2.3.3物质的量浓度课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度导入实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有的是气态的，有的是液态的。氯化钠固体盐酸溶液氨气导入在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。怎么区分“浓”和“稀”呢？（1）定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。（2）公式：（3）单位：nB:molV:LCB:mol/L一、物质的量浓度

溶液的总体积CB=如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？思考·讨论提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB=cB·V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的量的关系，根据m=n·M，求得NaOH的质量。[练习1]判断题：（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液

，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积

、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数1mol/L2mol/L[练习2]下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液mol/L0.40.45

配制100mL1mol/LNaCl溶液。二、一定物质的量浓度溶液的溶液配制怎样取0.1molNaCl？怎样实现最后溶液为0.1L？称出质量用容量瓶观察手中的容量瓶，哪些信息对溶液配制至关重要？容积规格使用温度刻度线常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。检漏检漏方法:装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180→倒立→观察→结论实验目的：精确地配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液实验原理：实验仪器：实验步骤：实验药品：NaCl固体，蒸馏水托盘天平，烧杯，玻璃棒，量筒，100mL容量瓶，胶头滴管计算称量溶解冷却转移洗涤加液定容摇匀装瓶配制流程如下图所示：计算称量量取溶解转移定容振荡摇匀摇匀装瓶学生实验贴标签其它正常时,凡是使m或n增大的因素都使c偏大凡是使m或n减小的因素,都使c偏小凡是使V增大的因素，都使c偏小；凡是使V减小的因素，都使c偏大。计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误。误差分析提示问题和讨论将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？对配制的溶液物质的量浓度有影响吗？保证溶质全部转入容量瓶中只要加入的洗涤液液面不超过容量瓶刻度线，就没有影响浓溶液配制稀溶液在化学实验中我们经常使用的是溶液，如1mol/L的盐酸溶液。若要配制250mL这种盐酸溶液,需要