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文档简介

第一单元氯、溴、碘及其化合物地球上99%以上在溴蕴藏在大海中，海水中溴在总储存量高达1×1014t，因此溴被称为“海洋元素”。调查研究人们是如何从海水中获得和使用氯化钠在。将有关在情况与同学交流讨论。蒸发，结晶海水盐田析出粗盐引入风吹日晒H2O蒸发盐田法晒盐粗盐氯化钠晶体NaCl是食盐的主要成分，它有哪些用途呢？医学：配成浓度为０.９％的“生理食盐水”日常生活:是我们日常生活中的必需调味品.

溶雪剂：公路上的积雪可以用氯化钠来消除。化工：氯碱工业的原料，生产烧碱、氯气等氯气的生产原理信息提示：氯气（Cl2）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝实验现象结论（1）（2）（3）（4）铁棒上、石墨棒上有气泡冒出电解产生气体a管中气体为氢气出现爆鸣现象产生黄绿色的气体a管内溶液显碱性b管内溶液不显碱性b管中气体为氯气铁棒端溶液变红石墨棒端溶液不变色实验分析：一、氯气的工业制法实验原理：氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。反应方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

阴极区阳极区通电1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。此后，人们根据其反应原理，设计了实验室制氯气的装置。戴维氯气的发现二、氯气的实验室制法2、实验原理MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑

1、原料浓盐酸、MnO23、实验装置气体发生装置制备O2制备H2固体＋固体→气体△制备CO2制备H2固体＋液体→气体需要加热不需要加热制备Cl2的发生装置固体＋液体→气体△气体收集装置a.向上排空气法（洗气后得到干燥的Cl2）b.排饱和食盐水法（对气体干燥程度不做要求）饱和食盐水思考：4.收集满一瓶氯气后，仍有多余的氯气怎么处理？NaOH溶液多余的Cl2

实验室制备氯气的装置图

实验步骤①连接好装置，检查气密性②在烧瓶中加入二氧化锰粉末③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中④缓缓加热，使气体均匀逸出⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中小结：1、本节课我们主要学习讨论了氯气在工业和实验室的制备原理以及对电解饱和食盐水电极产物和实验室制氯气装置进行了分析。2、启示：（1）判断电解产物的一般规律：思考与猜想→实验验证→得出结论（2）实验制

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