2024年高中化学 第一章 原子结构与性质 章末整合教案 新人教版选修3

2024年高中化学第一章原子结构与性质章末整合教案新人教版选修3学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析本节课的主要教学内容来自于2024年高中化学第一章原子结构与性质章末整合教案新人教版选修3。本章主要探讨原子的基本结构，电子的排布以及元素周期律等内容。课程主要包括以下几个部分：

1.原子的基本结构：介绍原子的核外电子分布，电子云的概念，以及原子的电子层结构。

2.元素周期律：讲解元素周期律的发现，周期表的构成，主族元素和过渡元素的性质及其在周期表中的分布。

3.原子性质的周期性变化：分析原子半径，电负性，电离能等性质的周期性变化规律。

教学内容与学生已有知识的联系：在开始本章的学习之前，学生应该已经掌握了初中阶段的化学知识，如元素的概念，化学键的类型等。同时，学生应该具备一定的数学基础，能够理解和运用简单的数学公式和概念。在此基础上，本章内容将进一步深入探讨原子的微观结构及其对元素性质的影响，帮助学生建立更为完整的化学知识体系。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究能力、证据意识、模型建构能力以及科学思维。通过学习原子结构与性质，学生将能够：

1.运用科学方法分析原子结构与元素性质之间的关系，培养科学探究能力。

2.识别和运用证据来支持对原子结构和性质的认识，增强证据意识。

3.构建原子结构与性质之间的模型，提升模型建构能力。

4.运用科学思维分析原子结构与性质的周期性变化，培养科学思维。学情分析在进行本章的学习之前，学生已经掌握了初中阶段的化学知识，如元素的概念，化学键的类型等。同时，学生应该具备一定的数学基础，能够理解和运用简单的数学公式和概念。在此基础上，学生将进入高中阶段的化学学习，进一步探讨原子的微观结构及其对元素性质的影响。

学生在知识方面，对于原子结构与性质的基本概念有一定的了解，但深入理解和运用还需要加强。在能力方面，学生具备一定的实验操作能力和问题解决能力，但在独立思考和创新方面还有待提高。在素质方面，学生应具备良好的科学素养，能够运用科学的方法和思维进行分析。

在行为习惯方面，学生可能存在对化学学习兴趣不高，缺乏主动探索的习惯。这可能对课程学习产生一定的影响，导致学习效果不佳。因此，在教学过程中，教师需要注意激发学生的学习兴趣，引导他们主动参与课堂讨论和实验操作，培养良好的学习习惯。

针对学生的学情分析，教师应该采取相应的教学策略，如通过生动的实例和实验现象来激发学生的学习兴趣，利用多媒体教学手段帮助学生形象地理解原子结构与性质的概念，引导学生参与小组讨论和实验操作，培养他们的合作意识和创新能力。同时，教师还应关注学生的个体差异，给予不同层次的学生适当的指导和帮助，确保他们能够在原子结构与性质的学习中取得更好的成果。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：在讲解原子结构与性质的基本概念时，教师可以通过清晰、生动的讲解，引导学生理解和掌握知识点。

2.讨论法：通过组织学生进行小组讨论，鼓励他们分享自己的观点和思考，激发学生的主动性和创造性。

3.实验法：通过安排实验操作，让学生亲身体验化学现象，增强他们的实践能力和科学探究意识。

教学手段：

1.多媒体设备：利用多媒体课件和视频，以图文并茂的方式展示原子结构与性质的知识点，提高学生的学习兴趣和理解程度。

2.教学软件：运用互动式教学软件，引导学生主动参与课堂活动，巩固知识，提高学习效果。

3.网络资源：引入相关的网络资源，如科普文章、实验视频等，丰富学生的学习材料，拓宽他们的知识视野。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕原子结构与性质的基本概念，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解原子结构与性质的基本概念。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

-作用与目的：帮助学生提前了解原子结构与性质的基本概念，为课堂学习做好准备。培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出原子结构与性质的重要性，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解原子的基本结构，电子的排布以及元素周期律等内容，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握原子结构与性质的应用。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验原子结构与性质的应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解原子的基本结构，电子的排布以及元素周期律等内容。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握原子结构与性质的应用。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

-作用与目的：帮助学生深入理解原子的基本结构，电子的排布以及元素周期律等内容，掌握原子结构与性质的应用。通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据原子结构与性质的内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与原子结构与性质相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

-作用与目的：巩固学生在课堂上学到的原子结构与性质的知识点，通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。知识点梳理本节课的主要教学内容来自于2024年高中化学第一章原子结构与性质章末整合教案新人教版选修3。以下是本章的关键知识点梳理：

1.原子的基本结构：

-原子由原子核和电子云组成。

-原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

-电子云中的电子按照能量级别分布在不同的电子层上。

2.电子排布：

-电子按照能量级别从内向外排布，形成不同的电子层。

-每个电子层能够容纳的电子数目有限，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，以此类推。

3.元素周期律：

-元素周期律是元素按照原子序数递增排列，呈现出周期性变化的规律。

-周期表中的元素按照周期和族进行分类，周期表示电子层数，族表示最外层电子的数目。

4.原子性质的周期性变化：

-原子半径：原子半径随着电子层数的增加而增加，同一周期内随着原子序数的增加而减小。

-电负性：电负性随着电子层数的增加而减小，同一周期内随着原子序数的增加而增加。

-电离能：第一电离能是指移除最外层电子所需的能量，同一周期内随着原子序数的增加而增加。

5.元素性质的预测：

-根据元素在周期表中的位置，可以预测元素的性质，如原子半径、电负性等。

-同一族元素具有相似的化学性质，因为它们具有相同的最外层电子数。重点题型整理1.原子结构与电子排布

-题目：已知氢原子的电子排布为1s1，请写出氦原子的电子排布。

答案：氦原子的电子排布为1s2。

2.元素周期律与元素性质

-题目：在元素周期表中，钾（K）位于第3周期第3主族，请预测钾的电子排布。

答案：钾的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1。

3.原子性质的周期性变化

-题目：请比较碳（C，位于第2周期第4族）和磷（P，位于第3周期第15族）的原子半径。

答案：碳和磷的原子半径相近，但磷的原子半径略大于碳。

4.元素性质的预测

-题目：已知钠（Na）的电子排布为1s22s22p63s1，请预测钠的金属性。

答案：钠的金属性较强，因为钠的最外层电子数为1，易失去电子。

5.元素周期表的应用

-题目：在元素周期表中，碘（I）位于第7周期第7主族，请写出碘的电子排布。

答案：碘的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p55s25p56s26p57s27p5。板书设计1.原子结构与电子排布

-重点知识点：原子的基本结构、电子的排布规律、电子层的概念。

-关键词：原子核、电子云、电子层、能量级别。

-板书句子：原子由原子核和电子云组成，电子按照能量级别从内向外排布。

2.元素周期律与元素性质

-重点知识点：元素周期律的发现、周期表的构成、元素性质的周期性变化。

-关键词：周期表、主族元素、过渡元素、电子排布。

-板书句子：元素按照周期和族进行分类，周期表示电子层数，族表示最外层电子的数目。

3.原子性质的周期性变化

-重点知识点：原子半径、电负性、电离能的周期性变化规律。

-关键词：原子半径、电负性、电离能、周期性变化。

-板书句子：原子半径随着电子层数的增加而增加，同一周期内随着原子序数的增加而减小。

4.元素性质的预测

-重点知识点：根据元素在周期表中的位置预测元素的性质。

-关键词：元素位置、原子半径、电负性、金属性。

-板书句子：同一族元素具有相似的化学性质，因为它们具有相同的最外层电子数。

5.元素周期表的应用

-重点知识点：元素周期表的应用，如预测元素性质、分析元素周期律。

-关键词：元素周期表、预测性质、分析周期律。

-板书句子：元素周期表是化学学习和研究的有力工具，可以帮助我们预测元素的性质和分析元素周期律。

板书设计应条理清楚、重点突出、简洁明了，以便于学生理解和记忆。同时，板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。教学反思与改进为了改进这种情况，我计划在未来的教学中采取以下措施：

1.在讲解电子排布规律时，我会使用更多的实例来帮助学生理解。例如，通过分析氢、氦等简单原子的电子排布，让学生更直观地了解电子是如何填充不同电子层的。

2.在讲解元素周期律时，我会利用多媒体工具，如周期表动画，来帮助学生更好地理解周期表的构成和元素性质的周期性变化。

3.在课堂活动中，我会设计更多的实践操作，如通过小组讨论、角色扮演等形式，让学生在实践中运用所学知识。

4.对于学生的疑问，我会更加耐心地解答，确保他们能够理解每一个知识点。同时，我也会鼓励学生提出问题，培养他们的主动思考能力。作业布置与反馈一、作业布置

根据本节课的教学内容和目标，我布置以下作业，以便于学生巩固所学知识并提高能力：

1.请学生绘制一张原子的结构图，标注原子核、电子云和电子层的位置。

2.请学生总结元素周期律，并尝试预测一些特定元素的性质。

3.请学生分析不同周期和主族元素的原子半径和电负性，并解释其变化规律。

4.请学生完成一些关于原子结构与性质的练习题，以检验自己的理解程度。

二、作业反馈

我会及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议