2021-2021学年高三化学10月月考试题VIII

2019-2020学年高三化学10月月考试题(VIII)相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5V51Fe56Cu64Sn119I127一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）1.下列说法不正确的是A．面粉增白剂中的成分CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2.5是指空气中直径≥2.5μm的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应3.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB.7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NAC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.375NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁6.下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使蔗糖变黑DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜7.已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。下列叙述不正确的是A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物B.实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物C.实验③证明氧化性：Cr2O72->I2D.实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子8.下列离子方程式书写正确的是A.在强碱溶液中，次氯酸钠与反应生成：B.Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．电解饱和MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-D．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与Z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数，四种元素的原子最外层电子数总和为18。下列说法正确的是A.工业上可电解熔融的Y和Z的化合物冶炼YB.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间都能反应C.相关离子半径：X<YD.最简单氢化物的水溶液的酸性:W>Z10.下列实验能达到预期目的的是A.测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，确定碳和硫两元素非金属性强弱B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C.用乙醇萃取碘水中的碘D.证明铁的生锈与空气有关，可用右图装置来证明11.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A.与该化合物的官能团相同，结构不同的同分异构体还有4种B.该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该化合物能发生加成反应，但不能发生取代反应D.该化合物能和NaHCO3反应放出CO212．11.9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L－1HNO3共热一段时间。完全反应后产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol；测定溶液中c(H+)为8mol·L－1，溶液体积仍为100mL。此时向剩余溶液中加入铜片，立刻放出红棕色气体。由此推断氧化产物可能是A．Sn(NO3)4

B．Sn(NO3)2C．SnO2·4H2O

D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)413.某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SO42-、SiOeq\o\al(2－,3)、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SO42-D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀14.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是A．该过程实质上是将太阳能转化为化学能的过程B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D．Cu表面的电极反应式

CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O15.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是A．向1L浓度均为0.1mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀HClB．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水二、非选择题(共55分）16.（10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；B和E是汽车尾气中的两种成分，在催化剂作用下能生成两种无污染的气体，并参与到大气循环当中。①检验某气体是否为B的方法______________。②写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________。(2)若A是淡黄色的化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。①D的电子式为____________，C中所含微粒是________________________。②写出反应Ⅰ的化学方程式________________________________________。(3)若A、D为单质，其余为化合物，B的溶液可制备一种红褐色胶体，写出反应Ⅱ的离子方程式。（只写一个即可）17、（15分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O4转成VO2+，反应的离子方程式为___________；“废渣1”的主要成分是________。（2）“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。（3）“中和”步骤有2个目的，①是使钒以V4O124−形式存在于溶液中；②_______。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。（5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。（6）下图是钒电池装置示意图，放电时发生氧化反应的微粒为，正极的电极反应式为。18、（16分）Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。已知Li3N易水解，细粉状的Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：装置小盘装置小盘大盘（1）B装置的作用是，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是。（2）D装置中的试剂是，作用是。（3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是。（4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；。（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。①点燃B中酒精灯加热B中试管；②打开活塞K；③关闭电加热装置停，充分冷却；④调节电加热装置控制温度为450℃；⑤关闭活塞K；⑥熄灭B中酒精灯；（5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象。（6）Li3N在H2中加热时可得到氨基锂（LiNH2），该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：。19、（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：Ⅰ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1Ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列问题：（1）已知反应Ⅲ中相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC=OC≡OH—OE/(kJ·mol－1)4368031076463由此计算ΔH3=kJ·mol－1；（2）反应Ⅱ的化学平衡常数K表达式为；（3）一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应Ⅰ达到平衡。反应温度、起始浓度、平衡浓度的数据如下表所示。①400K时反应Ⅰ的平衡常数为；②达到平衡时，容器Ⅲ中CH3OH的转化率为；③反应Ⅰ的ΔH10（填“＜”或“＞”）；④达到平衡时，容器Ⅰ中H2的转化率比容器Ⅱ中的（填“大”、“小”或“相等”）；⑤达到平衡时，容器Ⅲ中气体的压强比容器Ⅰ中的（填“大”、“小”或“相等”），原因为。答案1~5DBDBB6~10DDABD11~15ACBCA16、（1）①与空气接触，无色气体变为红棕色②2CO+2NO=====N2+2CO2（2）①略Na+、OH-②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3)2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+17、每空2分（1）V2O4+4H+=2VO2++2H2OSiO2（1分）（2）1:6（3）沉淀Fe3+、Al3+（4）碱性（5）2NH4NO3==V2O5+2NH3↑+H2O（6）V2+VO2++e-+2H+=VO2++H2O18、每空2分（1）除去空气中氧气