专题训练1离子共存与检验反应先后顺序问题练习课件浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上册第1章物质及其变化专题训练1离子共存与检验、反应先后顺序问题一、选择题1.[2022·杭州期末]市售的运动饮料含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是(

)A.滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变

B.用PH试纸测得其PH大于7C.加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色

D.加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含有氯化钠C2.下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是(

)A.NaNO3、NH4Cl、KMnO4、Ba(NO3)2B.K2SO4、KOH、NaNO3、NaClC.Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、KClD.KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4B【解析】A项，氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气、水和氯化钠，不能共存，且高锰酸钾溶液为紫红色，不符合题意；B项，四种物质间不能反应，且与氢氧化钠都不反应，能共存，符合题意；C项，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能共存，不符合题意；D项，氯化镁与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠、碳酸钠与硫酸分别能发生反应，不能共存，不符合题意。3.[2024·杭州月考]某校科学兴趣小组的同学对两个工厂排污口排放的污水进行检测，发现共含有HNO3、K2SO4、MgCl2和NaOH四种物质，已知每个排污口只排放两种不同的物质，且排污口之间排放的物质都彼此不相同。下列关于污水成分的分析合理的是(

)A.HNO3和K2SO4一定来自同一排污口B.HNO3和MgCl2一定来自同一排污口C.HNO3和NaOH一定来自同一排污口D.将两处污水混合后，溶液一定呈中性B【解析】MgCl2和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能大量共存，HNO3和NaOH在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠和水，不能大量共存，则HNO3和MgCl2来自同一排污口，NaOH和K2SO4来自同一排污口，故B正确，A、C错误；将两处污水混合后，溶液不一定呈中性，也可能呈酸性或碱性，故D错误。4.[2023·绍兴段考]某溶液中可能含有K2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，下列说法正确的是(

)A.第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子B.第一步和第二步应该分别加入稀硝酸和硝酸钡溶液C.第一步应向溶液中滴加过量的稀盐酸，其目的是检验并除去CO32－D.第二步应加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去SO42－B【解析】为了避免干扰，检验离子的顺序为：先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子。选用的试剂不能对待检验的离子造成干扰。第一步应加入过量的稀硝酸检验并除去碳酸根离子，第二步应加入过量的硝酸钡溶液检验并除去硫酸根离子，故A错误，B正确；若第一步加入稀盐酸，会引入氯离子，对第三步氯离子的检验造成干扰，故C错误；第二步若加入氯化钡溶液，会引入氯离子，对第三步氯离子的检验造成干扰，故D错误。5.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(

)A.A点溶液中的溶质有两种B.F点溶液的PH＞7C.AB段生成的沉淀为蓝色D.E点溶液中的溶质有三种D【解析】A点表示硫酸恰好与氢氧化钠反应完，生成硫酸钠和水，溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜两种，故A正确；F点表示硫酸铜与氢氧化钠完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液的PH＞7，故B正确；AB段表示氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故C正确；E点表示氢氧化钠与过量硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时硫酸铜有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜两种，故D错误。6.向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，下列图像能表示对应变化关系的是(

)B【解析】向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以反应开始时不会出现沉淀，故A错误。在碳酸钠与稀盐酸反应的过程中，氯化氢的量逐渐减少，溶液的PH逐渐增大；盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间溶液的PH不变；当碳酸钠溶液过量时，溶液的PH大于7且逐渐增大，故B正确。由前面的分析可知，当加入碳酸钠溶液时，立即就有气体(二氧化碳)产生，故C错误。碳酸钠先与稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以氯化钙的质量先保持不变，后逐渐减小，故D错误。7.小华在做离子鉴别的实验时，向一定量BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，通过实验测定，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.OB段表示Na2CO3与BaCl2反应

B.若A的值为53，则Na2CO3溶液的溶质质量分数为10%C.AC段反应同时有气体和沉淀生成

D.C点对应溶液中的溶质

为NaCl和Na2CO3B【解析】向一定量BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故图中OB段表示碳酸钠和盐酸的反应，AC段表示碳酸钠和氯化钡的反应。由以上分析可知，OB段表示碳酸钠和盐酸的反应，A不正确；当加入的碳酸钠溶液的质量为Ag时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应，生成2.2g二氧化碳，根据化学方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑计算可得到参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，若A的值为53，则Na2CO3溶液的溶质质量分数为10%，B正确；AC段反应为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，只产生白色沉淀，C不正确；C点表示碳酸钠与氯化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl，D不正确。【点技巧】碳酸盐与酸的反应优先于碳酸盐与另一种盐的反应。判断物质之间反应的先后顺序，本质还是看物质能否共存。二、填空题8.某溶液中可能含有Na＋、H＋、Cl－、SO42－中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，最佳方案是先向溶液中滴入足量的________溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42－存在；再取上层清液滴加________溶液，若出现白色沉淀，则可得出有Cl－存在的结论。硝酸钡硝酸银【点规律】检验Cl－，通常使用硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明含Cl－；检验硫酸和SO42－，通常使用硝酸酸化的硝酸钡溶液，若生成白色沉淀，则说明含SO42－。9.[2022·宁波]某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行了如图所示的实验。(1)白色沉淀G的化学式为______________。(2)白色固体M的成分是_________________________。AgClNa2CO3、MgCl2、Ba(OH)210.[2022·金华]同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。提出问题：烧杯D中的上层清液中含有哪些溶质(指示剂除外)分析讨论：小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径为：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程的笔记如下：初步结论(1)通过分析确定烧杯D中的上层清液中肯定不含H＋，肯定含有Na＋、Cl－。判断一定含有Na＋、Cl－的依据是__________________________________________。实验探究：小组按如下方案进行实验探究。Na＋和Cl－在整个过程中都没有参与反应实验ⅠⅡ实验内容取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置实验现象无沉淀产生，溶液呈红色有白色沉淀产生，溶液呈红色实验结论肯定没有Ca2＋肯定有OH－、CO32－(2)根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质(指示剂除外)的所有可能组合为__________________________________________________(填化学式)。(3)实验Ⅱ中应加入过量的_____________________________________溶液。烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。NaCl、NaOH，NaCl、Na2CO3，NaCl、NaOH、Na2CO3BaCl2[或CaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2]【解析】(2)由实验Ⅰ的结论可知，溶液中肯定没有Ca2＋，溶液呈红色，则溶液中的溶质肯定有氯化钠，还有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故上层清液中溶质(