高中化学 高三年级上册期末考试试卷模拟试卷含答案

高三（上）期末化学试卷

一、选择题（以下各题只有一个正确答案，请将正确答案填涂在机读卡上共48

分）

1.（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）

通281

A.硫原子的原子结构示意图：

,H

上心一一4C「

B.NH4cl的电子式：n

18

O

c.原子核内有10个中子的氧原子：8

C1

/Y01，

D.对氯甲苯的结构简式：kJ

2.（2分）根据反应：2H2S+O2-2SJ+2H2。，4Nal+C）2+2H2so4-2b+2Na2so4+2H2O,

NazS+b—2Nal+SJ下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）

A.02>l2>SB.H2S>Nal>H2OC.S>l2>02D.H2O>Nal>H2S

3.（2分）下列判断错误的是（）

A.沸点：NH3>PH3>ASH3B.稳定性：H2O>NH3>CH4

C.酸14：HCI04>H2so4D.碱，性：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

4.（2分）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是

还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr相比

较，水的作用不同的是（）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

5.（2分）有关晶体的下列说法中正确的是（）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

6.（2分）下列式子哪一个能用来精确地计算任意稀盐酸溶液中的氢离子浓度c

(H')的是(Kw为水的离子积常数)

()

A.c(H+)=c(HCI)B.c(H+)=c(HCI)-Kw/c(H)

C.c(H*)=C(HCI)+KwD.c(H*)=c(HCI)+Kw/c(H+))

7.(2分)下列各区且离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()

23

A.c(H)/c(OH)AO"的溶液中:Fe\Al\NO3\Cl

B.由水电离出的c(OH)=10i3mol・「i的溶液中：Na'、Ba2\Cl、Br

2

C.含大量AP的溶液中：K\Na\SO3\CIO

2

D.无色溶液中：K\Na"、MnOJ、SO4'

8.(2分)下列离子方程式正确的是()

r

A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCO3-+Ba+OH=BaCO34/+H2O

B.钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：5+4e=2。2一

C.足量的澳化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+4Br-+3Cl2=3Fe3+2Br2+6C「

2

D.少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中:SO2+H2O+Ca'+2CIO=CaSO3^+2H

9.(2分)用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()

A.将含ImolFeCb的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA

B.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA

C.lmol二氧化硅中含有的Si-0键数目为2NA

D.16.9gBaCh晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

10.(2分)下列现象不能用勒夏特列原理解释的是()

A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B.合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率

C.向水中加入酸或碱均会抑制水的电离

D.配制FeCb溶液时，先将其溶于浓盐酸中再加水稀释

口.(2分)用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子

在KBrF,、(BrF2)2SnF6.BrFzSbFe中也有体现，则BrF3液中的阴阳离子是()

3+3

A.F、BrB.BrF4、BrF2C.BrF2\F'D.BrFj、Br

12.(2分)在IIP4+6OCUSO4+96H2O24H3Po4+20Cu3P+60H2so4反应中，若有

llmolP4参加反应，则被CuSCU氧化的P4的物质的量为()

A.llmolB.44molC.3molD.6mol

13.(2分)如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)+X(g)=

Y(g)+Z(g)；AH>0达到平衡态I后，在ti时刻改变影响平衡的一个条件,

平衡发生移动，达到平衡态II.则ti时刻的条件改变可能是()

A

反

—

——

应平药方II

迷'

军:

平衡态1

vt反发酎用

A.升高温度B.减小体积

C.增大Y的浓度D.加入一定量的R

14.(2分)向某密闭容器中充入ImolCO和2m0旧2。(g),发生反应：CO+H2O

(g)；CO2+H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为X.若维持容器的体和温

度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时C。的体积分数大

于x的是()

A.0.5molCO+2molH2O(g)+lmolCO2+lmolH2

B.ImolCO+lmolHzO(g)+lmolCO2+lmolH2.

C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molC02+0.5molH2

15.(2分)已知一定温度下，X(g)+2Y(g)TmZ(g)；AH=-akJ/mol(a>0),

现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通

入ImoIX和2moiY,达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX

和4moiY,达到平衡状态时，放出热量ckJ,且2b<c,则下列各值关系正确的是

()

A.a=bB.2a<cC.m>3D.m<3

16.(2分)一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两

容器中都充入ImolA和2moiB,反应3A(g)+B(g)EC(g)达平衡后，甲容

器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5：3,则达平衡时甲与乙中C的体积

分数大小为()

甲乙

aL固左隔板2aL

A.甲>乙B.甲〈乙C.甲=乙D.无法确定

17.(2分)在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量也，通入Br2(g)发生反

应：H2(g)+Br2(g)-2HBr(g)；AH<0.当温度分别为「、T?达平衡时，

出的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示.下列说法不正确的是

()

凡

一

的

体

枳

分

做

rix>1.»<l*r.Nmol)

A.由图可知：TI>T2

B.a、b两点的反应速率：b>a

C.为了提高BQ(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.%时，随着B「2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

18.(2分)在25℃下,测得一定浓度的(NH4)2so4、(NH4)2co3、(NH4)2Fe

(SO4)2、NH3・H2。四种溶液中c(NHj)相等，这四种溶液的浓度分别为amol・L

一1、bmol*Lcmol«LdmohL1,则下列判断正确的是()

A.a=b=c>dB.d>b>a>cC.d>b>c>aD.c>a>b>d

19.(2分)现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NWH2。三种溶液，将它们分别

与ViL、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

()

A.若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则Vi>V2>V3

C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V1>V2>V3

D.若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则Vi>V2>V3

20.(2分)已知某溶液中只存在OH、H\Cl\NH4+四种离子，其离子浓度可

能有如下关系：下列说法正确的是()

①c(C「)>c(NHj)>c(H)>c(OH)

②c(Cf)>c(NHj)>c(OH)>c(H)

③c(NHj)>c(cr)>c(OH)>c(H)

④c(NH/)=c(Cl)>c(OH)=c(H*)

A.若①正确，则溶液中溶质一定为NH4cl

-

B.若③正确，则溶液中c(NH3«H2O)+C(NH/)>c(Cl)

C.若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H)等于氨水中c(OHD

D.溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

21.(2分)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤

碳酸钠，⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是()

A.④①②⑤⑥③B.①④②⑥③⑤C.①②④⑥⑤③D.①④②③⑥⑤

22.(2分)下列叙述正确的是()

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO?)>c(NHj)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为Ci和C2,pH的别为a和a+1,则ci=10c2

C.向的氨水中加入少量硫酸镀固体，则溶液中c(OH)/C(NH3・H2。)

增大

D.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

23.(2分)室温下,将1.000mol・L1盐酸滴入20.00mLL000mol・Li氨水中，溶

液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是()

A.a点由水电离出的c(H)=1.0X1014mol«L1

B.b点：c(NHj)+c(NH3*H2O)=C(Cl)

C.c点:c(Cl)=c(NHj)

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3・H2。电离吸热

24.(2分)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为Ig/mL),所得

溶液的密度为pg/mL,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确

的是()

A.p=17V+2400B.W=17c

22.4+22.4V1000P

C.W=17VD,C=MP

17V+2240017V+22400

二、完成下列各大题：

25.（14分）已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W,其原子序数依次增大，其中

X、Y、Z三种元素的质子数之和为21,X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族.

（1）W在周期表中的位置是,其氢化物为分子（填"极性"或"

非极性"）

（2）Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应后的盐溶液呈性，用离

子方程式表示原因：

（3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是"神舟七号"

飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只存在单键，则乙

的电子式为，用Y的简单氢化物丙（1分子中含有10个电子）和次氯酸

钠按一定的物质的量之比混合可生成乙，该反应的化学方程式为：，

该反应中的还原产物是.在火箭推进器中分别装有乙和过氧化氢，当它

们混合时立即产生丫2和气态出0,并放出大量热.已知：

①12.8g液态乙完全燃烧生成丫2和液态H2O时放出热量248.5kJ；

②2H2O2（I）=2H2O（I）+O2（g）;AH=-196.4kJ/mol；

③H2O（I）—H2O（g）；AH=+44kJ/mol.

根据以上条件，写出乙与过氧化氢发生反应的热化学方程式：

（4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，

负极上发生的电极反应式为：.

（5）将9g单质X在足量Z单质中燃烧,所得气体通入ILImol・L】NaOH溶液中,

完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是.

26.（16分）工.体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN23moi出

经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol.

n.容器乙起始投入amolN2,bmolH2,维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时

NH3的物质的量为1.2mol.两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同.

（1）容器甲10s内用心表示的平均反应速率v（出）=,达平衡时N2

的转化率=.

(2)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？

A.容器乙的气体密度不再变化B.氢元素的质量不再变化

C.氮气的生成速率等于氨气的消耗速率D.断裂ImolN三N键同时断裂6molN

-H键

(3)达平衡时甲容器的压强乙容器的压强(填"等于"、"大于"或"小于").

(4)a=mol,b=mol.

(5)达平衡时乙容器的体积为L.

(6)起始时容器乙是容器甲压强的倍.

27.(14分)I.25Q时,在20mlBa(OH)2溶液中逐滴加入02mol/L醋酸溶液，

曲线如图所示，试回答以下问题：

(1)A点各离子浓度大小关系为

(2)取20ml这种Ba(OH)2溶液加水稀释到200ml,

所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为

(3)若C点pH=3,则C(CH3COOH)+C(H)=

(4)取一定体积的Ba(OH)2溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSCU溶

液，当溶液中Ba?+沉淀完全的时候,pH=12,则Ba(OH)2溶液和NaHSCU溶液

的体积比为

n.取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞

上导管塞子，充分反应.甲力口入50mLpH=2盐酸，乙力口入50mLpH=2醋酸，丙加

入50mLpH=2醋酸及少量的胆矶粉末.

(1)若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩

余，则开始时加入的锌的质量大小关系为(以上用"甲、乙"和"＞、V、

="回答)

(2)若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌.回答以下问题.

①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：(用“甲、乙、丙"和"＞、

V、="回答)

②反应终了，所需时间为：(同①)

③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积(同①)

K

20

010匕—〉/mL

28.（8分）0.100Omol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为

如下几步：

A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2〜3滴酚献

B.用标准溶液润洗滴定管2〜3次

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2〜3cm

E.调节液面至。或。以下刻度，记下读数为1.15mL

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管

液面的刻度读数为如下图示

G.把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸储水把锥形瓶洗涤干净.按上述操作重复一次,

并记下滴定前后液面刻度的读数.

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

（2）F操作中记录下的正确读数为（填字母序号）

A.22.30mLB.22.35mL

C.23.65mLD.23.70MI

（3）判断到达滴定终点的实验现象是：

（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）.

（5）A步移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶时，滴定管液体前无气

泡，放完液体后出现气泡，对滴定结果的影响是（填"偏高"、"偏低"或"无

影响"）.

（6）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述

盐酸则对滴定结果的影响是（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）.

高三（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（以下各题只有一个正确答案，请将正确答案填涂在机读卡上共48

分）

1.（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）

A.硫原子的原子结构示意图：5”

[H^：HIcr

B.NH4cl的电子式：LitJ

C.原子核内有10个中子的氧原子：

C1

内产，

D.对氯甲苯的结构简式：kJ

【分析】A、根据原子核外电子数目和核内质子数目相等来分析；

B、根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；

C、根据中子数=质量数-质子数来回答；

D、根据有机物的命名方法中，邻、间、对位所指的位置来回答.

（己）产6

【解答】解：A、硫原子的原子结构示意图应为~M,题干选项表示的是硫

离子的结构示意图，故A错误；

B、NH4cl是由NHj和C「离子构成，由于C「是阴离子，必须写出电子式,

故B错误；

C、8第0表示质量数为18,质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，

故C正确；

D、该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯

甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置故D错误。

故选：Co

2.（2分）根据反应：2H2S+O2-2SJ+2H2。，4Nal+O2+2H2SO4-2l2+2Na2SO4+2H2O,

NazS+b—2Nal+S4下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）

A.02>l2>SB.H2S>Nal>H2OC_5>12>02D.H2O>Nal>H2S

【分析】所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化产物指还原剂在反应中失

电子（或偏移离子）后被氧化氧化的产物产物.氧化还原反应中氧化剂的氧化性

大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，以此来解答.

【解答】解：反应2H2S+5—2SJ+2H2。中，氧化剂为。2，氧化产物为S,所以

氧化性02>S；

反应4Nal+O2+2H2so4-2l2+2Na2SO4+2H2。中，氧化剂为。2,氧化产物为山所以

氧化性。2>层

反应NazS+l2—2Nal+Sj中，氧化剂为b，氧化产物为S,所以氧化性l2>S。

故氧化性为O2>l2>So

故选：Ao

3.（2分）下列判断错误的是（）

A.沸点:NH3>PH3>ASH3B.稳定性:H2O>NH3>CH4

C.酸性：HCIO4>H2SO4D.碱T生：NaOH>Mg（OH）2>AI（OH）3

【分析】A.根据影响氢化物沸点高低的因素有氢键和分子间作用力判断；

B.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；

C.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.

【解答】解：A.NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3结构相似，但不含氢键,

相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子的沸点越高，应为NH3>ASH3>PH3,

故A错误；

B.非金属性。>N>C,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确;

C.非金属性CI>S,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性

越强，故C正确；

D.金属性：Na>Mg>Al,元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的

碱性越强，故D正确。

故选：Ao

4.（2分）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是

还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr相比

较，水的作用不同的是（）

/

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f'B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

【分析】反应Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr中，水中H、。元素在反应前后化合价

都没有发生变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂，以此解答该题.

【解答】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水中H、0元素在反应前后化合价

都没有发生变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂，

解：A.反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，故A不选；

B.反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，故B不选；

C.反应中。元素化合价升高，水时还原剂，故C选；

D.反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，故D不选。

故选：Co

5.（2分）有关晶体的下列说法中正确的是（）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

【分析】A、分子的稳定性与分子中的化学键有关；

B、原子晶体的熔点与化学键的强弱有关；

C、冰融化时只是状态发生变化，化学键未断裂；

D、离子化合物电离出自由移动的阴阳离子导致离子键被破坏.

【解答】解：A.分子的稳定性与分子中的化学键有关，与分子间作用力无关，

故A错误；

B.原子晶体中物质的熔点与化学键强弱有关，所以原子晶体中共价键越强，熔

点越高，故B正确；

C.冰融化时，发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的0-H共价

键没有发生断裂，故C错误；

D.氯化钠熔化时，需要克服阴阳离子之间强烈的相互作用(即离子键)，故D

错误。

故选：Bo

6.(2分)下列式子哪一个能用来精确地计算任意稀盐酸溶液中的氢离子浓度c

(H)的是(Kw为水的离子积常数)

()

A.c(H+)=c(HCI)B.c(H+)=c(HCI)-Kw/c(H+)

C.c(H)=C(HCI)+KwD.c(H*)=c(HCI)+Kw/c(H+))

【分析】盐酸溶液中氢离子浓度为HCI电离的氢离子浓度与水电离氢离子浓度之

和，稀盐酸溶液无论浓度大小均为酸性溶液，由水电离的氢离子浓度等于溶液中

氢氧根离子浓度，溶液中氢氧根离子浓度为一殳一.

c(H+)

【解答】解：盐酸溶液中HCI电离得到的氢离子浓度c(H)HCI与c(HCI)相等,

由水电离出的氢离子浓度c(H')H2O=C(OH)=」L_,因此盐酸溶液中氢离子

c(H+)

浓度c(H)=c(H)HCI+C(H)H20=C(HCI)+------—,

c(H+)

故选：Do

7.(2分)下列各离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()

23

A.c(H)/c(OH)AO"的溶液中:Fe\Al\N03\Cl'

B.由水电离出的c(OH)=10i3mol・「i的溶液中：Na\Ba2\Cl\Br

2

C.含大量AF一的溶液中：K\Na\SO3\CIO

2

D.无色溶液中：K\Na\MnOj、SO4'

【分析】A.c(H+)/c(OH')=1012的溶液c(H，)>c(OH-),溶液呈酸性；

B.由水电离出的c(OH)=10r3mol・「i的溶液，水的电离受到抑制，溶液可

能呈酸性，也可能呈碱性；

C.与AF发生反应的离子不能大量共存；

D.有颜色的离子不能大量共存.

【解答】解:A.c(H)/c(OH)=1012的溶液c(H‘)>c(OH)溶液呈酸性,

酸性条件下，Fe2.与NO3.发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B.由水电离出的c(OH)=10】3moi的溶液，水的电离受到抑制，溶液可

能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反

应，可大量共存，故B正确；

c.CIO.与AI，发生互促水解，且与SO32一发生氧化还原反应，不能大量共存，故

C错误；

D.无色溶液中，有颜色的MnOj不能大量共存，故D错误。

故选:Bo

8.(2分)下列离子方程式正确的是()

2

A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：HCO3-+Ba+OH=BaCO3^+H2O

2

B.钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e=20-

C.足量的澳化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2*4Br+3Cl2=3Fe3+2Br2+6CI

2，

D.少量SO2通入Ca(CIO)2溶液中:SO2+H2O+Ca+2CIO=CaSO3xk+2H

【分析】A.碳酸氢钠完全反应，生成碳酸专贝、水、NaOH；

B.氧气得到电子生成OH；

C.少量的氯气，只氧化亚铁离子；

D.发生氧化还原反应，生成硫酸钙和盐酸.

【解答】解：A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化车贝溶液混合的离子反应为HCO3-

2+

+Ba+OH=BaCO34/+H2O,故A正确；

B.钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应为O2+H2O+4e-=4OH,故B错

误；

2+3

C.足量的澳化亚铁和少量的氯气反应的离子反应为2Fe+CI2=2Fe+2Cr,故C

错误；

D.CIO一有强氧化性，少量S02通入Ca（CIO）2溶液中的离子反应为

2

SO2+H2O+Ca+CIO=CaSO4J+2H++C「，故D错误；

故选:Ao

9.（2分）用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.将含ImolFeCb的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA

B.标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA

C.lmol二氧化硅中含有的Si-0键数目为2NA

D.16.9gBaCh晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

【分析】A、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；

B、标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧

化硫的物质的量；

C、根据lmol二氧化硅中含有4mol硅氧键进行计算；

D、BaCh中的阴离子为过氧根离子，lmol过氧化钢中含有lmol银离子和lmol

过氧根离子.

【解答】解：A、由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以无法计算氢氧化

铁胶体中胶粒的数目，故A错误；

B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故B

错误；

C、lmol二氧化硅中含有lmol硅原子，形成了4moi硅氧键，含有的Si-0键数

目为4NA，故C错误；

D、16.9gBaCh晶体的物质的量为：16-9g=0.1mol,O.lmol过氧化钢中含有

169g/mol

O.lmol银离子、O.lmol过氧根离子，总共含有O.lmol离子，阴、阳离子总数为

0.2NA，故D正确；

故选：Do

10.（2分）下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B.合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率

C.向水中加入酸或碱均会抑制水的电离

D.配制FeCb溶液时，先将其溶于浓盐酸中再加水稀释

【分析】勒夏特列原理是指在化学平衡发生改变的时候，化学平衡会向减少改变

的方向移动，也就是阻止改变的方向移动，但不会回到原来，凡是存在可逆过程

的反应，与平衡移动有关时，可用勒夏特列原理解释.

【解答】解:A.Fe(SCN)3溶液中存在3SCN+Fe3=Fe(SCN)3(血红色)，加

入KSCN,增大SCM的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe

(SCN)3的量增加，血红色变深，能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B.对N2+3H22NH3的化学平衡状态,加压后平衡向右移动，有利于M

品温局压

与H2合成NH3，升温后平衡向左移动，不利于N2与H2合成NH3，升温后山与

出合成NH3的反应速率提高，但NH3的产率降低，这与勒夏特列原理无关，故B

错误；

C.水中存在可逆过程：H2O^H+OH，加入酸或碱，平衡向逆反应方向移动，可

用勒夏特列原理解释，故C正确；

D.加热FeCb溶液,使平衡Fe3'+3H2。讦e(OH)3+3H向正反应方向移动，有利

于Fe(OH)3的生成，溶液蒸干时，盐酸易挥发，则得到的固体为氢氧化铁，再

灼烧时，Fe(OH)3分解生成Fe2O3,使水解平衡持续正向移动，可用勒夏特列

原理解释，故D正确；

故选:Bo

11.(2分)用电导仪测得液态BrF3有微弱的导电性，且其电离产生的阴阳离子

在KBR、(BrF2)2SnF6>BrFzSbF6中也有体现，则BrF?液中的阴阳离子是()

3

A.F\B产B.BrFj、BrF2*C.BrF2\F'D.BrFj、Br'

【分析】根据KBrF,、(BrF2)2SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐知.说

明它们能电离出自由移动的离子，根据KBrF4、(BrF2)2SnF6的电离方程式，确定

稳定存在的含有氟元素浪元素的离子，再结合液态BrF3有微弱的导电性，说明

BrF3能发生电离，从而确定BrF3电离出的离子.

【解答】解：根据KBrF4、（BrF2）2SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐

知，它们能电离出自由移动的离子，其电离方程式分别是：KBrF4=K'+BrF4\（BrF2）

2SnFe=2BrF2+SnFe2,

说明BrF,、BrF2-是稳定存在的离子，液态BrF3有微弱的导电性，说明BrF3能发

生电离，根据以上分析知，BrF3能电离出自由移动的稳定的离子BrFj、BrFz',

故选:Bo

12.（2分）在IIP4+6OCUSO4+96H2O24H3PO4+2OCU3P+60H2s。4反应中，若有

llmolP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为（）

A.llmolB.44molC.3molD.6mol

【分析】氧化还原反应中：失电子化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，还

原剂发生氧化反应.，化合价降低的物质作氧化剂发生还原反应；

该氧化还原反应中Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P4

部分磷元素由0价降低到-3价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合

价既升高又降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，若有llmolP4参加反应，其

中5mol的P4做氧化剂，60mol硫酸铜做氧化剂，只有6mol的P4做还原齐ll，60moi

的CuS04可氧化5mol的P4,则llmolP4参加反应，被CuSCU氧化的P4的物质的

量为3mol.

【解答】解：反应IIP4+6OCUSO4+96H2O2OCU3P+24H3Po4+6OH2s。4中，Cu元素

的化合价由+2价降低到+1价，硫酸铜是氧化剂，P4部分磷元素由0价降低到-3

价，部分磷元素由0价升高到+5价，磷元素的化合价既升高又降低，所以P4既

是氧化剂又是还原剂，若有llmolP4参加反应，其中磷元素由0价降低到-3价

做氧化剂，5moi的P4做氧化剂，电子的物质的量=20X3mol=60mol,磷元素由0

价升高到+5价做还原剂，6moi的P4做还原剂，失去电子的物质的量=24X（5-

0）mol=120mol,Cu元素的化合价由+2价降低到+1价，60moi硫酸铜做氧化剂，

lmol的P4做还原剂失去电子的物质的量为20mol,所以被硫酸铜氧化的的物

质的量为6°mol=3mol,

20

故选：Co

13.(2分)如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)+X(g)=

Y(g)+Z(g)；AH>0达到平衡态I后，在ti时刻改变影响平衡的一个条件,

平衡发生移动，达到平衡态II.则ti时刻的条件改变可能是()

反

应

迷

率

vhJLdHW

A.升高温度B.减小体积

C.增大Y的浓度D.加入一定量的R

【分析】可逆反应R(s)+X(g)=Y(g)+Z(g)△H>0,该反应是体积增大

的吸热反应，根据图象可知，在ti时刻正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大

于正反应速率，说明平衡向着逆向移动,根据影响化学平衡的因素进行判断即可.

【解答】解：A、该反应为吸热反应，ti时刻升高温度，平衡向着正向移动，正

反应速率大于逆反应速率，与图象中逆反应速率大于正反应速率不相符，故A

错误；

B、该反应是气体体积增大的反应，ti时刻减小体积，增大了压强，平衡向着逆

向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故B正确；

C、ti时刻增大Y的浓度的瞬间，逆反应速率增大，但是正反应速率不变，与图

象中正逆反应速率同时增大不相符，故C错误；

D、ti时刻加入R,由于R为固体，R的量不影响化学平衡，即平衡不移动，故D

错误；

故选:Bo

14.(2分)向某密闭容器中充入ImolCO和2moiH2O(g),发生反应：CO+H2O

(g)0cO2+H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为X.若维持容器的体和温

度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时C。的体积分数大

于x的是()

A.0.5molCO+2molH2O(g)+lmolCO2+lmolH2

B.lmolCO+lmolH2O(g)+lmolCO2+lmolH2.

C.0.5molCO+l.5moiH2O(g)+0.4molC02+0.4molH2

D.0.5molCO+l.5moiH2O(g)+0.5molC02+0.5molH2

【分析】此题考查判断等效平衡的方法,一般是将物质全部向一边进行极限转化,

再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效.

【解答】解：A、0.5molCO+2molH20(g)+1molC02+lmolH2,假如反应完全

转化为CO和小。物质的量为：1.5mol：3mol=l：2,反应前后气体体积不变，

平衡相同，CO的体积分数为X,故A不符合；

B、1molCO+1molH20(g)+1molC02+lmolH2,假如反应完全转化为CO和H20

物质的量为：2mol：2mol=l：1,反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO

的体积分数大于x,故B符合；

C、0.5molCO+1.5molH20(g)+0.4molCO2+O.4molH2，假如反应完全转化为

C。和WO物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19,反应前后气体体积不变，平衡相

同，C。的体积分数为x,故C不符合；

D、0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5moH2,假如反应完全转化为CO

和H2O物质的量为Imol：2mol=l：2,当反应达到平衡时，C。的体积分数为x,

故D不符合；

故选:Bo

15.(2分)已知一定温度下，X(g)+2Y(g)WmZ(g)；AH=-akJ/mol(a>0),

现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通

入ImoIX和2moiY,达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX

和4molY,达到平衡状态时，放出热量ckJ,且2b<c,则下列各值关系正确的是

()

A.a=bB.2a<cC.m>3D.m<3

【分析】A、根据热化学反应方程式中的反应热是物质完全转化的能量与化学平

衡中不完全转化的关系来分析；

B、根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量；

C、根据压强对平衡的影响可知，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移

动的程度大，及b、c的关系来分析m的大小；

D、可假设出m,再根据压强对平衡的影响及b、c的关系来分析m的大小.

【解答】解：A、因该反应为可逆反应，a为X、Y按照反应完全转化时放出的能

量，而向密闭容器甲中通入ImoIX和2moiY,不会完全转化，则a>b,故A错

误；

B、因可逆反应一定不能完全转化，则2molX和4molY反应时完全转化的能量一

定大于在化学平衡中放出的能量，则应为2a>c,故B错误；

C、因为定容，若m=3,则应有2b=c,则若m>3,平衡逆向移动，则放出的热

量的关系应为2b>c,则与2bVc矛盾，故C错误；

D、因为定容，若m<3,乙中的物质的量大，压强大，则正向移动的趋势大，

放出的热量2b<c,故D正确；

故选：Do

16.(2分)一恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两

容器中都充入ImolA和2moiB,反应3A(g)+B(g)EC(g)达平衡后，甲容

器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5：3,则达平衡时甲与乙中C的体积

分数大小为()

甲乙

aL固鬲极2aL

A.甲>乙B.甲(乙C.甲=乙D.无法确定

【分析】甲相当于在乙平衡的基础上增大一倍压强，若x=4,甲与乙为等效平衡，

平衡时A的转化率相同，则c甲(A)=2cz.(A),即c甲(A)：c乙(A)=2：1=6：

3,大于实际平衡时二者之比5：3,说明增大平衡向正反应方向移动，故甲中A

的转化率大于乙中A的转化率，甲中生成C多于乙中生成的C.

【解答】解：甲相当于在乙平衡的基础上增大一倍压强，若x=4,甲与乙为等效

平衡，平衡时A的转化率相同，则CT(A)=2cz.(A),即c甲(A)：cz.(A)=2：

1=6：3,大于实际平衡时二者之比5：3,说明增大平衡向正反应方向移动，故

甲中A的转化率大于乙中A的转化率，甲中生成C多于乙中生成的C,而总的物

质的量甲中小于乙，故达平衡时甲与乙中C的体积分数为甲〉乙，故选A。

17.(2分)在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量电，通入Brz(g)发生反

应：H2(g)+Br2(g)£2HBr(g)；AH<0.当温度分别为Ti、T2达平衡时，

H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示.下列说法不正确的是

()

凡

一

的

体

枳

分

做

!1—r

II:

II•I«

“，/mol)

A.由图可知：TI>T2

B.a、b两点的反应速率：b>a

C.为了提高Brz(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.Ti时，随着Brz(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

【分析】A.该反应是正反应为放热的化学反应，升高温度，平衡向逆反应方向

移动导致氢气的含量增大，据此判断；

B.对比两个平衡状态，可以看作向a的平衡状态加入(n2-m)molBr2建立了

化学平衡b,利用速率与平衡移动关系分析；

C.根据浓度对化学平衡移动的影响来分析；

D.加入澳平衡向正反应方向移动，HBr的体积分数与加入澳的量及转化率有关.

【解答】解：A.根据图象可知，当加入的n(Br2)均为ni建立化学平衡后，H2

的体积分数温度Ti的大于温度T2,该反应是正反应为放热反应，升高温度，平

衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以TI>T2,故A正确；

B.对a和b来说，温度相同，出的初始量相同，Br2的初始量是b>a,a、b两

个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入(n2-m)molBr?建立了化学平衡

b,而加入由2,平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即

两点的反应速率aVb,故B正确；

C.将HBr液化并及时移走，HBr的浓度降低，平衡向正反应方向移动，浪的转

化率增大，故C正确；

D.当温度均为Ti时，加入Brz，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的

量不断增大，但体积分数不一定逐渐增大，这与加入的溟的量及转化率有关，故

D错误，

故选:Do

18.(2分)在25℃下,测得一定浓度的(NH4)2SO4>(NH4)2co3、(NH4)2Fe

(SO4)2、NH3・H2。四种溶液中C(NHj)相等，这四种溶液的浓度分别为amol・L

1、bmol*LIcmol・l/i、dmol*L则下列判断正确的是()

A.a=b=c>dB.d>b>a>cC.d>b>c>aD.c>a>b>d

【分析】碳酸根离子和镂根离子相互促进水解，亚铁离子抑制镂根离子水解，一

水合氨为弱电解质，部分电离，镂根离子水解程度越大，相同c(NH4)的溶液

中溶质的浓度越大.

【解答】解:(NH4)2so4、(NH4)283、(NH4)2Fe(S04)2、NH3«H2O四种溶

液中，碳酸根离子促进铁根水解，亚铁离子抑制镀根离子水解，一水合氨为弱电

解质，相同浓度的这几种溶液中镂根离子浓度大小是(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)

2SO4>(NH4)2CO3>NH3*H2O,则如果(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(S04)

2、NH3・H2。四种溶液中c(NHj)相等，则这几种溶液的浓度大小顺序是d>b

>a>c,故选Bo

19.(2分)现有等体积的Ba(0H)2、KOH和NH3T2O三种溶液，将它们分别

与ViL、V2L>V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

()

A.若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大

B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则Vi>V2>V3

C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V1>V2>V3

D.若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则V】>V2>V3

【分析】A.pH相等的强弱电解质溶液，弱电解质浓度大于强电解质，加水稀释

溶液，促进弱电解质电离；

B.若三种溶液的物质的量浓度相等，等体积的三种溶液中，氢氧化钢中氢氧根

离子物质的量最大，需要的盐酸最多，氢氧化钾和一水合氨都是一元碱，根据碱

的强弱分析；

C.氢氧化钾和一水合氨都是一元碱，等浓度等体积的氢氧化钾和氨水的物质的

量相等，恰好反应时需要盐酸的物质的量相等；

D.若混合前三种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钾.

【解答】解:A.若混合前三种溶液的PH相等,NH3・H2。是弱电解质,Ba(OH)

2、KOH是强电解质，稀释相同的倍数，促进NH3・H2。电离，所以溶液NH3・H2。

中氢氧根离子浓度最大，但Ba(OH)2、KOH中氢氧根离子浓度相等，则N&・H20PH

最大，故A错误；

B.若三种溶液浓度相等，等体积的三种溶液，Ba(0H”中n(0H一)最大，NH3*H2O

是弱电解质，KOH是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要盐酸体积Vi>

V2>V3,故B正确；

C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，等体积时,酸碱恰好完全中和时Ba(OH)

2中n(0H)最大，所以Ba(0H)2需要的HCI体积最多，KOH和NWWO的

物质的量相等，需要的盐酸体积相等，所以其体积大小顺序是V