2.1分散系及胶体课件-上课课件-资料

第二章化学物质及其变化初中时所学“溶液”的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.溶剂:能溶解其他物质的物质.溶质:被溶解的物质二、分散系及其分类分散系：分散质：分散剂：阅读P22第二段(第二课时)把一种(或多种)物质分散在另一种

(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质起容纳分散质作用的物质(1)根据分散剂和分散质的状态分：分散质分散剂气液液固气固2、分类9种分散系思考与交流：试举出几种分散系的实例，并与同学交流分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟泡沫牛奶、酒精糖水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金分散系的分类【思考与交流】

阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？(2)分散剂是液体时，按照分散质粒子的大小来分：分散系胶体溶液浊液悬浊液（固+水）乳浊液（油+水）按照分散质粒子的大小来分：溶液、浊液、胶体它们的分散质粒子大小﹑性质有何区别？(1)定义：(2)本质特征：<1n

m1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定不均一、不稳定较均一、较稳定1nm＝10-9m外观微粒组成粒子直径d浊液胶体溶液3、胶体分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。分散质粒子的直径在1~100nm之间。三者的本质区别：分散质粒子直径的大小不同2.胶体的分类:Fe(OH)3AgI胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃Fe(OH)3AgI胶体常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。【科学探究】：1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色，停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处，分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。（注意）氢氧化铁胶体的制备①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾，②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ

注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。条件：饱和FeCl3溶液、沸水溶液最稳定，浊液很不稳定，胶体介于二者之间，一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。【问】有些胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液区别，我们用什么方法能将它们区分开呢？【想一想】溶液、胶体、浊液这三类分散系的稳定性如何呢？光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光现象产生胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱胶体的性质：1.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

丁达尔效应在日常生活中随处可见。电影放映时的丁达尔效应3.将Fe(OH)3胶体与泥水分别进行过滤：过滤后的现象

Fe(OH)3胶体泥水滤液与原液体无区别滤液是澄清、透明的胶体中分散质粒子能透过滤纸而浊液的分散质粒子不能透过滤纸【结论】溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸光照能否通过半透膜实例<1n

m1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明

不均一、不稳定、不透明较均一、较稳定、较透明能 能 不能可通过无光路可通过形成光路(丁达尔效应)透光性差能 不能 不能蔗糖水、食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水3、胶体提纯——渗析利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离一、胶体的性质1、丁达尔效应应用：鉴别胶体和溶液。原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。--胶体稳定存在的原因之一3、电泳现象2、布朗运动在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳

-阴极+阳极

3、电泳现象【讨论】1.通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，这表明阴极附近什么微粒增多了？通电后，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多。2．Fe(OH)3胶粒向阴极作定向移动，说明该胶粒带有什么样的电性？

Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。原因：由于胶粒有相对较大的表面积，具有很强的吸附性，可以吸附胶体中的离子而带同种电荷。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。注：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。重要胶粒带电的一般规律:

胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物非金属氧化物硅酸土壤思考：为什么胶体较稳定，不会形成沉淀呢？例题：已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4-、PO43-，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是(NH4)2SO4、

NH4HCO3、

NH4NO3、

NH4Cl

4、胶体的聚沉（物理变化）

要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶粒吸附的同种电荷。Q1：胶体为什么能够稳定存在？胶粒带同种电荷Q2：如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我们吃的果冻长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。生活中的有色玻璃，实例：①豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；②在江河与海的交汇处形成的沙洲。(1)加入电解质(2)加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而发生凝聚，形成沉淀。实验：将Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合现象：形成大量的沉淀.结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，堵塞笔孔。注：带电荷数越多，效果越好。(3)加热

胶粒碰撞增多温度升高离子吸附力减弱（电荷运动快，不易吸附）实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。

练习:下列事实：①用盐卤点豆腐②用明矾净水③河海交汇处可沉积沙洲④钢笔使用两种不同颜色的墨水，易出现堵塞。其中与胶体知识有关的是（）A、①②③

B、③④C、①③

D、全部都是D随堂检测：１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是()

Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液２．下列分散系属于胶体的是()

Ａ．豆浆Ｂ．食盐水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒３．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()

Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体CACD４．区别溶液和胶体的最简单的方法是()

Ａ．观察外观Ｂ．丁达尔效应Ｃ．加热５．胶体的最本