2024-2025学年高考化学一轮复习第四章能力提升检测卷含解析

第四章实力提升检测卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．（2024·北京四中模拟）下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是世界最大射电望远镜中国第一艘国产航母中国大飞机C919世界最长的港珠澳大桥A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐【答案】D【解析】世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；故答案为D。2．(2024·辽宁抚顺一模)化学与生活、社会发展休戚相关，下列说法正确的是()A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．雾霾是一种分散系，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．钢化玻璃与有机玻璃是同种材料【答案】B【解析】硅为良好的半导体，可用作芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，为绝缘体，它们不是同种材料，A错误。活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，而雾霾是一种分散系，分散剂是空气，含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用，B正确。煤炭气化生成CO和H2，液化生成甲醇，可获得清洁能源和重要的化工原料，蒸馏为分别液体混合物的方法，故煤炭不能蒸馏，C错误。钢化玻璃是硅酸盐材料，有机玻璃是有机合成材料，D错误。3．（2024·河南省信阳市一中模拟）绿色化学试验指化学试验要符合绿色化学思想，如削减污染，防止奢侈等。下列符合绿色化学试验的是()A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液汲取尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气干脆排入空气中C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器【答案】C【解析】Cu与浓硫酸反应制取CuSO4时，有污染性气体SO2生成，且品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来汲取SO2，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，干脆排放到空气中会造成污染，B错误；溴有毒且易挥发，而碘不易挥发，C正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。4．（2024·山东省聊城市二中模拟）N、O、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是()A．N、O、S的原子半径渐渐增大，非金属性渐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2和SO2【答案】C【解析】同周期元素自左向右，原子半径渐渐减小，非金属性渐渐增加；同主族元素自上而下，原子半径渐渐增大，则O、N、S的原子半径渐渐增大，非金属性渐渐减弱，A错误。硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误。汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内高温条件下化合生成的，C正确。N2和O2反应干脆生成NO，D错误。5．（2024·江西省樟树中学模拟）在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】A.Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显浅黄绿色，A选项正确。B.Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。6．（2024·福建省建瓯市一中模拟）美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是()A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行【答案】C【解析】O2不是能源气体，A错误；没有说明气体所处的温度和压强，不能确定气体的体积，B错误；反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有元素化合价的改变，均为氧化还原反应，C正确；反应Ⅱ是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常温常压下进行，D错误。7．(2024·旁边福州高三质检)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特别状况。下列反应中不属于这种状况的是()A．过量的稀硝酸和铁反应B．常温下过量的浓硝酸与铝块C．加热下过量的二氧化锰与浓盐酸D．常温下过量的铜与浓硫酸【答案】A【解析】稀硝酸过量，铁全部溶解，A正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铝块不会溶解，B错误；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，C错误；常温下，铜与浓硫酸反应很缓慢，须要加热来加快反应，并且随反应的进行，浓硫酸变稀，硫酸不能完全反应，D错误。8．(2024·河南安阳高三模拟)依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红溶液X中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋B检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不复原成红色HCl气体中含有Cl2C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的还原性比I2强D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消逝，试管口有晶体凝合NH4Cl固体易升华【答案】B【解析】在酸性条件下，NOeq\o\al(－,3)有强氧化性，则溶液X中可能含有Fe2＋，不肯定含有Fe3＋，故A错误；氯气与水反应生成HClO，可使品红溶液褪色，加热不复原，则证明HCl气体中含有Cl2，故B正确；C项结论应当为Fe3＋的氧化性比I2强，错误；加热NH4Cl固体，NH4Cl易分解为NH3和HCl，但二者在试管口又化合生成NH4Cl，D项错误。9．（2024·安徽省宁国中学模拟）如图是试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净扮装置)。其中最合理的选项是()选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓盐酸KMnO4Cl2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸【答案】A【解析】SO2可以被NaOH溶液汲取，A正确；NH3的密度小于空气的，应从短管进入，B错误；Cl2不能用水汲取，C错误；NO2应用碱液汲取，D错误。10．（2024·安徽省巢湖市二中模拟）将肯定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到V1L(标准状况下，下同)气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到V2L气体。已知5V1＝2V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为()A．2∶3 B．3∶2C．3∶4 D．4∶3【答案】D【解析】第一份中发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，求得HNO3的物质的量为eq\f(4V1,22.4)mol。其次份由于是硫酸与硝酸的混酸，所以用离子方程式计算：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求得参与反应的NOeq\o\al(－,3)的物质的量为eq\f(\f(5,2)V1,22.4)mol，可知NOeq\o\al(－,3)过量，H＋不足，此时H＋的物质的量为eq\f(10V1,22.4)mol，硫酸供应的H＋的物质的量为eq\f(6V1,22.4)mol，两者浓度之比为eq\f(4V1,22.4)∶eq\f(\f(6,2)V1,22.4)＝4∶3。11．（2024·江苏省高邮中学模拟）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充溢NH3的试管倒置于水槽中，水面快速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁遇浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应【答案】B【解析】A项陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，与陈述Ⅰ没有因果关系；B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且有因果关系；C项陈述Ⅱ表现了浓硫酸的吸水性，与陈述Ⅰ没有因果关系；D项陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸发生化学反应，铁的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻挡了内层金属进一步被氧化。12．（2024·江苏省华罗庚中学模拟）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体快速充溢试管，说明氨气极易溶于水B．将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，视察到固体渐渐削减，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的铂丝伸入下图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2【答案】D【解析】氨气极易溶于水，使试管内压强快速降低，液体快速充溢试管，A正确；强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，而将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱，B正确；加热NH4HCO3固体，视察到固体渐渐削减，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，C正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，D错误。13．（2024·北京市西城区模拟）某小组利用下面的装置进行试验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。试验操作现象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量现象同试验Ⅰ资料：CaS遇水完全水解由上述试验得出的结论不正确的是A．③中白色浑浊是CaCO3B．②中溶液pH降低的缘由是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C．试验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+S2−==CO32−+H2SD．由试验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱【答案】C【解析】试验Ⅰ.向①的Na2S溶液中持续通入CO2至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳过量，被氢氧化钙溶液汲取生成了碳酸钙沉淀；试验Ⅱ.向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了CuS黑色沉淀，同时生成了硫酸；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液汲取生成了碳酸钙沉淀；据此分析解答。依据上述分析，③中白色浑浊是CaCO3，不行能是CaS，因为CaS遇水完全水解，故A正确；②中反应生成的硫化氢与硫酸铜反应：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正确；CO2过量反应生成HCO3−，发生的反应是：2CO2+2H2O+S2−=2HCO3−+H2S，故C错误；依据试验Ⅰ、Ⅱ中现象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱，故D正确；答案选C。14．（2024·安徽省六安市第一中学模拟）除去燃煤烟气中的有毒气体，始终是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮，探究SO2和NO同时氧化的汲取效果。模拟烟气由N2(90.02％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各气体的流量分别由流量计限制，调整三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，下列说法不正确的是A．反应起先前应当关闭d，打开e，通入一段时间的N2B．视察到装置A中有黑色固体生成，则A中反应为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C．洗气瓶A的出气管口有两个玻璃球泡，目的是为了消退可能存在的未裂开的气泡D．试验中视察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明KMnO4不能汲取NO【答案】D【解析】反应起先前应当关闭d，打开e，通入一段时间的N2排出体系中的空气，防止氧气干扰试验，故A正确；二氧化硫具有还原性，装置A中生成的黑色固体是MnO2，则A中反应可能为2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+，故B正确；洗气瓶A的出气管口的两个玻璃球泡可以消退可能存在的未裂开的气泡，故C正确；试验中视察到B中红色褪去，C中变为浅棕色，说明NO、SO2没有完全被KMnO4汲取，故D错误；答案选D。15．（2024·黑龙江省海伦市一中模拟）从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，须要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ为蒸馏【答案】C【解析】Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，通过置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均运用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法确定其体积，C错误；溴易挥发，从浓溴水中提取溴，可利用蒸馏的方法，D正确。16．（2024·辽宁省开原市高级中学模拟）CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参与反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol【答案】D【解析】A项，3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当恰好完全反应时，H＋和NOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为8∶2，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，A错误；B项，途径①中产生有毒的气体NO，途径③中产生有毒的气体SO2，而途径②中的反应为2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O，反应中不产生有毒气体，正确；C项，依据途径①②中的反应，生成1molCuSO4，要消耗1molH2SO4，途径③的反应为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成1molCuSO4，要消耗2molH2SO4，即三个途径中参与反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③，正确；D项，依据途径②中的反应方程式，Cu为还原剂，O2为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。二、非选择题：本题共5小题，共52分。17．(10分)（2024·河北省任丘市一中模拟）下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)D的化学式为__________；F的结构式为________。(2)A与B生成D的反应在工业上是生产____________的反应原理之一。(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_____________________________________。(4)B和C反应的化学方程式为___________________________________________。(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______________________________________________________________________。【解析】由“红色金属单质”可知E为铜，进而推出“黑色氧化物”C为CuO。结合“B为具有刺激性气味的气体”和框图中F在放电时与A反应，可知B、F、A、D分别为NH3、N2、O2、NO。进而推出G、H、I、J分别为HNO3、Cu(NO3)2、Cu(OH)2、CuCl2。(1)N2中含有3个共用电子对，N原子间形成三键。(3)Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)由上述分析可知，CuO与NH3反应生成Cu、N2和H2O，化学方程式为3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(5)CuCl2被SO2还原，铜化合价降低生成的氯化物只能是CuCl，硫化合价上升转化成SO2eq\o\al(－,4)，离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2,4)－。【答案】(1)NONN(2)硝酸(3)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O(5)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)18．(10分)(2024·宁夏育才中学模拟)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在试验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨的制备①氨的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为_________________。②欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接依次为发生装置→____________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在肯定温度下按图示装置进行试验。操作步骤试验现象说明缘由打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中__________________________________________②反应的化学方程式：__________________________________________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置复原到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝合打开K2③________________________________________________④________________________________________________【解析】(1)①视察装置可知，A装置适合加热固体制备气体，B装置适合加热液体与固体制备气体或加热液体制备气体。试验室通过氯化铵和消石灰共热制备氨，可以选择A装置做氨的发生装置，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。试验室还可以通过加热浓氨水制备氨，故也可以选择B装置做氨的发生装置，化学方程式为NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。②试验室用碱石灰干燥氨，用向下排空气法收集氨，用水汲取尾气中的氨并留意防倒吸，故选择C、D、F装置，留意连接干燥管时应大口进气，小口出气，所以连接依次为a、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。(2)NO2呈红棕色，氨与二氧化氮发生反应：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O，故视察到Y管中红棕色气体渐渐变浅。NH3与NO2反应后生成的气态水凝合，反应后气体分子数削减，Y管内压强小于外压，故打开K2，氢氧化钠溶液会产生倒吸现象。【答案】(1)①A2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O[或BNH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O]②dcfei(2)①红棕色气体渐渐变浅②8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数削减，Y管中压强小于外压19．(10分)(2024·河北衡水中学高三质检)Na2S2O4俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组设计试验制备Na2S2O4并探究其性质。资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气中的O2氧化，在碱性介质中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O4(加热等协助仪器略去)(1)仪器①的名称是______________。(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn＋2SO2eq\o(=,\s\up7(△))ZnS2O4；其次步，在28～35℃下加入NaOH溶液，反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为___________________。(3)B装置反应前，先进行的试验操作是__________________________________。(4)反应后除去B装置中的沉淀，在滤液中加入肯定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是____________________________________。Ⅱ.探究Na2S2O4的性质(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体，完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2气体，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计试验证明该分解产物中含有Na2SO4：_______________________________________________(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)。(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入肯定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。【解析】70%的硫酸溶液和亚硫酸钠反应制得二氧化硫，二氧化硫和Zn在三颈烧瓶中反应生成ZnS2O4，加入NaOH溶液，ZnS2O4与NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，C装置中氢氧化钠溶液汲取未反应的二氧化硫，防止污染空气。Ⅰ.(1)仪器①的名称是三颈烧瓶。(2)依据题中信息可知，其次步反应是ZnS2O4与NaOH反应生成Na2S2O4，依据元素守恒，碱性条件下还生成Zn(OH)2沉淀，反应的化学方程式为ZnS2O4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(28～35℃))Na2S2O4＋Zn(OH)2↓。(3)由于生成的Na2S2O4具有极强的还原性，易被空气中的O2氧化，所以B装置反应前应排尽装置中的空气，防止氧气干扰试验，可利用A装置中硫酸与亚硫酸钠反应产生的SO2排尽装置中的空气。(4)加入氯化钠固体可使溶液中Na＋的浓度增大，使Na2S2O4更易结晶析出，提高产率。Ⅱ.(5)因固体产物中含有Na2SO3、Na2S2O3会干扰Na2SO4的检验，所以应先加入足量稀盐酸，解除Na2SO3、Na2S2O3(在酸性条件下生成S单质、SO2等)的干扰，再加入BaCl2溶液，检验是否存在Na2SO4。(6)由题意可知，AgNO3溶液和碱性Na2S2O4溶液反应生成纳米级的银粉，AgNO3中Ag元素化合价降低，做氧化剂，则Na2S2O4做还原剂，被氧化，因氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，由得失电子守恒可知，S2Oeq\o\al(2－,4)被氧化为SOeq\o\al(2－,3)，反应的离子方程式为2Ag＋＋S2Oeq\o\al(2－,4)＋4OH－=2Ag↓＋2SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O。【答案】Ⅰ.(1)三颈烧瓶(2)ZnS2O4＋2NaOHeq\o(=,\s\up7(28～35℃))Na2S2O4＋Zn(OH)2↓(3)打开A装置中分液漏斗活塞，使硫酸与亚硫酸钠反应产生SO2排尽装置中的空气(4)增大溶液中Na＋的浓度，促进Na2S2O4结晶析出Ⅱ.(5)取少量固体产物溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明分解产物中含有Na2SO4(6)2Ag＋＋S2Oeq\o\al(2－,4)＋4OH－=2Ag↓＋2SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O20．(10分)(2024·山东烟台模拟)一般立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：(1)生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，缘由是____________________。(2)加入锌粉的主要目的是________________________(用离子方程式表示)。(3)已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2＋，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnOeq\o\al(2－,4)。据流程推断，加入KMnO4时溶液的pH应调至________；a．2.2～2.4b．5.2～5.4c．12.2～12.4滤渣Ⅲ的成分为________。(4)制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1∶2，目的是_________________________________；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液汲取，缘由是____________________________________________。(5)一般立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为________，反应的化学方程式为_____________________________________(已知BaSO4相对分子质量为233,ZnS相对分子质量为97)。【解析】反应器Ⅰ中粗氧化锌中所含ZnO以及Zn、CuO、FeO杂质与硫酸反应，不溶性杂质以滤渣Ⅰ的形式过滤分别；反应器Ⅱ中用Zn置换溶液中Cu2＋；反应器Ⅲ中用KMnO4氧化Fe2＋，同时限制pH，在弱酸性、弱碱性环境中，产生MnO2和Fe(OH)3沉淀，过滤得到净化的ZnSO4溶液；反应器Ⅳ中制备BaS：BaSO4＋2C=BaS＋2CO2↑；反应器Ⅴ用ZnSO4和BaS共沉淀制备立德粉。(1)反应器Ⅰ中Zn与硫酸反应产生氢气，应保持强制通风，避开氢气浓度过大而发生爆炸，出现危急。(2)反应器Ⅱ中加入锌粉用于除Cu2＋：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。(3)反应器Ⅲ中加入高锰酸钾用于除Fe2＋，同时在弱酸性环境中KMnO4被还原为MnO2，以滤渣形式分别。(4)反应器Ⅳ中发生反应BaSO4＋2C=BaS＋2CO2↑(可能的副反应BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑)，则投料比要大于1∶2，避开产生CO等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，将BaS氧化产生SO2等有毒气体，需用碱液汲取。(5)已知BaSO4的相对分子质量为233，ZnS的相对分子质量为97，ZnS含量为29.4%，一般立德粉为BaSO4·ZnS；ZnS含量为62.5%，银印级立德粉为BaSO4·4ZnS；则需选用的三种试剂为ZnSO4、BaS和Na2S；故反应的化学方程式为4ZnSO4＋BaS＋3Na2S=BaSO4·4ZnS＋3Na2SO4。【答案】(1)反应中产生氢气，达到肯定浓度后易爆炸，出现危急，须要通风(2)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu(3)bMnO2和Fe(OH)3(4)避开产生CO等有毒气体尾气中含有SO2等有毒气体(5)ZnSO4、BaS、Na2S4ZnSO4＋BaS＋3Na2S=BaSO4·4ZnS＋3Na2SO421．（12分）（陕西省长安第一中学模拟）碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的缘由是_______________________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都须要的基础材料。工业上提纯硅有多种路途，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： HClH2 ↓↓eq\x(石英砂、焦炭)―→eq\x(粗硅)―→eq\x(SiHCl3)―→高纯硅电弧炉流化床反应器还原炉①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为__________________