陕西省商洛中学2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

陕西省商洛中学2024届高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法不正确的是（）

A.苯和乙焕都与滨水发生加成反应，从而使滨水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的Ch的量相同

2、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钉催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点

A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是

M

?

2

A.由图可以判断合成氨反应属于放热反应

B.氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快

C.整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2-2N*+6H*

D.从图中知选择合适的催化剂位点可加快合成氨的速率

3、下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A1在常温下与浓

A常温下将铝片加入浓H2s04中生成有刺激性气味的气体

H2s。4反应生成SO2

B向AlCb溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不显红色，加入氯

C该溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后变红色

向某溶液中加入CC14,振荡后

D液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有r

静置

A.AB.BC.CD.D

4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2s气体，出现黑色沉淀H2s酸性比H2s04强

B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2

该溶液中一定含有

C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成

SO42

11

向1mL浓度均为0.1mol-L的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1mol-LKSP[CU(OH)2]<

D

溶液，先产生蓝色沉淀

NaOHftp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

5、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图：下列叙述正确的是（）

NH,CO,

|悒宝NaCl京液片曳|NaHCQ,2答*;N»12cO,

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4C1

D.用装置④可实现步骤II的转化，所得CO2可循环使用

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LCC>2与足量Na2。?反应转移的电子数为O」NA

B.12g；4c的原子核内中子数为6NA

C.25℃时，lLpH=2的H2c溶液中含H+的数目为0Q2NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

8、下列不符合安全规范的是()

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.NH3泄露时向空中喷洒水雾

C.含C12的尾气用碱溶液处理后再排放

D.面粉生产车间应严禁烟火

9、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)-3FeS(s)+4H2O(g),其温度与平

衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高H2s的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

10、四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污

染物。下列有关判断不正确的是

A

BCD

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分

B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

11、下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

12、化学反应的实质是（）

A.能量的转移

B.旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相

同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

14、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.硝基苯：°20|B.镁离子的结构示意图：述，）

C.水分子的比例模型：D.原子核内有8个中子的碳原子：需C

15、下列说法正确的是

A.共价化合物的熔、沸点都比较低

B.H2so4、CC14>NH3均属于共价化合物

C.H2O分子比H2s分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键

D.SKh和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强

16、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矶,

熬胆研铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是

A.复分解反应B.化合反应

C.离子反应D.氧化还原反应

17、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一铝液流电池储能示范电站。铁一倍液流电池总反应为

Fe3++Cr2+筌曳Fe2++Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是

充电

|交流/直流变底

IJil电池单元li||

A.放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B.充电时b电极反应为Ce+e—CF+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

18、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用滨水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

19、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.SO3C.HID.H2S

20、《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（)

A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

21、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

22、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的Ns、比黄金还贵的18。、太空中的甲醇气团等。下列说法中正

确的是

A.1802和1602是两种不同的原子B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物

C.Ns和N2是氮元素的两种同位素D.由Ns变成N2是化学变化

二、非选择题(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9HnO)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

已知：

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

R*£

@RCOCH3+R'CHO工•：RCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(DA生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为。

(2)H中含有的官能团名称为0

(3)1的结构简式为。

(4)由E生成F的化学方程式为-

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

⑹糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[（CH3）3COH]

和糠醛（为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件）：o

24、（12分）为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：

气体B（折合足量BaCl2溶液白色沉淀

标况448mL）[)(2.33g)

△---------------

A(3.04g)

红棕色固体盐酸溶液

黄色溶液E

C（l.6g）

请回答：

（DA的化学式为o

（2）固体C与稀盐酸反应的离子方程式是

（3）A加热条件下分解的化学方程式为。

25、（12分）三氯氧磷（POCb）是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和PCb为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示（夹持装置略去）:

已知PCb和三氯氧磷的性质如表:

熔点/℃沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应

生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

（2）装置B的作用是（填标号）。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

（3）仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为（填“a”或"b”）口。

（4）写出装置C中发生反应的化学方程式,该装置中用温度计控制温度为60~65°C,原因是o

（5）称取16.73gPOCb样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2moFL」的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液；用0.20moH/】的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL（已知：Ag++SCN-=AgSCN；）o则加入Fe2（SO4）3溶液的作用是，样品中POCb的纯度为

26、（10分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入,容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

（三）向储出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s04；将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是o装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是o

⑵步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

⑶在懦出液中加入食盐的作用是；加入无水Na2sCh的作用是o

RjCOOCHj

（4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为。（残留物以叼H表示）

R^-OOOij

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，力口80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚猷，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/Lo

CpH^COOCHj

（以Cl,HnCOoZu计，式量：884）,,

CrHjjCOOOij

27、（12分）二氯化二硫（S2a2）是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成s2a2,进一步氯化得SC12O

S2c12、SC12、s的某些性质如下：

物质水电11密度/(g,cm")熔点/七沸意/七

遇水即水髀生成HCl、SO：、S1.687-80135.6

落于水且剧烈反应1.621-78七时分解

SCI259

—

s—112.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量S2c12。

（1）仪器M的名称是

（2）实验室中用高镒酸钾与浓盐酸制取C12的化学方程式为

（3）欲得到较纯净的S2a2,上述仪器装置的连接顺序为e-_Tf（按气体流出方向）。D装置中碱石灰的作用是

（4）s2a2粗品中可能混有的杂质是一（填化学式），从s2cL粗品中提纯s2a2的操作方法是_（填操作名称）。.

（5）若产物S2c12中混入少量水，则发生反应的化学方程式为

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应（SO2全部逸出），过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并，用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液与浓度为O^OOOmol-L1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为_（用含有m的式子表示）。

28、（14分）氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N2（g）+O2（g）=^2NO（g）AH=+180kJ/mol

N2（g）+2O2（g）2NO2（g）AH=+68kJ/mol

则2NO（g）+C）2（g）=^2NC）2（g）AH=kJ/mol

（2）对于反应2NO（g）+（h（g）u^2N（h（g）的反应历程如下:

第一步：2NO（g）N2O2（g）（快速平衡）

第二步：N2O2（g）+O2（g）—2NO（g）（慢反应）

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：1）正=心正・C2（NO）,1）逆=心逆・C（N2O2）,心正、心逆为速

率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

同一温度下，平衡时第一步反应的智越大，反应正向程度越大

B.

C.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

（3）在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2co（g）+2NO（g）2CO2(g)+N2(g)AH<0,图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系:

5o

4o

3O

25

•，u

IU

庆

①温度：Ti攵2（填“>”、“<”或"=”）。

②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的

点（填字母）。

③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率（即NO转化率）的影响。将相同量的NO和CO以一定的流速分别通过催

化剂a和b,相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率b>a；b的活性温度约450C。在图中

画出b所对应的曲线（从300℃开始画）0

（4）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NO、的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还

取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao.2BCOC>3+X(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如

下：

第一阶段：B4+(不稳定)+H2-低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

第二阶段：I.NO(g)+口—NO(a)

II.2NO(a)-2N(a)+(h(g)III.2N(a)7N2(g)+2口

IV.2NO(a)—N2(g)+2O(a)V.2O(a)^O2(g)+2n

注：口表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是

29、(10分)CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一种路线如下：

已知：i.A分子中苯环上一漠代物只有2种;

()11

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO^R(-<H-CII-CIIO

Rz

(1)写出反应类型：反应①；反应⑤.

(2)写出结构简式：A；C.

(3)在反应②中，ImolC7H5C)2Br最多消耗NaOH____mol.

(4)写出反应方程式：反应⑦.

(5)写出一种符合下列条件的E的同分异构体

i.Imol该物质与ImolNa2cO3反应，生成ImoICCh气体

ii.含有4种化学环境不同的氢原子

(6)写出实验室用Y制备苯乙酮的合成路线(不超过四步)

(合成路线常用的表示方式沏A疑翳翳目标产物)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.苯不能与滨水加成，将苯加入滨水中，是发生了萃取而使滨水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢氧化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有竣基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正确；

故选Ao

2、C

【解题分析】

A.据图可知，始态*N2+3H2的相对能量为OeV,生成物*+2NH3的相对能量约为-1.8eV,反应物的能量高于生成物，

所以为放热反应，故A正确；

B.图中实线标示出的位点A最大能垒（活化能）低于图中虚线标示出的位点B最大能垒（活化能），活化能越低，有效碰

撞几率越大，化学反应速率越大，故B正确；

C.由图像可知，整个反应历程中2N*+3H2—2N*+6H*活化能几乎为零，为最小，故C错误；

D.由图像可知氮气活化在位点A上活化能较低，速率较快，故D正确；

故答案为Co

3、B

【解题分析】

A.常温下将铝片加入浓H2s04中，铝钝化，不能放出二氧化硫气体，故不选A；

B.A1（OH）3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀氢氧化铝，故选B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液变红色，说明含有

Fe2+,故不选C；

D.向某溶液中加入CC14,振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明溶液中含有12,故不选D；答案选B。

4、D

【解题分析】

A.由于CuS不溶于硫酸，则向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2s气体会生成CuS黑色沉淀，不能根据该反应

判断H2S、H2s04的酸性强弱，故A错误；

B.木炭和浓硫酸共热生成的气体为二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水变浑浊，应先除去二氧化硫再检验

二氧化碳，故B错误；

C.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钢，不能说明该溶液中一定含有SO4%,故C错误；

D.向1mL浓度均为O.lmoVL的MgSCh和CuSCh混合溶液中，滴入少量0.1moVLNaOH溶液，先产生蓝色沉淀，

说明氢氧化铜的溶度积较小，易生成沉淀，故D正确；

答案选D。

5、C

【解题分析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化镂，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化镀晶体。

【题目详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化绥，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH4cl更多地析出、使NaHCCh转化为Na2cCh,提高析出的NH4cl纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤H的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【题目点拨】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

6、A

【解题分析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为CL综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【题目详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和O*电子排布相同，一的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O*,即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和CP-通过离子键结合成NazO,Na+和C16通过离子键结合成NaClO,Cl和O通过共价键结合，B正确；

C.CH4和CL在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCI,C正确；

D.Ch、Cl2>CIO2等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

7、A

【解题分析】

A.二者的反应方程式为2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2,当有2moi二氧化碳参加反应时，一共转移2moi电子，因此

224L

当有——:------=01mol二氧化碳参加反应时，转移0.Imol电子，A项正确；

22.4L/mol

12g6,48

B.碳原子的物质的量是二广।=-mol,根据质量数=质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子,故一共有一mol

14g/mol77

中子，B项错误；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10"mol/L,根据n=c-V算出H*的物质的量为102mo1,C项错误；

D.葡萄糖的分子式为C6H|2。6,蔗糖的分子式为CI2H22。11，二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；

答案选A。

8、A

【解题分析】

A.钠的燃烧产物为Na2(h,能与CO2反应生成O2,且钠与水反应生成氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不能用泡沫灭

火器灭火，可用沙土灭火，故A错误；

B.氨气极易溶于水，NH3泄露时向空中喷洒水雾可吸收氨气，故B正确；

C.氯气有毒，直接排放会引起环境污染，含CL的尾气用碱溶液处理后再排放，故C正确；

D.面粉厂有可燃性的粉尘，遇到烟火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故D正确；

故答案为Ao

9、B

【解题分析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，112s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

10、C

【解题分析】

D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S,A为C,B为ALC为Si。

【题目详解】

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；

B.元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。

11、B

【解题分析】

A.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳

极的阴极保护法，A错误；

B.在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成

氢氧根离子，B正确；

C.铜锌原电池反应中，Zn失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；

D.外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误；

答案选B。

12、B

【解题分析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

13、C

【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【题目详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

A.W、X、Y形成的简单离子。已Na\Al3+,核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

14、A

【解题分析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为包）；「，B项错误；

C.由H2O分子的比例模型是：故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为;4C,故D错误；

正确答案是A„

15、B

【解题分析】

A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，故共价化合

物的熔点不一定比较低，故A错误；

B.H2s04、CC14,NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；

C.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；

D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应,

不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；

本题选B。

16、A

【解题分析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O^^CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换

反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

17、C

【解题分析】

铁-铝液流电池总反应为Fe"+Cd+莘Fe2++Cr",放电时，Cd+发生氧化反应生成Cr"、b电极为负极，电极反应为

充电

Cr2+-e=Cr3+,Fe＞发生得电子的还原反应生成Fe",a电极为正极，电极反应为Fb+b-Fe",放电时，阳离子移向正极、

阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即a电极为阳极、b电极为阴极，充电时，在阳极上失去电子发、

生氧化反应生成Fe3+,电极反应为:Fe2+-e=Fe3+,阴极上Cr”发生得电子的还原反应生成Cr2+,电极反应为Cr3++e=Cr2+,

据此分析解答。

【题目详解】

A.根据分析，电池放电时a为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++b=Fe2+,A项不选；

B.根据分析，电池充电时b为阴极，得电子发生还原反应，反应为Cr3++e-=CF+,B项不选；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，故放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，C项可选；

D.该电池在成充放电过程中只有四种金属离子之间的转化，不会产生易燃性物质，不会有爆炸危险，同时物质储备

于储液器中，Cr3\Cr2+毒性比较低，D项不选；

故答案选Co

18、C

【解题分析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应而导致滨水褪色，而对二甲苯与滨水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，煌基可以发生取代反应，D正确；

答案选C。

19、A

【解题分析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但

不能干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.H2s具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

20、D

【解题分析】

A.造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A项正确；

B.蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B项正确；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确；

D.碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D项错误。

故选D。

21、C

【解题分析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【题目详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10=因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(Cl)o

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误;

D.S\cr电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选Co

22、D

【解题分析】

AFO2和1602是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇（CH3OH）是由分子构成的共价化合物，B错误；

C.N5和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.N5和N2是N元素的两种不同的单质，所以由Ns变成N2是化学变化，D正确;

故合理选项是D。

二、非选择题（共84分）

23、消去反应NaOH水溶液、加热羟基、竣基

c—

CH，

-—日-2彳-O»+2HO

21tgs或Hoooair—ai»

Ob

0^^cii-ciicocib

>■■-IbC-C-Clfr

②一■•A'

【解题分析】

芳香族化合物A（C9Hl2。）的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子，则A为B能够

与漠加成，则3为0?1ah，D为B与澳的加成产物，根据F的化学式，F能够与银氨溶液反应生成H,H中

含有竣基，H在催化剂作用下反应生成聚酯I,则H中还含有羟基，因此D水解生成E,E为二元醇，E催化氧化生

OHOHOHo

卜CHO,H为

成F,F中含有羟基和醛基，则E为-ClkOH,F为,i为

CHJCH1CH.

;根据信息②，B中碳碳双键被氧化断裂生成C,C为根据信息③，K为

-CH=CII

【题目详解】

(1)A(<^X4~OH)发生消去反应生成B(

=€11：)；根据上述分析，D发生卤代燃的水解反应E,反应条

件为NaOH水溶液、加热，故答案为消去反应；NaOH水溶液、加热

OHO

(2)H)的官能团有羟基、竣基，故答案为羟基、竣基;

CH,

(3)根据上述分析，I为,故答案为

Ml

(4)由E生成F的反应方程式为:-CIS+小,故答案为

OH

2^—cHoll+<>：.2-1H<>+：H：<);

C1I.fM

OH

⑸F(<2)I《一CHO)有多种同分异构体，①能发生水解反应和银镜反应，说明属于甲酸酯；②属于芳香族化合物且

CH»

分子中只有一个甲基；③具有5个核磁共振氢谱峰，满足条件的结构可以是HCOOY^^-CHKH,、