3.3.2乙酸（课件）高一化学2017

乙

酸第3节

饮食中的有机化合物第2课时学业要求与核心素养1.能从原子、分子角度认识乙酸的组成、结构，掌握乙酸的物理性质和化学性质（宏观辨识与微观探析）2.认识官能团与物质性质的关系，形成结构决定性质的学科理念（证据推理与模型认知）3.掌握酯化反应的原理和实验操作，会书写酯化反应的化学方程式（科学探究与创新意识）4.养成安全意识和严禁的科学态度，提高科学素养和生活质量，形成节约适度、绿色低碳的生活方式（科学态度与社会责任）课堂导入

乙酸是日常生活中的常见物质,我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%观察乙酸并联系生活，归纳乙酸的物理性质情境导入传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美便贮藏着作为“调味酱”。醋的来历？一、乙酸的物理性质学科网颜色：无色透明气味：有强烈刺激性气味状态：液体挥发性：易挥发沸点118℃，熔点16.6℃密度：比水略大溶解性：易溶于水和乙醇(温度低于熔点时，纯净的乙酸凝结成冰一样晶体，称为冰醋酸)二、乙酸的组成和结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型空间填充模型C2H4O2羧基CH3COOHOCH3C－OH或HOHH—C—C—O—H—COOH或四、乙酸的化学性质1）食醋可以清除水垢，利用了醋酸的什么性质？水垢主要成份：Mg(OH)2;CaCO3

酸性2CH3COOH

+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑判断酸性：CH3COOH＞H2CO3H2CO32CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O四、乙酸的化学性质（2）设计实验，比较乙酸与盐酸；乙酸与碳酸的酸性强弱〈2〉乙酸与碳酸比较〈1〉乙酸与盐酸比较同物质的量浓度和体积的盐酸和乙酸与锌粒反应，盐酸反应速率比醋酸快酸性强弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3

Zn+2CH3COOH→

(CH3COO)2Zn

+H2↑（速率较慢）

Zn+2HCl=

ZnCl2

+H2↑(速率快)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑四、乙酸的化学性质1、弱酸性（酸的通性）乙酸是一元弱酸，电离方程式为思考：乙酸具有酸的哪些通性？①与指示剂反应②与金属反应（Na)③与碱性氧化物反应（CuO)④与碱反应（NaOH)⑤与盐反应（NaHCO3)乙酸能使紫色石蕊溶液变红2Na+2CH3COOH→

2CH3COONa+H2↑CuO+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+H2ONaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2ONaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+CO2↑＋H2O官能团中的化学键相比于碳骨架更容易断裂思考：从分子结构上看，乙醇和乙酸都含有-OH，为什么前者没有酸性，后者有酸性？

分子中部分原子的特殊排列决定了分子的主要化学性质。结构决定性质教学过程

物质比较内容醇-OH水HOH碳酸(HO)2C=O羧酸-COOH羟基上氢原子活泼性在水溶液中电离酸碱性与Na反应与NaOH反应与NaHCO3反应极难电离中性反应放出H2不反应不反应部分电离弱酸性反应放出H2反应反应放出CO2增强微弱电离中性反应放出H2不反应不反应部分电离弱酸性反应放出H2反应不反应乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较四、乙酸的化学性质“酒是陈的香”“美味佳肴”有腥味的鱼无腥、香醇，特别鲜美

酯化反应实验操作实验现象实验结论四、乙酸的化学性质2.乙酸的酯化反应

【P80实验7-6】饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，并能闻到香味在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠液面上，观察现象可逆反应CH3COOCH2CH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH

浓硫酸乙酸乙酯四、乙酸的化学性质注意事项碎瓷片防暴沸导管在饱和Na2CO3液面上：防止倒吸长导管冷凝、回流、导气作用加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸饱和Na2CO3作用①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出浓硫酸：催化剂、吸水剂作催化剂，加快化学反应速率酯化反应是可逆反应，生成的副产物是水，浓硫酸有吸水性，可以促进平衡的正向移动，提高产率沸点:乙酸乙酯（77.1）

乙醇（78.3℃）

乙酸（118℃）缓慢加热：减少乙酸、乙醇的挥发。加热温度不过高分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液2.乙酸的酯化反应浓H2SO4的密度大于乙醇的密度，混合时会放出大量的热，为了防止暴沸，要先加入乙醇。最后加入乙酸，若先加入乙酸，在浓硫酸脱水作用下会产生副产物乙酸酐，并且乙酸易挥发，浓硫酸遇水会大量放热，导致原料的损失，降低产率。

注意事项①分液时，漏斗下端管口尖嘴部分紧靠烧杯内壁。②分液漏斗内液体的总体积不超过容积的2/3。③分液时应打开上口的玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使液体能够顺利滴下。④下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。上口倒出下口倒出g.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？实验中，加热时温度可能不是很稳定，挥发出来CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。也可以在导管末断连接一个干燥管、倒置漏斗或加装空瓶等方法防止倒吸。16思考探究⑥炖鱼时为什么要加酒和醋？乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，相对分子量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，鱼的味道就变得无腥、香醇四、乙酸的化学性质2.乙酸的酯化反应酯化反应的可能的两种脱水方式同位素示踪法：研究有机反应机理常用的方法实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OOb、CH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO（1）酯化反应定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应(取代反应)注意：酯化反应是可逆反应，乙酸乙酯会与水反应生成酸和醇。酯化反应（2）酯化反应的特点:作为催化剂乙酸

乙醇

乙酸乙酯(果香味)HHOHCHOCHHOHCHHCH＋＋H2O浓硫酸HHCHOCHOHCHHCH1.物理性质：有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水2.化学性质：（1）具有弱酸性能使紫色石蕊溶液变红能和Na反应生成H2能和NaOH发生中和反应能和碳酸盐反应生成CO2（2）酯化反应★CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O乙酸乙酯②酯化反应是特殊的取代反应注：①酸脱羟基，醇脱氢能力进阶书写甲醇和乙酸的酯化反应方程式？乙醇和甲酸？CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

浓硫酸乙酸甲酯乙酸乙醇乙酸乙酯某酸某醇某酸某酯

羧酸+醇

酯+水举例推广酯的命名HCOOCH2CH3+H2O

HCOOH+CH3CH2OH

浓硫酸甲酸乙酯四、乙酸的化学性质2.乙酸的酯化反应实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO乙酸的酯化反应也属于取代反应羧酸分子羧基中的—OH被—OR'取代后的产物称为酯。简写为RCOOR'。CH3COOHOCH3C－OH或CH3COOHOCH3C－OCH2CH3或乙酸乙酯是酯类物质中的一种CH3OCOCH3CH2乙酸乙酯—COOROCO官能团酯基任务五：认识酯教学过程四、酯酯的来源很多鲜花和水果的香味都来自酯乙酸异戊酯戊酸戊酯四、酯酯分子中碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。四、酯

密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，低级酯（含碳数少的酯）是具有芳香气味的液体。3.酯的物理性质4.酯的化学性质----水解反应(酯化反应的逆过程)

CH3—C—O—C2H5+H2OCH3—C—OH+H-O-C2H5

浓H2SO4==OO

CH3—C—O—C2H5+NaOHCH3—C—ONa+H-O-C2H5

==OO酯在碱性——完全水解，酸性——部分水解.“酒是陈的香”为什么呢？酒在长期的存储的过程中乙醇被氧化为乙醛，进一步氧化得到乙酸，在合适的条件下生成了乙酸乙酯；

可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。1、可用于调味品、除水垢等2、一种重要的有机化工原料任务四：乙酸的用途教学过程问题5：酿醋生产的乙酸在生活、生产中有什么用途？食品的调味剂酸味剂防腐剂医药原料、溶剂调节药物的酸碱度作为溶剂、催化剂和原料等食品工业医药领域化工行业五、官能团及有机化合物的分类有机化合物类别官能团代表物烃烷烃－CH4甲烷烯烃______________________________乙烯炔烃__________________________乙炔芳香烃－

苯碳碳双键CH2=CH2—C≡C—碳碳三键CH≡CH决定有机化合物的化学特性的原子或原子团称为官能团。1、依据官能团对有机物分类烃的衍生物卤代烃________________(X表示卤素原子)__________溴乙烷醇__________CH3CH2OH乙醇醛_________________________乙醛羧酸_____________________________乙酸酯_________________

乙酸乙酯五、官能团及有机化合物的分类1、依据官能团对有机物分类碳卤键CH3CH2Br—OH羟基醛基羧基酯