四川省成都艺术高级中学2025届高三化学上学期第十六周周考试题含解析

PAGEPAGE18四川省成都艺术高级中学2025届高三化学上学期第十六周周考试题（含解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．化学与生活、社会亲密相关，下列说法正确的是()A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内B．大米酿制成甜酒的过程中，淀粉最终均变成了单糖C．夏天雷雨过后空气特殊清爽与空气中O3含量增加、尘埃削减有关D．利用厨房中的物品可以区分花生油与菜籽油2.下列各项中操作及现象能达到预期试验目的的是()选项试验目的操作及现象A分别Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B确定KCl中是否含有NaCl做焰色反应试验，视察焰色是否显黄色C确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华3．常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与肯定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．pH＝3的草酸溶液含有H＋数目为0.001NAB．当1molKMnO4被还原时强酸供应H＋数目为NAC．1molHOOC—COOH含共用电子对数目为9NAD．该反应释放CO2分子数目为eq\f(V,22.4)NA4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WX YZA.氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简洁离子的半径：Y<X5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)6．分子式为C7H14O2的酯，它由分子中碳原子数目相差1个的醇与羧酸制得，则该酯(不考虑立体异构)最多有()A．5种 B．7种C．6种 D．8种7．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是()A．M点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．溶液呈中性的点处于N、P之间C．已知lg3≈0.5，P点的pH＝5D．P点：3[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]＝2[c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)]8．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能干脆转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中不正确的是()A．铜电极应与X相连接B．H＋透过质子交换膜由左向右移动C．M电极的反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D．当N电极消耗0.25mol气体时，则理论上铁电极增重32g9．某温度下，在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)，当其氢氧化物刚起先沉淀时，哪一种离子所需的pH最小()A．Cr3＋ B.Fe3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋10．pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2Oeq\o\al(－,4))、pc(C2Oeq\o\al(2－,4))随着溶液pH的改变曲线如图所示。已知草酸的电离常数K1＝5.6×10－2，K2＝5.4×10－5，下列叙述正确的是()A．pH＝4时，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．曲线Ⅰ表示H2C2O4的改变C．c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))在a点和b点肯定相等D．常温下，eq\f(c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）)随pH的上升先增大后减小二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．（18分）一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。(1)甲组同学在试验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，假如试验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____________。②装置B的主要作用是______________________________。③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mLc1mol·L－1NaOH溶液充分汲取，以甲基橙作指示剂，用c2mol·L－1盐酸标准液对汲取液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为________mol。(已知：2CH3Cl＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O＋2HCl)(2)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)。①乙组同学的试验装置中，依次连接的合理依次为A、B、______________。②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，视察试验现象。分液漏斗中盛放的试剂是____________________。③能证明CH3Cl中含有氯元素的试验现象是______________________________________________________________________________________。(3)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：化学键C—ClC—Br键能(kJ·mol－1)330276化合物AgClAgBrKsp1.8×10－105×10－13①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：______________________________________________。②CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据说明缘由：__________________________________________________________。③设计试验证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：_________________________________________________________________________________________________________________(简要说明试验操作、现象和结论)。12．(16分)探讨氮氧化物的反应机理对于消退氮氧化物对环境的污染有重要意义。上升温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的上升而减小。某化学小组为探讨该特殊现象的实质缘由，查阅资料知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1<0②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2<0请回答下列问题：(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。肯定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________，上升温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)确定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______(填“>”“<”或“＝”)E2。由试验数据得到v2正与c(O2)的关系可用如图表示。当x点上升到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为________(填字母)。(3)工业上可用氨水作为NO2的汲取剂，NO2通入氨水中发生反应2NO2＋2NH3·H2O=NH4NO3＋NH4NO2＋H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))______(填“>”“<”或“＝”)c(NOeq\o\al(－,3))＋c(NOeq\o\al(－,2))。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染，电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在肯定条件下可传导O2－。该电解池阴极的电极反应式是________________________，O2－移向与电源____________极(填“a”或“b”)相连的电极。13．(16分)探讨发觉钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：回答下列问题：Ⅰ.(1)下列标记中，应贴在保存NaClO容器上的是________。(2)为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采纳的措施有________。(3)途径①制备钼酸钠溶液，同时有SOeq\o\al(2－,4)生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________。(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复运用，但达到肯定次数后必需净化处理，缘由是_____________________________________________________________________________________________________________。(5)“结晶”前测得部分别子浓度c(MoOeq\o\al(2－,4))＝0.40mol/L，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SOeq\o\al(2－,4)。当BaMoO4起先沉淀时，SOeq\o\al(2－,4)的去除率为________(保留三位有效数字)。Ⅱ.(1)碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度改变有明显差异，其缘由可能是___________________________________________________________。(2)若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为________(保留三位有效数字)。成都艺术高级中学2024-2025学年度2025届高三上学期第16周周考试题化学（解析）（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1．化学与生活、社会亲密相关，下列说法正确的是()A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液贮存在钢筒内B．大米酿制成甜酒的过程中，淀粉最终均变成了单糖C．夏天雷雨过后空气特殊清爽与空气中O3含量增加、尘埃削减有关D．利用厨房中的物品可以区分花生油与菜籽油答案：C解析：Al2(SO4)3溶液显酸性，对铁具有腐蚀性，故不能贮存在钢筒内，A项错误；酿酒过程最终有酒精生成，B项错误；放电条件下有少量O2转化为臭氧，且降雨过程中尘埃随雨水着陆下来，C项正确；花生油与菜籽油均难溶于水且密度均比水小，D项错误。2.下列各项中操作及现象能达到预期试验目的的是()选项试验目的操作及现象A分别Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B确定KCl中是否含有NaCl做焰色反应试验，视察焰色是否显黄色C确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华答案：B解析：过滤、洗涤后可得到Fe2O3固体和NaAlO2溶液，蒸发、灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3固体，A项错误；钠的焰色显黄色且能掩盖钾元素的紫色，B项正确；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；加热时铁与单质碘能发生化合反应，D项错误。3．常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与肯定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．pH＝3的草酸溶液含有H＋数目为0.001NAB．当1molKMnO4被还原时强酸供应H＋数目为NAC．1molHOOC—COOH含共用电子对数目为9NAD．该反应释放CO2分子数目为eq\f(V,22.4)NA答案：C解析：A.没有给定溶液体积，无法求算H＋数目，选项A错误；B.依据反应2MnOeq\o\al(－,4)＋5HOOC—COOH＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，当1molKMnO4被还原时强酸供应H＋数目为3NA，选项B错误；C.HOOC—COOH分子中含有二个碳氧双键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键，每个分子共有9对共用电子对，故1molHOOC—COOH含共用电子对数目为9NA，选项C正确；D.不是标准状况下，不能用22.4L/mol计算，无法确定，选项D错误。4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()WX YZA.氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简洁离子的半径：Y<X答案：D解析：依据元素周期表的结构及题意可以推断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al(OH)3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3＋和O2－的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：Al3＋<O2－，D项正确。5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)答案：B解析：Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应会生成红色Fe(SCN)3，A项错误；c(H＋)＜c(OH－)，溶液显碱性，题述中四种离子与OH－可以共存，B项正确；MnOeq\o\al(－,4)可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与溶液中的HCOeq\o\al(－,3)反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。6．分子式为C7H14O2的酯，它由分子中碳原子数目相差1个的醇与羧酸制得，则该酯(不考虑立体异构)最多有()A．5种 B．7种C．6种 D．8种答案：D解析：该酯可能是由丁醇与丙酸反应制备的，也可能是由丁酸与丙醇反应制备的。丁醇有4种，丙酸有1种，二者可形成4种酯；丙醇有2种，丁酸也有2种，二者也可形成4种酯，共8种酯，D项正确。7．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。向20mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是()A．M点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．溶液呈中性的点处于N、P之间C．已知lg3≈0.5，P点的pH＝5D．P点：3[c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)]＝2[c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)]答案：D解析：M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NH3·H2O，CH3COONa水解，NH3·H2O电离，但CH3COONa水解程度小于NH3·H2O电离程度，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))，故A正确；体积为20mL时NaOH和醋酸恰好完全反应，体积为40mL时醋酸和一水合氨恰好完全反应；醋酸钠溶液呈碱性、醋酸铵溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，应当使醋酸略微过量，所以加入醋酸的体积应当大于40mL，应当在N、P之间，故B正确；加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，该溶液为缓冲溶液，溶液的pH＝pKa－lgeq\f(n酸,n盐)＝－lg(1.8×10－5)－lgeq\f(0.002,0.002×2)＝6－lg9＝6－2lg3≈5，故C正确；加入醋酸60mL时，溶液中的溶质为CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物质的量浓度相等，依据物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(Na＋)＝2c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，故D错误。8．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能干脆转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中不正确的是()A．铜电极应与X相连接B．H＋透过质子交换膜由左向右移动C．M电极的反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D．当N电极消耗0.25mol气体时，则理论上铁电极增重32g答案：A解析：分析甲装置可知，M是负极，N是正极。铁上镀铜时，铜作阳极，应与Y相连接，故A选项错误；在原电池内部，阳离子由负极移向正极，即由左向右移动，故B选项正确；CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和H＋，电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋，故C选项正确；当N电极消耗0.25mol氧气时，转移0.25mol×4＝1mole－，则铁电极增重1mol×eq\f(1,2)×64g/mol＝32g，故D选项正确。9．某温度下，在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12)，当其氢氧化物刚起先沉淀时，哪一种离子所需的pH最小()A．Cr3＋ B.Fe3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋答案：B解析：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，所以Fe3＋刚起先沉淀时的c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp,c（Fe3＋）))＝eq\r(3,\f(2.6×10－39,0.01))＝eq\r(3,260)×10－13(mol·L－1)，同理计算出Cr3＋刚起先沉淀时的c(OH－)＝eq\r(3,70)×10－10mol·L－1，Zn2＋刚起先沉淀时的c(OH－)＝eq\r(10)×10－8mol·L－1，Mg2＋刚起先沉淀时的c(OH－)＝eq\r(560)×10－6mol·L－1，对应的c(OH－)越小，刚起先沉淀时所需的pH越小，选B。10．pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2Oeq\o\al(－,4))、pc(C2Oeq\o\al(2－,4))随着溶液pH的改变曲线如图所示。已知草酸的电离常数K1＝5.6×10－2，K2＝5.4×10－5，下列叙述正确的是()A．pH＝4时，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))B．曲线Ⅰ表示H2C2O4的改变C．c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))在a点和b点肯定相等D．常温下，eq\f(c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）)随pH的上升先增大后减小答案：A解析：随着溶液pH的增大，即碱性的增加，曲线Ⅰ表示粒子的浓度先增大后减小，曲线Ⅱ表示粒子的浓度渐渐减小，曲线Ⅲ表示粒子的浓度渐渐增大，故曲线Ⅰ表示HC2Oeq\o\al(－,4)，曲线Ⅱ表示H2C2O4，曲线Ⅲ表示C2Oeq\o\al(2－,4)，B项错误；pH＝4时，由图像知pc(HC2Oeq\o\al(－,4))＜pc(C2Oeq\o\al(2－,4))，故c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))，A项正确；假如pH改变是渐渐稀释溶液的原因，则因为溶液体积渐渐增大，故c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))渐渐减小，C项错误；H2C2O4的电离常数K1＝eq\f(c（H＋）·c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)、K2＝eq\f(c（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，K2÷K1＝eq\f(c（H＋）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c（HC2Oeq\o\al(－,4)）)÷eq\f(c（H＋）·c（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）)＝eq\f(c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）)，故只要温度不变，eq\f(K2,K1)就不会变，即eq\f(c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）,c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）)为常数，D项错误。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11．（18分）一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。(1)甲组同学在试验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，假如试验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____________。②装置B的主要作用是______________________________。③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mLc1mol·L－1NaOH溶液充分汲取，以甲基橙作指示剂，用c2mol·L－1盐酸标准液对汲取液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为________mol。(已知：2CH3Cl＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O＋2HCl)(2)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素(已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)。①乙组同学的试验装置中，依次连接的合理依次为A、B、______________。②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，视察试验现象。分液漏斗中盛放的试剂是____________________。③能证明CH3Cl中含有氯元素的试验现象是______________________________________________________________________________________。(3)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：化学键C—ClC—Br键能(kJ·mol－1)330276化合物AgClAgBrKsp1.8×10－105×10－13①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：______________________________________________。②CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据说明缘由：__________________________________________________________。③设计试验证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：_________________________________________________________________________________________________________________(简要说明试验操作、现象和结论)。解析：(1)①甲醇与浓盐酸在氯化锌作催化剂的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和水，反应的化学方程式为CH3OH＋HCleq\o(→,\s\up11(ZnCl2),\s\do4(△))CH3Cl＋H2O；氯化锌加热时间过长会水解生成氢氧化锌，氢氧化锌不稳定，易分解成氧化锌。②氯化氢易挥发，所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氢，故装置B的主要作用是除去氯化氢气体。③n(CH3Cl)＝n(HCl)＝c1V1×10－3mol－c2V2×10－3mol。(2)①装置B除去HCl，用F检验HCl是否被水完全汲取并汲取可能剩余的HCl，最终使一氯甲烷进入到热的氢氧化钠溶液中，反应一段时间后再加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，依据是否有白色沉淀生成可推断氯元素的存在，此外还要用G作尾气汲取装置，故装置连接的合理依次为A、B、F、D、G。②分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。③能证明CH3Cl中含有氯元素的试验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成。(3)①由一般酯类物质结构简式的书写方式可知硝酸甲酯的结构简式为CH3ONO2。②依据表中数据可知，C—Br键的键能小，更简洁断裂，同时溴化银的溶度积更小，溴化银更简洁形成沉淀，所以先出现淡黄色溴化银沉淀。③相同条件下溶度积小的物质先生成沉淀或依据Ksp较大的物质易转化为Ksp小的物质进行试验设计。答案：(1)①CH3OH＋HCleq\o(→,\s\up11(ZnCl2),\s\do4(△))CH3Cl＋H2OZn(OH)2(或ZnO)②除去氯化氢气体③(c1V1－c2V2)×10－3(2)①F、D、G②硝酸酸化的硝酸银溶液③F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成(3)①CH3ONO2(写成CH3NO3也可)②C—Br键的键能小，更简洁断裂，同时溴化银的溶度积更小，溴化银更简洁形成沉淀③向等浓度的氯化钠和溴化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液，先生成淡黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)(其他合理答案也可)12．(16分)探讨氮氧化物的反应机理对于消退氮氧化物对环境的污染有重要意义。上升温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的上升而减小。某化学小组为探讨该特殊现象的实质缘由，查阅资料知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1<0②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2<0请回答下列问题：(1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。肯定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________，上升温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)确定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______(填“>”“<”或“＝”)E2。由试验数据得到v2正与c(O2)的关系可用如图表示。当x点上升到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为________(填字母)。(3)工业上可用氨水作为NO2的汲取剂，NO2通入氨水中发生反应2NO2＋2NH3·H2O=NH4NO3＋NH4NO2＋H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))______(填“>”“<”或“＝”)c(NOeq\o\al(－,3))＋c(NOeq\o\al(－,2))。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染，电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在肯定条件下可传导O2－。该电解池阴极的电极反应式是________________________，O2－移向与电源____________极(填“a”或“b”)相连的电极。解析：(1)用①＋②即可得到2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，故ΔH＝ΔH1＋ΔH2。反应达到平衡时，v正＝v逆。对于反应①有k1正c2(NO)＝k1逆c(N2O2)，K1＝eq\f(c（N2O2）,c2（NO）)＝eq\f(k1正,k1逆)，同理可求出K2＝eq\f(k2正,k2逆)，则K＝K1×K2＝eq\f(k1正·k2正,k1逆·k2逆)。由于①、②均是放热反应，故ΔH<0，上升温度后K值减小。(2)反应速率慢的反应，活化分子百分数少，活化能较大，故E1<E2。温度上升平衡向左移动，导致c(N2O2)削减(①属于快反应)，由于速率最终是减小的，这表明②的正反应速率肯定是减小的，故v2正减小。上升温度后，反应速率减小，解除e、d、f点，由于平衡向左移动，故c(O2)增大，答案为a。(3)由颜色改变知溶液显酸性，由电荷守恒原理知，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(NOeq\o\al(－,2))＋c(NOeq\o\al(－,3))。由图知，NOx得电子转化为N2，故阴极上是NOx放电，阴离子移向与电源正极(b极)相连的阳极。答案：(1)ΔH1＋ΔH2(2分)eq\f(k1正·k2正,k1逆·k2逆)(2分)减小(2分)(2)<(2分)a(2分)(3)<(2分)2NOx＋4xe－=N2＋2xO2－(2分)b(2分)13．(16分)探讨发觉钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：回答下列问题：Ⅰ.(1)下列标记中，应贴在保存NaClO容器上的是________。(2)