定量分析化学复习题

PAGE《定量分析化学》复习题一、填空题1、有效数字的运算法则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244_______位；（2）pH﹦0.03，求H+浓度_______位。2、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动__________；（2）分析用试剂中含有微量待测组分__________；（3）重量分析中，沉淀溶解损失__________；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准__________。3、分析结果的准确度是指________与________之间的符合程度。4、随即误差符合正态分布规律，其特点是________、____和________。根据上述规律，为减少偶然误差，应________。5、可疑值的检验方法常用法、________法、________法。6、显著性检验最常用的方法有________和________法。7、t检验法是检验与________、________、或________是否有显著性差异的。8、F检验法是通过比较两组数据的________以确定它们________的是否有显著性差异。9、检验并消除系统误差的常用方法是________、________、________、________。10、写出下列浓酸（或浓碱）的质量百分浓度：⑴.市售浓盐酸含HCl的质量百分浓度约为___________⑵.市售浓硫酸含H2SO4的质量百分浓度约为___________⑶.市售浓氨水含NH3的质量百分浓度约为___________11、1：1的HCl溶液的浓度约为___________mol/L；1：5的H2SO4溶液的浓度约为___________mol/L。12、由于利用分析反应不同，滴定分析法可分为___________、___________、___________、___________等四种。滴定分析法适用于___________含量组分的测定。13、配制标准溶液的方法一般用___________，___________两种。14、如用KHP测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作称为___________。而此处KHP称为___________物质。15、与每毫升标准溶液相当的待测组分的质量（单位为g）称为滴定度，用________表示。16、用0.2000mol/L溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现____________个突跃范围。（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa2﹦4.37）17、已知某一标准NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH转变成Na2CO3，用此溶液测定HAc浓度时，会使分析结果偏_________。18、六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是_________，NH3的pKb=4.76，其pH缓冲范围是_________。19、H2C2O4的pKa1﹦1.2，pKa2﹦4.2。当pH=1.2时，草酸溶液中的主要存在形式是_________，当［HC2O4-20、溶液中离子活度与浓度的关系式是________，活度系数与溶液中各种离子的________有关，也与各种离子的________有关。21、在测定纯碱中的Na2CO3含量时，滴定至终点前需要加热煮沸2min，是为了________。22、今有某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用c(H2SO4)=Amol/L的硫酸标准滴定溶液滴定，耗去BmL。Na2CO3的称样量为Wg，现已知Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol，则Na2CO3的质量分数的表达式为________。23、以HCl标准滴定溶液滴定氨水，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液的体积分别为V酚酞和V甲基橙，则它们的关系为________。24、有一碱液样品，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物溶液，今用HCl标准溶液滴定，若以酚酞为指示剂，消耗HCl溶液的体积为V1，若取同样量的该碱液，用同一HCl标准溶液滴定，而以甲基橙为指示剂，消耗HCl溶液体积为V2，试由下列关系判断碱液的组成：(1)当V1=V2时，组成：________(2)当V2=2V1时，组成：________(3)当V1＜V2＜2V1时，组成：________(4)当V1=0，V2＞0时，组成：________25、水分子之间存在着质子的传递作用,称为水的________作用,这个作用的平衡常数在25度时等于________。26、因一个质子的得失而相互转变的一对酸碱,称为________。它的Ka与Kb的关系是________。27、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亚甲基四胺的作用是_________；加入三乙醇胺的作用是_________。28、EDTA酸效应曲线是指_____________________________________________，当溶液的pH越大，则_________越小。29、EDTA的化学名称为________。配位滴定常用水溶性较好的________来配制标准滴定溶液。30、EDTA的结构式中含有两个________和四个________，是可以提供六个________的螯合剂。EDTA属于配位剂。它在强酸溶液中有种存在型体，各种型体的浓度受溶液的影响。31、EDTA配合物的有效浓度是指________，它随溶液的________升高而________。32、提高配位滴定选择性常用的方法有：________和________。33、当EDTA的酸效应系数为1时,则表示EDTA的总浓度为________。34、影响配位平衡常见的因素是________和________。35、用EDTA滴定金属离子M时,有时要加入掩蔽剂X来掩蔽干扰离子N,则掩蔽剂必须符合KNX________KNY和KMX________KMY以及掩蔽剂本身须________。36、配位滴定曲线突跃范围长短主要决定于________和________。37、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与________两电对的________有关。它们相差越________，电位突约越________。38、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的________，它们具有________性质，它们的________和________型具有不同的________。39、直接碘量法是利用________作标准滴定溶液来直接滴定一些________物质的方法，反应只能在________性或________性溶液中进行。40、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是________、________、________。41、KMnO4是一种强________剂，在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得________个电子而被________成________。反应中常用________来酸化。42、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的________、________和________。43、标定硫代硫酸钠一般可以选择为________基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为________基准物。44、氧化还原滴定中,采用的指示剂有________、________和________。45、氧化还原反应是基于________转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完成,因此,氧化还原滴定是,需注意________速度于________速度相适应。46、影响氧化还原反应速度的因素有________、________、________、________。47、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为________。48、高锰酸钾在强酸介质中被还原为________,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为________,强碱性介质中还原为________。49、银量法按所用指示剂的不同分为、、。50、重量分析法分为、、。二、单项选择题1、同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为31.27％、31.26％、31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是（）A、0.03％B、0.00％C、0.06％D、-0.06％2、测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是（）A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%3、对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%则30.60%-30.30%=0.30%为（）A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差4、下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（）（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.5624515、测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35，其Ka值应表示为（）A、4.5×1013B、4.5×10-13C、4.46×1013D、4.46×106、在某离子鉴定时，怀疑所用蒸馏水含有待检离子，此时应（）A、另选鉴定方法B、进行对照试验C、改变溶液酸度D、进行空白试验7、能更好的说明测定数据分散程度的是（）A、标准偏差B、相对偏差C、平均偏差D、相对平均偏差8、定量分析工作要求测定结果的误差（）A、愈小愈好B、等于0C、没有要求D、在允许误差范围内25、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％9、一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在（）A、操作失误B、记录有差错C、使用试剂不纯D、随机误差大10、某产品杂质含量标准规定不应大于0.033，分析4次得到如下结果：0.034、0.033、0.036、0.035，则该产品为（）A、合格产品B、不合格产品C、无法判断11、下列叙述错误的是（）A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的B、对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的C、在正态分布条件下，σ值越小，峰形越矮胖D、平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度12、系统误差的性质是（）A、随机产生B、具有单向性C、呈正态分布D、难以测定13、当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（）A、在所测定的数据中有95%在此区间内B、若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内C、总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D、在此区间内包含μ值的概率为0.9514、滴定分析的相对误差一般要求达到0.1%，使用常量滴定管消耗标准溶液的体积应控制在（）A、5～10mLB、10～15mLC、20～30mLD、15～20mL15、欲配制6mol/L的H2SO4溶液，在100ml蒸馏水中应加入多少毫升18mol/L的硫酸溶液（）A．60mlB.40mlC.50mlD.10mlE.80ml16、已知邻苯二甲酸氢钾（KHP）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，应称取KHP的质量为（）A.0.25g左右B.0.4g左右CD.0.1g左右E.0.7g左右17、用同一种KMnO4标准溶液分别滴定条件相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4A.C(FeSO4)=C(H2C2O4)B.C(FeSO4)=2C(H2C2OC.2C(FeSO4)=C(H2C2O4)D.C(FeSO4)=4C(H2C2OE.C(FeSO4)=4C(H2C2O418、用同一种NaOH溶液分别滴定条件相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等说明H2SO4和HAc溶液的浓度关系是（）A.C(H2SO4)=C(HAc)B.C(H2SO4)=2C(HAc)C.2C(H2SO4)=C(HAc)D.C(H2SO4)=4C(HAc)E.C(H2SO4)=4C(HAc)19、已知T（NaOH/H2SO4）=0.004904g/mL，则氢氧化钠的物质的量的浓度应为（单位为mol/L）（）A.0.0001000B.0.005000C0.01000D.0.05000E.0.100020、将至于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（）A.偏高B.偏低C.影响D.能确定E.全部不对21、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（）A、苯酚B、氯化铵C、醋酸钠D、草酸22、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时pH突跃范围是（）A、9.7～4.3B、8.7～4.3C23、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现（）A、紫色B、红色C、黄色D、无色24、测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为（）A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO325、pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是（）A、3.17B、10.1C26、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（）A、Na2CO3B、NaAcC、NH4ClD、NaCl27、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（）为指示剂。A、甲基红和甲基橙B、酚酞和甲基橙C、甲基橙和酚酞D、酚酞和甲基红28、在1mol/LHAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（）A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、0.1mol/LHCl29、能直接进行滴定的酸和碱溶液是（）A、0.1mol/LHF(Ka=6.8×10-4)B、0.1mol/LHCN(Ka=4.9×10-10)C、0.1mol/LNH4Cl(Kb=1.8×10-5)D、0.1mol/LNaAc(Ka=1.8×10-5)30、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝31、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc(Ka=1.8×10-5)-NaAcB、HAc-NH4C、NH3H2O(Kb=1.8×10-5)-NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO432、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是（）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4C、NH3H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4CID、KH2PO4-Na2HPO433、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（）A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na234、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（）A、甲基橙水溶液好B、甲基橙终点CO2影响小C、甲基橙变色范围较狭窄D、甲基橙是双色指示剂35、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的溶液中加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量36、准确滴定单一金属离子的条件是（）A、lgcMK′MY≥8B、lgcMKMY≥8C、lgcMK′MY≥6D、lgcMKMY≥637、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大C、pH值愈大，酸效应系数愈大D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大38、EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而（）A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小39、产生金属指示剂的僵化现象是因为（）A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY40、产生金属指示剂的封闭现象是因为（）A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY41、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种（）A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱42、使MY稳定性增加的副反应有（）A、酸效应B、共存离子效应C、水解效应D、混合配位效应43、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+的含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是（）A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶剂萃取法44、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（）A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C45、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求（）A、CMKˊMY≥106B、CMKˊMY≤106C、KˊMY≥106D、KˊMYαY(H)≥10646、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、KˊMY会随酸度改变而改变47、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为（）A、金属离子颜色B、酸效应C、羟基化效应D、指示剂的变色48、EDTA与金属离子多是以（）的关系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:149、碘量法滴定的酸度条件为（）A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱50、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（）A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行D、将草酸盐溶液加热至75—85℃51、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘挥发52、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）A、滴定开始时B、滴定近终点时C、滴入标准溶液近50%时D、滴入标准溶液至50%后53、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是（）A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O54、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（）A、蓝色B、亮绿色C、紫色变为纯蓝色D、粉红色55、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因（）A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小56、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（）歧化反应，将影响测定结果。A、S2O32-B、I-C、I2D、S4O62-57、已知EoCl2/Cl-=2.85VEol2/I-=1.36VEoBr2/Br-=1.08V则还原能力次序为（）A、Br->Cl->F-B、F-Br-Cl-C、Cl-Br-FD、Br-F-Cl58、用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（）以防H2C2O4的分解。A、60℃B、75℃C、4059、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用（）A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴B、反应时放置于暗处C、加入催化剂D、在碘量瓶中进行反应和滴定60、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）A、Fe3+B、I2C、K2Cr2O7D、Cu2+61、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3PO4的作用,主要是（）A、防止沉淀B、提高酸度C、降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大D、防止Fe2+氧化62、重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2,主要是为了（）A、氧化Fe2+B、掩蔽Fe3+C、除去H2OD、除去过量SnCl263、配制淀粉指示剂,加入HgI2是为了（）A、抑制细菌生长B、加速溶解C、易于变色D、防止沉淀64、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（）A、加掩蔽剂B、加有机溶剂萃取除去C、加沉淀剂分离D、加较多水稀释65、下列测定中，需要加热的有（）A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4法测定MnO2C、碘量法测定Na2SD、溴量法测定苯酚66、关于制备I2标准溶液错误的说法是（）A、由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液B、标定I2溶液的常用基准试剂是Na2C2O4C、I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积D、标定I2溶液的常用基准试剂是As2O367、KMnO4滴定所需的介质是（）A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸68、淀粉是一种()指示剂A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属69、标定I2标准溶液的基准物是：（）A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O470、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂71、用KMnO4法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（）A、红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂72、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个（）A、KIO3B、H2O2C、HgCl2D、SO32-73、在1mol/L的H2SO4溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）A、二苯胺磺酸钠B、邻苯胺基苯甲酸C、邻二氮菲-亚铁D、硝基邻二氮菲-亚铁74、对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质C、标准滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定75、碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（）A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2挥发C、与Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4还原成单质Cu76、间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会（）A、反应不定量B、I2易挥发C、终点不明显D、I-被氧化,Na2S2O3被分解77、在间接碘法测定中,下列操作正确的是（）A、边滴定边快速摇动B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定C、在70-80℃D、滴定一开始就加入淀粉指示剂78、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为（）A、0.1g左右B、0.2g左右C、1g左右D、0.35g左右79、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在（）A、强酸性B、弱酸性C、弱碱性D、强碱性80、用碘量法测定维生素C(Vc)的含量，Vc的基本单元是（）A、VcB、VcC、VcD、Vc81、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、出现浅黄色D、黄色恰好消失82、（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO383、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（)A、碘的颜色B、I-的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I-与淀粉生成物的颜色84、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液三、多项选择1、提高分析结果准确度的方法有（）A、减小称量误差B、对照试验C、空白试验D、提高仪器精度2、准确度和精密度关系为（）A、准确度高，精密度一定高B、准确度高，精密度不一定高C、精密度高，准确度一定高D、精密度高，准确度不一定高3、下列情况将对分析结果产生负误差的有（）A、标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量NaHCO3B、用差减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码C、加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定D、用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管4、在下述情况下，何种情况对测定（或标定）结果产生正误差（）A、以HCl标准溶液滴定某碱样。所用滴定管因未洗净，滴定时管内壁挂有液滴。B、以K2Cr2O7为基准物，用碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度时，滴定速度过快，并过早读出滴定管读数C、用于标定标准浓度的基准物，在称量时吸潮了。（标定时用直接法滴定。）D、以EDTA标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快。5、以下那些是系统误差的特点（）A.误差可以估计其大小B.误差是可以测定的C.在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等D.它对分析结果影响比较恒定E.通过多次测定可以减少系统误差6、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH(pKa=3.74)。对此滴定适用的指示剂（）A、酚酞B、溴甲酚绿C、甲基橙D、百里酚蓝7、下列关于判断酸碱滴定能否直接进行的叙述正确的是（）A、当弱酸的电离常数Ka∠10-9时，可以用强碱溶液直接滴定B、当弱酸的浓度c和弱酸的电离常数Ka的乘积cKa≥10-8时，滴定可以直接进行C、极弱碱的共轭酸是较强的酸，只要能满足cKa≥10-8的要求，就可以用标准溶液直接滴定D、对于弱碱，只有当cKb≤10-8时，才能用酸标准溶液直接进行滴定8、已知某碱溶液是NaOH与Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，现以酚酞做指示剂，终点时耗去HCl溶液V1mL，继而以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去HCl溶液V2mL，则V1与V2的关系不应是（）A、V1=V2B、2V1=V2C9、H2PO4-的共轭碱不应是（）A、HPO42-B、PO43-C、H+D、H3PO410、欲使H2C2O4中C2O42-不干扰Ca2+（pKa1=1.25，pKa2=4.2）A、＜1.25B、＞4.211、根据酸碱质子理论，（）是酸。A、NH4+B、NH3C12、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A、缓冲溶液的总浓度B、缓冲溶液的pH值C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量E、外加的碱量13、下列各混合溶液。具有pH的缓冲能力的是（）A、100ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOHB、100ml1mol/LHCl+200ml2mol/LNH3H2OC、200ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOHD、100ml1mol/LNH4Cl+100ml1mol/LNH3H2O14、下列属于共轭酸碱对的是（）A、HCO3-和CO32-B、H2S和HS-C、HCl和Cl-D、H3O+和OH-15、在EDTA滴定中，下列（）能降低配合物MY的稳定性。A、M的水解效应B、EDTA的酸效应C、M的其他配位效应D、pH的缓冲效应16、在EDTA（Y）配位滴定中，金属离子指示剂（In）的应用条件是（）A、In与MY应有相同的颜色B、In与MIn应有显著不同的颜色C、In与MIn应当都能溶于水D、MIn应有足够的稳定性，且K’MIn＞K’MYE、MIn应有足够的稳定性，且K’MIn〈〈K’MY。17、EDTA的副反应有（）A、配位效应B、水解效应C、共存离子效应D、酸效应18、配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）A、防止Na2S2O3氧化B、增加Na2S2O3溶解度C、驱除CO2D、易于过滤E、杀死微生物19、硫代硫酸钠的标准溶液不是采用直接法配制法而是采用标定法，是因为（）A、无水硫代硫酸钠摩尔重量小B、结晶硫代硫酸钠含有少量杂质，在空气易风化和潮解C、结晶的硫代硫酸钠含有结晶水，不稳定D、其水溶液不稳定，容易分解20、在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的要求错误的是（）A、滴定开始时速度要快B、开始时缓慢进行，以后逐渐加快C、开始时快，以后逐渐缓慢D、始终缓慢进行21、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（）A、利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度B、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度C、利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定D、绘制酸效应曲线时，金属离子的浓度均假设为0.02mol/L（以滴定终点的溶液体积计）E、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值（lgα）之间的关系22、提高配位滴定的选择性可采用的方法是（）A、增大滴定剂的浓度B、控制溶液温度C、控制溶液的酸度D、利用掩蔽剂消除干扰23、EDTA直接滴定法需符合（）A、c（M）K’MY≥10-6B、c（M）K’MY≥c（N）K’NYC、c（M）K’MY/c（N）K’NY≥105D、要有某种指示剂可选用24、某EDTA滴定的pM突跃范围很大，这说明滴定时的（）A、M的浓度很大B、酸度很大C、反应完成的程度很大D、反应平衡常数很大25、在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）A、使用碘量瓶B、溶液酸度控制在pH>8C、适当加热增加I2的溶解度，减少挥发D、加入过量KI26、以下关于氧化还原滴定中的指示剂的叙述正确的是（）A、能与氧化剂或还原剂产生特殊颜色的试剂称氧化还原指示剂B、专属指示剂本身可以发生颜色的变化，它随溶液电位的不同而改变颜色C、以K2Cr2O7滴定Fe2+，采用二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定终点是紫红色褪去D、在高锰酸钾法中一般无须外加指示剂E、邻二氮菲-亚铁盐指示剂的还原形是红色，氧化形是浅蓝色27、重铬酸钾法与高锰酸钾法相比，其优点有（）A、应用范围广B、K2Cr2O7溶液稳定C、K2Cr2O7无公害D、K2Cr2O7易于提纯E、在稀盐酸溶液中，不受Cl-影响28、对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法正确的有（）A、被滴定的溶液应为中性或微酸性B、被滴定的溶液中应有适当过量的KIC、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧E、被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响29、用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断（）A、氧化还原反应的方向B、氧化还原反应进行的程度C、氧化还原滴定突跃的大小D、氧化还原反应的速度30、下列氧化物中，当增加反应酸度时哪些氧化剂的电极电位会增大（）A、I2B、KIO3C、FeCl3四、判断题1.分析纯NaOH（固体）可用来直接配制标准溶液。2.只有基准试剂才能用来直接配制标准溶液，所以优级纯的邻苯二甲酸氢钾不能直接配制标准溶液。3.容量瓶与移液管不配套会引起偶然误差。4、测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。5、分析测定结果的精密度高则分析测定结果的准确度不一定就高。6、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。7、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。8、在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。9、在平行测定次数较少的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。10、允许误差也称为公差，是指进行多次测定所得到的一系列数据中最大值与最小值的允许界限（也即极差）。11、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。（）12、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。（）13、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。（）14、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。（）15、邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物。（）16、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2，则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH。（）17、酸碱滴定曲线是以pH值变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大，滴定的突跃范围愈小。（）18、0.1mol/LHAc-NaAc缓冲溶液的pH值是4.74(Ka=1.8×10-5)。（）19、酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。（）20、强碱滴定一元弱酸的条件是CKa≥10-8。（）21、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-522、双指示剂法测混合碱的特点是变色范围窄、变色敏锐。（）23、金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。24、造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。25、EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（pH值），溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。26、用EDTA进行配位滴定时，被滴定的金属离子（M）浓度增大，lgKMY也增大，所滴定突跃将变大。27、金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。28、酸效应曲线的作用就是查找各种金属离子所需的滴定最低酸度。29、只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。30、EDTA配位滴定时的酸度，根据lgCMK’MY≥6就可以确定。31、一个EDTA分子中，由2个氨氮和4个羧氧提供6个配位原子。32、EDTA与金属离子配合时，不论金属离子的化合价是多少，一般均是以1∶1的关系配合。33、提高配位滴定选择性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。34、在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY≥5。35、间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。36、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。37、配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。38、碘法测铜,加入KI起三作用:还原剂,沉淀剂和配位剂。39、配制KMnO4标准溶液时，需要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，配好的KMnO4溶液要用滤纸过滤后才能保存。40、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。41、在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。42、用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃43、标定KMnO4溶液时，第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快。44、用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。45、配制I2溶液时要滴加KI。46、配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。47、用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI和HCl溶液，放置一定时间后才能加水稀释，在滴定前还要加水稀释。48、标定I2溶液时，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。49、为使沉淀溶解损失减少到允许范围内加入适当过量的沉淀剂可达到目的。（）50、EDTA的酸效应系数与溶液的pH有关，pH越大，则酸效应系数也越大。51、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。52、由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。53、间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化。54、提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。55、在配位反应中，当溶液的pH一定时，KMY越大则K’MY就越大。五、简答题1、找出下列物质中相应的共轭酸碱对，并用质子理论比较下列物质的酸碱性的强弱？HAc、HF、HCl、NH4+、(CH2)6N4、NaAc、NH3、CO32-、HCO3-、H3PO4、F-、H2PO4-、Cl-、(CH2)6N4H+（pKaHAc=4.76pKaHF=9.31pKa2(H2CO3)=10.25pKa1(H3PO4)=2.16pKbNH3=4.75pKb(CH2)6N4=8.87)2、何谓滴定突跃？它的大小与哪些因素有关？酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？3、如何配制无CO2的NaOH标准溶液？4、EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？5、配合物的绝对稳定常数和条件稳定常数有什么不同？为什么要引入条件稳定常数？6、酸效应曲线是怎样绘制的？它在配位滴定中有什么用途？7、金属离子指示剂应具备哪些条件？为什么金属离子指示剂使用时要求一定的pH范围。六、计算1、某铁矿石中含铁量为39.19%，若甲分析结果是39.12%，39.15%，，39.18%；乙分析结果是39.18%，39.23%，39.25。试比较甲、乙二人分析结果的准确度和精密度。2、钢中铬含量五次测定结果是：1.12%，1.15%，1.11%，1.16%，1.12%。试计算分析结果的置信区间（置信度为95%）。3、石灰石中铁含量四次测定结果为：1.61%，1.53%，1.54%，1.83%。试用Q检验法和4