中考化学九年级化学全册分组实验教案

中考化学九年级化学全册分组实验教案

实验名称1:对蜡烛及其燃烧的探究

实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水

实验步骤：

1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生

成物。

3＞燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

实验现象：

1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂

有石灰水的烧杯变浑浊。3、白烟能被点燃。

分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO?生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

化学实验教案

实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

实验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

实验现象：

1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：

人体呼出的气体中有CO?含量较高，吸入的空气中含量较高，呼出气中上0含量较高。

化学实验教案

实验名称3：给物质加热

实验目的：掌握给物质的加热的方法和步骤

实验器材：试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、火柴、水

实验步骤：

1、点燃一盏酒精灯后，观察火焰的分层情况；

2、其一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，大约l-3s后取出，观察火柴梗碳化情

况。

3、取三只试管分别加入等量的水（不超过试管容积的1/3）,分别放在酒精灯的火焰上

方、外焰、焰心三处加热，记录水沸腾时所用时间。

4、用10mL量筒量取2mL氢氧化钠溶液倒入试管中，用滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，

观察其现象

5、用试管夹夹住该试管放在酒精灯火焰上加热。观察其现象

实验现象：

1、、酒精灯火焰分为三层

2、外焰最先碳化、焰心无碳化现象。

3、水沸腾用时、外焰最少。

4、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。

分析及结论：

一、酒精灯外焰温度最高。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。

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实验名称4：氧气的实验室制取与性质

实验目的：1、掌握用KMnO&制取Oz的方法

2、了解的化学性质。

实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镜子、Kmn04＞木炭、石灰水、细铁

丝、酒精

实验步骤：

一、氧气的制取：1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管

中装入KMnO4,并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上

部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连

同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连

续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将

导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。

二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、

把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到02瓶中。

实验现象：

1、木炭在02中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

分析及结论：

点燃

1、C+―>C0、,COz使石灰水浑浊

点燃

2、Fe+0,->Fe3。4

3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁

却可以在氧气里燃烧，说明0?是一种化学性质较活泼的气体。

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实验名称5：分子运动现象的实验

实验目的：认识分子的运动

实验器材：

试管、滴管、滤纸条、棉花、酚醐溶液、浓氨水

实验步骤：

1、在一张滤纸条上滴几滴酚醐溶液，把滤纸条放入试管中。

2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。

3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。

实验现象：

试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点

分析及结论：

浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚麟发生反应生成了一种

红色物质。

化学实验教案

实验名称6：过滤液体

实验目的：

1、了解净化水的常用方法。

2、掌握过滤的基本操作。

实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矶粉末

实验步骤：

1、在A、B、C3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。

2、往A、B两杯中加入2药匙明矶粉末，搅拌溶解后，静置。

3、准备过滤器。

4、过滤A得到滤液D。

5、比较B、C、D,观察它们的清澈程度。

实验现象：

1、加入明矶静置后，A、B变得比C更澄清。

2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。

分析及结论：

过滤法，明矶的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。过滤法的净化程度更高，但是，这

两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其

它方法。

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实验名称7：白磷燃烧前后质量的测定

实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律

实验器材：

锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷

实验步骤：

1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。

3、将该装置放于天平上用祛码平衡。

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。

5、冷却后又放回天平上。

实验现象：

引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。

分析及结论：

点燃

瓶内发生反应：2+。2-舄。5,反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质

质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

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实验名称8：铁钉与CuSCk溶液反应前后质量的测定

实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律

实验器材：

烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉

实验步骤：

1、在100ml烧杯中加入30mlCuS04溶液,准备3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量取。

实验现象：

烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。

各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量

分析及结论：

烧杯中发生反应：铁+硫酸铜一铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反

应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

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实验名称9：实验室制取二氧化碳的研究与性质

实验目的：设计C02的制取装置并验证产生的气体

实验器材：

锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

实验步骤：

I、思考实验室制取co?气体时应考虑的因素

2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO?的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：

①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验COZ

实验现象：

1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。

2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

分析及结论：

1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反应的条件。③用排空

气法还是排水法收集气体。

2、大理石与盐酸发生的反应是：CaC03+2HCl=CaCL+C02t+H20

C02能使澄清石灰水变浑浊

化学实验教案

实验名称10：制作简易灭火器

实验原理：碳酸钠与盐酸反应。

实验器材：

可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HC1。

实验步骤：

1、装置好仪器、药品。

2、使用时倒立瓶口。

实验结论：

二氧化碳不支持燃烧。

建议：

两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。

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下册

实验名称1：铁制品锈蚀条件的探究

实验目的：1、通过设计对比实验，自主探索得出铁生锈的条件，进而推断防止铁生锈的方

法。

2、通过自主探究，提升自身操作实验的能力。培养认真记录想象和表达分析结果的能力。

实验器材及药品：试管3支，橡皮塞1个，铁钉3颗、试管架1台、纯净水、棉花、氯化

钙、植物油

实验步骤：

1、将3支试管分别编号为A、B、C,放在试管架上。

2、在A试管内装入少量纯净水，放入一枚铁钉放在试管中，使铁钉一部分在水里，另一部

分裸露在空气中，

3、在B试管内装入一定量的纯净水，在放入一枚铁钉放在试管中，铁钉一部分裸露在空气

中，再加入植物油把裸露的铁钉淹没。

4、用酒精灯将C瓶烘干后，放入一枚铁钉，并加入足量干燥剂，在试管口放入一团棉花，

再用橡皮塞将试管口塞住。

6、将试管架放在实验室观察4天(每天观察一次)，并将观察结果记录在表格中。

实验现象：

ABC

1天后无明显变化无明显变化无明显变化

2天后铁钉表面有少量斑点无明显变化无明显变化

3天后铁钉有斑点无明显变化无明显变化

4天后铁钉有锈斑，其中水和空气接触面最厚的锈斑，铁钉有斑点无明显变化

水明显变黄。

实验结果及分析:

铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。

化学实验教案

实验名称2：金属的物理性质和某些化学性质

一、实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识。

2、培养实验设计能力。

二、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、用埸钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌

粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

你还要需要的实验用品：

实验步骤：

1、金属的物理性质

(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

(2)采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。

(3)证明金属具有导电性(或导热性、延展性)：

2、金属的化学性质

(1)用生烟钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

(2)向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐

酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。

(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱。

现象：

镁、铝、铁是银白色金属，铜是紫红色金属，都有金属光泽。

铜硬度＞铝黄铜片＞铜片，金属都能导电

铜片加热后变成黑色

镁条、铝片、锌粒、铁片加入稀盐酸（或稀硫酸）都有气泡产生，铜片无现象。产生气泡

的速率为镁条＞铝片〉锌粒〉铁片

实验结论：

金属都有金属光泽，都具有导电性、或导热性和延展性排在氢前面的金属都能把盐酸或稀

硫酸中的氢置换出来。

1、Mg+2HChMgCI2+H2fFe+2HCI=FeCI=FeCl2+H2t

Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

化学实验教案

实验名称3探究物质溶解时的吸热或放热现象

实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象

实验器材、药品烧杯（100mL）3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、洁净纸、固态氯

化钠、硝酸镂、氢氧化钠，蒸储水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200

mL）、盛放废弃物的大烧杯

实验步骤：

1.检查仪器、药品。

2,向3个烧杯中分别加入蒸储水约20mL,用温度计量出水的温度。

3.用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸镂、氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，

使固体溶解。

4.再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向教师报告实验结果并得出结论。

5.清洗试管，整理复位

现象

①水温是20℃=

②氯化钠溶液的温度是20℃„

硝酸镂溶液的温度是12℃0

氢氧化钠溶液的温度是31℃»

实验结论：

固体物质溶解在水中：有的要放热，有的要吸热、有的既不放热与不吸热。

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实验名称4：配制一定质量分数的溶液

实验目的：掌握配制某6%溶液的方法

实验器材：

天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐

实验步骤：

1、计算：算出配制50g,6%的NaCI溶液中NaCI和H2O的质量。

2、称量，溶解：用天平称出所需NaCI倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCI

的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

实验现象：

1、m（NaCI）=3gm（水）=47gV（水）=47ml

2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。

分析及结论：

50-3

m（NaCI）=50X6%=3gV（水）=--—=47m/质量分数=3/50X100%=6%

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实验名称5：自制植物酸碱指示剂

实验目的：探究几种常见植物的汁液在酸性、碱性溶液中的颜色变化

实验用品

烧杯、蒸储水、胶头滴管、滴瓶、酒精、10%Na0H溶液、10%HCl溶液、紫甘蓝、胡萝卜、

试管、研钵、纱布、小刀

实验步骤：

1、取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、三角梅）用剪刀剪成碎片置于研钵内捣

碎，加入适量的酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；

2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；

3、用胶头滴管取出指示剂，分别滴加到酸碱溶液中，观察现象并记录。

4、以同样步骤制备胡萝卜及其他物质的溶液化学实验教案

实验现象

在不同溶液中的颜色变化

指示剂（汁液）

白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液

三角梅粉红绿色粉红绿色

月季花橙色绿色橙色绿色

牵牛花黄黄黄黄

实验结论：有些汁液能酸碱变色，有些汁液不能酸碱变色。

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实验名称6：实验活动6酸、碱的化学性质

实验目的：1加深对酸和碱的主要性质的认识，

2通过实验解释生活中的一些现象，

实验器材：

试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧

化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酰溶液

石棉网生锈的铁钉

实验步骤：

1、在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后

再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色

2、把1中的石蕊试液改为酚醐，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚配呈现的颜

色。

3、将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察，一支铁钉变

为光亮时，继续观察另一只。

4、在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察

5、在试管中加入约1mLNaOH溶液，滴加广2滴酚酸溶液。再慢慢滴加盐酸，并搅拌，直

到溶液恰好.

6、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡，向上述两支

试管各滴入厂2滴酚醐，观察现象，继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡4、向

另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡。

现象：1、2

酸溶液紫色石蕊试液无色酚酰试液

硫酸变红无色

石灰水变蓝变红

盐酸变红无色

氢氧化钠变蓝变红

食盐水无变化无变化

3、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。另一只有气泡放出。

4、NaOH溶液先变蓝，滴加盐酸后，溶液逐渐变淡，到变成无色。

5、氢氧化钙粉末加入水后，溶解，滴入酚酸，变蓝。

分析及结论：

1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酸不变色。碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酸变红。2、

Mg+H2SO4=MgSO4+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2tFe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

Fe2C)3+3H2so4=Fe(S04)3+3H2OC02+Ca(OH)2=CaCO3i+H20

C02+2NaOH=Na2CO3+H2O

化学实验教案

实验名称7：实验活动7溶液酸碱性的检验

实验目的：

1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。

实验器材：

酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃

棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋...........

蒸储水、酒精、酚酥溶液、石蕊溶液、PH试纸、紫甘蓝、玫瑰花、范菜、红萝卜皮、稀盐

酸、NAOH溶液、NA2c03溶液、雪碧、白醋、洗发液、发酵粉、洁厕灵、土壤样品•••

实验步骤：

1.自制酸碱指示剂：

自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤

或挤出。

2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用酚醐溶液和石蕊溶液检验

溶液的酸碱性；（2）用PH试纸测定溶液的酸碱度；

注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，

半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH.（3）实验自制的指示剂在溶

液中颜色的变化。

3.自制土壤浸泡液：

将土壤样品与蒸储水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用PH试纸测澄清

液体的酸碱度。

实验现象：

选择的溶加入石蕊溶液后的加入酚献溶液后的溶液的酸加入自制指示剂后的颜

PH

液颜色变化颜色变化碱性色变化

分析及结论：

1、自制的酸碱指示剂与能使酸碱显示不同的颜色。

2、PH试纸不仅可以测出酸碱的PH值，还可以测出其他溶液的PH值。

化学实验教案

实验名称8：粗盐的提纯

实验目的：

1、掌握粗盐提纯的方法。

2、了解混合物分离的概念。

实验器材：

天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐

实验步骤：

1、溶解：用天平称取粗盐5g,投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。

2、过滤：过滤食盐水1~2次，直到滤液澄清。

3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。

4、计算产率。

实验现象：

1、搅拌，促进粗盐进中NaCI的溶解。

2、滤纸上有不溶的杂质。

3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCI出现时停止加热，用余热蒸干。

分析及结论：

1、

称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率

5.00.74.34.33.376.7%

〃乂精盐）

2、精盐产率=X100%

〃2溶解的精盐

化学实验教案

实验名称9：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究

实验目的：

探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法

实验器材：

烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4CI>磷矿粉、K2so4、KCI

实验步骤：

1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。

2、在研钵中分别倒入少量的NH4CLK2SO4、KCI分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅

气味。

实验现象：

氮肥钾肥磷肥

化肥种类

NH4HCO3NH4CIK2s。4KCI磷矿粉

看外观白色晶体灰白色粉末

气味有强烈的氨味无明显异味

力口水全都能溶于水难溶于水

加熟石灰产生氨气不产生氨气

分析及结论：

区别氮、磷、钾肥的方法

1、首先从外观、气味上区别。

2、然后从溶解性方面区别。

3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。

二、中考化学推断题

2.思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物

质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，"一"表示两种物质之

间可以相互反应，"玲"表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：

C------------D

（1）A的化学式为0A与D反应的实质为o

（2）A生成B的化学方程式。

（3）C与D反应的化学方程式。

【答案】HCI（或H2s。4）氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与0H-生成H20分子/H+与

0H生成H20）OH2SO4+BaCb=BaS04J+2HCI（或HCI+AgNO3=AgClslz+HNO3CO2+Ca（OH）2=

CaCO34/+H2O（或S02+2NaOH=Na2SO3+GO）

【解析】

A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B,则B是氯化

银（或硫酸领）；水能转化为D,A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；

水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。（1）A

的化学式为HCI（或H2so4）;A为酸，D为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢

氧根离子生成水分子；⑵盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为

HCI+AgN03=AgCIJ+HN03（或硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸领和盐酸，反应的化学方程

式为H2s。4+BaCl2=BaSO4j+2HCI）；⑶二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反

应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaC03J+H2O（或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸

钠和水，反应的化学方程式为S02+2NaOH=Na2sO3+H2O）。

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化

关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的金属，B的

溶液呈蓝色，与C反应生成蓝色沉淀和厨房中的调味剂。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；

E为光合作用的原料，且能与C反应。请回答下列问题：

（1）B的化学式—

（2）A与B反应的现象,该反应属于反应（填基本反应类型）。

（3）蓝色沉淀溶于D的方程式：

（4）C与E反应的方程式：,反应后所得溶液中可能存在的物质是

（填化学式），若要进一步证明可能存在的物质是否存在，可取少量所得溶液

于试管中，依次加入试剂（填字母序号）

A氯化钙溶液酚醐试液B氢氧化钙溶液硫酸铜溶液

C稀盐酸酚酥试液D硝酸钏溶液硫酸铜溶液

【答案】CuCh有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色置换反应

Cu（OH）2+2HCI=CuCl2+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOHAD

【解析】

【分析】

A为应用最广泛的金属，则A是铁；B的溶液呈蓝色，B是与可溶性的铜盐；BC反应生成

蓝色沉淀是氢氧化铜，厨房中的调味剂是氯化钠，则B是氯化铜，C是氢氧化钠；蓝色沉

淀氢氧化铜可溶于D且生成B物质（氯化铜），则D是稀盐酸；E为光合作用的原料，且

能与C反应，则E是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【详解】

（1）B是氯化铜，化学式CuCb;

（2）A是铁，B是氯化铜，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，实验现象是有红色固体析

出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和

另一种化合物，属于置换反应；

（3）蓝色沉淀溶于D的反应是氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，方程式是

Cu（OH）2+2HCI=CuCl2+2H2O；

（4）C与E的反应就是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式

2NaOH+CC）2=Na2cO3+H2O；若氢氧化钠过量，则反应后所得溶液中可能存在NaOH,验证氢

氧化钠时，需要先除去溶液中的碳酸根离子，可用中性的氯化钙或硝酸钢和碳酸钠反应生

成难溶的碳酸钙沉淀或碳酸领沉淀，然后取上层清液滴加无色酚麟或硫酸铜（硫酸铜能和

氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀），若无色酚麟变红或有蓝色沉淀生成，说明含有

氢氧化钠，故填AD。

4.已知A-E是初中化学的常见物质；A是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B是胃

酸中的主要成份；C和D是两种常见的碱；E是一种钠盐，其水溶液呈碱性.请回答下列

问题：

（1）A和B的化学式分别是、。

（2）C和D的溶液中都含有的阴离子是（写离子符号）。

（3）若D和E反应可以得到C,请写出D和E反应的化学方程式,C的俗名是

（写一种）；D的用途有（写一种）。

【答案】CO2HC1OH-Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH火碱改良酸性土壤

【解析】

【详解】

（1）A是一种常用于灭火的气体，所以A是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B是胃

酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：CO2HCI；

（2）C和D都是碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填：0"；

（3）因E是一种钠盐且水溶液显碱性，所以E可能是碳酸钠，因D和E反应可得到C,所

以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C可能是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火

碱、烧碱、苛性钠，D可能是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，所以填：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3xl/+2NaOH火碱改良酸性土壤

5.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钢、氢氧化钠中的一种或几种。

某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

额图2

I.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变

化如图1所示；

II.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚醐溶液，酚醐溶液不变色；

III.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化

如图2所示。请回答下列问题：

（I）BC段可观察到的现象是,从C至!JD液体的pH（填“增大”、“减小”或

“不变”）；

（2）原白色固体中一定含有,一定不含有;

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是;

（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入

,观察有无的现象，则可证明白色固体的成分。

【答案】固体部分溶解，有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢氢氧化钠硝酸

钠、硝酸钢、稀硝酸硝酸银

【解析】

【分析】

碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钢、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入

水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸

银反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钢；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶

解，沉淀应为碳酸钢和硫酸钢的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取

少量B点时的清液于试管中，滴加酚麟溶液，酚酷溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。

【详解】

（1）由分析可知，沉淀为碳酸钢和硫酸领的混合物，BC段时碳酸领沉淀与稀硝酸反应生

成硝酸钢、水和二氧化碳，硫酸钢不和稀硝酸反应，可观察到的现象是：固体部分溶解，

有气泡冒出；随着稀硝酸的加入，从C到D液体的pH减小；

（2）根据分析可知，原白色固体中一定含有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢；取少量B点时

的清液于试管中，滴加酚酗溶液，酚麟溶液不变色，说明一定没有氢氧化钠；

（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是：反应生成的硝酸领、硝酸钠、过量的稀硝酸；

（4）因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾，为进一步探究该白色固体的成分，可

通过取少量D点的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察有无白色固体产生的现象，则可

证明白色固体的成分。

6.A〜G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是

氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固

体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：

⑴写出G物质的化学式—。

（2）写出B物质的一种用途—o

⑶写出①反应的化学方程式一。写出②反应的化学方程式—o

⑷从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因—-

局温A

【答案】Cu冶炼金属或做燃料3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2CO+CuO=Cu+CO2分子构成

不同

【解析】

【详解】

(1)A~G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单

质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成

银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧

化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G

是Cu；

(2)B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；

(3)反应①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：

3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2；反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化

A

碳，化学方程式是：CO+CuO=Cu+CO2；

(4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是：分子构成不同，1个二氧化碳

(C02)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子。

7.下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，F是黑色粉末,

H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A,D,F_H

(2)写出G+E玲H的化学方程式：.

(3)写出物质B的一种用途：.

【答案】U

CaCO3Ca(OH),CuOC(OH)2

2NaOH+CuSO4=Cu(OH),J+Na2SO4灭火剂

【解析】

【分析】

A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧

化碳,C和水反应生成D,D和碳酸钠反应生成E,则C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧

化碳，E是氢氧化钠，H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，G中含有铜离子，F和稀硫酸反应

生成G,则F是氧化铜，G是硫酸铜。

【详解】

(1)A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，化学式为CaCOs，A高温生成B和C,则B和

C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D,D和碳酸钠反应生成E,则C是氧化钙，D

是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2,B是二氧化碳，E是氢氧化钠，H是蓝色沉淀，则H是

氢氧化铜，化学式为CU(OH)2,G中含有铜离子，F和稀硫酸反应生成G,则F是氧化铜

CuOo

(2)E是氢氧化钠，G是硫酸铜，G和E反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，G+EfH的

化学方程式为2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2SO4。

(3)A高温生成B和C,则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D,D和碳酸

钠反应生成E,则C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧化碳，物质B的一种用途灭火剂。

【点睛】

A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，F和稀硫酸反应

生成G,则F是氧化铜，G是硫酸铜。

8.A~G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐

五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。表示相连的物质能相互反应；

"好"表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有

三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应

①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。

试回答：

⑴写出A、B、G的化学式：A、BG.

(2)物质C在农业生产中的一种用途是。

(3)D与E反应的化学方程式是。

【答案】H2s。4FeBa(OH)2配制波尔多液2NaOH+CC)2=Na2CC)3+H2C)

【解析】

根据A〜G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、

碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的

含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现

象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C,所以

A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钢，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，

然后将推出的物质进行验证即可。(1)A〜G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、

D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是

单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C

中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都

易溶于水，A会转化成C,所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钢，F可以是碳酸

钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2so4,B是Fe,G

是Ba(OH)2；(2)物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；(3)口与£的反

应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O。

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化

关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

9.如图是命题老师智能手机的屏幕解锁图形，好像有点简单哦。若A、B、C、D、E、F、

G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其

中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。

图中"一"表示两物质能发生反应。请完成下列各题：

(1