2024年中考化学二轮复习：流程题

2024年中考化学二轮复习重要考点：流程题

1.中科院大连化物所研发了二氧化碳加氢制汽油的新型储能技术，其主要工艺流程如下:

(1)电解池中，发生的反应属于基本反应类型中的

(2)整个流程中，只发生物理变化的设备有

(3)关于该技术的说法正确的是_(填序号)。

A.可捕集CCh缓解温室效应

B.可生产不含硫元素的汽油

C.能量的转化形式：风能、光能T电能T化学能

2.某化学社团在实验室探究工业废水的综合利用，他们设计了以下流程从废水中回收铜和

硫酸锌。

(1)操作I的名称是=

(2)上述流程中，物质A可能是(写化学式)。

(3)操作I和操作H中均使用到的玻璃仪器是o

(4)若加入的物质B为稀硫酸，用量为100g,在此过程中恰好完全反应生成气体0.4g,则所

用稀硫酸中溶质的质量分数为。

3.某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，他查阅资料知其主要成分是

CU2(OH)2c03.他以CU2(OH)2c03为原料制取铜，实验流程如下图所示(部分生成物已省略)

(1)溶液C中所含的溶质是

(2)固体D中所含的物质是—o

(3)CU2(OH)2c03与稀硫酸发生的化学方程式为o

4.二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

⑴碳捕集：科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的C02(如图)。

(1)捕捉室中用氢氧化钠溶液进行操作，请写出该反应方程式,氢氧化钠溶液喷成雾状

的原因是o

(2)该过程中操作n的名称是0

(3)流程中可循环利用的物质为NaOH和o

(II)碳的资源化利用：中国科学家已实现由C02到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

阶段I阶段n

甲醇----->甲醛-*…f葡萄糖->-f淀粉

co2——►

(4)检验淀粉的常用试剂是(填名称)。

(5)绿色植物实现C02到葡萄糖的转化过程称为0

(6)阶段1反应的微观过程如图所示，写出甲醇的化学式：。

。氢原子O氧原子•碳原子

5.蔗糖是常用的调味品。工业制备蔗糖的流程如下图所示。

试卷第2页，共8页

(1)操作A名称是,实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是o

(2)蔗渣造纸过程中常用的漂白剂是二氧化氯。60℃时，将氯酸钾和草酸(H2c2。4)混合即可生

成二氧化氯、二氧化碳、碳酸钾和水，反应的符号表达式为：O

6.氧化锌(ZnO)俗称锌白，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业级粗氧化锌(含有FeO、

MnO、NiO等杂质)提纯为“锌白”的流程如图所示。

(1)已知步骤①中金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。步骤①中主要发生反应的化学方程式

为o

(2)步骤②中化合价发生变化的元素是(填元素符号)o

(3)步骤③中化学反应基本类型为反应，金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的—(填

“前”或“后”湎。

(4)步骤④中滤液溶质的主要成分为。

(5)反应⑤的化学方程式为：Zn2(OH)2CO3-2ZnO+CO2?+；若在实验室中进行此

反应，Zn2(OH)2c03固体应放在_____(选填"邺印或“蒸发皿”)中高温加热；从“碳达峰”和

“碳中和”角度分析，吸收二氧化碳的试剂为。

7.稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钮的氧化物(丫2。3)广泛应

用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富铝稀土(含丫2。3约70%,

含Fe2O3、CuO、SiCh等约30%)生产大颗粒氧化钮的种工艺如下：

稀盐酸有机溶剂

滤液1水溶洒

富忆稀土-----►酸溶过滤分离提纯

SiCh等残渣含杂质的有机相

NH4HCO3

大颗粒碳酸―

氧化铉"一些"一过滤一卜冗铉I调pH

滤液2

(1)“酸溶”过程中，氧化铝与盐酸反应的化学方程式是—

(2)“分离提纯”是为了除去滤液1中的—(填化学式)。

8.工业制造高纯氧化钙(CaO)的主要工艺流程如下：

Ca(NO3)2

鼓泡塔反应釜过滤器焙烧炉

(1)实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)反应釜中发生反应的基本类型是o

⑶烘焙炉中产生的X是O

9.某学校兴趣小组的同学，取某河的水样，利用如图所示的实验过程对该水样进行了净化

处理。请回答下列问题：

原水样

静置匚

(I)操作①的名称是,该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

试卷第4页，共8页

如果经过操作①后，所得水样依然浑浊，可能的原因有（答1点）o

（2）为除去水样2中的一些异味和色素，加入的物质B是,利用的是该物质

的性质（填“物理'或“化学”）。

10.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCCh,含少量FeCCh

和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下图：

滤渣Fe（OH）,SO,CO,

⑴FeCCh读作-

（2）“酸溶”过程主要发生复分解反应，推断溶液I中主要的金属阳离子有0

（3）通过加入氨水使溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），将杂质离子沉淀除去。

（4）“高温燃烧”生成的SO2和CO2质量比为0

（5）100t含杂质16%（杂质不含镁元素）的菱镁矿经过此流程，理论上可制得氧化镁的质量

为to

（6）为了探究工业生产中最佳的实验条件，提升硫酸镁固体的转化率，实验小组进行了以下

实验，并得到如下数据：

编号矿石质量/g温度/℃m(MgSO4)：m(C)时间/h硫酸镁的转化率/%

185.716001：10.549.98

285.716502：10.565.34

385.716002：10.556.39

485.716502：1180.76

585.718008：1298.12

685.718508：1398.48

分析以上数据，工业生产中采用实验.（填编号）的条件更合理。

11.某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银

和铜，某校化学课外小组的同学准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”设计方案，分离

并回收金属银和铜。

根据实验方案，回答以下问题：

(1)固体X是(填物质名称)，操作a的名称是o

(2)滤液B中除了水还含有的物质有(填化学式)。

(3)写出步骤①中发生反应的化学方程式o

⑷从固体Y得到纯净的铜，从以下选出正确的试剂和操作(填序号)。

a、加入足量稀硫酸，过滤

b、加入足量硝酸银溶液，过滤

c、在足量氧气中，加热

12.小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实

验过程如下所示，回答下列问题。

(1)向水样中加入明矶搅拌溶解，静置一段时间后，进行操作①的名称是;该操作中

用到的玻璃仪器有(任写一个)，若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，造成这

一现象的原因可能是;

(2)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是；

(3)为检验液体D是硬水还是软水，应选用的试剂是,若观察到则说明是

硬水，要降低水的硬度，生活中常用的方法是o

13.利用黄铁矿(主要成分为FeS2)制硫酸的主要工艺流程如下：

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（1）粉碎黄铁矿的目的是。

（2）利用反应釜1中产生的FezCh进行工业炼铁的化学方程式是o

（3）反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有。

（4）反应釜3中发生化合反应的化学方程式是。

14.MgSO4-7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiCh和

MgCCh,还含有少量FeCCh,其它成分忽略）为原料制备MgSO4«7H2O的主要流程如图:

过量稀硫酸

镁矿石|操jaN溶液A|~f

废渣X

加当。o

溶港B|调BP”/木溶液c-------►MgSO4-7H：0

废渣Y

查阅资料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子Mg2+Fe2+Fe3+

开始沉淀时的pH9.17.61.9

沉淀完全时的pH11.19.73.2

请回答下列问题：

（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，

提高原料利用率，可采取的措施为—（填字母）。

A将镁矿石粉碎B升高反应温度C用稀硫酸多次浸泡

（2）溶液A中所含的溶质成分有；溶液A中加入H2O2溶液会