2024年福建高中化学学业水平合格考模拟试卷试题(含答案详解)

2024年福建学考模拟化学科试卷

考试时间70分钟，试卷总分100分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1.党的十八大以来，党中央把生态文明建设摆在全局工作的突出位置，全面加强生态文明建设，开展了一

系列根本性、开创性、长远性工作。下列做法值得提倡的是

A.推广使用清洁能源B.工业废水直接排放

C.大量用含硫化石燃料D.废旧塑料制品未经处理直接深挖填埋

2.《纲目》中提到，“今人作窑烧之，一层柴，或煤炭•层在下，上累青石，自下发火，层层自焚而散。入

药惟用风化、不夹石者良。”按物质的组成进行分类，碳酸钙属于

A.单质B.氧化物C.酸D.盐

3.5G芯片，意思是指可连接5G高速数据服务的芯片。2019年，高通芯片制造商发布其第二代可连接5G

高速数据服务的芯片，将提高信息下载及联网速度。制造5G芯片的氮化铝属于

A.传统无机非金属材料B.新型无机非金属材料

C.新型塑料D.金属材料

4.在实验室进行实验时应注意贴的不同标识。贮存下列物质的容器应贴如图标识的是

A.葡萄糖溶液B.氯化钾C.高锦酸钾D.淀粉溶液

5.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.KC1B.H2OC.NH4C1D.CH4

6.我国化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”的碱广泛用于玻璃、造纸、制皂、

纺织工业，该碱是指

A.Na2cChB.Na2OC.NaHCO3D.K2cCh

7.《我和我的祖国》是一部以小人物见证大时代的新中国成立70周年献礼片，展现了中国在每个时期的“胜

利”。观影时会看到从放映室到银幕的光柱，该现象与下列哪种分散系有关

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

8.下列物质中，所含分子数最多的

试卷第1页，共6页

A.0.5molH2B.标准状况下4.48LO2

C.NA个CH4（NA为阿伏加德罗常数）D.9gH2O（H2O的摩尔质量18grnol-i）

9.下列不属于氧化还原反应的是

光照

A.CaCb+Na2cO3=CaCO31+2NaClB.2HC1O^=2HC1+O2T

卢燃

C.H2+C12=^2HC1D.2NaI+Br2=2NaBr+l2

10.实验室发生安全事故的主要原因在于实验人员的不规范操作。下列实验操作正确的是

A.闻气体的气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口

B.使用托盘天平称量时，把称量物放在右盘

C.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀

D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

II.下列变化属于物理变化的是

A.石油的裂解B.石油的裂化C.煤的气化D.石油的分储

12.在溶液中不熊大量共存的离子组是

A.Na+、SOj、CPB.K\Cu2\NO；

C.H+、SO］、OH-D.Ba2+、Mg2+、Cl-

13.铀235©5U）是铀（Uranium）元素里中子数为143的放射性同位素，是自然界唯一能够发生可控裂变的同

位素，主要用做核反应中的核燃料，也是制造核武器的主要原料之一、其核外电子数为

A.92B.143C.235D.327

14.氧气与臭氧互为

A.同位素B.同系物C.同素异形体D.同分异构体

15.分散系是混合分散体系的简称。下列分散系中，属于胶体的是

A.食盐水B.淀粉溶液C.稀盐酸D.碘酒

16.下列反应的离子方程式正确的是

A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

B.氯气与澳化钠溶液反应：Cl2+Br-=C1+Br2

+

C.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2O

D.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

试卷第2页，共6页

17.实验室欲用固体NaCl配制250mL0.1molI—NaCl溶液，下列仪器不需要的是

18.以下反应中，水作还原剂的是

A.2F2+2H2OMHF+O2B.SO2+H2OH2SO3

C.2K+2H2O=2KOH+H2TD.C12+H2O=HC1+HCIO

19.如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是

性

A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C6H6

20.有关有机化学反应类型的说法正确的是

A.乙烯和氢气在一定条件下发生加聚反应

B.乙烯和澳水能发生取代反应

C.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应

D.乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应

21.下列实验现象描述正确的是

A.KOH溶液中滴加酚酉太试液，一段时间后溶液呈无色

B.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀

C.FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色

D.H2在CL中燃烧，发出黄色火焰

22.下列物质中，S元素的化合价最低的是

A.SO3B.H2sC.SO2D.NaHSO3

23.溟水一般指澳单质溶于水形成的混合物，它与许多物质发生反应会改变其颜色。将下列物质分别加入

澳水中，澳水的颜色不发生变化的是

A.Nai固体B.NaOH固体C.CCL液体D.KC1固体

24.下列各装置，能构成原电池的是

试卷第3页，共6页

25.反应速率会受到许多因素的共同影响。在下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应:

N2+3H2M2NH3,其中生成NH3的反应速率最大的是

容器N2浓度/mol]/H2浓度/mol-L-i温度/℃催化剂

A23400无

B23500无

C16500无

D26500有

A.AB.BC.CD.D

第n卷(非选择题50分)

二、非选择题：本题共5小题，共50分。

26.从A.甲烷B.蛋白质C.乙酸D.油脂E.葡萄糖F.纤维素G.甲醛H.乙醇中，选择合适的物质,

将其标号填在横线上。

(1)水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的o

(2)可用于制造肥皂的是o

(3)糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注溶液。

(4)普通的食醋中含3%〜5%(质量分数)的o

(5)天然气的主要成分是。

(6)水解最终生成氨基酸的是o

(7)70%〜75%的可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。

(8)新装修的家居中的涂漆材料会散发出o

27.简要回答下列问题-

(1)氢氧化铝是典型且常用的抗酸药，具有抗酸、吸着、局部止血和保护溃疡面等作用。请用化学方程式表

示其治疗胃酸过多的原理：=

(2)写出Cu在Cb中燃烧的化学方程式：o

试卷第4页，共6页

(3)如何用化学方法辨别溶液中是否含氯离子：o

(4)实验室浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，其原因是(用化学方程式表示)。

28.化学元素周期表(Periodictableofelements)是根据元素原子核电荷数从小至大排序的化学元素列表。如表

是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y、Z分别表示某种化学元素)，按要求作答。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

2XN0FY

3NaZAlSisCl

(1)Z元素符号是o

(2)表中元素化学性质最稳定的是(填元素符号)。

(3)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置是。

(4)写出Na的原子结构示意图0

(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是o

(6)卤族元素之一，属周期系VHA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是o

(7)02与S单质相比，更难与H2化合的是0

(8)写出N元素的气态氢化物的化学式,该物质与水反应的化学方程式：o

(9)Cb与水反应的生成物中具有漂白作用的是(填化学式)，写出Cb与NaOH溶液反应的离子方

程式：。

29.Mg、Al和Cu是生活中常见的化学物质。用其组成的混合物进行如图所示实验，填写下列空白：

(1)步骤I和步骤n都涉及的实验操作是,实验所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和

(2)气体x为,固体z为o

⑶滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为AF+和o

(4)固体M为,由滤液Y生成固体M的化学反应方程式为o

30.某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。

试卷第5页，共6页

(已知：Na2sCh+H2sO4=Na2SO4+SO2f+H2O,部分夹持仪器已略去)

(1)装置⑴仪器a的名称是=

(2)实验进行一段时间后：

①装置(H)中观察到紫色石蕊试液颜色变为,写出相关的化学方程式o

②装置(皿)中品红溶液,原因是,加热后，溶液又恢复,可用于检验S02。

③装置(IV)中酸性KMnCU溶液褪色，证明SO2具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)为防止S02污染空气，尾气可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式。

(4)用25.2gNa2sCh固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为L。(已知Na2SO3

的摩尔质量为126g•mol")

【实验拓展】

(5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2s溶液，可观察到溶液中出现浑浊，补充完整该反应的离子方程

式：SO2+2+4H+=3S1+2H2O。

【知识应用】

(6)二氧化硫可作为食品添加剂。

查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量

食品名称食糖葡萄酒水果干类

SO2最大使用量O.lg-kg-10.25g-kg->Ig-kg1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和(填“氧化剂

或“抗氧化剂”)。

试卷第6页，共6页

1.A

【详解】A.推广使用清洁能源，有利于保护环境，共建美丽家园，A符合题意；

B.工业和生活废水中含有污染物质，不能直接排放，B不符合题意；

C.大量用含硫化石燃料会产生大量二氧化硫，造成酸雨，C不符合题意；

D.塑料难以降解，将废旧塑料深挖填埋，能够引起土壤污染，不利于环境保护，D不符合

题意；

故选Ao

2.D

【详解】根据碳酸钙的化学组成CaCOj分析可知，碳酸钙属于盐，故选D。

3.B

【详解】A.氮化铝是一种新型陶瓷材料，不属于传统无机非金属材料，故A不选；

B.氮化铝是一种新型陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，故B选；

C.氮化铝不含碳元素不属于有机物，塑料是有机物，故C不选；

D.金属单质和合金属于金属材料，氮化铝是化合物，不属于金属材料，故D不选；

故选B。

4.C

【详解】A.蔗糖没有氧化性，故A不符合；

B.氯化钠中的氯是最低价，具有还原性，故B不符合；

C.高镒酸钾中的镐元素是镐的最高价，是强氧化剂，故C符合；

D.淀粉没有氧化性，故D不符合；

答案选C。

5.C

【详解】A.氯化钾由氯离子和钾离子构成，只含离子键，故A不符合题意；

B.水分子中只含共价键，故C不符合题意；

C.氯化钱中钱根离子和氯离子之间存在离子键，钱根离子中氮原子和氢原子之间存在共价

键，故C符合题意；

D.甲烷分子中只含共价键，故D不符合题意；

答案选C。

6.A

答案第1页，共9页

【详解】“侯氏制碱法”是向氨化的饱和食盐水中通入足量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠晶

体，过滤后，将晶体焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故其所制的碱是指纯碱，即碳酸钠，

故选Ao

7.C

【详解】放电影时，在放映机到银幕间能观察到一束光柱，该现象为丁达尔效应，胶体能产

生丁达尔效应，故选C。

8.C

【详解】A.0.8mol抵所含分子数为0.8NA;B项标准状况下4.48LN2所含分子数为

0.2NA.C.甲烷分子数为NA;D.9gH2O中分子数为0.5N4故所含分子数量的为CH4,故选c.

9.A

【详解】A.CaCL+Na2cO3=CaCO3l+2NaCl未涉及元素化合价变化，为非氧化还原反应；

光昭

B.2HC1O1^2HC1+O2T有元素化合价变化，是氧化还原反应；

占燃

C.H2+CL=^2HC1涉及H、C1化合价变化，是氧化还原反应；

D.2NaI+Br2=2NaBr+b为置换反应，是氧化还原反应；

故选A«

10.C

【详解】A.闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动，让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容

器口去闻气体，A错误；

B.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，祛码

放在托盘天平的右盘，B错误；

C.蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅，C正确；

D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度

误差，D错误；故选C。

11.D

【详解】A.石油的裂解是得到小分子烧的过程，生成新物质，化学变化，A不符合题意；

B.石油裂化是把重油中的长链煌断裂为碳原子数为5〜11的煌的过程，主要目的是获得轻

质液体燃料，主要是汽油，为化学变化；B不符合题意；

C.煤的气化是煤和水蒸气反应生成co和氢气从而获得可燃性气体的过程，为化学变化；

答案第2页，共9页

C不符合题意；

D.石油的分储是利用物质沸点的不同进行分离的一种方法，属于物理变化；D符合题意；

故选D。

12.C

【详解】A.该组离子不反应，能共存，A不符合题意；

B.该组离子不反应，能共存，B不符合题意；

C.H+与OH-会发生反应生成水，不能大量共存，C符合题意；

D.该组离子不反应，能共存，D不符合题意；

故选C。

13.A

【详解】就u的质子数为92,核外电子数也为92,故选A。

14.C

【详解】氧气与臭氧是同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，故选C。

15.B

【详解】由分散质颗粒直径大小可知，食盐水、稀盐酸和碘酒都属于溶液，淀粉溶液属于胶

体，故选Bo

16.C

【详解】A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,A错误；

B.氯气与澳化钠溶液反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2,B错误；

+

C.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O,C正确；

D.铁和稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2T，D错误；

故选C。

17.A

【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、

洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；操作中需要使用托盘天平称量物质、烧杯溶解物质、胶头滴

管滴加液体，不需要的仪器为锥形瓶；

故选Ao

18.A

【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中所含元素。的化合价升高，则水

答案第3页，共9页

作还原剂，以此来解答。

【详解】A.2F2+2H2O4HF+02此反应水中。元素化合价升高，作还原剂，A正确；

B.SO2+H2OH2s03此，反应为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误;

C.2K+2H2O=2KOH+H2T此反应水中H元素化合价下降，水作氧化剂，C错误；

D.C12+H2O=HC1+HCIO此反应水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误；

故选Ao

19.A

【详解】由图可知，分子中含有5个原子，1个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，

故该有机物的分子式是CH4,故选A。

20.D

【详解】A.乙烯和氢气在一定条件下发生加成反应，A错误；

B.乙烯和滨水能发生加成反应，B错误；

C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，C错误；

D.乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，D正确；

答案选D。

21.B

【详解】A.KOH溶液中滴加酚醐试液，一段时间后溶液呈红色，A错

误；

B.葡萄糖中含有醛基，能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，同时生成砖红色沉淀Cu?O,B正确;

C.FeCb溶液中滴入KSCN溶液，生成Fe(SCN、呈红色，C错误；

D.印在CL中燃烧，发出苍白色火焰，D错误；

故选B。

22.B

【详解】A.S03中硫元素的化合价为+6价；

B.H2s中硫元素的化合价为-2价；

C.S02中硫元素的化合价为+4价；

D.NaHSCh中硫元素的化合价为+4价；

故选B。

23.D

答案第4页，共9页

【详解】A.滨水与Nai发生氧化还原反应生成碘单质，颜色加深，A不符合题意；

B.澳水与NaOH反应生成NaBr、NaBrO,溶液变为无色，B不符合题意；

C.澳易溶于CC14,发生萃取，滨水颜色变浅，C不符合题意；

D.KC1与澳水不反应，浪水颜色不变，D符合题意；

故选D。

24.C

【详解】A.装置中没有构成闭合回路，不能构成原电池，A错误；

B.酒精为非电解质，不能作电解质溶液，所以不能形成原电池，B错误；

C.该装置中铜作正极，锌作负极，锌和稀硫酸可以自发进行氧化还原反应，构成闭合回路,

所以能形成原电池，C正确；

D.装置中没有构成闭合回路，不能构成原电池，D错误；

故选C。

25.D

【详解】通过表格中数据分析，D中使用了催化剂，其他条件相同的情况下，该反应在催

化剂条件下进行，同时温度最高，浓度最大，所以反应速率最快，故D符合题意；

故选D。

26.(1)F

⑵D

(3)E

(4)C

⑸A

(6)B

⑺H

⑻G

【详解】(1)水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的F.纤维素，其可以促进肠胃

蠕动，故选F；

(2)可用于制造肥皂的是D.油脂，油脂通过皂化反应可以制取肥皂，故选D；

(3)糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注E.葡萄糖溶液，为人

体补充葡萄糖，改善低血糖症状，故选E；

答案第5页，共9页

(4)普通的食醋中含3%〜5%(质量分数)的C.乙酸，乙酸又称为醋酸，故选C；

(5)天然气的主要成分是A.甲烷，为一种化石燃料，故选A；

(6)B.蛋白质为一种多肽，可以水解最终生成氨基酸，故选B；

(7)70%〜75%的H.乙醇，能够杀灭病菌，可用于灭菌消毒，故选H；

(8)G.甲醛是一种常用的有机溶剂，其家居中的涂漆材料会散发出甲醛，故选G。

27.(1)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

(2)CU+C12^CU+C12

(3)取少量水，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明为纯净水，反之

有白色沉淀生成，说明为自来水。

光照

(4)4HNO314NO2T+O2T+2H2。

【详解】(1)氢氧化化铝治疗胃酸过多的原理是氢氧化铝与胃液中的HC1发生中和反应，

化学方程式为：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O。

占燃

(2)写出Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：Cu+Cl2=^Cu+Cl2o

(3)用化学方法辨别溶液中是否含氯离子：取少量水，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若

无白色沉淀产生，则说明为纯净水，反之有白色沉淀生成，说明为自来水。

(4)实验室浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，其原因是：

光照

4HNO34NO2T+O2T+2H2。=

28.(l)Mg

(2)Ne

⑶第二周期VIA族

(4)

(5)硅

(6)F

(7)S单质

答案第6页，共9页

⑻NH3NH3+H2O^NH3H2O

(9)HC10Cl2+2OH=C1+C1O+H2O

【分析】结合周期表结构分析可知，X、Y、Z分别表示Li、Ne、Mg。结合题意具体分析即

可。

【详解】(1)Z元素符号是Mg。

(2)表中元素化学性质最稳定的是稀有气体Ne。

(3)地壳中含量最多的元素氧元素在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族。

(4)Na的原子结构示意图：：：»।o

(5)主要用来制作高纯半导体、耐高温材料、光导纤维通信材料的元素名称是：硅。

(6)卤族元素之一，属周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是：Fo

(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是S单质，其氧化性更弱。

(8)写出N元素的气态氢化物的化学式：NH3；该物质与水反应的化学方程式：NH3+

H2O-NH3H2OO

(9)CI2与水反应的生成物中具有漂白作用的是：HC1O；写出CL与NaOH溶液反应的离

子方程式：Ch+2OH=C1-+CIO-+HzOo

29.(1)过滤玻璃棒

(2)H2CU

⑶Mg2+

(4)Mg(OH)2MgCh+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

【分析】结合Mg、Al和Cu的性质及实验流程分析可知，步骤I为过滤，气体X为H2,滤

液Y为MgCb和AlCb混合液，固体Z为Cu；加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化铝会溶解

生成偏铝酸钠，而氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应，故步骤II依旧是过滤，固