化学-名校教研联盟2024届高三上学期开学考试

绝密★启用前(新高考卷)化学试卷注意事项:后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16ca-40RU-101一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。1.《天工开物》中对uc海水盐"有如下描述:"凡煎盐锅古谓之牢盆其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盘火燃金底,滚沸延及成盐"。下列分析错误的是A."火燃金底"的目的是蒸发结晶B.海水盐中含有多种杂质C."滚沸延及成盐"是物理变化D.海水盐中不会含有溴元素A.Hclo的结构式:H-cl-o3.NO2是火箭燃料中的氧化剂,下列有关3B.Fe3+Ar]B.Fe3+4.铜器久置于空气中会产生uc绿锈,俗称uc铜绿"[cuz(OH)2co3铜:(其中BA.铜绿属于铜盐、碳酸盐、碱式盐B.转化②中另一反应物可能是盐酸或硫酸D.反应中,可用Fe、H2、co等做还原剂述错误的是rr述错误的是6.某些萜类化合物具有较强的香气和生理活性,且可以相互转化,其转化关系如图。下列说法错误的是B.若Q是一溴代物,则最多有2种不同结构(不考虑立体异构)化学试题(新高考卷)第1页(共6页)D.香叶醛与香叶醇均至少有5个碳原子共平面等物质的量的香叶醇、香叶醛完全燃烧生成的质量,前者比后者多所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.22.4LO2和O3的混合物含质子数为16NAB.每产生1molo3需要NOZ分子数为3NAC.反应③中有48903完全反应,转移电子数为2NAAD.标准状况下,NO和O2各22.4L混合充分反应后,分子总数为A选项实验操作现象结论A向Na2co3溶液中滴加2滴酚酞试液,再加热该溶液co32能水解且水解过程吸热在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混有乙烯生成并C再滴入几滴淀粉溶液无色氯水有氧化性、漂白性D取出铝条铝条几乎无变化常温下铝条与浓硫酸不反应A.将过量Fe粉置于稀硝酸中:Fe+4H++NO3=Fe3++Not+2H20B.向ca(HCCOs)2溶液中滴加澄清石灰水至溶液恰好显中性:ca2+HCO3+OH=caco3!+H2OC.用铁作电极电解饱和食盐水:2cl+2H2O2t+H2t+20HD.向Na2S2O:溶液中加入氯水:S2032+4cl2+10OH=2SO42+8cl+5H2O10.利用如图所示装置测定某大理石的纯度,滴定管在实验开始与结束时读数分别为vmL、V2mL(已转化为标准状况)。下列说法中错误的是A.X不能是稀硫酸,Y是饱和NaHCO3溶液B.V2是在反应停止后一段时间后观察确定的11.已知W、XY、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的最高正价与最低负价绝对值相等,基态YW、Q42He+9zwAaX+oin。下列说法正确的是A.原子半径:W>X>Y>Q化学试题(新高考卷)第2页(共6页)B.Y的氢化物可形成氢键而X的不能,前者沸点高于后者C.化合物NaN3中含有两种化学键D.AaX中的A=12,且相应变化属于化学变化g12.钉(RU)的一种氧化物的晶胞结构如图,已知其晶体密度为pgA.晶体化学式为RUOB.该晶体在熔融状态下无法导电DRU·or,2及原理如图所示。下列有关叙述正确的是B.放电时,电子的移动方向:电极a电极b→隔膜电极ac.充电时,正极区可能发生的反应有xk2s3(2r6)e=3sx2+2rk+D.充电时,电路中转移2mole时,负极质量减重78g14.常温下,用0.2mol·L1NaoH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HX溶液和HY溶液,滴定过程中溶液的PH变化关系如图所示。下列说法正确的是A.等物质的量浓度的Nax、Nay的溶液,Nay溶液碱性较强化学试题(新高考卷)第3页(共6页)B.PH与体积均相等的HX、HY中和NaoH的能力:HX>HY C.常温下kh(X)的数量级为10-9 D.将b点溶液加水稀释10倍可得到c点对应的溶液二、非选择题:本题共4小题,共58分。省略2C24·(1)仪器c的名称是。有人经分析后认为,用质量分数为70%的酒精溶液代替饱和食盐水(20℃时Nacl溶解度为36g)可获得更为平稳的气流,他得出这种结论的依据是。(2)装置B的作用是,若实验中使用上述酒精溶液代替食盐水,并且利用酸性KMno4溶液检验有乙炔生成,则气体通过B后应先通入到盛有的洗气瓶,最后通入到酸性KMno4溶液中(3)草酸在装置C中生成,反应的化学方程式为,装置D的作用是(4)待反应结束后,从c中分离出草酸晶体,然后用0.1000mol-Ll的酸性KMno4溶液进行滴定以测定其纯度。①称量3.500g草酸晶体配制100mL溶液,下列配制操作中错误的是(填标号)。滴定次数待测溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液的体积/mL第一次20.00第二次20.0023.40第三次20.0020.32则vi=___ImL,样品中草酸晶体的质量分数为。化学试题(新高考卷)第4页(共6页)16.(15分)cO2、CH4均为温室气体,COZ的资源化利用是当前众多化学工作者研究的重点内容。(1)已知①CH4(g)+co(g)2c(g)+2H2(g)ΔH=+247KJ-moll②2CHa(g)+o2(g)2cco(g)+4H2(g)ΔH2=-71KJ-mol-1则反应2coz(g)2co(g)+o2(g)的反应热AH,该反应在温(填"高"或"低")下具有自发性。(2)向某密闭容器中通入2.5molcH4、amolco2,控制适当条件使其发生反应①,测得CH4的平衡转化率①X表示(填"温度"或"压强"),yiY2(填">"<"或"="),A、B、②当a时,CH4、cOZ的转化率相等。当开始时n(CO2)Fn(CH1),容器压强恒为9Mpa,与A点对应的反应经5min达到平衡,则v(CH4Mpa-min',Kp=(Mpa)2。电路中转移的电子数目为NAOAS203及铅、已知:AS203微溶于水而生成亚砷酸(H3ASO3),FeASO4和znco3难溶于水。回答下列问题:(1)操作X为,需用到的玻璃仪器有、漏斗、烧杯。(2)"浸出"过程NH)2SO4和NH3·H2O按1:2比例参加反应生成了[znNHS)S]2:,发生的离子反应方程式(3)流程中可循环利用的含氮物质有(填物质化学式)。(4)己知三种硫化物的KSP如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤105mol/L时视为沉淀完全,则在加Na2s使cu2+在溶液中的残留浓度为10-10mol/L时,此时pb2+是否完全沉淀(填"是"或"否")化学试题(新高考卷)第5页(共6页)物质cdsCUSpbsKp8.0x10-278.0x10-28(5)已知uc蒸氨"后锌元素以zn(NH3)2so4存在,写出co2uc沉锌"的化学方程式。(6)uC除砷"过程中,先加入过量的(NHS)2S2OS,然后再加入FesosH20,该过程中(NH4)2S208过量的原(7)砷化镓晶胞图如图所示,则晶体中(填"有"或"无")配位键,根据图中给标注的原子已知:(2)A→B(3)C→D(4)写出BC的化学方程式:(5)M有多种芳香族同分异构体,满足下列条件的同分异构体有种,写出一种核磁共振氢谱峰面积比为6:3:2:1的物质的结构简式为。①含有CH3coo②1mol相应同分异构体能消耗2molNaoH(6)以乙烯、(CH;CO)20为原料(无机试剂自选)合成乙酸乙二酯,写出相应合成路线。化学试题(新高考卷)第6页(共6页)绝密★启用前（新高考卷）化学参考答案【解析】“火燃釜底”会使水蒸发，从而使盐结晶析出，A项正确；海水中溶解有大量的电解质，“火燃釜底”过程中会与食盐一起结晶析出，B项正确；滚沸导致水份蒸发，溶质结晶析出，是物理变化，C项正确；海水中溶解有BrD项错误。文中叙述了从海水中提取海盐的操作过程，包括加热蒸发、结晶等基本操作。2.C【解析】HClO中氢与氧成键（H-O-ClA项错误；过渡元素单质在化学反应中首先失去最外层上的s电子，Fe3+的电子排布式为［Ar］3d5，B项错误；NH3分子中的N原子，其价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使分子结构呈三角锥形，C项正确；过氧根中氧原子之间只形成了一个共价单键，D项错误。3.C【解析】NO2与H2O反应生成HNO3、NO，C项错误；HNO3溶于水使雨水显较强的酸性，形成酸雨，A项正确；NO2中显+4价，介于最高正价与最低价之间，B项正确；NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，D项正确。4.D【解析】铜绿中含有铜离子与碳酸根、氢氧根等成分，故A项正确；由于Cu(OH)2是弱碱或难溶性碱，故A物质是铜盐，由此知B项正确；①是铜与CO2、H2O、O2发生的化合反应，③是铜盐与碱之间的复分解反应，黑色固体是CuO，故④是Cu(OH)2转化为CuO的分解反应，⑤可能是CuO转化为Cu的置换反应，C项正确；CuO不能与铁反应，D项错误。5.C【解析】由题知：该分子中含2个C、3个Cl、一个H(由球的大小确定)，因此分子式为C2HCl3，结构中必有C=C键，能发生加聚反应，由于分子结构不具有对称性，是极性分子，A、B项正确，C项错误；该有机物中碳元素化合价低于最高正价，故它可以燃烧，D项正确。6.B【解析】香叶醛能与银氨溶液反应而香叶醇不能，A项正确；香叶醛与HBr加成时，溴原子可分别与四个不饱和碳原子成键，故Q有4种同分异构体，B项错误；由两种分子均含碳碳双键及结构简式知C项正确；香叶醇和香叶醛的分子式分别为C10H18O、C10H16O，前者含氢量多，D项正确。7.C【解析】A项，未说明是否为标准状况，无法确定混合物中各物质的物质的量，质子总数无法求出，A项错误；B项，根据反应①和②,产生1molO3需要1molNO2提供1molO原子和空气中氧气分子结合，B项错误；C项，根据反应③,O3反应时只有一个氧原子被还原，所以有48gO3完全反应，转移电子数为2NA，C项正确；D项，因存在反应2NO2-N2O4，最终分子总数小于1.5NA，D项错误。8.A【解析】溶液显红色说明CO32－能水解，加热后溶液变深说明溶液中c(OH－)增大，故加热能促进水解，A项正确；发生副反应生成的SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；先变蓝色是氯气将I－氧化成I2，后者褪色化学参考答案（新高考卷）第1页（共5页）是因为I2被Cl2氧化了，C项错误；常温下铝可被浓硫酸钝化，表面被氧化为Al2O3，D项错误。9.B【解析】铁过量时生成的是Fe2+，A项错误；溶液显中性说明HCO3－和加入的OH－恰好反应完，设Ca(HCO3)2为1mol，则需要加入1molCa(OH)2，由此知B项正确；用铁作电极时，阳极上是铁放电，C项错误；由于反应物中没有碱，D项错误。【解析】稀硫酸与大理石反应生成的CaSO4微溶，它覆盖在大理石上有可能导致大理石无法完全反应，CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，A项正确；大理石与酸的反应是放热反应，因此反应结束时容器中得到的气体温度高于室温，故反应结束后应待容器中气体温度恢复到室温时再读数，B项正确；锥形瓶中反应发生前及反应结束后读数前均要调整节干燥管与滴定管液面并使它们相平，C项正确；滴定管“0”刻度在上，当干燥管收集有气体时，滴定管中注液面会上升，导致第二次读数要小于第一次读数，故有V1>V2，D项错误。【解析】易推出X是C元素、Y是N元素，再结合核反应式知W是铍元素，Q是Mg。原子半径：Mg>Be>C>N，即Q>W>X>Y，A项错误；碳能形成众多的烃，大多数烃的沸点高于NH3、N2H4等，B项错误；NaN3中Na+与N3－之间是离子键而N3－内是共价键，C项正确；由质量守恒知A=12，但该变化存在原子种类的变化，不属于化学变化，D项错误。【解析】依均摊原理知，晶胞中有2个Ru、4个O，化学式为RuO2，A项错误；该晶体是离子晶体，熔融状态下可导电，B项错误；1个晶胞中含有2个RuO2，一个晶胞的质量为×133g，晶胞体积为10－30a2bcm3，mol－1，C项正确；由图知Ru、O配位数分别为6、3，D项错误。13.【答案】C【解析】对电化学原理进行列表分析：电极名称电极反应式放电时负极K－e－=K+正极3S＋2K＋2e－=K2S3[3S16K10e－=8K2S3、3S2xK(2x－6)e－=xK2S3、3S8K2e－=4K2S3]充电时K＋e－=KK2S3－2e－=3S＋2K+[8K2S3－10e－=3S16K＋、xK2S3－(2x－6)e－=3S2xK＋、4K2S3－2e－=3S－＋8K＋]化学参考答案（新高考卷）第2页（共5页）该电池的负极为金属K，易与H2O发生反应，不能用含K＋的水溶液为电解质溶液，A项错误；由分析可知，放电时，电极a为负极，电子从电极a通过导线流动到电极b，在内电路是K＋的定向移动形成电流，B项错误；由分析可知，充电时，电极b接电源的正极，发生氧化反应，其电极反应可能存在K2S3－2e－=3S＋2K＋[8K2S3-10e－=3S16K＋、xK2S3－(2x－6)e－=3S2xK＋、4K2S3－2e－=3S8K＋]，C项正确；充电时，电路中转移2mole－时，负极（即充电时的阴极）发生的反应为Ke－=K，故电极应增重78g，D项错误。根据Ka点溶液中c(X－)＝c(HX)，pH＝4.8，c(H+)＝1，其它条件相同时，酸越弱酸根水解能力越强，水解产生的c(OH－)越大，碱性越强，A项错误；pH相等的两种酸，酸越弱其总浓度越大，当溶液体积相等时其中和NaOH的能力越大，B项正确；Ka(HX)×Kh(X－)＝Kw，Kh(X－)＝1×10－9.2，其数量级为10－10，C项错误，由a点知，当lg＝0时，pH=4.8，此时c(X－)=c(HX)、c(H+)=1×10－4.8mol·L－1，由此可求出Ka(HX)=1×10－4.8mol·L－1，同理可求出Ka(HY)＝1×10－3.3>Ka(HX)，将b点溶液加水稀释10倍后溶液的pH<4.3，D项错误。1514分）【答案】（1）三颈烧瓶（1分）饱和食盐水中水的质量分数远高于30%或酒精溶液中水的质量分数比食盐水中水的质量分数小（2分，其他合理答案均可）（2）除去杂质H2S、PH3（2分）水（1分）（3）CH≡CH+8HNO3（浓）→H2C2O4+8NO2+4H2O（2分）吸收尾气，防止污染空气（1分）（4）①A、C（全对2分，选对一个且无错选得1分，有错不得分）②20.10（1分，写成20.1不给分）90%（2分）【解析】（1）由室温下食盐溶解度知，饱和食盐水中水的质量分数远高于酒精中水的质量分数，因酒精易溶于水而浓度越小反应速率越慢。（2）CaS、Ca3P2遇水会生成H2S、PH3，H2S与Cu2+作用得到黑色的CuS沉淀。PH3则被CuSO4氧化为H3PO4，故装置B是除去杂质H2S、PH3。由于酒精易挥发且也能使KMnO4溶液褪色，故通过装置B后的气体应先通过水进一步除去酒精。（3）反应中乙炔被氧化为草酸，硝酸被还原为NO2。NO2有毒，故装置D是用于吸收尾气，防止污染空气的。（4）①称量药品时，药品应放在左盘，转移溶液时，溶液应沿玻璃棒转入容量瓶中，A、C项错误。②三次实验所消耗的标准溶液体积分别为19.90mL、20.84mL、20.10mL，第二次实验数据与另外两组数据相差较大，应舍弃。另外两组实验消耗KMnO4溶液的平均值为20.00mL。反应中草酸被氧化为CO2，1mol草酸失去2mol电子，KMnO4被还原为Mn2+，1molKMnO4得到5mol电子，故有5×20.00mL×10－3×0.1000=2n(H2C2O4)，n(H2C2O4)=0.005000mol，故草酸晶体质量分数为0.005000×126／(3.500÷5)=90%【答案】（1）+565kJ·mol-1（2分）高（1分）（2）①压强（1分）<（1分）A<B=C（2分）②2.5（1分）0.8（2分）1024（2分）（3）2CO2+12H++12e－=CH3OCH3+3H2O（2分）2（1分）【解析】（1）由盖斯定律知，用2×①-②得2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+565kJ·mol-1。该反应是一个熵化学参考答案（新高考卷）第3页（共5页）增焓增的反应，在高温下具有自发性。（2）①由于正反应是一个吸热且气体分子数目增加的反应，温度越高，平衡时转化率越高，压强越大，平衡时转化率越小，故X表示压强，Y表示温度且Y1<Y2。温度相同时平衡常数相等，温度高时平衡常数减小，故三点平衡常数相对大小关系为A<B=C。②当反应物投料比等于反应中的计量数比时，不同反应物的转化率相等，故a=2.5。由方程式CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)及A点时CH4的转化率为80%知，平衡时n(CO)=n(H2)=4mol、n(CO2)=n(CH4)=0.5mol，平衡时混合气体共为9mol，平衡时×9MPa=4MPa，p(CO2)=p(CH4)=0.5MPa，开始时p(CH4)=4.5MPa，由此可求出KP=1024。v(CH4)=(4.5MPa－0.5MPa)／5min=0.8（3）CO2在转化为二甲醚时发生的是得电子的还原反应，因此相应的阴极上电极反应式为2CO2+12H++12e-=CH3OCH3+3H2O。通过电路中的电子所带电荷与通过交换膜的离子所带电量相等，通过交换膜的离子是H+，故电路中转移的电子数目为2NA。1714分）【答案】（1）过滤（1分）玻璃棒（1分）（2）ZnO+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O（2分）（3）(NH4)2SO4、NH3·H2O（2分，每个1分）（4）否（2分）（5）Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4（2分）（6）加入(NH4)2S2O8氧化AsO33-，充分转化为AsO43-，过量的(NH4)2S2O8再将Fe2+氧化为Fe3+，最后生成难溶的FeAsO4，达到除砷目的（2分，意思相同即可给分）（7）有（1分1分）【解析】（1）根据题干信息，操作X为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。（2）根据信息离子反应方程式为ZnO+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O。（3）流程图中溶液1为氨水，溶液2为硫酸铵，气体1为二氧化碳，三种物质可循环至流程图中“浸