第2章《化学键化学反应规律》测试题高一年级下册鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键化学反应规律》测试题

一、单选题(共12题)

1.可逆反应mA(g)+nB(?)UpC(g)+qD(?)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下

列叙述正确的是

A.若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大

B.若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应

C.若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q

D.若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体

2.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是

A.任何可逆反应都有一定的限度

B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质

3.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是

A.BF3、CCL中所有原子均达到8电子稳定结构

B.78gNa2Ch晶体中所含离子数目为3NA

C.18gH2O或DzO的质子数均为10NA

D.34gH2O2含有极性键的数目为3NA

4.在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)+2Y(g)U2Z(g)并达到平衡,

在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率1)(正)、1)(逆)与时间t的关系如图。则图

中阴影部分的面积表示()

Odr/s

A.X的浓度的变化B.Y的物质的量的变化

C.Z的浓度的变化D.Z的物质的量的减少

5.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A.浓硫酸的稀释B.Na与水反应

C.Ba(OH)2-8H2O与NH」C1反应D.C与CO2反应

6.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH=-270kJ/mol,下列说法正确的是

A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2moi液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，2moi氟化氢气体的总能量大于1mol氢气与1mol氟气的总能量

D.2mol氟化氢气体分解成Imol的氢气积Imol的氟气吸收270kJ热量

7.下列说法不正确的是（）

A.NHs的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有

离子键又具有共价键的离子化合物

B.Na?。是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形

成

C.某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键

D.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结

构

8.下列说法不正确的是

A.化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间

B.IA族与VDA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物

C.共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中

D.离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键

9.在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下

NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随

温度的变化）。

A.图中Y点所示条件下，增加02的浓度能提高NO转化率

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.反应2NO（g）+O2（g）；-2NO2（g）的△”>（）

D.380℃下，C3（02）=0.005molL",NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>200

10.水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A.在上述过程中，都有H2O的参与

B.过程H吸收能量

催化剂

C.该反应的化学方程式是C0+2H2。-----CO2+2H2

D.HzO和C02分子中均含有极性键

11.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成

时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则

下列说法正确的是

OO+••放出能量

普雅量I--/吸收能量t632kJ,mol-1

。尸

946kJ-molV498kJ-m«o

OO••

N,(g)和0(g)生成NO(g)过程中的能量变化

A.通常情况下，NO比N2稳定

B.通常情况下，—(g)和02(g)混合能直接生成NO

C.lmolN2(g)和ImolCh(g)反应吸收的能量为180kJ

D.lmolN2(g)和ImolOMg)具有的总能量大于2moiNO(g)具有的总能量

12.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下

列说法错误的是

反应进程

A.第②、③步反应均释放能量

B.该反应进程中有二个过渡态

C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能

D.总反应速率由第①步反应决定

二、非选择题（共10题）

13.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO?和H?）

在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)、'CH30H(g)AH1

②CO2(g)+3H2(g)、、CH30H(g)+H20(g)AH2

③CO2(g)+H2(g)、、CO(g)+H2O(g)AH3

回答下列问题：

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为—；图1中能正确反映平衡常数K随温度

变化关系的曲线为—（填曲线标记字母），其判断理由是—。

体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的

关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而—（填“增大”或“减小”），其原因是—。

图2中的压强由大到小为其判断理由是一。

14.如图为原电池装置示意图。

⑴将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原

电池，在这两个原电池中，作负极的分别是（填字母）。

A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：。

⑵若A为Pb,B为PbCh，电解质为H2so4溶液，工作时的总反应为

Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2。。写出B电极反应式：；该电池在

工作时，A电极的质量将（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗

了O.lmolH2so4,则转移电子的数目为。

⑶若A、B均为拓片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入C3H8和。2，该电

池即为丙烷燃料电池，写出B电极反应式：；A极的反应物C3H8

的一氯代物有种同分异构体。

15.相对分子质量为44的烷烧和02气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所

示。在石墨1极上发生的电极反应为O2+2e+2H20=406

（1）石墨1极为（填“负”或"正”）极。在石墨2极上发生的电极反应为

（2）放电时，电子流向是（填字母）。

a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极

b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极

c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极

d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极

16.500℃时，在2L密闭容器内发生2sC）2（g）+O2（g）2sC^g）的反应，其中MSO?）随

时间的变化如下表：

时间（S）012345

n(SO2)(mol)

（1）用02表示从0〜2s内该反应的平均速率：v（SO2）=V（O,）=

（2）在第5s时，S02的转化率为。

⑶如图所示，表示S03变化曲线的是。

c/(mol-L_|)

a

0.010f/

E----b

0.005Z\-©

1111

0八---------------------►

123t/s

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是o

a.V(SO,)=2V(O2)

b.混合气体中SO2的体积分数保持不变

c.v»(SO2)=2vit(O2)

d.容器内密度保持不变

17.在100mL含有氯化氢的盐酸溶液中放入铁粉，经过2min收集到干燥纯净的氨气

1.12L(标准状况下)。在这2min内用盐酸表示的该反应速率为,用氯化亚铁表示

的反应速率为o在此之后又经过4min,铁粉恰好完全溶解，在此之后4min内，

用盐酸表示的平均反应速率为。从反应开始至铁粉完全溶解的6min内，用氯化

亚铁表示的平均反应速率为。整个反应过程前2min内的平均反应速率比后4min

内平均反应速率快的原因是。

18.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3moiX(g)和2moiY(s),发生反应

3X(g)+Y(s).aM(g)+2N(g),后反应达到平衡，此时测得n(M)=1.4mol,反应速率

l,

v(N)=0.2molLJmin-o下列说法错误的是

A.a-2

B.X的平衡转化率为70%

C.v(Y)=0.1molL7l-min_|

D.0~3.5min内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大

19.F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25。(2时NzO^g)分解反应：

2N2O5(g)―>4NO2(g)+O2(g)

I

2N2O4(g)

其中N02二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如表

所示(t=8时，NQ5(g)完全分解)：

t/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

研究表明，N?O5(g)分解的反应速率v=2xl(y3xpN0(kPa-min")。t=62min时，测得

体系中Po3=2.9kPa,则此时的PN&=kPa,v=

____________________kPa-minu<>

20.某化学研究小组的同学拟用定量的方法测定Al、铁与稀盐酸反应生成的H2的快慢,

他们设计了如图所示的实验装置。

图H

(1)检查图I所示装置气密性的方法是.

(2)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是.

A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.力口少量Na2so4

固体

(3)甲装置中的稀盐酸可选用代替(填序号)。

A.浓硫酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.稀硫酸

(4)若要比较产生气体的快慢，可以测定相同时间段内产生气体的体积，也可以测定

(5)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间⑴的关系如图］I所示，则图中L〜t2速率变化

的主要原因是>t2~t3速率变化的主要原因是。

A

21.NaNCh溶液和NH4cl溶液可发生反应：NaNO2+NH4Cl=N2f+NaCl+2H2Oo为探究

反应速率与c(NaNCh)的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验步骤：往A中加入一定体积(V)的Z.Omol.LNaNO,溶液、2.0mol-L-NH4cl溶液和

水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入l.Omoll'醋酸。当导管口气

泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集lOmLN。所需的间，重复

多次取平均值⑴。

回答下列问题：

(1)检验装置气密性的方法：。

(2)若需控制体系的温度为36℃,采取的合理加热方式为。

(3)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如

下表所示。

V/mL

实验编号t/s

NaN02溶液NHQ溶液醋酸水

1V,334

2150

v2V3

383

438

①丫产,V3=。②该反应的速率方程为

m+

v=k-c(NaNO2).c(NH.,C1).c(H),k为反应速率常数。利用实验数据计算得m=

___________(填整数)。

③醋酸的作用是.

(4)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1,NaNO?与盐酸反应生成HNO2,HNO2分

解产生等物质的量的两种气体•反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察

到的现象有。HNO2分解产生的两种气体用过量的氢氧化钠溶液吸收的化学方

程式为o

22.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验:

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4^,80,+2MnS0.,+1OCO,T+8H2O

【实验内容及记录】

实室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

验室温下溶液颜色褪

0.06molL"0.04mol-L-1

编至无色所需时间

-1稀硫酸/min

H2O3mol-L

H2c2O4溶液KMnCU溶液

号

1

2a

3

回答下列问题：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

(2)利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率u(KMnO4)=

mol-L1"min»

(3)实验2中a的数值为，实验中加入H20的目的是

(4)该小组同学根据经验绘制了〃(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同

学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中“(MY+)随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设：生成的Mr?+对该反应有催化作用。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量

实/mL室温下溶液

再向试管中加

验颜色褪至无

0.06mol-L'10.04molL-13mol-L1

入少量固体

HO

编2色所需时间

H2c2O4溶液KMnCU溶稀硫酸

号液/min

_______（填化

4t

学式）

③现象及结论：依据现象,得出该小组同学提出的假设成立。

参考答案：

1.D

A.若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量不一定增大，因为B的状态不确定，故A

错误；

B.若升高温度，A的浓度增大，说明逆反应是吸热反应，故B错误；

C.若增大压强，平衡不移动，如果B、D均为气体，则说明m+n一定等于p+q,如果B、

D均不为气体，m=p,故C错误；

D.固体和液体的用量不影响平衡，若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气

体故D正确；

故答案为D。

2.C

A.任何可逆反应都有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确；

B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B

正确；

C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，

故C错误；

D.决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质（内因），符合影响反应速率的因素，故

D正确。

答案选C。

3.B

A.BF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3,3+3=6,则B原子不满足8电

子结构，故A错误；

B.78gNa2Ch的物质的量是ImoL晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；

C.比。或DzO的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2。或DzO的质子数

不相同，故C错误；

D.34gH2O2的物质的量是1mol,含有极性键的数目为2NA，故D错误；

故选B»

4.C

Ac

由U=丁可知，U正与At的乘积为Y浓度减小量，口逆与At的乘积为Y浓度增加量，Ac=v

AtI

At-vjSAt=Sabdo-SbOd,所以阴影部分的面积为Y的浓度的变化，Y浓度的变化也等于Z

浓度的变化，为X浓度变化的2倍，答案选C。

5.B

A.浓硫酸的稀释，不是化学反应，不属于氧化还原反应，该过程放出热量，A不符合题

意；

B.Na与水反应生成NaOH和Hz,属于氧化还原反应，同时放出大量的热，属于放热反应，

B符合题意；

C.Ba(OH)2-8H?O与NH4cl反应属于复分解反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，

C不符合题意；

D.C与CO?反应生成CO,该反应属于氧化还原反应，反应过程吸收热量，不属于放热反

应，D不符合题意；

故选B。

6.D

A.热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；

B.2mol液态氟化氢所含能量比2moi气态氟化氢所含能量低，故生成2moi液态氟化氢比

生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；

C.该反应是放热反应，所以在相同条件下，2moi氟化氢气体的总能量小于1mol氢气与1

mol氟气的总能量，C错误；

D.由热化学方程式可知,2mol氟化氢气体分解成Imol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ

的热量，D正确。

答案选D。

7.C

A.NH5为离子化合物，分子中存在NHJ和H;所有原子的最外层都符合相应的稀有气体

原子的最外层电子结构，含有离子键，N-H键属于共价键，选项A正确；

B.NazO是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中，Na?。中离子键断裂，生成NaOH时有

共价键的形成，选项B正确；

C.某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中不一定含有离子键，如氯化铝为共价

化合物不含离子键，选项C不正确；

D.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个硅原子形成4个共价键，每个氧原子形

成两个共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，选项D正确；

答案选c。

8.A

A.化学键只可存在于相邻的原子之间，而不可存在于相邻的分子之间，A错误；

B.IA族活泼的金属元素与VDA族活泼的非元素彼此可形成离子化合物，如NaCl是离子

化合物；IA族的H元素与VDA族的非金属性元素则形成共价化合物，如HC1是共价化合

物，B正确；

C.共价键可存在于共价化合物中，如HC1、HzO都是含有共价键的共价化合物，也可存在

于单质分子中，如02、N2都是非金属单质，含有共价键，C正确；

D.离子化合物中可能有极性共价键，如NaOH是离子化合物，Na+与0H-之间以离子键结

合，在阴离子0H-中含有极性共价键H-0键；也可能有非极性共价键，如Na2C>2为离子化

合物，Na+与与离子键结合，在阴离子0；中2个。原子之间以非极性共价键结合，D正

确；

故合理选项是A。

9.C

A.Y点反应已经达到平衡状态，此时增加02的浓度，使正反应速率大于逆反应速率，平

衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故A正确；

B.X点时反应还未到达平衡状态，反应正向进行，则延长反应时间能提高NO的转化率,

故B正确；

C.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达

到平衡，由温度较高时，己达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明

温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应为放热反应，其△“<(),故

C错误；

D.设NO起始浓度为amolLLNO的转化率为50%,由2NO(g)+C»2(g)・^NCMg),则

平衡时NO、Ch和NO2的浓度分别为0.5amolU、(0.005-0.25a)molL\0.5amol-L1,平衡

C2(NOJ(0.5amol?L')21

常数K=--------------三-------------------＞三赤=200,故D正确；

105

c(NO)-C(O2)(o.5amoPE)x(0.005-0.25^molV'°l9

故选C。

10.A

A.由图可知，过程I、过程H有H2O的参与，过程HI有H2O的生成，故A错误;

B.过程II涉及化学键的断裂，需要吸收能量，故B正确：

C.由图可知，该反应的反应物为CO和H2O,生成物为CO2和H2,则该反应的化学方程式

催化剂

为CO+2H2。-----CO2+2H2,故C正确;

D.比0和CO2分子均为不同原子构成的共价分子，均含有极性键，故D正确；

答案选A。

II.C

A.N2键能为946kJ/moLNO键能为632kJ/mol,键能越大，越稳定，则通常情况下，N2

比NO稳定，选项A错误；

B.通常情况下，N2(g)和02(g)混合反应生成NO需要一定的条件，不能直接生成NO,选

项B错误；

C.断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol,形成化学键放出的能量

为2x632kJ/mol=1264kJ/mol,则ImolNz(g)和ImolC)2(g)反应吸收的能量为

(1444-1264)kJ=180kJ,则lmolN2(g)^ImolCh(g)反应吸收的能量为180kJ,选项C正确；

D.吸收能量为1444kJ/mol,放出的能量为1264kJ/mol,说明该反应是吸热反应，ImolN2(g)

和Imol02(g)具有的总能量小于2moiNO(g)具有的总能量，选项D错误，

答案选C。

12.B

A.根据反应历程，结合图可知，第②③步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热

反应，选项A正确；

B.根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，

该反应进程中有三个过渡态，选项B错误；

C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，选项C正确：

D.活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化

能最大，总反应速率由第①步反应决定，选项D正确；

答案选B。

c(CH,OH)_„

13.K=~--7-.,a反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小减

c(CO)c(H2)

小升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中co的量增大；反应

③为吸热反应，平衡向右移动，又产生co的量增大；总结果，随温度升高，使co的转化

率降低P3>P2>Pi相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提

升co的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生co的量不受压强影响，故增大

压强时，有利于co的转化率升高

(1)平衡常数为生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值；反应①为放热反应，温度

升高，K值减小；

(2)由图象可知，压强一定时，温度越高，CO的转化率降低，根据升高温度对反应①和

③的影响进行分析；相同温度下，反应③为等体积反应，压强改变不影响平衡的移动，反应

①正向为体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO转化率增大，据此进行分析判断。

(1)反应①的化学平衡常数旨；；反应①为放热反应，温度升高，K值减小，

/J。yn2/

因此能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a；

(2)由图象可知，压强一定时，温度越高，CO的转化率降低，反应①为放热反应，升高

温度平衡逆向移动，体系中CO的量争夺，反应③为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，

CO的量增多，因此随着温度的升高，CO的转化率减小；相同温度下，反应③为等体积反

应，压强改变不影响平衡的移动，反应①正向为体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，

CO转化率增大，因此增大压强有利于CO的转化率的升高，所以压强的大小关系为：P3>

P2>Pi»

2+

14.BAl-3e+4OH=A1O2+2H2OPbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2O增加

AO2+2H2O+4e=4OH-2

(1)铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电

池，根据负极金属单质上电子来判断；碱性条件下，A1失电子生成偏铝酸根离子；

(2)B为PbCh，是原电池的正极，发生还原反应，注意电解质溶液是硫酸；A是Pb,其离

子能够与硫酸根反应生成沉淀：据电池反应式计算；

(3)若AB为金属伯片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入C3H8和02,该电

池即为丙烷燃料电池，通入C3H8的一极为负极，被氧化，产生的二氧化碳与碱反应生成碳

酸盐。

(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，所以Cu失电子作负极，一

组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，A1失电子作负极，

碱性条件下，A1失电子生成偏铝酸根离子，其电极反应为：Al+4OH-3e=AlO2+2H2O；

故答案为：B；Al+40H-3e=A102+2H2O；

(2)B为PbCh，是原电池的正极，发生还原反应，电解质溶液是硫酸，铅离子能够与硫酸

2+

根离子生成沉淀，电极反应式为：PbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2O；

A极Pb失电子生成铅离子能够与硫酸根反应生成沉淀，导致质量增大;据电池反应式可知，

每有2moi硫酸反应转移电子2mol,则硫酸反应转移电子数目为A，

2+

故答案为：PbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2O;增重；A;

(3)若AB均为金属伯片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入C3H8和02，

该电池即为丙烷燃料电池,通入02的一极为正极，被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e=4OH-,

A极的反应物C3H8只有两种不同环境的氢，一氯代物有2种同分异构体。

2

15.(1)正€,^+26(9//--20e-=3CO3~+17H,0

(2)d

由题目中烷烧的相对分子质量为44,可知该烷烧为C3H8；在原电池中，负极失去电子，正

极得到电子，电子由负极经导线移向正极。

(1)

在石墨1极上发生的电极反应为02+2^+2a0=4。4-,在该电极02得到电子，故为原电

池的正极；在石墨2极上发生的电极反应为C,H*+26O/T-20e-=3C。:+匕凡。；

(2)

在原电池中，电子由负极经导线移向正极，故d项正确.

16.(1)O.OOSmokL^s'1O.OOlSmokL^s-1

(2)65%

(3)b

(4)bc

【解析】(1)

0〜2s内消耗二氧化硫是，根据方程式，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则

v(SOJ=2v(O,)=O,O12m01=0.003mol/(L•s),则v(O,)=00015mol/(L・s)；

2Lx2s

(2)

在第5s时，SO?的转化量为，则转化率为a(SO,尸黑瞥xl(X)%=65%；

0.020mol

(3)

由于从开始至平衡，S02物质的量减小了mol,所以浓度减少了0.0065mol/L,则SCh浓度

增加了mol/L,所以表示SO3变化曲线的是b；

（4）

a.未标明正逆，任一时刻该速率关系均成立，a错误；

b.反应在密闭容器内进行，则总体积不变，当SO2的体积分数不变时，说明S02体积不变，

即SO2的量不变，达到平衡状态，b正确；

c.因为2v式02）=vKSCh），vis（SO2）=2v正（O2）,所以v®（SO2）=vMSO2），说明反应达到平衡，

C正确；

d.容器内气体的质量和体积不变，即容器内密度始终不变，d错误；

答案选bc»

17.mol/（L.min）'molZ（L.min）'mol/（L.min）'mol/（L.min）'开始时盐酸浓度较大，随

着反应进行盐酸浓度减少，反应速率减慢

经过2min收集到干燥纯净的氢气1.12L（标准状况下），氢气的物质的量为，

Fe+2HCl=FeCl2+H2T,则反应Fe、HCkFeCb的物质的量分别为、、，2min内用盐酸表示

的该反应速率为.=0.5mol/（L.min）」,用氯化亚铁表示的反应速率为

0.1Lx2min

1

005mol..=025mol/（L.min）-;又经过4min,铁粉（物质的量为）恰好完全溶解，在此

0.1Lx2min

之后4min内，用盐酸表示的平均反应速率为"粤竽喇=。125moi/（L.min）\从反应

0.1Lx4min

开始至铁粉完全溶解的6min内，用氯化亚铁表示的平均反应速率为

”ola0.17mol/（L.min））。整个反应过程前2min内的平均反应速率比后4min内平

0.1Lx6min

均反应速率快的原因开始时盐酸浓度较大，随着反应进行盐酸浓度减少，反应速率减慢。

18.C

A.反应3X（g）+Y（s）-aM（g）+2N（g）,后反应达到平衡，此时测得n（M）=1.4mol,

1.4mol

v（M户工WW-j的'所以反应式中M和N的系数比为1：I,所以a

3.5min

=2；故A正确；

B.该反应后反应达到平衡，此时测得n（M）=1.4mol,所以消耗了的X,所以X的平衡转化

率为孚?x100%=70%,故B正确；

3mol

C.不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，故C错误。

D.该反应为气体体积增大的反应，后反应达到平衡，所以0~3.5min内，随着反应的进行，

容器内混合气体的密度逐渐增大，故D正确;

故答案选C。

19.30.06.0x10-2

根据物质反应时，压强比等于相应物质的化学计量数的比分析计算。

在反应开始时，pN2O5=35.8kPa,，=62min时，体系中&%=2.9kPa,则根据方程式：

2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）中物质转化关系可知N2OMg）压强为pN2O4（g）=2x2.9kPa=5.8kPa,则

3

此时pN2O5（g）=35.8kPa-5.8kPa=30.0kPa,带入速率公式，可得v=2.0xl0-x30.0

2

kPa-min'=6.0x1O-kPamin'0

20.（1）用手捂热锥形瓶，观察乙中长导管内的液面上升，则气密性良好

⑵D

⑶D

（4）产生相同体积的气体所需要的时间

（5）反应放热，温度升高使反应速率增大盐酸浓度不断减小使反应速率减小

根据实验目的化学研究小组的同学拟用定量的方法测定A1、铁与稀盐酸反应生成的比的快

慢，甲装置为气体的发生装置，乙为气体的收集装置，丙为排出水体积测量装置，以此来解

析；

（1）

化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面

变化,该装置利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出要检查装置的气密性,

可以用手握住锥形瓶，使瓶内的温度升高，压强增大，若气密性良好，则会观察到乙中长导

管内的液面会上升；

（2）

A.改变盐酸的浓度，反应速率变化，A不符合题意；

B.改变接触面积，反应速率变化，B不符合题意；

C.改变温度，反应速率变化，C不符合题意；

D.加少量Na2so4固体，对反应无影响，则A1与盐酸反应生成氢气的速率不变，D符合题

屈、;

故选D。

(3)

A.铁铝与浓硫酸会生成致