、4号溶液，分别滴加①1号溶液中有白色沉淀析出，则反应的化学方程式为另一支试管中溶液无明显变化乙组实验方案：不用其他试剂进行实验。实验操作实验现象实验结论任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四中溶液一支试管中有气泡放出，其余二支试管中溶液无明显变化第四种溶液为稀盐酸一支试管中有白色沉淀析出，其余二支试管中溶液无明显变化第四种为碳酸钠溶液三支试管中溶液均无明显变化第四种为氢氧化钠溶液【实验分析】经过交流后，发现实验结论（填序号）是不正确的；若该结论正确，对应的实验现象应时。丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。实验操作实验现象实验结论（1）如图所示：①A、B、C均无明显变化②D中有沉淀析出标号为1、2、3、4的溶液依次为（用化学式表示）：或33.丙组实验.NaOHCa(OH)2,2HCl,Na2CO3,或2HClNa2CO3NaOHCa(OH)2朝阳区32、（6分）以下是初中化学的一些基本实验：（1）A中可燃物应取过量的原因是，整个实验过程中观察到的现象是；（2）B中玻璃棒的作用是；（3）一段时间后，C中的实验现象为___________________________________；（4）D中玻璃管内发生反应的化学方程式为，酒精灯的作用是_____________________。33．（7分）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先（1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质。（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足、。【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？【查阅资料】1．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。2．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。【实验设计】经过讨论，同学们设计用下图所示装置进行实验探究。【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。【实验现象】①带火星的木条复燃；②无水硫酸铜没有变蓝色；③饱和的澄清石灰水变浑浊。【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是。【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为同学的猜想是错误的，理由是。②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式。32、（1）充分消耗O2产生大量白烟，冷却后烧杯中水倒流入集气瓶，约占气体体积的1/5（2）搅拌使热量扩散（3）铁丝表面变红U型管中a液面上升（4）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2点燃未反应的CO，防止其污染空气。33、(1)CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质。(2)与氧气接触温度达到着火点【实验分析】Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体。【拓展提高】:①甲反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH。②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2昌平区32.（5分）某学习小组用右图装置测定铜锌合金中锌、铜的质量分数。（1）B中发生的化学反应方程式为；（2）主要实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是（填序号）；（3）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是（填字母）；A.反应前加入稀酸的体积B.反应前加入稀酸的质量分数C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度（4）若实验用铜锌合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则得到锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。33.（8分）实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。（1）调查研究①5种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。性质NaOHNa2CO3NaHCO3溶解性20℃时溶解度109g20℃时溶解度21.5g溶解时放热20℃时溶解度9.6g溶解时放热加热不分解不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。（2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。实验步骤实验现象实验结论第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡。A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色。B是E是第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液。三支试管中的酚酞溶液均变红。结论：第三步：依据右图装置，对A、B、C进行实验。①加热固体AB溶液无明显现象。A是Na2CO3②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成。B溶液中发生反应的化学方程式为第四步：依据右图装置，对B、C进行实验。被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。C是利用排除法得出：D是NaOH（3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是（填化学式）；请用物理方法继续鉴别。实验步骤实验现象和结论32.（5分，每空l分。）（1）Zn+2HClZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑）（2）①④③②（3）D（4）×100%（5）偏小33.（8分，每空l分，最后一问2分。）（2）实验结论B是Ca(OH)2E是CuSO4结论：溶液均呈碱性Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2ONaHCO3（3）NaOH和Na2CO3；实验步骤实验现象和结论20oC时，分别取25g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌。若A有部分未溶，D全部溶解，则A是Na2CO3，D是NaOH。若A全部溶解，D有部分未溶，则A是NaOH，D是Na2CO3。石景山区32．（5分）已知2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O。为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验。实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液，乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液，两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量。ABCDABCD【提供资料】①CO2不能使品红溶液褪色，SO2能使品红溶液褪色。②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应；SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2。③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应；SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应。④SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O⑴D中盛放的试剂是▲。⑵观察到▲现象，证明有二氧化硫生成。⑶甲、乙两位同学能够实现实验目的的是▲，另一位同学不能实现实验目的的原因是▲。33．（8分）一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学决定探究A和B的成分。【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性；②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl；③Ca(OH)2溶于水时无明显的温度变化。【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。⑴固体C为▲，写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式▲。⑵液体A中一定含有▲，白色粉末B中一定含有▲。⑶若液体A滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为▲。【继续探究】⑷对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是▲。⑸对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是▲。32．（5分）⑴澄清石灰水⑵B中品红溶液褪色⑶乙甲用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫的同时生成了二氧化碳，干扰了对二氧化碳的检验。（2分）33．（8分）⑴CaCO3Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH⑵Na2CO3CaCO3⑶NaOH或NaOH和NaCl⑷取B放入水中，看是否放热⑸取少量A溶液于试管中，加入足量（或过量）氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，溶液A中含有NaOH和Na2CO3，若溶液不变色，溶液A中含有NaCl、Na2CO3。（2分）顺义区32．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。回答下列问题：（1）实验①发生反应的化学方程式为。（2）实验②的探究目的是。（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是（写其中的一种），确定该组成的方法是。33．（7分）小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验。小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合下图回答问题。（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气。小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。A中发生反应的化学方程式为。（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为。（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H2O），由此计算出Cu的相对原子质量。①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）。A．acdbbeecdB．aeebbcdeeC．aeebbeecdD．abbeecd②在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)；A．CuO未完全起反应B．CuO不干燥C．氢氧化钠固体不干燥D．CuO中混有不反应的杂质E．NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥③在本实验中，还通过测定_______________和_____________的质量达到目的。32．（6分）最后1空2分，其他每空1分。其他合理答案得分（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）探究碱和盐能否发生复分解反应（3）判定酸和碱能发生中和反应（4）NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、酚酞。33．（7分）（3）③全对得1分；（3）②选对1个得1分，全对得2分，有错不得分；其他每空1分。其他合理答案得分（1）碱性；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（3）①C②AD③CuOCu大兴区31．（6分）学校化学学习小组同学设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。（1）图中标“=1\*GB3①”的仪器名称是。（2）图A可用于实验室制氧气，其反应的化学方程式为，氧气的收集方法是或。（3）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开图Ａ中分液漏斗的玻璃塞和活塞，在图Ｂ中盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，白磷未燃烧的原因是。（4）随着水温升高，温度计显示40℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。白磷燃烧的化学方程式为。32．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是。（3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式为。33．（6分）某化学兴趣小组的同学对食品保鲜袋进行了如下研究。【研究课题】食品保鲜袋的元素组成。【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸湿剂；无水硫酸铜可作吸水剂，且吸水后由白色变为蓝色。【提出猜想】保鲜袋可能由“碳、氢、氧”中的两种或三种元素组成。【实验设计】小组同学设计了如下实验装置，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成。【实验步骤】（1）按上图图示连接好仪器。（2）检查装置的气密性。（3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F外将仪器按原图组装。（4）向A中缓慢注水一段时间后，将已称重的D、E两干燥管和未称重的F干燥管接到C的尾端。（5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋子碎片完全燃烧。（6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间。（7）分别对D、E进行第2次称重。【实验分析】（1）B处的浓硫酸的作用是。F处干燥管的作用是。（2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了。（3）熄灭酒精灯后继续向A中注水一段时间是为了。【实验结论】第1次对D、E称重质量分别为；第2次对D、E称重质量分别为，则该食品保鲜袋的元素组成为。31．（6分）（1）酒精灯（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑向上排空气法排水法点燃（3）温度未达到着火点点燃（4）4P+5O22P2O5（条件写加热给分）32．（7分）（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）紫色石蕊溶液变红二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量。（3）关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊。2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（2分）写出1个给1分。33．（6分） 【实验分析】（1）吸收水分。防止空气中的水分和CO2进入E装置。（2）排出玻璃管C中的空气；将足量的氧气充入到C装置中，确保样品完全燃烧。（3）使C中的水蒸气及CO2气体完全被D、E装置吸收。【实验结论】碳元素和氢元素。（2分）房山区32.(5分）某化学小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量（图中字母A至G均表示装置序号）。请根据实验装置，回答下列问题：(1)A装置制取的氧气中混有少量CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，用于除去CO2的装置为（填装置序号）；反应的化学方程式为。(2)气体的吸收装置E中的试剂为。(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，G装置的作用是。33.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。用一氧化碳还原氧化铁的实验装置小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。小光通过查询有关资料得知：△===（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应△===3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请具体说明你的理由。小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。实验步骤实验现象实验结论除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。32．（5分，最后一空2分，其余每空1分）（1）B2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（2）浓硫酸（3）吸收空气中的二氧化碳，使实验结果更准确。33．（8分，除说明外，每空1分）Δ同意Δ根据资料可知，在此条件下会发生反应：3Fe2O3+CO====2Fe3O4+CO2，生成的Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊（2分）实验步骤实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸若产生气泡若没有气泡产生则黑色固体中含金属铁则黑色固体中不含金属铁硫酸铜溶液是否有红色固体生成（方法合理得分）怀柔区32.（6分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是。C中的化学反应的方程式是。（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是，解释C中呈现的现象的原因是。33.（7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：资料：1.酒精灯加热温度约500～600℃；2.NaOH318.4℃熔化不分解，1390℃沸腾不分解；3.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl4.Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性（1）完成实验报告的内容：实验操作实验现象实验结论①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热（小烧杯内盛有澄清的石灰水）试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质

粉末中一定含有反应的化学方程式是②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸实验①所剩余白色固体中一定含有；反应的化学方程式是（2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，。32．（6分）（1）紫色的石蕊试液变为红色；浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色；CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O（2）白色浑浊消失，变为澄清溶液；过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到C中，难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解。（2分）33．（7分）（1）①NaHCO3②2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2③有气体产生④Na2CO3⑤Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（2）⑥加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有NaOH；若溶液不变色，则产物中没有NaOH（2分）平谷区32、（共5分）某小组用碳酸钠和石灰乳来制备烧碱，反应结束后滤去沉淀，将滤液蒸干得到粗产品。小组同学按以下实验流程对粗产品的纯度进行分析。A.粗产品B.饱和NaHCO3溶液C.D.NaOH（1）实验资料：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。（2）操作步骤：①称量装置D的质量为ｍ1克；②连接好装置，检查气密性；③将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中，直至无气泡冒出；④再次称量装置D的质量为ｍ2克（ｍ1﹤ｍ2；假设产生的气体均被装置D吸收）。（3）根据上述实验，回答下列问题：①粗产品中一定有___▲___；一定没有___▲___。②C中的试剂为___▲___（填物质的名称）。③该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小，请分析“偏小”的原因___▲___。氧立得便携式制氧器反应仓33．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明

氧立得便携式制氧器反应仓氧氧氧立得复方制氧剂

A剂：固体氧释放剂。

B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。规格：A剂：50g/包B剂：3g/包【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。【设计实验】请你帮助小丽完成下列实验报告。验证猜想Ⅰ主要操作步骤主要实验现象实验结论实验①如左图，取少量A剂放入试管中，加水溶解，然后___▲___。生成大量气体___▲___。___▲___。实验②另取少量A剂放入试管中，加水溶解，然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中。稍后将带火星的木条放在试管口生成大量气体此气体使带火星的木条复燃___▲___。综合上述①、②的实验结果分析，得出初步结论：A剂的主要成分是过碳酸钠验证猜想Ⅱ实验步骤实验现象解释或结论实验③将一包A剂和一包B剂放在盛有水的制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物，过滤、洗涤、干燥、称重。称得固体质量为3g___▲___。实验④___▲___。产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃___▲___。综合上述③、④的实验结果分析，得出结论：B剂的作用是催化作用【反思拓展】请你针对制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理提一条合理化建议：___▲___。门头沟32．（5分）人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气，排出CO2等气体．但人体排出的CO2究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物．为了证实这个问题，某同学采用了如图装置进行实验．实验过程是：一同学反复慢慢从呼吸口呼吸，能证明人呼出的气体中所含有CO2不是来自空气，而是人体的代谢最终产物，请回答：（1）呼气时，乙瓶中的现象是__________。（2）甲瓶中所装试剂的作用是__________；丙瓶中所装试剂的作用是____________。（3）请写出甲瓶中反应的化学方程式___________。（4）能验证实验目的的现象是_________。33．（9分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：【研究课题】：探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有CaCO3和，可能含有Ca(OH)2和。写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式。【设计方案】：⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2；⑵乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓