2024年高考化学一轮复习效果检测卷2（江苏卷）

密卷•2024新高考江苏一轮复习检测卷(二)

化学

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第H卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的

姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ti-48Cl-35.5

Cr-52Fe-56Cu-64

第I卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.化学与生活、生产等息息相关。下列说法不亚做的是

A.糯米烧麦、白灼西兰花均含有天然高分子化合物

B,复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤的镇痛

C.德尔塔(Delta)是新冠变异毒株，其成分含蛋白质

D.生活中常用无水酒精、双氧水进行杀菌消毒

2.制取月井的反应为2NH3+NaC10寸^H4+NaCl+H2。，下列相关微粒的化学用语错误

的是

A.NH3分子空间构型：三角锥形B.NaClO的电子式：Na+［：O：C1：］-

HH

xz

C.N2H4的结构式：N=ND.C「的结构示意图:

/H

3.当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应:

NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2T(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是

A.半径大小：r(Na+)<r(N3-)B.电负性大小：%(N)>%(O)

C.电离能大小：L(Na)>L(O)D.碱性强弱：KOH<NaOH

4.下列实验装置能达到实验目的的是

女性I

A.实验1除去SO2中的HC1气体

B.实验2探究浓度对反应速率的影响

C.实验3检验乙焕具有还原性

D.实验4制备NH4cl固体

5.硫元素与氯元素可形成SCb、S2c上两种化合物,两种物质中各原子均满足最外层8电子

稳定结构。下列说法错误的是

A,硫元素与氯元素均属于p区元素

B.SC12与S2c12分子中共价键的类型不完全相同

C.SC12与S2c12分子的空间结构均为直线形

D.SC12与S2c12分子中硫原子均采取sp3杂化

6.铜、银位于周期表中第IB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或

银的化学试剂。从废定影液［主要含有H+、Ag(S2O3)^H2s。3、Br-等微粒］中回收Ag

和Bq的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过

量Na2s溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br「，用苯

萃取分液。下列化学反应表示正确的是

A硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：Cu2++2Na=Cu+2Na+

电解

2++

B.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu+2H2O2Cu+02T+4H

+

C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO；=Ag+NOt+H2O

D.多余的［Ag(NH3)21OH用硝酸处理:

++

[Ag（NH3）,]+OH+3H=Ag+2NH^+H20

7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.CL易液化，可用于制取漂白液

B.铁粉能与。2反应，可用作食品保存的吸氧剂

c.S。？具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Si。2硬度大，可用于制造光导纤维

8.部分含铜物质的价类关系如图所示。下列说法正确的是

合

化

A.a能与FeCh溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.b在酸性环境中可以转化为a和e

C.c经一步反应可转化为d

D.若e为CU（NC>3）2,则其水溶液中可能大量存在H+、SO〉、Fe2+

9.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图）具有良好的抗氧化活性。下

列关于葡酚酮叙述错误的是

A.能发生氧化、加成、消去、水解反应B.分子中含有两种杂化轨道类型的C原子

C.分子中含有2个手性碳原子D.该分子可代替KSCN检验Fe3+的存在

10.对于反应4NH3(g)+5O2(g).4NO(g)+6H2O(g),下列有关说法不亚确的是

A.上述反应的平衡常数表达式K=:黑

B.适当提高NH3的浓度，可以加快反应速率，提高NH3的转化率

C.ImolN—H断裂同时有ImolO—H断裂，说明达该条件下的平衡状态

D.其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

11.证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作、现象及相应结论都正确的是

实验操作实验现象实验结论

向2mLO.lmol/LKI(aq)中加入ImLO.lmol/L四氯化碳层显紫

「和Fe3+的反应存

AFeCl3(aq),充分反应，用四氯化碳充分萃取后取色，上层溶液试

在限度

上层溶液滴加KSCN(aq)样变红

取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO3火柴头不含氯元

B无白色沉淀

溶液和稀HNO3素

CH2=CHCHO中

C向CH2=CHCHO中滴加滨水滨水褪色

含醛基

原溶液中含

D在某透明溶液中通入足量CO2产生白色沉淀

Si。：

12.电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计

量点附近，被测离子浓度发生突跃，电极电位也发生突跃，进而确定滴定终点。常温下利用

盐酸滴定某溶液中Na2cCh的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的

是

25o

15o

A5o

E

5

/-o

S

5

--1O

-2502

01234567

/mL

(注：一表示电极电位曲线;表示pH曲线)

A.该滴定过程需要酚醐和甲基橙两种指示剂

+

B.a点溶液中存在：c(H)=c(OH)+c(COj)+c(HCO-)-c(H2CO3)

C.水电离出的c(H+)水：a点<b点

c(HCO；)C(HOCO3)

D.b点溶液中：——Y>/c、

c(CO；)C(HCO3)

13.甲烷催化双重整制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应H)

两个反应。在P=3.2xl06pa下，向密闭容器中按“(CH4):成田0):n(CO2)=5:4：2通入混合

气，发生反应：(及表示反应中基元反应的最大活化能)

11

反应I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHi=+206.2kJmoFEai=240,lkJ-mor

反应II：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)Aft=+247.0kJ-moFiEa2=577.6k『mo「

副反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)

重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

O

0

5:

1

A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=+40.8kJmor

B.图中曲线X表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化

C.其他条件不变，550~900℃范围内升高温度，平衡时"（Hz//：。）比值不断增大

D.温度过高，由于副反应发生，会导致甲烷双重整反应速率迅速下降

第n卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14.（14分）碳酸锅是重要无机化工产品，被广泛用于彩色显像管、电子陶瓷、磁性材料

等行业。目前工业上常利用天青石（主要成分为硫酸锢，还含有少量的碳酸锢、碳酸钢、硫

酸钢、碳酸钙、氧化镁）为原料生产碳酸铜，其中一种工艺流程如图所示。请回答问题。

盐酸碳酸钠试剂1碳酸氢核

去离子水।

天青石一使!两T转1化H酸_____溶_南痴痴解Q后--沉*-%-I-离'巴离，碳酸锦晶体

\\子干燥

废液1废液2废液3

已知:

化合物BaCO3BaSO4SrSO4SrCO3

4p近似值2.5x10-9l.lxlO-102.8x10-71.6x10-9

（1）酸洗时不用稀硫酸清洗的理由是，试剂1为O

（2）“转化”过程中发生的化学方程式为=

（3）加入NH4HCO3溶液沉专思的离子方程式为0沉锯转化率随温度的变化如图

所示。当反应温度大于60℃时，银转化率急剧下降的原因是。

100

(4)所得碳酸银晶体中含有极少的碳酸钢。进一步提纯的方法，将晶体溶于酸，再加入

Na2so〃溶液实现Sr和Ba的分离。当Ba?+完全沉淀时(《Ba2+)=10-5moi/L),溶液

中c(Sd+)一定不大于mol/Lo(保留三位小数)

15.(15分)有机物F是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

(1)有机物A中含氧官能团的名称为。

(2)D—E反应类型为=

(3)若有机物B直接硝化，主要产物的结构简式为。

(4)写出一种符合下列条件的有机物B的同分异构体的结构简式：0

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知：R3-CH=C(K"04HAR3coOH+,写出以

X

R2RI

CH2cH2cH3

CH3cH20H和CH3cH2cH2NH2为原料制备c8的合成路线流程图

(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16.(16分)实验室利用CnCh固体和CCL反应制备无水CrCb,并收集该反应产生的光气

(COCh),实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

已知：I.光气与水易反应，能溶于CC14溶液

n.有关物质熔沸点：

Cr?O3CrCl3CCI4COCI2

熔点/℃14351152-23-118

沸点/℃40001300768.2

回答下列问题：

(1)开始通入N2的作用为。

(2)B中发生反应的化学方程式为,分离出光气(COCb)的操作为(填操作名称)。

(3)实验步骤如下：

检查完装置气密性，打开Ki、心、K3,通入氮气；一段时间后，开关Ki、冷、K3的状态分

别为，将装置A在85℃下进行水浴加热：待B中反应结束后，停止高温加热，将装置

C在30℃下进行水浴加热，此时开关Ki、K2、K的状态分别为；实验结束，停止通

入氮气。

(4)取B中所得产品加入稀硫酸，完全溶解后分为两等份，进行如下操作：

i.取其中一份，加入NaOH溶液形成绿色的Cr(0H)3沉淀后，再加入过量H2O2,小火加热至

沉淀完全转变为NazCrCU溶液后，再继续加热一段时间；继续加水至溶液体积为100mL,

取20mL溶液酸化，再滴入指示剂，用新配制的O.ZmobL1的（NH4）2Fe（SCU）2溶液进行滴定,

到达滴定终点时，消耗（NH4）2Fe（SCU）2溶液36.00mLo

ii.取另外一份加入过量NaOH溶液，经过滤、洗涤、干燥后，将所得固体在空气中灼烧，得

到铭的氧化物L2g。

①写出i中滴定过程反应的离子方程式：0

②步骤ii中得到的铭的氧化物的化学式为o步骤i中，若最后不再加热一段时间，步

骤ii中铭的氧化物中铭元素的化合价将（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

17.（16分）CO2甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。

（1）1902年，PaulSabatier首次报道了CO2的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按

一定比例混合的CO2和七通过装有金属Ni的反应器可得到CH4o

已知:CH4和H2的标准燃烧热分别为-890.3kJ-moCi、-285.SkJ.moP'o

CO2甲烷化反应CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O⑴的△”=kJ-mo「。

（2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图1

所示。

~|微电压|

有机物,______COCH

1CO?2!4

质子交换膜口

。一电活性微生物

①微生物电解池实现co2甲烷化的阴极电极反应式为=

②如果处理有机物［（CH2。）.］产生标准状况下112m3的CH4,则理论上导线中通过的电子的

物质的量为=

（3）经过百余年的探索研究，目前对CCh甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议。ZrO2

负载金属Rh催化CO2甲烷化可能存在的两种反应机理如图2所示。

,,机理②

①CO2和H2在催化剂表面不同活性位点(金属氧化物载体或分散在载体表面的活性金属)的

吸附、活化形成中间体，是讨论CO2甲烷化反应机理的首要关键问题。上述两种机理争论

的焦点首先在于。

②吸附在活性金属Rh表面的中间体CO,除可能是由吸附在其表面的CO2直接解离产生，

还可能是由解离产生。

③根据元素电负性的变化规律，由中间体II转化为中间体皿的过程可以描述为

答案与解析

1.D

【解析】

【详解】A.糯米烧麦的主要成分为淀粉，白灼西兰花主要成分为纤维素，淀粉和纤维素均

是天然高分子化合物，A正确；

B.液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可在身体局部产生快速镇痛效果，因

此，常用氯乙烷与其他药物制成“复方氯乙烷气雾剂”，用于运动中急性损伤的镇痛，B正确;

C.根据消毒液可以使蛋白质变性从而杀死病毒可知德尔塔(Delta)毒株成分含蛋白质，C正

确；

D.生活中消毒用的酒精为体积分数为75%的酒精水溶液，不是无水酒精，D错误；

答案选D。

2.C

【解析】

A.NH3分子中N原子价层电子对数为4,采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间

构型是三角锥形，选项A正确；

B.次氯酸钠为离子化合物，Na+［：0：Ci：］一是NaClO的电子式，选项B正确；

HH

C.N2H4的结构式为—一/，选项C错误；

/1

0.逊》是。•的结构示飒选项D*

答案选C。

3.A

【解析】

A.钠离子和氮离子电子层数相同，但氮离子的核电荷数更小，半径更大，A正确；

B.非金属性0>N,所以电负性大小：Z(N)<z(O),B错误；

C.Na为金属元素，第一电离能较小，所以电离能大小：L(Na)<L(O),C错误；

D.同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，所以碱性：KOH

>NaOH,D错误；

综上所述答案为A。

4.A

【解析】

A.饱和亚硫酸氢钠溶液可吸收HC1,同时降低二氧化硫在水中的溶解度，达到除杂目的，

A正确；

B.浓硫酸不能提供氢离子，与稀硫酸的性质有所不同，不能验证浓度对反应速率的影响，

B错误；

C.电石与饱和食盐水制备得到的乙焕气体中含H2s杂质气体，H2s也会使酸性高镒酸钾溶

液发生反应，而使溶液褪色，所以上述实验不能证明乙快的还原性，C错误；

D.氯化镂受热易分解，且蒸发皿中不能蒸干溶液，D错误；

故选A。

5.C

【解析】

A.硫元素位于第三周期VIA族，氯元素位于第三周期VHA族，均属于p区元素，故A周

期；

B.s2c12的结构与H2O2类似，则可以写出s2c12的电子式为:C1：SS。：，所以S2cb存

在非极性共价S-S键而SC12只有极性共价S-C1键，故化学键类型不完全相同，故B正确;

C.S2c12的结构与H2O2类似，为展开书页形结构，不是平面结构；SC12的结构与H2。类

似，为V形，故c错误；

D.SC12与S2c12分子中S原子的价层电子对数均为2+g(6-2)=4,均采取sp3杂化，故D正

确；

故选C。

6.D

【解析】

【分析】向该废定影液［主要含有H+、Ag(S2O3)J\H2sO3、Br-等微粒］中加入氢氧化钠

调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量Na2s溶液沉银，过滤、洗涤、干燥并灼烧所得

沉淀Ag2s制Ag；滤液中通入Cl2,Br—被氧化为澳单质，用苯萃取分液得到Br2的苯溶液,

从中即可提取苯。

ANa与CuSCU溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜，不会置换出Cu：

2++

2Na+Cu+2H2OCU(OH),J+2Na+H2T,A错误；

电解

2++

B.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu+2H2O—2Cu+O2T+4H,用铜电极时阳

极铜失去电子被氧化，B错误；

C.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，银与硝酸反应生成硝酸银、水和一氧化氮：

+

3Ag+4H++NO；=3Ag+NOT+2H2O,C错误；

D.［Ag(NH3)2］OH与硝酸反应生成硝酸银、硝酸镂和水，则多余的［Ag(NH3)2］OH用

硝酸处理：［Ag(NH3)27+OH-+3H+=Ag++2NH：+H2(3,D正确；

答案选D。

7.B

【解析】

A.Cl2与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可用于制取漂白液，A错误；

B.铁粉易与。2反应，可用作食品保存的吸氧剂，B正确;

c.s。？具有漂白性，可用于漂白纸浆，C错误；

D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与Si。？硬度大小

无关，D错误；

故选B。

8.B

【解析】

【分析】如图，a为铜单质；b为+1价铜的氧化物，为C%。；c为+2价铜的氧化物，为CuO；

d为含铜的碱，为Cu(OH)2；e为+2价铜的盐，如CuCj

A.氯化铁溶液可作为印刷电路板的刻蚀液，其反应为Cu+2Fe3+=Ci?++2Fe2+,故A

错误；

B.b为C%。，在酸性溶液中发生歧化反应，其反应为C%O+2H+=CU+CU2++H2。，

故B正确；

C.c为CuO,d为CU(OH)2，CUO不能直接转化为CU(OH)2，故C错误；

D.若e为CU(NC)3)2,在酸性条件下NO；具有氧化性，Fe?+具有还原性，发生反应

3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOT+2H.0,所以Cu(NC)3)2溶液中不能大量存在H\

Fe2+,故D错误；

故选B。

9.C

【解析】

A.该有机物含有酚羟基和竣基和酯基和苯环，能发生氧化或加成或消去或水解反应，A正

确；

B.碳的杂化方式有sp3、sp2,B正确；

o

A

c.分子中的手性碳原子如图：,c错误；

OHCOOH

OH

D.该物质含有酚羟基，能和铁离子发生显色反应，D正确；

故选Co

10.B

【解析】

A.由方程式可知，反应的平衡常数表达式长=。4管：,故A正确；

B.适当提高氨气的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，但氨气的转化率减小，

故B错误；

C.由方程式可知，ImolN—H断裂同时有ImolO—H断裂说明正逆反应速率相等，反应已

达到平衡，故C正确；

D.其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率,

故D正确；

故选B。

11.A

【解析】

A.向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入ImLO.lmol/LFeCbC叫)，发生反应2Fe3++2r=2Fe2++b后，

「过量，但上层溶液中滴加KSCN(aq)后变红，说明溶液中仍含有Fe3+,则反应可逆，A正确；

B.火柴头的浸泡液中滴加AgNCh溶液和稀HNCh,不产生白色沉淀，只能说明不含有Cl、

但可能存在其它含氯微粒(如CIO力，B不正确；

C.CH2=CHCHO中含有碳碳双键和醛基，二者都能使滨水褪色，则不能说明使滨水褪色的

官能团是醛基，c不正确；

D.在某透明溶液中通入足量CO2,产生白色沉淀，则原溶液中可能含有SiOj或A1O；,D

不正确；

故选Ao

12.D

【解析】

【分析】如图，滴定过程中，pH不断下降，图中出现两个突变，分别表示的反应为

+

CO^+H=HCO；+H2O、HCO；+H+=CO2T+H2O;根据其突变的电位，该滴定过

程中不需要指示剂；

A.因为是电位滴定，根据指示电极电位突跃位置可以确定滴定终点，无需任何指示剂，

A错误；

B.结合分析可知，a点溶液的溶质为NaHCC>3和NaCL由物料守恒有

+

c(Na)=c(CF)+c(HCO3)+c(CO^)+c(H2CO3),根据电荷守恒有

c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO"-)+c(CF)+c(OH-),两式联立可得

c(H+)=c(OH-)+c(COj)-c(H2co3),B错误；

C.a点溶液的溶质为NaHCC>3和NaCl,NaHCC)3水解促进水的电离，b点溶液的溶质为

H2c和NaCl,H2c。3抑制水的电离，水电离出的c(H+)水：2点>1)点，C错误;

c（H+）c（HCOjc（H+）c（CO；）

D.b点溶液中：H2cO3溶液中存在电离平衡，Kal=

C（H2cO3）c（S）

c（HC。'）c（HCOj

c（CO；）c（CO；）I'Kc（HCO；）C（H2CO3）

D正确;

何乾）C（H2cO3）/、—c（CO；）c（HCO；）

c（HCO3）c（HCO；）［）

故选Do

13.C

【解析】

【分析】向密闭容器中按«(CH4)：«(H2O)：«(CO2)=5：4：2通入混合气，起始时体积分数

最大的应为CH4,其次是H2O、CO2o

A.根据盖斯定律，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)可由反应I-反应n得到，因此焰变

AH=AH7-AH2=206.2kJ-mol1-247.0kJ-mol1=-40.8kJ-mol1,A错误；

B.向密闭容器中按"(CH。：«(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合气，发生反应，故起始时甲

烷的体积分数最大，B错误；

C.反应i和反应n均为吸热反应，温度升高，正向进行的程度大，其他条件相同时，反应

I中H2的增加量比CO多，反应II中两者增加量相同，故其他条件不变，550~900℃范围内

升高温度，平衡时〃(H2)/"(CO)比值不断增大，C正确；

D.温度升高，甲烷双重整反应速率也会迅速增大，D错误；

故选C。

第n卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14.(14分)

【答案】(1)①.洗涤速度慢，洗涤不彻底②.稀盐酸

(2)SrSO4+Na2CO35=^SrCO3+Na2SO4

2+

(3)®.Sr+2HCO；=SrCO3^+H2O+CO2T②.温度大于60℃,溶液中

的NH4HCO3受热分解，铜转化率下降

(4)0.025

【解析】

【分析】用盐酸酸洗时，SrCO3>BaCCh、CaCO3>MgO与盐酸反应被除去，加入碳酸钠发

生的转化过程为SrSO4(s)+CO；(aq).'SrCO3(s)+SO=(aq),

BaSO4(s)+CO；-(aq)BaCC)3(s)+SO『(aq),试剂1选用盐酸溶解SrCC)3(s)、BaCO3(s),酸

液中含有SrCb、BaC12等，采用重结晶的方式“除领”得到氯化锯晶体，废液中主要含有氯化

领，氯化锯晶体用去离子水溶解，使用碳酸氢锻沉锢，发生反应

2+

Sr+2HCO；=SrCO3i+H2O+CO2t，分离干燥得到碳酸银晶体。

【小问1详解】

酸洗时不用稀硫酸清洗原因为用稀硫酸洗涤速度慢，洗涤不彻底。根据分析可知，试剂1

为稀盐酸。

【小问2详解】

根据分析可知，转化过程中发生的主要化学方程式为

SrSO4+Na2CO3SrCO3+Na2SO4o

【小问3详解】

加入NH4HCO3溶液沉锯的离子方程式为Sd++2HC0]=SrCO3J+H2O+CO2T。当温

度高于60℃时，NH4HCO3受热分解，导致锅转化率急剧下降。

小问4详解】

2+5

根据BaSO4的Ksp可知，当c(Ba)=10-mol/L,

-5

c(SOj)=―2+J)=—=l.lxlOmol/L,再根据SrS04的Ksp,

Ksp(SrSOJ2.8x10-7

c(Sr2+)==0.025o

c(SOj)1.1x10-5

15.(15分)

(5)

广-COOC2H53

C2H50HCH3cH2cH2NH2,

浓硫酸，△*

,COOC2HsDMF,△

【解析】

【分析】根据分析，A发生反应生成B,B经过还原和取代反应生成C,C发生取代生成D,

NO2O

「qCH3

D发生取代反应生成EN-CH2-CH,E经过与氢气发生还原反应生成F；

CH3

0

NH2

【小问1详解】

根据A的结构式可知，A中的含氧官能团为酯基、硝基；故答案为：酯基、硝基;

【小问2详解】

根据分析，D到E发生硝化反应，也是取代反应；故答案为：取代反应;

【小问3详解】

若有机物B直接硝化，则硝基取代间位的氢生成

【小问4详解】

能与FeCb溶液发生显色反应，则说明含有酚羟基，分子中含有2个苯环，共有3种不同化

根据分析，合成流程

COO1I

BrNaOHKMnO4/H

BrQH50H.△

COOH

CH2cH2cH3

C2H50H.COOC2H5CH3cH2cH2NH2l

浓硫酸，△'Lcooc2H5t

DMFfA*O丫

16.(16分)

【答案】（1）排净装置中的空气，并把CC14鼓入硬质玻璃管中

(2)Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl蒸储

700'C-800'C

(3)①.K1、K2开，K3关②.K1、K2关，K3开

+2+3+3+

(4)①.14H+6Fe+Cr2O)=26Fe+2Cr+7H2O

或CrO>+8H++3Fe2+=3Fe3++Cr3++4H2。②.CrCh③.偏低

【解析】

【分析】该实验是陌生物质制备，由题中信息可知A装置中的CCL被N2鼓入B装置，和

Cr2O3固体在700-800℃条件下反应生成CrCl3固体和光气COCh,用氢氧化钠吸收尾气防止

污染空气，因为光气与水易反应，球形干燥管内为无水氯化钙，防止水蒸气进入C或D装

置。反应开始，用氮气排出装置中空气，然后打开Ki、K2、关闭K3,进行反应，C中得到

光气和四氯化碳，再关闭开Ki、K2、打开K3,利用沸点不同蒸储分离出光气。

【小问1详解】

空气会干扰实验，所以开始通入N2排净装置中的空气，同时用N2把CC14鼓入硬质玻璃管

中，答案：排净装置中的空气，并把CC14鼓入硬质玻璃管中。

【小问2详解】

B装置中CCL和CnCh固体在700-800℃条件下反应生成CrCb固体和光气COCb,化学方

程式Cr2O3+3CC14=2CrCb+3COCl,C中收集到溶解在CC14中的光气，禾佣沸点不

700℃-800'C

同，采用蒸储法分离出光气，答案：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl；蒸播；

700-C-800'C

【小问3详解】

反应开始，用氮气排出装置中空气，然后打开Ki、K2、关闭K3,进行反应，C中得到光气

和四氯化碳，再关闭开Ki、及、打开冷，利用沸点不同蒸储出光气。答案：Ki、冷开，

冷关;Ki、K关,R开；

【小问4详解】

一份CrCb和NaOH溶液形成Cr(OH)3沉淀，被过量H2O2氧化为NazCrCU溶液，酸化CrO>

转化为CnO；，用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，CnO；一被还原为CN+,Fe?+被氧化为Fe3+,离

子方程式14H++6Fe2++Cr2O7=26Fe3++2Cr3++7H2。。关系式CrCl3~Cr(OH)3~CrO广~

2+2+11nl

|Cr2O厂~3Fe,则“(CrCb)=-n(Fe)=-x0.036LxO.Zmol-Ex⑼=0.012mol,

~3320ml

另一份CrCb和NaOH溶液形成Cr(OH)3沉淀，过滤、洗涤、干燥后，将所得固体在空气中

灼烧，Cr(OH)3受热分解生成铭的氧化物1.2g,含Cr铭原子0.012mol,