重庆市2021年高考理综-化学二模考试试卷

第第页重庆市2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共20题；共40分)1.（2分）(2018高一上·武清期中)下列过程中，涉及化学变化的是（）A.四氯化碳萃取碘水中的碘

B.生石灰被用作干燥剂后失效

C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D.蒸馏法将海水淡化为饮用水

2.（2分）环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）​A.高分子化合物

B.芳香烃

C.烃

D.有机物

3.（2分）(2018高二下·济南期末)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2

②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精

④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A.①②④

B.①②⑤

C.②③④

D.②⑤

4.（2分）下列化学用语表述正确的是（）A.羟基的电子式：

B.醛基的结构简式﹣COH

C.乙烯分子的最简式：CH2

D.1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

5.（2分）下列关于粒子结构的描述不正确的是A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）6.（2分）(2016高二上·莆田期中)下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）A.生成物总能量不一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同7.（2分）下列说法正确的是（）。A.最外层有4个电子的原子都是非金属原子

B.非金属元素形成的单质只能与碱反应，不能与酸反应

C.金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

D.同主族金属的原子半径越大熔点越高

8.（2分）(2016高二下·宁夏月考)下列途径不能得到晶体的是（）A.熔融态物质快速冷却

B.熔融态物质凝固

C.气态物质凝华

D.溶质从溶液中析出

9.（2分）(2019高三上·衡阳月考)100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g)M(g)。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0D.其他条件相同，起始时将0.2mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60s10.（2分）(2019高二上·辽宁期末)下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A.CH3OH

B.

C.

D.

11.（2分）(2018高一上·陆川期末)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是

（）。A.Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋

B.Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

C.Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋

D.Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

12.（2分）(2016高二下·平安期末)25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣

B.CO32﹣、Cl﹣、K+、Na+

C.Na+、SO42﹣、CO3﹣、Cl﹣

D.SO42﹣、Fe3+、Na+、K+

13.（2分）(2018高二上·黑龙江月考)物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-离子浓度由大到小的顺序正确的是（）①NaHSO4；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2SO4。A.④③②①

B.①②③④

C.③②④①

D.③④②①

14.（2分）(2016高一下·河北期中)已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A.充电时作阳极，放电时作正极

B.充电时作阳极，放电时作负极

C.充电时作阴极，放电时作负极

D.充电时作阴极，放电时放正极

15.（2分）(2017高二下·遂宁期末)下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉—KI溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A.A

B.B

C.C

D.D

16.（2分）(2016高一下·厦门期中)短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B.元素X与W形成的共价化合物有很多种

C.元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

17.（2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A.101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为QkJ•mol﹣1B.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D.H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量18.（2分）(2019·静安模拟)下列反应能用来表示的是（）A.澄清石灰水与溶液反应

B.和溶液反应

C.NaOH溶液和溶液反应

D.溶液和HI溶液反应

19.（2分）下列仪器：①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）A.②④

B.①⑤

C.③④

D.①③

20.（2分）CH3COOH+CH3CH2OH​CH3COOCH2CH3+H2O

的平衡体系中，加入H218O，一段时间后，则18O存在于（）A.只存在于乙酸分子中

B.只存在于乙醇分子中

C.只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中

D.只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中

二、综合题(共4题；共44分)21.（13分）(2018·北海模拟)钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4

和MoO2F2物质的量比为1:1，完成下列方程式:________Mo+________HF+________HNO3=________MoO2F2+________MoOF4+NO2↑+________，________（2）

己知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)

ΔH1②MoS2(s)

+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)

ΔH2③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)

ΔH3则ΔH3=________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子________mol。（3）密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)

原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)

ΔH实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示①由图可知，该反应的ΔH________0

(填“>”或“<”)。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是________(选填编号)。A.V正(H2)=V逆(H2O)B

再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平衡状态③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________(计算结果保留0.1%)

。④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=________(MPa)222.（10分）(2019·静安模拟)汽车安全气囊中填充叠氮酸钠和硝酸钾。汽车发生猛烈撞击时，会迅速分解产生和Na，Na单质可与继续反应。完成下列填空：（1）原子最外层电子的电子排布式为________，氮气的电子式为________。（2）请将、、按照离子半径由大到小的顺序排列________填离子符号。（3）的金属性强于Na，用一个事实说明________。（4）配平Na与反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：________________________________，若标准状况下生成氮气，转移的电子数目为________。（5）请解释晶体比晶体熔点低的原因________。23.（13分）(2018高三上·顺义期末)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：①________FeO•Cr2O3+________Na2CO3+________=________Na2CrO4+________Fe2O3+________CO2↑；②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。（2）固体A中主要含有________（填写化学式）。（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是________。（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl下表是相关物质的溶解度数据：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100g水)02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376①该反应能发生的理由是________。②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、________、________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取ng样品，加入过量________（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算样品中氢氧化铝的质量分数为________（