河北省张家口市宣化区宣化第一中学2025届高三化学上学期第一次联考试题

PAGE30-河北省张家口市宣化区宣化第一中学2025届高三化学上学期第一次联考试题一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）习近平总书记提出“绿水青山，就是金山银山。”下列说法符合这一理念的是(    )A.秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料--植物纤维，可用作食品干燥剂

B.“绿色化学”就是在生产结束后刚好治理污染

C.公共交通推广运用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，削减化石能源的运用

D.禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花下列关于古籍中的记载说法不正确的是(    )A.《吕氏春秋⋅别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征

B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变更于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作

D.《清嘉录》中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。”其中的雄黄是ANA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molCl2、S、O2在肯定条件下分别和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为2NA个

B.足量的Na2O2与1molSO2反应，转移的电子数为NA个

C.2.1gDTO中含有的质子数为NA个

D.1L，有机物C4H8ClBr的同分异构体(A.9种 B.10种 C.11种 D.12种下图是另一种元素周期表的一部分，下列说法正确的是(    )

A.X的氢化物只有极性键，Y的氢化物可能既含有极性键，又含有非极性键

B.X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

C.X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者

D.由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点，因此，非金属性：Y>X已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系：1molNaCl溶解在水中形成无色透亮的分散系一；1molNaCl溶解在乙醇中形成无色透亮的分散系二。下列说法正确的是(    )A.分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系

B.在两个分散系中，NaCl都是以Na+和Cl-的形式存在

C.分散系二中，分散质粒子的个数为N下列试验方案正确且能达到试验目的的是(    )A.图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱

B.图Ⅱ先滴加5滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/L的KBr溶液。比较AgBr与AgCl溶解度的大小

C.图Ⅲ已知溶解度(20℃)NaHCO3：9.6g；Na2CO3：21.8g。室温下，比较NaHCO依据所给条件推出的结论不正确的是(    )选项条件结论A在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质水中存在：2HB凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱HSOC联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相像联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：ND发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，供应电子对的物质为碱NH3+HCl=NA.A B.B C.C D.D下列离子方程式中，不正确的是(    )A.侯氏制碱法：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

B.向NaAlO2电导率可用于衡量电解质溶液导电实力的大小。向肯定浓度的NH4HSO4溶液中滴入某浓度的Ba(OHA.bc段的离子方程式为：NH3⋅H2O+H+=NH4++H环戊二烯()可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2A.Ni为电解池的阳极

B.电解质溶液可以是NaBr的水溶液

C.电解池的总反应方程式为：Fe+2C5H6- 电解  Fe(C5H5将甘油(C3H反应ⅠC甘油水蒸气重整反应ⅡC甘油部分氧化反应ⅢC甘油氧化水蒸气重整下列说法正确的是(    )A.△H3=-237.5kJ/mol

B.消耗等量的甘油，反应Ⅲ的放热效果最显著

C.消耗等量的甘油，反应Ⅱ下列叙述正确的有(    )

①须要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳

②水玻璃、福尔马林、自然橡胶、铝热剂都是混合物

③Fe(OH)3、FeCl3、NaHCO3均可由化合反应制得

④油脂、淀粉、纤维素、自然橡胶都是自然有机高分子化合物

⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质

⑥、分子中的碳原子均共面

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个处理含氰(CN-)废水可以用以下两种方法：

Ⅰ：ClO-+CN-+OH-→Cl-+CA.ClO-和CN-的电子式分别为

B.方法Ⅰ中，每生成1molA，转移6NA个电子

C.方法Ⅱ中，CO2是反应②的氧化产物

D.方法Ⅱ的反应①中，类比法是常见的探讨物质性质的方法之一，可用来预料许多物质的性质，但类比是相对的，必需遵循客观实际，下列说法中正确的是(    )A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象

B.Fe3+与ClO-会因为水解相互促进而完全反应生成Fe(OH)3和HClO以CO2和NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2A.该反应的△H<0

B.若y为压强，则y1>y2

C.若y表示反应起始时的水碳比c(nH2OnCO2)，则二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

(1)亚磷酸与银离子反应的离子方程式为______。

(2)向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式______。

(3)某温度下，0.2mol/L的亚磷酸溶液的pH为1.4，即c(H焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

(1)工业上制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用SO2与碳酸钠溶液的反应，当SO2加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：______。

(2)由于Na2S三、推断题（本大题共1小题，共11.0分）X、Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，Z的单质是空气的主要成分之一，R、Q、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，M的单质是黄绿色气体。请回答下列问题：

(1)Z和M的非金属性强弱Z______M(填“<”“>”或“=”)。

(2)Z、Q、M简洁离子半径由大到小的依次为______(用离子符号表示)。

(3)X和Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物电子式为______。

(4)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______，所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的依次为______。

(5)MZ2是一种高效平安的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的CN-氧化为两种无毒的气体，自身还原成最低价的简洁离子，写出该反应的离子方程式______。

(6)用电解法可制备XMZ，电解总反应为2XM+YX4M+3X2Z- 通电四、简答题（本大题共2小题，共20.0分）含氮化合物的种类特别丰富，请回答下列问题：

(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H1=-55.3kJ/molN2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)△H2=+53.1kJ/mol则2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H=______。

(2)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molNO和2molO2发生反应：2NO(g)+O2(g)f2NO2(g)，△H<0，4min时达到平衡，此时O2转化率为80%，

①0-4min内该反应的平均速率v(NO2)=______；

②T1温度时该反应的化学平衡常数K=______；

③若不变更外界条件，向平衡后的容器中再通入1molNO2(g)，重新达到平衡后，NO2(g)在体系中的百分含量______。(NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在试验室中模拟工业上利用金属镍废料(含镍、铁、铝)生产氯化镍晶体(NiCl2⋅6H氢氧化物Fe(OHFe(OHNi(OHAl(OH起先沉淀的pH7.62.77.13.7沉淀完全的pH9.63.79.24.7回答下列问题：

(1)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为______，调pH的范围为______，若调pH=6，则溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=______。(已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-34，Ksp[Fe(OH)3五、试验题（本大题共1小题，共9.0分）某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3⋅3H2O]并测定其组成。

试验一：制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]。

小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)。

称取肯定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

(1)废铁屑在运用前须要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是______。

(2)在试验中选择50～60℃热水浴的缘由是______，KMnO4溶液的作用是______。

(3)若要确保获得浅绿色悬浊液，试验过程应留意的是______(填字母)。

A.保持铁屑过量B.限制溶液呈强酸性C.持续上升温度

试验二：制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。

试验小组用试验一锥形瓶中的悬浊液设计以下试验流程制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。

(4)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4⋅2化学试卷答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.秸秆经加工处理成吸水性的材料--植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，所以可用作食品干燥剂，故A正确；

B.“绿色化学”指的是在生产的源头和整个生产过程中不产牛污染和废物，而不是刚好处理，故B错误；

C.太阳能电池的原理尚能转化为电能，不是原电池，故C错误；

D.传统烟花的颜色来自于焰色反应，禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花，削减污染符合这一理念，故D错误；

故选：A。

A.秸秆经加工处理成吸水性的材料--植物纤维，无毒、无味、具有吸水性，所以可用作食品干燥剂；

B.“绿色化学”指的是在生产的源头和整个生产过程中不产牛污染和废物；

C.太阳能电池汽车是太阳能转化为电能；

D.含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花燃烧过程中污染空气。

本题考查了环境污染、原电池原理等化学学问和应用，驾驭基础是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A、合金的硬度一般大于成分金属，“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，故A正确；

B、矾指的是带结晶水的金属硫酸盐，不是硫化物，故B错误；

C、扫取以水淋汁后，乃煎炼而成意思为：扫取后用水溶解，然后加热煎炼蒸发结晶得到硝酸钾晶体，用到的操作方法有：溶解、蒸发、结晶，故C正确；

D、雄黄的主要成分为As4S4，故D正确；

故选：B。

A.合金硬度大于各成分；

B.矾指的是带结晶水的金属硫酸盐；

C.KNO3溶解度随温度变更大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，结合常见物质分别方法解答；

D.【解析】解：A.铁与氯气反应生成氯化铁，与氧气反应生成四氧化三铁，与硫单质反应生成硫化亚铁，所以1mol铁在肯定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数不同，故A错误；

B.足量的Na2O2

与1molSO2反应，恰好反应生成Na2SO4，反应中只有S元素的化合价上升，由+4价上升为+6价，转移电子物质的量为1mol×2=2mol，故B错误；

C.2.1克DTO物质的量为0.1mol，含有质子数为NA，故C正确；

D.1L1mol/L的KAl(SO4)2的物质的量为1mol，n(Al3+)=1mol，1L1mol/L的Ba(OH)2的物质的量为1mol，n(Ba2+)=1mol，等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，化学方程式以不足的作为计算对象，

3mol

2mol

1mol

n反(Al3+)，解之得

n反(Al3+)=【解析】解：C4H8ClBr的同分异构体可看成丁烷中2个H被取代，则先固定Br，移动Cl，如图、、、，则C4H8ClBr的同分异构体一共有12种，

故选：D。

C4H8ClBr的同分异构体可看成丁烷中2个H被取代，则先固定Br【解析】解：由给出的元素及原子序数可知，X为N、Y为O，

A.X的氢化物可能为N2H4，Y的氢化物可能为H2O2，均含极性键、非极性键，故A错误

B.X的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，为强酸，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者，故C正确；

D.氢化物的沸点与非金属性无关，可由氢化物的稳定性比较非金属性，故D错误；

故选：C。

由给出的元素及原子序数可知，X为N、Y为O，

A.X的氢化物可能为N2H4，Y的氢化物可能为H2O2；

【解析】解：A、分散系一是溶液，分散系二是胶体，雾、霾都是胶体，所以和分散二是同一种分散系，故A正确；

B、在分散系一中，NaCl是以Na+和Cl-的形式存在，在分散系二中，它是胶体，不是这种存在形式，故B错误；

C、分散系为胶体，分散质粒子是多个氯化钠的聚集体，故分散质粒子的个数小于NA个，故C错误；

D.在溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而分散系都是混合物，因此都不是电解质，故D错误。

故选：A。

A.1molNaCl溶解在乙醇中形成的分散系为胶体；

B.氯化钠在乙醇溶液中不能电离；

C.分散系为胶体，分散质粒子是多个氯化钠的聚集体；

【解析】解：A.反应中碳为还原剂，硅单质为还原产物，为高温下非自发进行的氧化还原反应，不能比较非金属性的强弱，故A错误；

B.硝酸银是过量的，均为沉淀生成，因此无法推断溶解度大小，故B错误；

C.10g的NaHCO3和Na2CO3在5mL的蒸馏水中都无法溶解，因此无法比较溶解度的大小，故C错误；

D.发生强酸制取弱酸的反应，可证明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故D正确；

故选：D。

A.为高温下非自发进行的氧化还原反应；

B.硝酸银过量，均为沉淀生成；

C.在【解析】解：A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故水为电解质，故A正确；

B、HSO3-可以电离出H+：HSO3-⇌H++SO32-，又可以和H+反应：HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故既是酸，又是碱，故B正确；

C、联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相像，联氨第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，其次步电离方程式为【解析】解：A.侯氏制碱法的基本原理：二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+，故A正确；

B.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离，生成沉淀和碳酸钠，离子反应为AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故B正确；

C.氧化铁和足量HI溶液反应，离子方程式：【解析】解：A.ab段电导率始终在下降，因此溶液中自由移动的离子浓度在减小，起始阶段，由于Ba(OH)2过量，所以发生的反应就是Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3⋅H2O+H2O，b点时溶液的溶质为NH3⋅H2O，bc段为NH3⋅H2O和H+的反应，bc段的离子方程式为：NH3⋅H2O+H+=NH4++H2O，故A正确；

B.从b点到c点，溶液的电导率在增大，此时【解析】解：依据反应过程可知，铁作阳极，发生失去电子的氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，Ni作阴极，Na+在阴极上得到电子生成钠单质，钠单质再与环戊二烯发生反应，环戊二烯失去电子和Fe2+结合生成二茂铁，电解总反应Fe+2C5H6- 电解  Fe(C5H5)2+H2↑，

A、由上述分析可知，铁作阳极，Ni作阴极，故A错误；

B、在整个过程中，由于有钠单质生成，Na是活泼金属、易与水反应，所以电解质溶液必需是无水的环境，故B错误；

C、阳极Fe失去电子生成亚铁离子，阴极上钠离子先得到电子生成金属Na，Na++e-=Na，然后钠与环戊二烯反应生成氢气，环戊二烯钠与亚铁离子反应生成二茂铁Fe(C5H5)2和Na+，整个过程中Na+类似于催化剂，所以电解池的总反应方程式为Fe+2C5H【解析】解：A.由盖斯定律可知，(I+II)×12得到反应III，则△H3=(△H1+△H2)×12=-237.5kJ/mol，故A正确；

B.消耗1mol的甘油，△H1=+128kJ/mol，△H2=-603kJ/mol，△H3=-237.5kJ/mol，因此反应Ⅱ放热效果最显著，故B错误；

C.消耗1mol的甘油，反应Ⅰ生成了7molH2，反应Ⅱ生成了4mol的H2，反应Ⅲ生成了5.5mol的H2，因此反应【解析】解：①电离不须要通电，电离的条件是水或熔融状态，与通电条件无关，故①错误；

②水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，自然橡胶是聚合物、是混合物，铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，故②正确；

③Fe(OH)3可出Fe(OH)2、O2、H2O化合得到，FeCl3可由Fe和Cl2化合得到，NaHCO3可出Na2CO3、CO2、H2O化合得到，故③正确；

④淀粉和纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于自然高分子化合物，自然橡胶是自然高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故④错误；

⑤血液和有粉尘的空气都是胶体，血液透析原理为渗析原理，即血液是胶体，不会通过半透膜的原理；静电除尘利用的胶体电泳的性质，所以不是利用了胶体的同一性质，故⑤错误；

⑥中甲基取代苯环中氢原子的位置，因此全部碳原子共面，中有三个碳碳双键，因此全部碳原子可以共面，故⑥正确；

⑦铅蓄电池放电时，正极电极反应为PbO2(s)+4H+(aq)+S【解析】解：A.ClO-和CN-的电子式分别为、，故A错误；

B.依据元素守恒A中含N元素，且A为参加大气循环的气体，故A为N2，配平后该反应离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-→5Cl-+2CO32-+N2+H2O～10e-，因此每生成1molN2，转移10NA个电子，故B错误；

C.配平后该反应离子方程式为：CN-+2OH-+Cl2→OCN-【解析】解：A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不发生反应，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成BaSO4沉淀，故A错误；

B.Fe2+会与ClO-发生氧化还原反应，类推不合理，故B错误；

C.偏铝酸是一元酸，Al、B位于同主族，H3BO3也是一元酸，类推合理，故C正确；

D.C2【解析】解：A.依据图知，上升温度氨气转化率减小，平衡逆向移动，上升温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放热反应，焓变小于0，故A正确；

B.假如y为压强，温度肯定时，增大压强平衡正向移动，氨气转化率增大，则y1>y2，故B正确；

C.起始时的水碳比(nH2OnCO2)越小，代表起始时CO2越多，则氨气的转化率越高，y1<y2，故C错误；

D.该反应的正反应为放热反应，绝热恒容相当于在反应中加热，上升温度平衡逆向移动，氨气的转化率减小，所以达到平衡时，恒温恒容体系中氨气的转化率大于绝热恒容体系中氨气的转化率，故D正确；

故选：C。

A.上升温度氨气转化率减小，平衡逆向移动，上升温度平衡向吸热方向移动；

B.假如y【解析】解：(1)亚磷酸是二元弱酸，具有强还原性，可被银离子氧化为中强酸磷酸，与银离子反应的离子方程式为：H2O+H3PO3+2Ag+=2Ag+H3PO4+2H+，

故答案为：H2O+H3PO3+2Ag+=2Ag+H3PO4+2H+；

(2)亚磷酸是二元弱酸，与氢氧化钠溶液至中性，则溶质为NaH2PO3和Na2HPO3，电荷关系为【解析】解：(1)SO2与碳酸钠溶液的反应，当SO2加过量直至过饱和时，可生成Na2S2O5，则方程式为2SO2+Na2CO3=Na2S2O5↓+CO2，

故答案为：2SO2+Na2CO3=Na2S2O5↓+C【解析】解：X、Y、Z、R、Q、M是六种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的气态氢化物能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则Y为N元素；Z的单质是空气的主要成分之一，则Z为O；M的单质是黄绿色气体，则M为Cl元素；R、Q、M(Cl)三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间均可反应，则R为Na，Q为Al元素。

(1)Z为O，M为Cl，非金属性O>Cl，

故答案为：>；

(2)Z、Q、M简洁离子分别为O2-、Al3+、Cl-，而微粒的电子层数越多，则半径越大，故Cl-的半径最大；当电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则Al3+的半径最小，所以简洁离子半径由大到小的依次为Cl->O2->Al3+，

故答案为：Cl->O2->Al3+；

(3)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为H2O2，双氧水为共价化合物，其电子式为，

故答案为：；

(4)Y为N元素，其气态氢化物为氨气，N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氨气与硝酸反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；

NH4NO3溶液中，NH4+水解，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)、c(NO3-)>c(NH4+)，溶液中离子浓度大小为：c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，

故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+【解析】解：(1)依据题意：反应①×2得：4NO2(g)=2N2O4(g)△H1=-55.3kJ/mol×2，反应②×2得：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H2=+53.1kJ/mol×2，上述两式相加得：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)，结合盖斯定律：△H=-55.3kJ/mol×2+53.1kJ/mol×2=-4.4kJ/mol，故答案为：-4.4kJ/mol；

(2)依据题意知起始时充入4molNO和2molO2，4min时达到平衡，O2转化率为80%，列三段式如下：

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

(单位：mol/L)

起始量：2

1

0

转化量：1.6

0.8

1.